人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理綜合測試題及答案

化學(xué)反應(yīng)原理測試題測試時間：100分鐘試卷滿分：100分第I卷（選擇題，共32分）一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題）.廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴重。下列對電子垃圾處理應(yīng)予提倡的是（ ）①將電子垃圾掩埋地下②改進生產(chǎn)工藝，減少有害物質(zhì)使用③依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品④將電子垃圾焚燒處理A.①③B.②④ C.②③D.①④.下列實驗指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是（）①中和熱測定中所用的小燒杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶④噴泉實驗中用于收集氨氣的燒瓶A.①②B.②③ C.①④D.③④.在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）―^C（g）+D（g）達到平衡的標志是（ ）A.C的生成速率和B的消耗速率相等B丫正⑹⑶正⑻C2v正（A）內(nèi)逆⑻D.反應(yīng)混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化4.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離可能為（ ）所含離子no3-SO42-H+M濃度/(mol,L-1)2121A.Cl- B.Ba2+ C.F-D.Mg2+.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH-（aq）==H2O（l）AH=-57.3kJ/mol,分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃磷酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時熱效應(yīng)分別為AH］、AH2、AH3,它們的關(guān)系正確的是（ ）A.AH1>AH2>AH2 b.ah1<ah3<ah2c.ah1=ah2=ah2 d.ah1<ah3<ah2.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A.對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C.打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低.下列敘述中，正確的是（ ）①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應(yīng)速率②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕③電鍍時應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極④冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3-nH2OA.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤D.②④.2006年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.左邊為該電池的負極A.左邊為該電池的負極C.該電池負極反應(yīng)為：H2-2e-==2H+B.該電池可在高溫環(huán)境下使用D.該電池正極反應(yīng)為：O2+4e-==2O2-二、不定項選擇題（本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個該小題就為0分）.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ）A.純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味.下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（ ）A.1L0.3mol?L-1CH3COOH溶液和3L0.2mol?L-1CH3COOH溶液中的H+數(shù)B.純水在25℃和80℃時的pHC.在NH3+NO-N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)D.相同條件下，H2分別與F2、Cl2反應(yīng)的反應(yīng)速率.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯誤的是（ ）A.用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿B.目前合成氨，沒有采用更高溫度、更大壓強是從設(shè)備和動力要求方面考慮的C.采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁D.生產(chǎn)硫酸時，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體.下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A.次氯酸的電離方程式：HClO=^H++ClO-B.鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH-==AlO2-+H2TC電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu-2e-==Cu2+D.已知中和熱為57.3kJ-mol-1,稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）==Na2SO4（aq）+2H2O（l）AH=-114.6kJ-mol-1.