山東省濟(jì)南市第五職業(yè)中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析

山東省濟(jì)南市第五職業(yè)中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（

）

A.H2X

B.HX

C.XH3

D.XH4參考答案：C略2.下列各有機(jī)物中，屬于烴的是

（

）A、氯丁烷

B、苯

C、硝基苯

D、乙醇(CH3CH2OH)參考答案：B0.95kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的MgCl2溶液中，MgCl2的物質(zhì)的量為（）A.95g

B.9.5g

C.1mol

D.10mol參考答案：Cm(MgCl2)=0.95kg×10％=0.095kg=95g，則n(MgCl2)==1mol，故選C。4.下列離子方程式書寫正確是（）A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl﹣═SO2↑+Cl2↑+H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．稀硝酸將亞鐵離子氧化成鐵離子，同時生成NO氣體；B．氧化亞鐵不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式；C．濃硫酸不會氧化氯離子；D．銅的活潑性較弱，二者不發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：A．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故A正確；B．氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯誤；C．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱，反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫氣體，二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：H2SO4+2Cl﹣═2HCl↑+SO42﹣，故C錯誤；D．稀硫酸滴在銅片上，二者不反應(yīng)，無法書寫離子方程式，故D錯誤；故選A．5.當(dāng)一束可見光通過下列分散系：①有塵埃的空氣

②硫酸銅溶液

③稀硫酸

④稀豆?jié){，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.①②

B.②③

C.①④

D.②④參考答案：C【詳解】膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，有塵埃的空氣、稀豆?jié){均屬于膠體，當(dāng)光速通過時能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，硫酸銅溶液、稀硫酸不是膠體，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，答案選C。故選C。6.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）

A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略7.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是()A．氫氧燃燒電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化是葡萄糖的總內(nèi)能完全轉(zhuǎn)變成能CO2和H2O的總內(nèi)能D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程參考答案：B略8.

參考答案：D略9.根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是A．湯姆生

B．盧瑟福

C．道爾頓

D．波爾參考答案：B略10.下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中，不正確的是A.灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B.蔗糖可以水解生成葡萄糖與果糖C.將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍(lán)色D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂參考答案：C【詳解】A項、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛氣味，故A正確；B項、蔗糖為二糖，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖與果糖，故B正確；C項、土豆中含有淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，與碘化鉀溶液無現(xiàn)象，故C錯誤；D項、油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，故D正確；故選C。11.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研缽A.①③⑤

B.①③④

C.①②⑥

D.①③⑥參考答案：A試題分析：①普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；②試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置；③蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物；④天平常用于稱量固體的質(zhì)量；⑤分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離。答案A。12.下列關(guān)于鈉的說法中錯誤的是A.金屬鈉有強(qiáng)的還原性B.鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)C.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在參考答案：B【詳解】A.鈉原子最外層只有一個電子，鈉易失去最外層電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性，A項正確；B.Na與鹽溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，即活潑的金屬鈉與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，鈉不能從CuSO4溶液中置換出Cu，沒有銅單質(zhì)生成，B項錯誤；C.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以細(xì)小的固體顆粒分散在空氣中形成白煙，C項正確；D.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，易與O2、水等反應(yīng)，自然界中不可能有游離態(tài)鈉元素，所以鈉元素在自然界中都以化合態(tài)存在，D項正確；答案選B。13.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序(

)①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．A.④②⑤①③

B.②⑤④①③

C.⑤②④③①

D.①④②⑤③參考答案：B【分析】鈣離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過濾，過量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理。過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，所以④加過量Na2CO3溶液要在⑤加過量BaCl2溶液之后，過量的鋇離子也被沉淀。【詳解】鈣離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過濾，過量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理，鹽酸無法除去過量的鋇離子。過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，所以④加過量Na2CO3溶液要在⑤加過量BaCl2溶液之后，過量的鋇離子也被沉淀，然后再進(jìn)行過濾。最后加適量鹽酸，除去過量的碳酸根離子、氫氧根離子。所以正確的順序為：②加過量NaOH溶液；⑤加過量BaCl2溶液；④加過量Na2CO3溶液；①過濾；③加適量鹽酸．答案為B。【點睛】本題考查粗鹽提純、物質(zhì)除雜。首先判斷能夠發(fā)生的反應(yīng)和基本的除雜順序：沉淀、過濾、轉(zhuǎn)化過量離子。根據(jù)本反應(yīng)中鋇離子不能被過濾后的鹽酸除去，判斷出過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，由此判斷出加過量Na2CO3溶液要在加過量BaCl2溶液之后，再來進(jìn)行答題。14.將一定量的甲烷完全燃燒，使所生成的氣體依次通過裝有足量無水CaCl2和NaOH的玻璃管。結(jié)果盛NaOH的玻璃管質(zhì)量增加了1.1g，則原來甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A、2.24L

