專題八：電離平衡及溶液的PH值

第1講電離平衡一、 電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：水或熔化 導(dǎo)電化合物2、非電解質(zhì)：水和熔化 都不導(dǎo)電化合物注意：1）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象必須是化合物2） 、必須是它自身電離而導(dǎo)電。3） 、化合物隱含的條件必須是純凈物二、 強(qiáng)、弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：水中完全電離 電解質(zhì)常見種類：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物注意：象BaSO4、AgCl的溶解度雖然很小，但是溶于水的部分完全電離，所以它們屬于是難溶的強(qiáng)電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)：水中不完全電離電解質(zhì)常見種類：弱酸、弱堿、水、某些鹽（CHCOO）Pb3 2區(qū)分的關(guān)鍵是：看它們在水溶液中能否完全電離;三、電離方程式的書寫強(qiáng)：HCl=H++Cl- KOH=K++OH- NaNO3=Na++NO3-弱：CH3COOHMCH3COO-+H+ NH3?H2O-NH4++OH- H2O-H++OH-多元弱酸：H2COjH++HCO3- 第一級電離一難HCO3--H++CO32- 第二級電離一更難（因為一級電離產(chǎn)生的H+對二級電離起到抑制作用）四、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱:關(guān)鍵：取決于溶液中自由移動離子濃度的大小。五、電離程度的判斷（對弱電解質(zhì)而言）:電離程度二（已電離的量/起始的總量）X100%注意：“量”是指：物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度等。六、電離平衡（弱電解質(zhì)）1、 定義：在一定條件下、弱電解質(zhì)、分子一離子的速率與離子一分子的速率相等、且各微粒濃度保持不變；2、 特征：逆、等、定、動、變、3、 外界條件對電離平衡的影響（一） 濃度（1） Cf：向電離方向移動；電離程度減小、各粒子的濃度增大;分子C-I：（加入能與離子反應(yīng)的物質(zhì)來實現(xiàn)離子向電離方向移動；電離程度增大；各微粒的濃度具體確定；（2） C_f：（加入含同種離子的物質(zhì)來實現(xiàn)離子向合成分子方向移動；電離程度I；各微粒濃度具體確定；（3） 加水稀釋：向電離方向移動；電離程度f；各微粒濃度均I；（二） 溫度（電離都是吸熱的Tf：向電離方向移動；電離程度f、C分子I、C離子fTl：向合成分子方向移動；電離程度I、C分子f、C離子I4、 電離平衡常數(shù)（1）定義：一定溫度下，弱電解質(zhì)電離到達(dá)平衡時，離子濃度的系

數(shù)次方的積與分子濃度的比值。（2）表達(dá)式：如HANH++A-,K=C?C/C；（C均是平衡濃度）H+ A-HA（3）影響因素：1、T：Tf-一Kf；T1-~KI；2、加水- >K不變；注意：1、電離常數(shù)K只受溫度的影響；2、分子平衡時的濃度近似看做起始的濃度。（4）意義：在同一條件下：Kt—電離程度f一對應(yīng)的酸堿性f；第2講水的電離和溶液的PH一、 水的電離1、電離方程式：H20MH++OH- 或2H20MH3O++OH-2、 水的離子積常數(shù)：通常時Kw=Ch+?Coh=10-i4*3、注意幾點：（1）Kw只受T的影響，與濃度大小無關(guān)（2） 無論什么溶液，都含有H+、OH-（3） 任何溶液中由水直接電離產(chǎn)生的C=CH+OH-（4） 若沒有特別指明，都是指常溫常壓，且K=10-14；W*（5）在Kw=Ch+?Coh-中：酸溶液—OH-離子來自水；堿溶液-H+離子來自水；鹽溶液—H+、OH-離子都來自水;二、 外界條件對水的電離平衡的影響1、溫度：Tf一向電離方向移動； Ch」、Cqh-T，中性2、 加酸：加酸一向合成水的方向移動；Ch」、C°h_1,酸性3、 