在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B―^2c（氣），平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A.若正反應(yīng)方向AH<0,則T]>T2B.壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C.B一定為氣體C.A一定為氣體14.下面是關(guān)于中和滴定的實驗敘述：取25mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標明的操作中，有錯誤的是（ ）a.放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸用水洗凈。?.并將該瓶用待測液潤洗過。c.加入幾滴酚滴作指示劑。

d.取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈。e.直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定。f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴碇，記下數(shù)據(jù)。A.d、e、fB.b、d、e、f C.b、d、eD.b、c、e、f.下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是()0.1mol?L-1的Na2cO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2cO3)乙， J J J0.1mol-L-1的NH4Cl和0.1mol-L-1的NH3-H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c(Na+)=c(CH3COO-)0.1mol?L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S).在恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡：N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；NH3的起始濃度為4mol/L。下列有關(guān)敘述不正確的是( )a.途徑I與途徑n所得混合氣體的百分組成相同B.途徑I的反應(yīng)速率v(N2)與途徑n的反應(yīng)速率v(NH3)的比值為1：2C.途徑I所得nh3的濃度與途徑n所得nh3的濃度之比為1：2D.途徑I與途徑n所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1：2第n卷 (非選擇題，共68分)三、實驗題(本題包括2小題，共22分)(12分)常溫下，鎂粉幾乎不與水反應(yīng)，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡。(1)對上述實驗現(xiàn)象做出解釋，說明兩種理由：①主要原因是 ；②次要原因是 ;(2)根據(jù)原因之②，增大溶液中 (填離子符號)濃度，可以加快反應(yīng)速率，試寫出鎂粉投入NH4cl溶液中反應(yīng)的離子方程式。(3)已知離子氧化性Fe3+>Cu2+>H+,請你寫出將鎂粉投入FeCl3溶液中所有可能的離子方程式(分步書寫)nJ1石基電極(10nJ1石基電極TOC\o"1-5"\h\z(1)陽極上的電極反應(yīng)式為 。(2)陰極上的電極反應(yīng)式為 。(3)原上層液體是 。(4)原下層液體是 。(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是： (6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是 ，現(xiàn)象是四、填空題(本題包括5小題，共47分)

(8分)18℃時，H2A(酸)：K1=4.3X10-7,K2=2.1X10-12OH2B(酸)：K1=1.0X10-7,K2=6.3X10-13,在濃度相同的兩種溶液中，用“>"、“<”或“="填空。H+的濃度：H2AH2B；(2)酸根離子的濃度：c(A2-)c(B2-)；(3)酸分子的濃度：c(H2A)c(H2B)；(4)溶液的導(dǎo)電能力：H2AH2Bo(9分)下列每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物:飽和食鹽水反應(yīng)②飽和食鹽水反應(yīng)②CDI起始組成/mol640某時刻組成/mol332物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I,某溫度下該反應(yīng)起始和某時刻的反應(yīng)混合物組成如上表格所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篢OC\o"1-5"\h\z(1)物質(zhì)H的化學(xué)式是 o(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 o(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式(應(yīng)注明反應(yīng)條件)是 o21.(8分)在一定體積的密閉容器中，進行化學(xué)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=^CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=o(2)正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)-c(H2)=c(CO)-c(H2O)o可判斷此時的溫度為°C。22.(12分)373K時，某1L密閉容器中生如下可逆反應(yīng)：A(g)=-2B(g)。某中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示。

