高考化學(xué)三大平衡綜合練習(xí)題

..電離平衡、沉淀溶解平衡及鹽類的水解綜合練習(xí)題〔限時(shí)50分鐘制作人：王興宏1．向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是〔A.Va>Vb時(shí)：c<CH3COOH>+c<CH3COO->>c<K+B.Va=Vb時(shí)：c<CH3COOH>+c<H+>>c<OH-C.Va<Vb時(shí)：c<CH3COO->>c<K+>c<OH->c<HD.Va與Vb任意比時(shí)：c<K++c<H+>＝c<OH-+c<CH3COO->2．用0.1mol?.的鹽酸滴定0.10mol?.的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是〔A.>,>B.=,=C.>,>D.>,>3．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是〔A.溶液是電中性的,膠體是帶電的B.通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng),膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律,即布朗運(yùn)動(dòng)D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有4．現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸,②苯酚,③苯酚鈉,④碳酸,⑤碳酸鈉,⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是〔A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤5.25℃時(shí),濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c<OH->前者大于后者D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c<CO32->均增大6．下列敘述正確的是〔mol/LC6H5ONa溶液中：c<Na+>＞c<C6H5O->＞c<H+>＞c<OH->B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中,c<H+>不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c<S2->下降7．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是〔A．室溫下,向0.01溶液中滴加溶液至中性：B．0.1溶液：C．溶液：D．25℃時(shí),、濃度均為0.1的混合溶液：8．已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是〔A．0.01mol·的蔗糖溶液B.0.01mol·的溶液C．0.02mol·的溶液D.0.02mol·的溶液9．已知：25°C時(shí),,。下列說法正確的是〔A．25°C時(shí),飽和溶液與飽和溶液相比,前者的大B．25°C時(shí),在的懸濁液加入少量的固體,增大C．25°C時(shí),固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時(shí),在的懸濁液加入溶液后,不可能轉(zhuǎn)化成為10．下列說法正確的是〔A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅B．Al3＋、NO、Cl－、CO－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量相同11．在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是〔A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度,減小D.加入NaOH固體,溶液PH減小12.下列濃度關(guān)系正確的是〔A.氯水中：c<Cl2>=2[c<>+c<>+C<HClO>]B.氯水中：c<>＞c<>＞c<>＞c<>C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c〔=c〔D.溶液中：c13．硫酸鍶<SrSO4>在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是〔A．溫度一定時(shí),Ksp<SrSO4>隨的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中,313K時(shí)Ksp<SrSO4>最大C．283K時(shí),圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?4．有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①與；②與③與NaoH④與下列各項(xiàng)排序正確的是〔A．pH:②>③>④>①B：②>④>③>①C.溶液中C<H+>:①>③>②>④D:①>④>③>②15.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①－⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧〔1④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。〔2②、=3\*GB3③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。〔3①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式：____________________?！?由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為〔填序號_________________。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4<5>由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________,N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。常溫下,為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。16.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有,陰離子有,現(xiàn)將它們分別配成的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失；向D溶液中滴加溶液,無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是;<2>E溶液是,判斷依據(jù)是;<3>寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A,C,D,F.參考答案1、答案：C解析：若Va>Vb,醋酸過量,根據(jù)物料守恒可知,n<CH3COOH>+n<CH3COO－>=0.05Va,n<K＋>=0.05VVb,則A選項(xiàng)正確；若Va=Vb,反應(yīng)后為CH3COOK溶液,由于的CH3COO－水解而顯堿性,根據(jù)質(zhì)子守恒可知,B選項(xiàng)正確；若Va<Vb,說明堿過量,當(dāng)堿液加的量足夠多,則可以存在c<K＋>>c<CH3COO－>,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)符合電荷守恒,正確。