B、1.12L

C、0.56L

D、0.28L參考答案：C15.將氫氧化鈉溶液滴入某氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，則下列圖像變化趨勢正確的(

)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：①在裝置C、D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是__________________、_______________

；②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）儲氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________；（4）實驗結(jié)束后，某同學(xué)想檢驗B瓶內(nèi)液體是否完全與Cl2反應(yīng)，可采用的方法是：__________________參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+H2O+Cl2↑

(2)①溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

溶液先變紅色后褪色

②C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl

③防止倒吸

(3)飽和食鹽水

(4)取少量B內(nèi)液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則氯化亞鐵未反應(yīng)，若無明顯現(xiàn)象，則氯化亞鐵反應(yīng)完全【詳解】(1)A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑；(2)①氯氣有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，所以C中現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以D中現(xiàn)象為：溶液先變紅色后褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；溶液先變紅色后褪色；②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，依據(jù)得失電子守恒和原子個數(shù)守恒反應(yīng)方程式：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl，故答案為：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl；③氯氣、氯化氫都易溶于氫氧化鈉溶液，容易發(fā)生倒吸，所以裝置F中球形干燥管的作用是防倒吸；故答案為：防倒吸；(3)氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以裝置b中液體為飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；(4)如果溶液中含有二價鐵離子則加入鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，所以要檢測B瓶內(nèi)液體是否完全與Cl2反應(yīng)方法：取少量B內(nèi)液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則氯化亞鐵未反應(yīng)，若無明顯現(xiàn)象，則氯化亞鐵反應(yīng)完全；故答案為：取少量B內(nèi)液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則氯化亞鐵未反應(yīng)，若無明顯現(xiàn)象，則氯化亞鐵反應(yīng)完全?！军c睛】本題考查了氣體的制備與性質(zhì)，明確氯氣的實驗室制備原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為(2)②中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，要注意充分利用題干信息判斷出反應(yīng)物和生成物，再配平。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)。試求：(1)此時A的濃度及反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量；(2)

B的平均反應(yīng)速率；(3)

x的值。參考答案：（6分）（1）CA＝0.75mol/L

nA＝nB＝3mol

（2）VB＝0.05mol/(L·min)

（2分）（3）x＝2（2分）

略18.向100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液中加入11.2g鐵粉，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量仍為11.2g。將反應(yīng)后得到的固體再與足量的稀硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L。（1）求混合液中的H2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比；（2）求混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）1:7

（2）0.125mol/L解析：向含

H2SO4

和

CuSO4

的混合溶液中加入

11.2g鐵粉，根據(jù)反應(yīng)后得到的固體再與足量的稀硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，說明鐵過量。由于鐵能與硫酸、硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，得固體質(zhì)量仍為

11.2

g，說明參加反應(yīng)的鐵與生成的銅的質(zhì)量相等。根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，由銅的質(zhì)量可求出與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)的方程式求出硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求得物質(zhì)的量之比。將反應(yīng)后得到的固體再與足量的稀硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，說明11.2g鐵與H2SO4

和

CuSO4

反應(yīng)后仍有剩余，因鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體是氫氣，所以n（H2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，由Fe+H2SO4

═FeSO4+H2↑可知，F(xiàn)e與H2的物質(zhì)的量之比是1:1，所以與H2SO4

和

CuSO4

反應(yīng)后剩余的鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×56g/mol=5.6g。則與H2SO4

和

CuSO4

反應(yīng)Fe的質(zhì)量是（11.2-5.6）=5.6g，根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則生成銅的質(zhì)量也為5.6g

。設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為

x

，所