加堿：加堿一向合成水的方向移動；ch」、coh_i，堿性4、加強(qiáng)堿弱酸鹽一向電離方向移動；Ch」、C°H_f，堿性5、加強(qiáng)酸弱堿鹽一向電離方向移動；Ch」、C°h_1，酸性6、加強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽一沒有影響； Ch+不變、C時不變，中性*三、外卜界條件對水的電離平衡的影響規(guī)律1、 Tf一促進(jìn)水的電離；2、 加H+或OH-一抑制水的電離一在離子共存時常見（舉例說明）；3、 加有弱的鹽一促進(jìn)水的電離；四、溶液酸堿性與CH+、COH-的關(guān)系C>C---呈酸性；C<C——呈堿性；C=C---呈中性;H+OH- H+OH- H+OH-*五、溶液的PH值1、表達(dá)式：PH=-lgCH+ (PH的取值范圍是1---14)2、 PH與溶液酸堿性的關(guān)系通常時：PH<7呈酸性； PH>7呈堿性； PH=7呈中性；注意：對于水來說：Tt—水中Ch+f、Coh-t一KwT—PHl—PH<7,所以PH<7的溶液不一定呈酸性3、 PH值的簡單計算強(qiáng)酸溶液：先求C一再求PH值H+強(qiáng)酸與強(qiáng)酸溶液混合：先求混合后Ch+—再求PH值強(qiáng)堿溶液：a、先求Coh-—再由Kw求出Ch+—最后求PH值b、先求Coh—再求POH—PH=14-POH強(qiáng)堿與強(qiáng)堿溶液混合：a、 先求混合后Coh-—再由Kw求出Ch+—最后求PH值b、 先求混合后Coh-—再求POH—最后PH=14-POH強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合：先判斷誰過量—再求出剩余壓或OH-的濃度—最后再求PH4、相關(guān)結(jié)論若酸的PH=a值，則C=10-aH+若堿的PH=b值，則CoH=10b-14六、溶液的稀釋規(guī)律1、 將PH=a的強(qiáng)酸溶液加水稀釋10n倍后，PH=a+n<72、 將PH=b的強(qiáng)堿溶液加水稀釋10n倍后，PH=a-n>73、 將PH值相同的強(qiáng)酸與弱酸（或強(qiáng)堿與弱堿），加水稀釋相同的倍數(shù)時：強(qiáng)的變化大，弱的變化?。ㄓ脠D像分析）4、將PH值相同的強(qiáng)酸與弱酸（或強(qiáng)堿與弱堿），加水稀釋后PH值仍

相同：弱的加水多，強(qiáng)的加水少（用3的圖像進(jìn)一步分析）七、重要結(jié)論：若酸、堿中一強(qiáng)一弱、等體積混合、且PH值之和等于14時：誰弱誰多，誰多顯誰性；第三章電離平衡習(xí)題一.選擇題1.一定濃度的HAc在下列溶劑中電離程度最大的是（ ）A.H2O B.液NH3 C.液態(tài)HFD.純H2SO42.下列」物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的次序是（ ）NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClOH2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO3.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的（A.3 B.1/3 C.300）倍.D.1/1000TOC\o"1-5"\h\z在1.0x10-2mol?L-iHAc溶液中，其水的離子積為（ ）A.1.0x10-2 B.2 C.10-1口 D.1012295K時，水的Kw是1.0X10-14.313K時，Kw是3.8x10-14.此時，C（H3O+）=1.0x10-7的水溶液是（ ）A.酸性B.中性C.堿性D.緩沖溶液一般成年人胃液的pH值是1.4,正常嬰兒胃液的pH值為5.0，問成人胃液中［H+］與嬰兒胃液中［H+］之比是（ ）0.28B.1.4:5.0C.4.0x10口D.3980干燥的氯化氫分子中含有氫，它使藍(lán)色石蕊試紙（ ）A.變紅B.變白C.不變色D.無法確定某溶液滴加甲基橙變?yōu)辄S色，若加入甲基紅變?yōu)榧t色，該溶液的pH值與下列數(shù)字相接近的是（）A.7B.4C.1D.129.