河北省保定市滿城縣中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省保定市滿城縣中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是①強(qiáng)堿性溶液中：K+、HCO3-、Cl-、SO42-②小蘇打溶液：K+、SO42-、Cl-、H+③含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-④室溫下，強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-⑤使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+⑥使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-⑦常溫pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-A.二項(xiàng)

B.三項(xiàng)

C.四項(xiàng)

D.五項(xiàng)參考答案：A①強(qiáng)堿性溶液中HCO3-不能大量存在；②小蘇打溶液中H+不能大量存在；③Ca2+與CO32-形成CaCO3沉淀，不能大量共存；④強(qiáng)酸性溶液中，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；⑤使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3+不能大量存在；⑥使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，不能大量共存；⑦常溫pH<7的溶液呈酸性，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；能大量共存的為④⑦，答案選A。點(diǎn)睛：離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體；（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如MnO4-與H+、Cl-等；（3）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；（4）注意題干的附加條件，如無色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能存在；堿性溶液中與OH-反應(yīng)的離子不能存在。2.現(xiàn)有①M(fèi)gSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是()A．④③①②⑤

B．④⑤③②①

C．④③②①⑤

D．④②③①⑤參考答案：A略3.少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③④⑥⑦⑧參考答案：C4.銅是人類認(rèn)識并應(yīng)用最早的金屬之一，我國是最早使用銅器的國家之一。鐵與人類生活密切相關(guān)，幾乎無處不在，是地殼中含量僅次于鋁的金屬。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)將鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出(2)鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2(3)足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)分別生成FeSO4和CuSO4(4)將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解(5)把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生(6)把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生以上實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的有()A．兩種

B．三種C．四種

D．五種參考答案：A5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子，該混合物的體積一定小于11.2LB．1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中，H+數(shù)目為0.2NAC．5.6g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．在常溫常壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16：1參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氣體所處的狀態(tài)不明確；B、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；C、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，與硫蒸汽反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)；D、同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比．解答：A、氧氣和臭氧均有氧原子構(gòu)成，16g氧氣和臭氧含有的氧原子的物質(zhì)的量n===1mol，但氣體所處的狀態(tài)不明確，故體積不能確定，故A錯誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故H+數(shù)目小于0.2NA，故B錯誤；C、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，與硫蒸汽反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，故5.6g鐵即0.1mol鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為0.3NA和0.2NA，故C錯誤；D、等質(zhì)量的H2和O2的物質(zhì)的量之比為：=16：1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故兩者的體積比為16：1，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．6.已知1～18號元素的離子aXm+、bYn+、cZP－、dWk－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）

A．若P＞K，則還原性cZP－＜

dWk－B．若m＞n,則堿性X(OH)m＞Y(OH)nC．若半徑aXm+＞bYn+，則a＜bD．若半徑aXm+＞bYn+，則X的單質(zhì)一定能從含Yn+的鹽溶液中置換出Y參考答案：C略7.同溫同壓下，甲容器中CH4與乙容器中C2H2和C2H4混合氣體的體積相等，則甲、乙兩個容器中原子總數(shù)之比不可能是（

）A．10:9

B.

10:11

C.

5:6

D.

1:1參考答案：C略8.能證明乙烯里含有一個碳碳雙鍵的事實(shí)是（

）A.

乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

B.

乙烯分子里碳、氫原子個數(shù)比為1：2C.

乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等D.

乙烯容易與溴水發(fā)生反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)參考答案：D略9.19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A.提出了原子學(xué)說

B.提出了分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體

D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律參考答案：D略10.生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識，下列敘述不正確的是A．糯米中的淀粉一經(jīng)水解反應(yīng)，就釀造成酒B．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用作消毒飲用水C．室內(nèi)裝飾材料中緩慢放出的甲醛、甲苯等有機(jī)物會污染空氣D．棉花和人造絲的主要成份都是纖維素參考答案：AD11.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（

）

A．原子半徑：乙＞丙＞丁

B．單質(zhì)的還原性：?。颈炯?/p>

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D略12.．“鈷酞菁”分子（直徑約為1.34×10―9m）結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是A．“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬懸濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小D．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：D略13.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的反應(yīng)如下，總反應(yīng)為：2H2＋O2==2H2O。某極反應(yīng)：2H2＋4OH-－4e-==4H2O。下列說法不正確的是A．氫氣通入負(fù)極，氧氣通入正極

B．氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產(chǎn)生的熱能全部轉(zhuǎn)化為電能C．供電時的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e-==4OH-

D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B14.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）

A

B

C

D

參考答案：D略15.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑參考答案：C試題分析：A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．2H2O22H2O+O2↑反應(yīng)中O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原，故C正確；D．CaCO3CaO+CO2↑反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2時，反應(yīng)物即使在停止加熱后還會繼續(xù)反應(yīng)一段時間，當(dāng)要收集多瓶Cl2時，常有較多的Cl2逸散。為了防止多余的Cl2逸散到空氣中，并使Cl2隨時取用，有人設(shè)計(jì)了如圖甲裝置來制取Cl2。

⑴甲裝置Ⅱ是利用

原理設(shè)計(jì)的。當(dāng)關(guān)閉活塞時，產(chǎn)生的氯氣將Ⅱ中下方容器內(nèi)的液體

，這樣既可達(dá)到

目的，又可防止多余的Cl2逸散到空氣中，從而使裝置達(dá)到隨時取用Cl2的目的。

⑵甲裝置Ⅱ中盛有的液體是

。

⑶甲裝置Ⅱ_____（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替。

⑷甲裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

⑸實(shí)驗(yàn)室多余Cl2用

吸收，反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：

⑴壓強(qiáng)差

壓入上方的容器內(nèi)

儲存氯氣⑵飽和食鹽水

⑶能⑷MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑸NaOH溶液

Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_________，還生成少量的

（填化學(xué)式）；（2）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是__

；（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。下列選項(xiàng)中正確的是_______________（填序號）。①M(fèi)gI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)③MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0④化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1參考答案：（9分）(1)MgOMg3N2和C

(2)＋2

(3)①②③⑤略18.航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式都為2H2＋O2＝2H2O。（1）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_______極。（填“正”或“負(fù)”）（2）酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＝4H＋，則其正極反應(yīng)式為___________。（3）堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負(fù)極反應(yīng)式為___________。參考答案：(1)負(fù)

(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O

(3)2H2＋4OH－－4e－===4H2O【分析】原電池放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極。【詳解】（1）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極。（2）酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＝4H＋，總反應(yīng)式-負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O。（3）堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，負(fù)極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為2H2＋4OH－－4e－===4H2O?！军c(diǎn)睛】任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，而兩個電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個電極反應(yīng)，相減便可以得出另一個電極反應(yīng)方程式。19.氨的合成對國家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請根據(jù)化學(xué)原理知識回答下列問題：（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H=—1168.8kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol。則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為

。（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2

T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）。②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是

（填字母）。③在起始體系中n(N2)：n(H2)=1: