云南省昆明市云南師范大學(xué)五華實(shí)驗(yàn)中學(xué)明興中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市云南師范大學(xué)五華實(shí)驗(yàn)中學(xué)明興中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.游離態(tài)的硫存在于①火山噴口附近

②土壤中

③地殼的巖層里

④空氣中A．①②③

B．①③

C．②④

D．④參考答案：B略2.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列不屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣

②煤

③氫能

④石油

⑤太陽(yáng)能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

A．①②④

B．⑤⑥⑦

C．③⑤⑥

D．③⑤⑦參考答案：A3.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20。其中只有W、X處于同一周期，X的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成W的單質(zhì)，W、X、Z的最外層電子數(shù)之和是Y的最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>X>WB.ZW2含有非極性共價(jià)鍵C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)參考答案：B【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20。其中只有W、X處于同一周期，X的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成W的單質(zhì)，X為F元素，W為O元素，X、W在第二周期，則Y、Z在第三或第四周期。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和是Y的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為x，Y的最外層電子數(shù)為y，則有6+7+x=3y，只有x=2，y=5合理，即Y為P元素，Z為Ca元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，Z為Ca，X為F，W為O，簡(jiǎn)單離子的半徑：Ca2+>O2->F-，故A錯(cuò)誤；B.Z為Ca，W為O，CaO2為過(guò)氧化物，含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；C.W為O，Y為P，非金屬性O(shè)>P，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：O>P，故C錯(cuò)誤；

D.Y為P，常溫常壓下P的單質(zhì)為固態(tài)，故D錯(cuò)誤。故答案選B。4.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A某分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)該分散系是膠體B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-C將氯氣通入溴化鈉溶液中有溴單質(zhì)生成氧化性：Cl2＞Br2D加熱時(shí)，銅能與濃硝酸反應(yīng)濃硝酸有強(qiáng)氧化性參考答案：B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag＋或SO42-，選B。5.將0.４mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入１L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為：（

）A．3：2

B．2：3

C．2：1

D．1：3參考答案：D略6.屬于鋁熱反應(yīng)的是（

）A.Al+HCl

B.Al+O2

C.Al+MgO

D.Al+WO3參考答案：D7.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．2F2+2H2O＝4HF+O2↑C．2AgNO3+Na2CO3＝2NaNO3+Ag2CO3↓

參考答案：B略8.人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)是鹽化工的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟，正確的順序是：（

）

①過(guò)濾

②溶解

③加入適量Ca(OH)2

④蒸發(fā)結(jié)晶

⑤用鹽酸溶解

⑥電解熔融MgCl2

⑦M(jìn)gCl2·6H2O脫水

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥

C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥參考答案：B略9.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是()A．加入過(guò)量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B．加入過(guò)量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過(guò)量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入氫氧化鈉溶液中看其是否溶解參考答案：D10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC.0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA參考答案：B【詳解】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,不能使用22.4L/mol計(jì)算水的分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤;BNa2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol,1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.02NA,故B正確；C.0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液，體積未知，則無(wú)法計(jì)算含有Cl－個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案：B。11.P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的變化是（）A．被氧化

B．被還原C．既被氧化又被還原

D．既未被氧化又未被還原參考答案：C分析:4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中只有P元素的化合價(jià)發(fā)生變化，以此來(lái)解答解答：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合價(jià)由0升高到+1價(jià)，P元素的化合價(jià)由0降低到﹣3價(jià)，則P既被氧化又被還原，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉氧化還原反應(yīng)中的元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單．12.下列關(guān)于物質(zhì)的分類說(shuō)法正確的是A．臭氧屬于化合物

B．根據(jù)酸根離子把鹽分類則Na2S屬于硫酸鹽C．熟石灰的化學(xué)式是CaO

D．堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽參考答案：D略13.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④參考答案：C略14.下列判斷不正確的是（

）A．堿性氧化物一定是金屬氧化物

B．正四面體分子中鍵角一定是109o28′C．在D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物參考答案：D15.SO2通常不具有的化學(xué)性質(zhì)是

A．不穩(wěn)定性

B．氧化性

C．還原性

D．酸性氧化物通性參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO2和H2生成．某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究．按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加．試回答：(1)裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡(jiǎn)單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：________________________________________________________________________.(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________．(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________________；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是___________________________

(4)D中渾濁消失的離子方程式為_(kāi)___________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．（1）寫(xiě)出下列元素名稱D、E；（2）五種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑最小的是離子半徑最大的是（填元素符號(hào)）（3）A的單質(zhì)的電子式為