下列敘述正確的是（）同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的效果是相同的同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的效果是相反的鹽效應(yīng)與同離子效應(yīng)相比影響要小的多鹽效應(yīng)與同離子效應(yīng)相比影響要大的多以上說法都不正確10.下列幾組溶液具有緩沖作用的是（H2O——NaAc B.HCl——NaClNaOH——Na2SO4 D.NaHCO3——Na2CO3TOC\o"1-5"\h\z在氨水中加入少量固體NH4Ac后，溶液的pH值將（ ）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷下列有關(guān)緩沖溶液的敘述，正確的是（ ）緩沖溶液pH值的整數(shù)部分主要由pKa或p、決定.其小數(shù)部分由Lg=或LgC堿決定.鹽 鹽緩沖溶液的緩沖能力是無限的CC c.C*或C堿的比值越大，緩沖能力越強(qiáng)鹽 鹽C酸或§的比值越小，緩沖能力越弱鹽 鹽C酸或異的比值為1，且濃度都很大時，緩沖能力很強(qiáng)鹽 鹽下列各類型的鹽不發(fā)生水解的是（ ）強(qiáng)酸弱堿鹽 B.弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 D.弱酸弱堿鹽關(guān)于Na2CO3的水解下列說法錯誤的是（ ）Na2CO3水解，溶液顯堿性加熱溶液使Na2CO3水解度增大Na2CO3的一級水解比二級水解程度大Na2CO3水解溶液顯堿性，是因為NaOH是強(qiáng)堿配制SbCl3水溶液的正確方法應(yīng)該是（ ）先把SbCl3固體加入水中，再加熱溶解先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固體溶解先在水中加入適量的HCl，再加入SbCl3固體攪拌，溶解

D.先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解16.按溶液酸性依次增強(qiáng)的順序，下列排列正確的是（ ）NaHSO4NaHSO4,NH4Ac，NaAc，KCNC，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO417.某溫度下，K(Mg(OH)2)=8.39X10-122.05x10-6C.1.28x10-6口NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAcD.NaAc，NaHSO4,KCN，NH4Ac則Mg(OH)2的溶解度為( 加。1?頊2.03x10-6口2.90x106下列關(guān)于酸堿電離理論，質(zhì)子理論的說法錯誤的是（ ）電離理論的反應(yīng)實質(zhì)是H++OH-D=DH2O質(zhì)子理論的反應(yīng)實質(zhì)是共軛酸堿對間的質(zhì)子傳遞電離理論僅限于水溶液中的酸堿反應(yīng)，堿只限于氫氧化物質(zhì)子理論不適用于非水溶劑或氣體間的酸堿反應(yīng)在NH4++OH=NH3+H2O體系中，屬于布朗施泰德-勞萊酸的物質(zhì)是（）A.NH3與H2OC.OH-與NH4+B.OH-與NH3D.NH4+與H2O20.根據(jù)布朗斯特酸堿理論，在nh3+h2o=NH4++OH-中較強(qiáng)的酸是（）A.NH3 B.NH4+C.h2o d，OH-21.下列」哪一種關(guān)于質(zhì)子酸堿的說法是錯的（)酸堿反應(yīng)平衡至少存在著兩對共軛酸堿的平衡強(qiáng)酸弱堿鹽是強(qiáng)酸和弱堿組成的化合物任何一種鹽實際上是酸和堿結(jié)合的化合物很弱的酸或很弱的堿，可以看成是非酸非堿的物質(zhì)無機(jī)化學(xué)中常用的酸性質(zhì)子溶劑是（ ）A.HFB.HCNC.CH3COOHD，H2O甲烷在非常特殊的條件下，也可提供質(zhì)子，因此H2O,NH3，CH4的酸性順序可表示為:h2o>nh3>ch4.從另一角度來看，可以認(rèn)為（ ）堿性順序為:CH4>NH3>H2O堿性順序為:CH4<NH3<H2O堿性順序為:nh3>H2O>ch4D.H2O和NH3是堿而CH4不是堿欲配制pH=6.50的緩沖溶液，用下列何種酸最好( )(CH3)2AsO2H (Ka=6.40x10-7)C1CH2COOH (Ka=1.40x10-3)CH3COOH (Ka=1.76x10-5)HCOOH (Ka=1.77x10-4)TOC\o"1-5"\h\z下列溶液中不能組成緩沖溶液的是( )A.NH4和NH4C1 B.H2PO4-和HPO42-C.