第一章《原子結構與性質》單元檢測題 高二化學人教版選修3物質結構與性質

第一章《原子結構與性質》單元檢測題一、單選題(共15小題)1.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是()A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4B．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定2.以下列出的是一些基態(tài)原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況，違反洪特規(guī)則的是()A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．③④⑥3.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同4.下列關于價電子構型3s23p4的描述正確的是()A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為5.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布式，電負性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s26.根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表中屬于()A．s區(qū)B．ds區(qū)C．d區(qū)D．p區(qū)7.當鎂原子由1s22s22p63s2躍遷到1s22s22p63p2時，以下認識正確的是()A．鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收熱量B．鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中釋放熱量C．轉化后位于p能級上的兩個電子的能量沒有發(fā)生任何變化D．轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似8.①Al和Si、②Mg和Ca、③P和S三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為（）A．40B．41C．42D．489.在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y的原子半徑，X與Z兩原子的陽離子具有相同的電子層結構，Z的離子半徑大于X的離子半徑，則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)最大的是()A．XB．YC．ZD．無法判斷10.下列能級符號不正確的是()A．6sB．5pC．4dD．3f11.“各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的兩倍”，支撐這一結論的理論是()A．構造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理12.下列電子排布圖(每一個小方框表示一個原子軌道)所表示元素的原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()A．B．C．D．13.在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分，兩種元素的電負性差異越小，其共價鍵成分越大。下列各對原子形成的化學鍵中共價鍵成分最多的是()A．K與FB．Na與ClC．Al與SD．Mg與Cl14.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。下列說法正確的是()A．沸點：A2D＜A2XB．CA3分子是非極性分子C．C形成的單質中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1∶2D．B、C、D形成的最簡單氣態(tài)氫化物互為等電子體15.下列不同時期原子結構模型的提出時間排列正確的是()①電子分層排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力學模型④道爾頓原子學說⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③二、填空題(共3小題)16.按要求填空：(1)基態(tài)B原子的電子排布式為________。(2)基態(tài)N原子的價電子排布式為________。(3)Se原子序數(shù)為________，其核外M層電子的排布式為________。(4)Li3N晶體中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為________。(5)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：____________________。17.原子中質子、中子、電子的數(shù)量、質量和電性之間存在一定的相互關系。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)質子數(shù)決定________的種類；質子數(shù)和中子數(shù)決定________的種類。(2)X代表一個質量數(shù)為________、質子數(shù)為______、中子數(shù)為________、核外電子數(shù)為________的原子。(3)質量數(shù)＝________＋________，對任一原子，核電荷數(shù)＝________；對中性原子，核外電子數(shù)＝________。(4)ZXn－中核外電子數(shù)＝________，ZXn＋中核外電子數(shù)為________。18.如圖是s能級和p能級的電子云輪廓圖，試回答問題。(1)s電子云輪廓圖呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子云輪廓圖呈________狀，每個p能級有________個原子軌道，其能量關系為____________(填“相同”或“不相同”)。(2)元素X的原子最外層的電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子；元素X的名稱是____，它的氫化物的電子式是________。(3)若元素Y的原子最外層的電子排布式為nsn－1npn＋1，那么Y的元素符號應為________，原子的電子排布圖為______________________________。