（4）用電子式表示C和B形成化合物的形成過(guò)程

．參考答案：（1）鋁；氯；（2）F；Cl；（3）；（4）．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2，可知最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N元素；1molC單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2，C為Na元素；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D為Al；E﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，E為Cl元素；B和E同主族，則B為F元素，以此解答該題．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2，可知最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N元素；1molC單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2，C為Na元素；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D為Al；E﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，E為Cl元素；B和E同主族，則B為F元素．（1）D為鋁元素，E為氯元素，故答案為：鋁；氯；（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑最小的是F，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、離子電子層越多離子半徑越大，故Cl﹣離子半徑最大，故答案為：F；Cl；（3）A的單質(zhì)為N2，電子式為，故答案為：；（4）C和B形成化合物為NaF，用電子式表示形成過(guò)程：，故答案為：．18.已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，其中A、D為氣體，J為藍(lán)色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去)：（1）若B為氣體時(shí)，當(dāng)用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成。則①請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________，F(xiàn)______________。②在溶液中，檢驗(yàn)白煙中陽(yáng)離子的方法__________________。（2）若B為固體時(shí)，已知E是一種常見(jiàn)的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B，寫(xiě)出G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體E的方法_____。（3）若G分別是HNO3和H2SO4，取兩者混合溶液10mL，加入0.25mol?L﹣1Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba(OH)2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C點(diǎn)混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol·L-1。參考答案：(1)①NH3

NO2

②取少量溶液于試管，加入氫氧化鈉溶液并加熱，試管口濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，含有NH4+（其他合理答案即可）

(2)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

通入品紅溶液，使其褪色（其他合理答案即可）

(3)0.5

2【分析】A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，J為藍(lán)色溶液，應(yīng)含有銅離子，根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，（1）若A、B均為氣體時(shí)，當(dāng)用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成，應(yīng)為HCl或HNO3和NH3的反應(yīng)生成NH4Cl，由于C連續(xù)與單質(zhì)D反應(yīng)后又與水反應(yīng)生成G，則C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，A、B應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃?，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO，所以H為Cu，J為Cu（NO3）2；（2）若A為氣體，B為固體時(shí)，已知C在D中完全燃燒可生成E和水，E是一種常見(jiàn)的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B，則A為H2，B為S，C為H2S，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為SO3，G為H2SO4，濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅和SO2，所以H為Cu，J為CuSO4，據(jù)此答題。（3）根據(jù)圖像以及反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，J為藍(lán)色溶液，應(yīng)含有銅離子，根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，（1）若A、B均為氣體時(shí)，當(dāng)用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成，應(yīng)為HCl或HNO3和NH3的反應(yīng)生成NH4Cl，由于C連續(xù)與單質(zhì)D反應(yīng)后又與水反應(yīng)生成G，則C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，A、B應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃?，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO，所以H為Cu，J為Cu（NO3）2，①根據(jù)上面的分析可知，C為NH3，F(xiàn)為NO2，故答案為：NH3，NO2。②有白煙生成，是因?yàn)樯闪寺然@，在溶液中，檢驗(yàn)銨根離子的方法為：取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明含有NH4+，故答案為：取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明含有NH4+。（2）若A為氣體，B為固體時(shí)，已知C在D中完全燃燒可生成E和水，E是一種常見(jiàn)的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B，則A為H2，B為S，C為H2S，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為SO3，G為H2SO4，濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅和SO2，所以H為Cu，J為CuSO4，G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，檢驗(yàn)氣體SO2的方法是將氣體體SO2通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明E是SO2，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；將氣體體SO2通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明E是SO2。（3）由圖像可知，0～20mL氫氧化鋇溶液發(fā)生H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，即加入20mL氫氧化鋇溶液時(shí)，硫酸鋇沉淀量達(dá)到最大，則根據(jù)反應(yīng)方程式可知硫酸的物質(zhì)的量為：n(H2SO4)=n[Ba(OH)2]=0.25mol/L×0.020L=0.005mol，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，20～60mL氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，C點(diǎn)混合液呈中性，說(shuō)明C點(diǎn)時(shí)混合溶液pH=7，由H++OH-=H2O即2n(H2SO4)+n(HNO3)=2n[Ba(OH)2]，可知原溶液中含有n(H+)=n(OH-)=2×0.06L×0.25mol/L=0.03mol，則n(HNO3)=0.03mol-0.005mol×2=0.02mol，故原溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.02mol÷0.01L=2mol/L，故答案為：0.5，2?！军c(diǎn)睛】解框