606040(1)已知373K時60s達到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為。(2)若373K時B的平衡濃度為A的3倍，473K時(其他條件不變)，B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。(3)若反應(yīng)在373K進行，在1L密閉容器中加入1molB、0.2molHe，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)。A.等于60% B.等于40%C.小于40% D.介于40%?60%之間(4)已知曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20s?60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義。23.(10分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1X10-14a1X10-12試回答下列問題：(1)若25Vti<t2，則a1X10-14(填“>”“〈”或“=”)，作出此判斷的理由是 。25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5X10-4mol-L-1,取該溶液1mL,加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH-)=12c下，將pH=11的苛性鈉溶液匕L與pH=1的稀硫酸丫2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2,貝U匕：丫2=。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是參考答案C［點撥］電子垃圾掩埋會污染水源，焚燒會產(chǎn)生有毒氣體。C［點撥］①：中和熱測定中所用的小燒杯必須干燥，不然會吸收熱量，產(chǎn)生誤差。②③：中和滴定所用的滴定管和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶，不干燥也不會產(chǎn)生誤差，不需干燥。④：因nh3極易溶于H2O,做噴泉實驗用于收集nh3的燒瓶，必須干燥。C［點撥］化學(xué)平衡的標志是正、逆反應(yīng)速率相等。A均表示正反應(yīng)速率，無法判斷。B項中正確的應(yīng)為v下正(A)=2v逆(B)。D［點撥］據(jù)電荷守恒M應(yīng)帶兩個單位正電荷，而Ba2+與SO42-不共存。B［點撥］放熱AH為“一”，而負值的絕對值越大，該數(shù)值越小。D［點撥］A、B、C三項中分別涉及溶解平衡：Ca(OH)2(s)^=^Ca2+(aq)+2OH-(aq)Cl2+H2O;=^H++Cl-+HClOCO2(aq)-^CO2(g)加熱溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，Ca(OH)2溶解平衡向左移動，Ca(OH)2固體含量增加。飽和食鹽水中c(Cl-)較大，使Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向左移動，減小了Cl2的損失。打開汽水瓶，瓶內(nèi)氣壓減小，CO2溶解平衡向右移動，汽水中有CO2氣體逸出。稀鹽酸中HCl的電離為完全電離，不可逆，不存在平衡的問題，加水后c(H+)減小與勒夏特列原理無關(guān)。B［點撥］①正確，因Zn+Cu2+==Cu+Zn2+,Cu與Zn構(gòu)成無數(shù)微小的原電池加速Zn的溶解。②錯誤，因白鐵鍍層破損后，鋅作負極溶解，鐵被保護；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負極溶解而錫被保護，所以當鍍層破壞后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。③正確，明確電鍍是電解原理的應(yīng)用。④正確，用電解法冶煉活潑金屬只能電解其熔融態(tài)的離子化合物。⑤正確，因鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是Fe2O3-nH2O。C［點撥］根據(jù)題圖，H2失去電子應(yīng)為原電池的負極：H2—2e-==2H+,溶解在水中的O2獲得電子為電池的正極：1O+2e-+HO==2OH-。因電極上涂有酶，溫度過高，酶會失去其活性。綜合上述只有選項C正確。22 2B［點撥］A選項Na2cO3+H2O—^NaHCO3+NaOH,NaOH去油污。B選項鐵在潮濕的環(huán)境下形成原電池，鐵失去電子發(fā)生腐蝕，最終生成Fe(OH)3,Fe(OH)3分解形成鐵銹，與鹽類水解無關(guān)。C項中FeCl3+3H2O^^Fe(OH)3+3HCl,水解是吸熱，加熱平衡右移顏色加深。D項中硫化鈉水解：Na2s+H2O=^NaHS+NaOH,NaHS+H2O―^H2S+NaOH可有臭味生成。B、D［點撥］選項A,CH3COOH是弱酸，溶液中存在電離平衡，溶液越稀，CH3COOH的電離能力越強，溶液中所含的H+數(shù)越多。1L0.3mol?L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于3L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中的H+數(shù)。選項B,溫度越高H2O的電離能力越強，純水在25℃時溶液中的c(H+)小于80℃時溶液中的c(H+),c(H+)越小，溶液的pH越大，故pH是前者一定大于后者。選項C,配平方程式有4NH3+6NO—^5N2+6H2O,NH3中的N原子被氧化，NO中N原子被還原，故被氧化的N原子數(shù)小于被還原的N原子數(shù)。選項D,F、Cl元素處于同主族，根據(jù)元素周期律，F(xiàn)/匕Cl2更易與H2化合，故F2與H2化合的速率大于Cl2與H2化合的速率。C［點撥］AlCl3屬共價化合物，熔融物不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解Al2O3的方法冶鋁的。A、D［點撥］選項A,HClO屬于弱酸，反應(yīng)可逆，正確。選項B,離子方程式左右兩邊的電荷數(shù)不守恒，錯誤。