上海市淞浦高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

上海市淞浦高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度和壓強下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是：A.0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol?L-1?min-1B.10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積C.該反應(yīng)在20min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等參考答案：D【分析】由圖可知，該反應(yīng)在20min時各物質(zhì)濃度不變，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，10min時改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率加快，可能是加入催化劑或縮小容器體積導(dǎo)致?！驹斀狻緼項、0～10min內(nèi)，生成NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為0.05mol?L-1，則以NH3表示的平均反應(yīng)速率為==0.005mol?L-1?min-1，故A正確；B項、10min時改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，10～20min內(nèi)反應(yīng)速率加快，則10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積導(dǎo)致，故B正確；C項、由圖可知，該反應(yīng)在20min時各物質(zhì)濃度不變，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D項、反應(yīng)達到平衡時，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=37.5%，H2平衡轉(zhuǎn)化率×100%=75%，兩者轉(zhuǎn)化率不同，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，明確圖中達到平衡的時間，掌握化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的計算方法是解答關(guān)鍵。

2.將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3平衡時，SO3為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是（

）A．2molSO2和1molO2

B．4molSO2和1molO2C．2molSO2、1molO2和2molSO3

D．3molSO2和1molO2參考答案：C略3.下列實驗操作正確的是：(

)A．排水法收集氣體后，先熄滅酒精燈，再取出導(dǎo)氣管B．蒸餾自來水時，冷凝水從下口進，從上口出C．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水慢慢加入濃硫酸中并及時攪拌參考答案：B略4.下列離子方程式的書寫正確的是A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC.鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑D.硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)：Cu2+＋2OH－=Cu(OH)2↓參考答案：BA.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A錯誤；B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：OH－+HCO3－＝CO32－+H2O，B正確；C.鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH?＋H2↑，C錯誤；D.硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化銅：Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4＋，D錯誤，答案選B。5.下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是

金屬酸溶液溫度AMg0.5mol?L-1H2SO420℃BFe1mol?L-1HCl20℃CZn2mol?L-1HCl20℃DMg1mol?L-1H2SO430℃

參考答案：D6.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（

）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3A.①②③④

B.②③④

C.②③④⑤

D.全部參考答案：ANaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯誤；故選A．【點評】本題考查既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，明確Al、Al2O3、Al（OH）3的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意歸納常見物質(zhì)的性質(zhì)來解答．7.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

①②③④A黃綠色橙色藍色紅色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色白色D黃綠色無色紫色白色參考答案：C略8.（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色。5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L—1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在自然界種類最多。根據(jù)上述條件回答：（1）C在周期表中的位置

，其最高價為

。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（2）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為

，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為

。（3）C2與ADF溶液反應(yīng)的離子方程式為：

；

（4）用電子式表示BC2的形成過程

。(5)元素D、E分別和F構(gòu)成9e-微粒名稱是

、

。參考答案：略9.某金屬A不溶于冷的濃硝酸，A與銀用導(dǎo)線連接后浸入硫酸溶液，所組成的原電池中電流由銀極通過導(dǎo)線流回A極，則A可能是A.Pt

B.Cu

C.Zn

D.Al參考答案：D10.下列說法正確的是（

）A．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力參考答案：A試題分析：A、元素周期律的實質(zhì)是核外電子排布周期性變化，故正確；B、同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，以及還原性增強，故錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，故錯誤；D、存在吸引力，也存在斥力，故錯誤。11.下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（）A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：D【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．墨水是膠體，不同品牌墨水是不同的膠體；B．膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)；C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深是膠體的電泳；D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀．【解答】解：A．墨水是膠體，不同的墨水可能是不同的膠體，有的膠體膠粒（膠體本身不帶電，膠粒帶電荷）帶正電、有的膠體膠粒帶負電，帶不同電荷的膠粒的膠體容易聚沉形成沉淀，所以，能把鋼筆堵住是膠體的性質(zhì)，故A錯誤；B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線，這是丁達爾現(xiàn)象，是膠體的性質(zhì)，故B錯誤；C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，氫氧化鐵是紅褐色，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深是吸附氫氧化鐵膠粒是膠體的電泳，電泳是膠體的性質(zhì)，故C錯誤；D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D正確；故選D．12.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+

完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4+

+3ClO-=N2

+3Cl-+2H+

+3H2O。下列說法中，不正確的是（

）A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性NH4+

>Cl-C.反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子D.經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放參考答案：C點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，解題關(guān)鍵：準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念，把握反應(yīng)中元素的化合價變化，題目難度中等，易錯點選項D，學(xué)生只想到NaClO使NH4＋完全轉(zhuǎn)化為N2，考慮不到反應(yīng)后溶液的酸堿性。13.下列排列順序正確的是()①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②原子半徑：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO④得電子能力：C<N<O<FA．①③

B．②④C．①④

D．②③參考答案：B解析①中O和F電子層數(shù)相同，氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O；②中Na和Mg電子層數(shù)相同，原子半徑Na>Mg，而Mg比O多一個電子層，所以原子半徑Mg>O；③HClO為弱酸，酸性HClO<H2SO4。14.下列敘述錯誤的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A考點：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)；石油的裂化和裂解；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；淀粉的性質(zhì)和用途．分析：（1）乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，溴單質(zhì)在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解，水解的最終產(chǎn)物分別是葡萄糖、高級脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分餾獲得，主要成分為烷烴，性質(zhì)穩(wěn)定，密度比金屬鈉小，可用來保存金屬鈉；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羥基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)，例如：乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸具有酸性，其酸性強于碳酸，故能與Na2CO3反應(yīng)．解答：解：A、烯烴使溴水褪色的原理是加成反應(yīng)，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A錯誤；B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，故B正確；C、煤油來自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正確；D、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸能，故可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正確；故選A．點評：本題考查常見有機物的性質(zhì)，尤其要注意苯的物理性質(zhì)，是一種良好的有機溶劑，可做萃取劑．15.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體.分解方程式為2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g).測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為A、7d

B、5d

C、d

D、2d參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2分）下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是

A．容量瓶的體積標(biāo)線刻在瓶頸上

B．量筒的“0”標(biāo)線在中間；

C．量筒最下端刻有“0”標(biāo)線；

D．托盤天平標(biāo)尺“0”刻度線在標(biāo)尺的中間。參考答案：A三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。（一）該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；原因Ⅱ：①

；原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：②

（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實驗1中③

，實驗2中④

，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用。參考答案：（一）①Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用

②Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）（二）③反應(yīng)速率加快

④反應(yīng)速率減慢

略18.(9分)下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強的元素是______；(填寫元素符號)

(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的化合物是__________;(填寫分子化學(xué)式)(3)表中能形成兩性氫氧化物的