氨水和過量的HC1D.HC1和過量的氨水Mg(OH)2的溶度積是1.2x10-11(291K)，在該溫度下，下列pH值中，哪一個是Mg(OH)2飽和溶液的pH值.( )A.10.2B.7C.5D.3.2Mg(OH)2在下列四種情況下，其溶解度最大的是( )在純水中在0.1mol-L-1的HAc溶液中在0.1mol-L-1的NH3?H2O溶液中在0.1mol-L-1的MgC12溶液中已知氨水在298K時的電離常數(shù)Kw=1.8x10-5，氨水溶液中［OH-］=2.40x10-5mo1?L-1，這種氨水的濃度(mo1?L-1)是( )A.0.32B.0.18C.3.20D.1.80將pH=9.00與pH=5.00兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合后溶液的pH值是()A.7.00B.5.00C.8.00D.6.00室溫下飽和H2S溶液的濃度約為0.10mo1?L-1，H2S和HS-的Ka分別為1x10-7和1x10-14，此時該溶液中［S^KmoLL-1)是( )A.7.5x10-5 B.5.7x10-9C.5.7x10-8 D.1x10-14已知在室溫時，醋酸的電離度約為2.0%，其K=1.75x10-5，該醋酸的濃度a(mo1-L-1)是( )A.4.0B.0.044C.0.44D.0.00532.某弱堿ROH的分子量為125，在298K時取0.500克溶于50.00毫升水中所

得溶液的pH得溶液的pH值是11.3，此堿、值是（A.2.70x10-5 B.6.00x10-5 C, 5.50x10-5口 D.4.98x105某緩沖溶液含有等濃度的X-和HX,X-的K=1.0x10-12,此緩沖溶的pH值是（ ）A.4B.7C.10D.14把0.2mol-L-1的NH4Ac溶液稀釋一倍或加熱，NH4Ac的水解度將（）增大減小稀釋時增大，加熱時減小稀釋時減小，加熱時增大TOC\o"1-5"\h\z0.1mol?L-1的NaHCO3溶液的pH值為（ ）已知H2CO3的K1=4.2x10-7，K2=5.61x10-11A.5.6B.7C.9.7D.13314CA05在0.1mol-L-1NaH2PO4溶液中離子濃度由大到小的順序是（ ）A.Na+，H3PO4,H2PO4-，HPO42-，PO43-B.Na+，H2PO4-，HPO42，gPQ，PO43-C.Na+，H2PO4-，HPO42，PO43-，H3PO4D.Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO4TOC\o"1-5"\h\z1升Ag2CrO4（式量303.8）飽和溶液中，溶有該溶質(zhì)0.06257克，若不考慮離子強(qiáng)度，水解等因素，Ag2CrO4的Ksp是（ ）A.3.5x10-11 B.2.36x10-口C， 4.24x10-8 D.8.74x10-12200毫升0.1mol?L-1BaCl2加到100mL0.30mol-L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4的物質(zhì)的量為（ ）A.0.010B.0.020C.0.030D.0.200用相同濃度的NaOH溶液來中和等摩爾的CH3COOH與HCl，所消耗NaOH溶液的體積關(guān)系是（ ）A.HCl比CH3COOH多 B.CH3COOH比HCl多C.CH3COOH與HCl相等 D.不可比40.強(qiáng)電解質(zhì)的特點是(A.溶液的導(dǎo)電能力較強(qiáng)B.40.強(qiáng)電解質(zhì)的特點是(A.溶液的導(dǎo)電能力較強(qiáng)B.在溶液中存在電離平衡C.在溶液中不存在分子，完全電離為離子D.溫度一定，電離常數(shù)一定一般濃度時電離度較小41.下列幾種物質(zhì)的水溶液，哪些不能電離(A.KOHB.HNO3 41.下列幾種物質(zhì)的水溶液，哪些不能電離(A.KOHB.HNO3 C.CCl442.D.KClO3對于緩沖能力較大的緩沖溶液，它們的pH值最主要是由下列哪一個因素決定的(共軛對之間的電離常數(shù) B.共軛對雙方的濃度比率C.C.溶液的溫度D.