答案解析1.【答案】B【解析】X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O；X和Z同主族，則Z為S；Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則Y為Cl；W與X、Y、Z既不同主族也不同周期，則W為H。Y的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4，A錯誤；H和O可形成H2O和H2O2，B正確；X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S、H2O>H2S，C、D錯誤。2.【答案】C【解析】①符合洪特規(guī)則、泡利原理；②圖示不同軌道的單電子自旋狀態(tài)不同，違反了洪特規(guī)則；③同一個原子軌道中不應有自旋狀態(tài)相同的電子，違反了泡利原理；④基態(tài)原子的電子在能量相同的軌道上排布時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，并且自旋狀態(tài)相同，圖示電子排布圖違反了洪特規(guī)則；⑤符合洪特規(guī)則、泡利原理；⑥圖示不同軌道的單電子自旋狀態(tài)不同，違反了洪特規(guī)則。3.【答案】B【解析】處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯誤；主族元素(F、O除外)的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H＋的最外層電子數(shù)是0，C項錯誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學性質不完全相同，D錯誤。4.【答案】B【解析】由它的價電子排布式可知該元素為硫，S與H2化合生成H2S，其電子排布圖違背了洪特規(guī)則。5.【答案】A【解析】根據(jù)四種原子的基態(tài)電子排布式可知，選項A有兩個電子層，最外層有6個電子，應最容易得到電子，電負性最大。6.【答案】B【解析】Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價電子層為(n－1)d10ns1～2的元素位于ds區(qū)。7.【答案】A【解析】由原子核外電子排布可知，內層電子沒有變化，只有最外層電子由3s2變?yōu)?p2，在同一能層中，E(s)<E(p)，說明電子能量增大，吸收能量，原子由基態(tài)轉化為激發(fā)態(tài)。8.【答案】B【解析】①Al和Si位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，由于同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，所以第一電離能：Si＞Al；②Mg和Ca位于同一主族且原子序數(shù)依次增大，由于同主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以第一電離能：Mg＞Ca；③P和S位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，但P原子核外的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能：P＞S。綜上可知，滿足題意的元素的原子序數(shù)之和為14＋12＋15＝41，故B項正確。9.【答案】B【解析】由題意知，X、Y在同一周期，且原子序數(shù)X<Y，因X與Z陽離子具有相同電子層結構，所以X、Z也在同一周期，Z陽離子半徑大于X陽離子半徑，所以原子序數(shù)X>Z，故原子序數(shù)為Y>X>Z。10.【答案】D【解析】11.【答案】B【解析】根據(jù)泡利原理，每個原子軌道中最多能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，所以每個能級最多能容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的2倍，B符合題意。12.【答案】A【解析】B違背了洪特規(guī)則，2p軌道應為；C、D違背了能量最低原理，C應為，D應為。13.【答案】C【解析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最多，說明離子鍵成分最少，則金屬、非金屬元素應該最不活潑。選項中K、Na、Al、Mg四種金屬元素中最不活潑的為Al，F(xiàn)、Cl、S元素的非金屬性F＞Cl＞S,所以原子形成的化學鍵中共價鍵成分最多的為Al和S,C項正確。14.【答案】C【解析】根據(jù)各元素在周期表中的位置知，A為氫元素、B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素、X為硫元素、Y為氯元素。A2D為H2O、A2X為H2S，H2O能形成分子間氫鍵，故沸點：H2O＞H2S，A項錯誤；CA3即NH3是極性分子，B項錯誤；1個N2分子中有1個σ鍵、2個π鍵，C項正確；B、C、D的最簡單氫化物分別是CH4、NH3、H2O，微粒中原子數(shù)不同，不互為等電子體，D項錯誤。15.【答案】C【解析】①電子分層排布模型由玻爾于1913年提出；②“葡萄干布丁”模型由湯姆生于1903年提出；③量子力學模型于1926年提出；④道爾頓原子學說于1803年提出；⑤核式模型由盧瑟福于1911年提出。16.【答案】(1)1s22s22p1(或[He]2s22p1)(2)2s22p3(3)343s23p63d10(4)1s22s22p6(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)【解析】(1)B的核外有5個電子，電子排布式為1s22s22p1或[He]2s22p1。(2)N原子最外層有5個電子，最高能層為2，價電子排布式為2s22p3。(3)Se與O同主族。原子序數(shù)為34，N能層有6個電子，故其M層排滿，電子排布式為3s23p63d10。(4)N原子電子排布式為2s22p3，N原子得到3個電子所得N3－的電子排布式為2s22p6。(5)Ga為第四周期第ⅢA族元素。故其原子最外層電子排布式為4s24p1，Ga原子電子排布式為[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1。17.【答案】(1)元素原子(2)AZA－ZZ(3)質子數(shù)中子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)(4)Z＋nZ－n【解析】應依據(jù)元素、核素的概念和中性原子、陰、陽離子中質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質量數(shù)之間的數(shù)目關系來分析解答。18.【答案】(1)球1啞鈴3相同(2)2p氮HH(3)S【解析】(1)ns能級均有1個軌道，np能級均有3個軌道，s電子的原子