2、答案：C解析：溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況,不遵循電荷守恒,故C項(xiàng)錯(cuò)。3、答案：D解析：膠體本身是不帶電,只是其表面積較大,吸附了溶液中的離子而帶了電荷,故A項(xiàng)錯(cuò)；溶液中的溶質(zhì),要看能否電離,若是非電解質(zhì),則不導(dǎo)電,也即不會(huì)移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)；布朗運(yùn)動(dòng)本身即是無規(guī)律的運(yùn)動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體,D項(xiàng)正確。4、答案：C解析：=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④均屬于酸,其中醋酸最強(qiáng),碳酸次之,苯酚最弱。=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,根據(jù)越弱越水解的原理知,因H2CO3>苯酚>HCO,所以對應(yīng)的鹽,其堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉,pH順序相反,故C項(xiàng)正確。5、答案：C相同濃度時(shí),Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3,C項(xiàng)錯(cuò)。6、答案：D解析：A項(xiàng),苯酚鈉為堿性溶液,故錯(cuò)；B項(xiàng),溫度不變,則Kw是不變的,錯(cuò)；C項(xiàng),pH=5即代表溶液中C<H＋>均為10-5mol/L,錯(cuò)。D項(xiàng),Ag2S比AgCl更難溶,故加入S2－會(huì)與溶液中的Ag＋結(jié)合的,正確。7、答案：AC解析：B項(xiàng),NaHCO3溶液中,OH－是由HCO水解和水的電離所出成的,但是這些都是微弱的。HCO的濃度永大于OH－濃度,故錯(cuò)；D項(xiàng),由電荷守恒有：C<CH3COO－>+C<OH－>=C<H＋>+C<Na＋>,由物料守恒可得：2c<Na＋>=C<CH3COO－>+C<CH3COOH>,將兩式中的C<Na＋>消去,可得C<CH3COO－>+2C<OH－>=2C<H＋>+C<CH3COOH>。所以C<CH3COO－>+C<OH－>－C<H＋>－C<CH3COOH>=C<H＋>－C<OH－>,因?yàn)閜H=4.75,故C<H＋>－C<OH－>>0,所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為"8、答案：C解析：單位體積內(nèi)的粒子數(shù),實(shí)質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項(xiàng)、D項(xiàng)的濃度比A項(xiàng)和C項(xiàng)的大,又C項(xiàng)為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,而CH3COOH為弱酸,部分電離,所以C項(xiàng)中粒子濃度大,故混點(diǎn)最高。9、答案：B解析：Mg<OH>2的溶度積小,故其電離出的Mg2＋濃度要小一些,錯(cuò)；NH可以結(jié)合Mg<OH>2電離出的OH－離子,從而促使Mg<OH>2的電離平衡正向移動(dòng),C<Mg2＋>增大,正確。Ksp僅與溫度有關(guān),故錯(cuò)；D項(xiàng),由于MgF2的溶度積更小,所以沉淀會(huì)向更難溶的方向進(jìn)行,即可以生成MgF2沉淀,正確。10、答案：A解析：Na2CO3溶液水解顯堿性,故加入酚酞是變紅的,A項(xiàng)正確；pH=2為酸性溶液,所以CO－與H＋是反應(yīng)的,故不能共存,B項(xiàng)錯(cuò)；乙醇屬于非電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)；硫酸為二元酸,故NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍,D項(xiàng)錯(cuò)。11、答案：B解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),故稀釋時(shí)是不變的,A項(xiàng)錯(cuò)；CO2通入水中,相當(dāng)于生成H2CO3,可以與OH－反應(yīng),而促進(jìn)平衡正向移動(dòng),B項(xiàng)正確；升溫,促進(jìn)水解,平衡正向移動(dòng),故表達(dá)式的結(jié)果是增大的,C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng),加入NaOH,堿性肯定增強(qiáng),pH增大,故錯(cuò)。12、答案：D解析：根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個(gè)貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在,故A錯(cuò)；根據(jù)Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－,HCl完全電離而HClO部分電離,可知正確的順序c<H+>>c<Cl—>>c<ClO—>>c<OH—>,B錯(cuò)；C項(xiàng)等物資的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c<>＞c<>,再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c〔＞c〔；D項(xiàng)比較簡單13、答案：BC解析：Ksp只與溫度有關(guān),A錯(cuò)；由圖像可知：在相同條件下,溫度越低,越大,Ksp<SrSO4>越大,B正確；a點(diǎn)在283K的下方,屬于不飽和溶液,C正確；283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出,還是屬于飽和溶液,D錯(cuò)。14、答案：B15、答案：15、解析：本題以周期表為題材,考查原子半徑比較,酸性強(qiáng)弱,電子式,離子方程式以及鹽類水解等知識。〔1=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥位于同一周期,且=5\*GB3⑤排在=6\*GB3⑥的前面,原子半徑大,而=4\*GB3④在上一周期,比=5\*GB3⑤、=6\*GB3⑥少一個(gè)電子層,故半徑最小。〔2=2\*GB3②=7\*GB3⑦位于同一主族,上面的非金屬性強(qiáng),最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng),=2\*GB3②=3\*GB3③位于同一周期,且=3\*GB3③在后,非金屬性強(qiáng),對應(yīng)的酸性強(qiáng)。〔3四種元素分別為氫、氧、鈉和氯,離子鍵顯然必須是鈉鹽,極性共價(jià)鍵則應(yīng)有兩種非金屬組成。〔4液態(tài)H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)?！?=6\*GB3⑥為Al,可推斷Z為Al<OH>3,受熱分解可產(chǎn)物Al2O3,再電解即可得單質(zhì)鋁。M僅含非金屬的鹽,顯然銨鹽,所以X與Y應(yīng)為AlCl3與NH3·H2O的反應(yīng),生成NH4Cl。由于NH水解,故要使其濃度與Cl－相等,則要補(bǔ)充NH3·H2O。由電荷守恒知：C<NH>+C<H＋>C<Cl－>+C<OH－>,若C<NH>C<Cl－>,則C<H＋>=C<OH－>,即pH=7。16、答案：〔1〔2碳酸鉀由①中堿性減弱的順序可知,E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