選項C,電解精煉銅的陰極是Cu2+獲得電子：Cu2++2e-==Cu。選項D,根據(jù)中和熱的定義可知正確。C［點撥］A項，若T］>T2,從T1一T2,則C%降低，表明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故不正確；B項，增大壓強，C%增大，即化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，即B一定為氣體，而A不一定是氣體，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不一定減小，故只有C項符合題意。B［點撥］b.若該瓶用待測液洗過，在倒出潤洗用的待測液時必將有一部分殘留在瓶中，再加入25mL待測液，則實際瓶內(nèi)的待測液大于25mL。d.待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應(yīng)用堿式滴定管。e.堿式滴定管應(yīng)先用標準NaOH溶液潤洗，經(jīng)蒸餾水潤洗的滴定管必殘留有H2O于管內(nèi)，若直接加入標準NaOH,則使標準NaOH被稀釋，濃度變小。f.在發(fā)現(xiàn)溶液由無色變淺紅色后，應(yīng)該等待半分鐘，看溶液不褪色，才停止滴定，記下數(shù)據(jù)。C、D［點撥］選項A,根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2［c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2cO3)］。選項B,因NH4+的水解是微弱的，混合后溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+),溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。選項C,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),因c(H+)=c(OH-),故有c(Na+)=c(CH3COO-)o選項D,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S),由以上兩式可得c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2s)。C［點撥］II.NH3的起始濃度為4mol/L相當于N2、H2起始濃度分別為2mol/L、6mol/L時所對應(yīng)的

建立的平衡。即n是i起始投入量的2倍，因為條件是恒溫恒壓，所以n中達到平衡時各組分百分組成相同，各對應(yīng)的物質(zhì)的量n是I中的2倍，濃度相等，即A、D正確，c不正確。根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知B正確。(1)①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大②升高溫度，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動。KW增大，C(H+)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。H+ Mg+2NH4+==Mg2++2NH3T+H2f或Mg+2NH4++2H2O==Mg2++NH3?H2O+H2f2Fe3++Mg==Mg2++2Fe2+Fe3++2H2O^^Fe(OH)3+3H+Mg+2H+==Mg2++H2fMg+Fe2+==Mg2++Fe(1)2I--2e-==I2 (2)2H++2e-==H2fKI(或NaI等)水溶液(4)CCl4(或CHCl3等)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中(6)焰色反應(yīng)透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈紫色［其他合理答案同樣給分。例如，若(3)中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色］［點撥］(1)使用惰性電極(石墨)電解溶液時，陽極上離子按照I-、Br-、Cl-、OH-順序失電子，結(jié)合題目給出的“下層液體呈紫紅色”，可知這里是I-失電子生成I2。所以陽極反應(yīng)是2I-—2e-==I2。(2)電解時，陰極發(fā)生得電子反應(yīng)，溶液中能得電子變成氣體的只有H+,生成H2。所以負極反應(yīng)是2H++2e-==H2f。(3)兩種無色的互不相溶的中性液體，一為水溶液，一為有機溶劑。根據(jù)對電解過程的分析，反應(yīng)會產(chǎn)生I2,最后I2會被有機溶劑萃取。因為最后下層液體呈紫紅色，所以有機溶劑密度比水大。上層的水溶液應(yīng)該為含I-的鹽溶液，例如KI溶液、NaI溶液等。下層液體為CCl4、CHCl3等密度比水大的有機溶劑。(4)見(3)的分析。I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到有機溶劑中，有機溶劑顯示出紫紅色。(6)可以通過焰色反應(yīng)來檢驗。若前面填KI,則這里正確的方法是：用伯絲蘸取少量溶液在放在無色火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃可觀察火焰呈紫色［其他合理答案同樣給分。例如，若(3)中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色。］。(1)> (2)> (3)<(4)>［點撥］h2a和h2b都是二元弱酸，二元弱酸的電離分兩步，第一步比第二步電離程度大得多，溶液的酸性(即H+濃度)、酸式酸根的濃度、酸分子的濃度，溶液的導(dǎo)電能力均由第一步電離決定，同溫同濃度的兩酸H2A的第一步電離常數(shù)大于H2B的第一步電離常數(shù)，故H+濃度是H2A>H2B,c(H2A)<c(H2B),溶液導(dǎo)電能力是H2A>H2B。酸根離子的濃度決定于兩酸的第二步電離，H2A的第二步電離常數(shù)大于H2B的第二步電離常數(shù)，故c(A2-)>C(