溶液的總濃度43.A.10.0B.1.0C.0.1D.0.0543.A.10.0B.1.0C.0.1D.0.05102AA04欲使100毫升純水的pH值由7變?yōu)?,所需0.1mol?L-i的HCl溶液的毫升數(shù)約為()44.45.A.H2CO3,H2SO344.45.A.H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,hco3-,SO32-,CO32-B.H2CO3,H2SO3,H+,hso3-,hco3-,CO32-,SO32-C.H2SO3,H2CO3,H+,hco3-,hso3-,CO32-,SO32-D.H2SO3,H2CO3,H+,hco3-,hso3-,SO32-,CO32-小的順序為(有一弱酸HR,在0.1mol-L-1的溶液中有2%電離，46.A.4.1%B.4%C.2.8%D.3.1%元弱酸弱堿鹽水溶液的酸度與溶液的濃度無關(guān)，這是由于弱酸弱堿鹽SO2,CO2均為0.03mol?L-1的水溶液，(設(shè)全轉(zhuǎn)為酸)中，各物質(zhì)的濃度由大到)試確定該酸在0.05mol?L-1溶液中的電離度(( )A.在水中不電離 B，Ka和K□相差不太大C.Ka和K□相等 D.是一種最好的緩沖溶液47.由NH3?H2O與NH4Cl組成的緩沖溶液，下列何種情形緩沖能力最強(qiáng)()A.C(NH3?H2O)/C(NH4Cl)>1B. C(NH3-H2O)/C(NH4Cl)<1C(NH3?H2O)/C(NH4Cl)=1D， C(NH3-H2O)/C(NH4Cl)=1，且都較大48.下列溶液具有緩沖作用的有（含等濃度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液0.2mol?L-iNH3-H2O與等體積的0.2mol?L-iHCl組成的溶液1000mL水中加入0.01mol?L-iHAc和0.01mol?L-i的NaAc各一滴1000mL0.1mol?L-1HAc加入8克NaAc（s）_組成的溶液500mL0.1mol?L-1NaOH與等體積的0.2mol-L-1HCl組成的溶液NaHCO3溶于水有下列平衡，HCO3-+H2OD=DH3O++CO32------（1）HCO3-+H2OD=DH2CO3+OH------（2）（1）+（2）得： 2HCO3-=DH2CO3+CO32-該反應(yīng)的K為（ ）A.2.0x10-1口 B.4.3x107C.5.61x10-11 D1.3x10-7（已知：H2CO3的K1=4.3x10-7，K2=5.61x10-11）298K時0.0500mol?L-1NH4NO3溶液中，該鹽的水解度是（ ）已知：K=0.740x10-1口，氨的Kb=1.75x10-5（不考慮H+的活度）A.9.20x100% B.9.25x100%C.9.30x100% D.9.35x100%已知:Ag2S的溶度積為6x10-3。此時它在水中的溶解度是（ ）mol-L-1A.6.0x10-10 B.5.0x1010C.5.3x10-10 D.5.3x1010下列說法正確的是（ ）溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶解度小對同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小難溶物質(zhì)的溶度積與溫度無關(guān)難溶物的溶解度僅與溫度有關(guān)二?填空題在磷酸溶液中除分子外，還含有離子.使0.2mol?L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7，需加入固體NaOH克，使0.2mol?L-iHAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固體NaOH比上述硝酸要.(多，少或相等)在0.1mol?L-iNaOH中和0.1mol?L-iHCl的反應(yīng)中，應(yīng)選用pK值接近的指示劑，在0.1mol?L-1的NH3?H2O中和0.1mol?L-1HCl的反應(yīng)中，應(yīng)選用pK值接近的指示劑.(KNg.gO=1.77x10-5)酸堿指示劑是一種借助自身顏色變化來指示溶液pH值的化學(xué)物質(zhì)，它一般是復(fù)雜的有機(jī)分子，并且都是 或測定溶液酸堿性的方法很多，定性測定可用.定量測定可用在0