山東省濟寧市羅屯中學2022年高一化學上學期期末試題含解析

山東省濟寧市羅屯中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定量14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?8%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A.2.2mol/L

B.4mol/L

C.5mol/L

D.6.25mol/L參考答案：B一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分數(shù)為28%，即原溶液的質(zhì)量為200g，可得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為28g，物質(zhì)的量為0.5mol，所以當體積為125mL時溶液的物質(zhì)的量濃度為；2.下列粒子只能作還原劑的是①S

②S2－

③SO42－

④SO32－

⑤Cl－

⑥NaA、①②④

B、②⑤⑥

C、①⑤⑥

D、②④⑤參考答案：C略3.下列說法正確的是()A.向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液即可以制備Fe(OH)3膠體B.明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C.多數(shù)合金比成分金屬熔點低、硬度大D.非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物參考答案：C【詳解】A.向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，應該將飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色即可以制備Fe(OH)3膠體，A錯誤；B.明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，常用于凈水劑，不能用于飲用水的殺菌消毒，B錯誤；C.多數(shù)合金比成分金屬熔點低、硬度大，C正確；D.非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物，例如CO、NO等，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項B是解答的易錯點，注意明礬作凈水劑的原理與殺菌消毒原理的區(qū)別，一般具有強氧化性的微?？梢詺⒕尽?.如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是

A．x

B．4x

C．0.5x

D．3x參考答案：B5.氟利昂-12是甲烷的氯、氟鹵代物，結(jié)構為下列有關敘述正確的是

A.它有兩種同分異構體

B.它是平面分子C.它只有一種結(jié)構

D.它有4種同分異構體參考答案：C6.某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的是A.Mg和稀硝酸反應

B.Zn和稀鹽酸反應C.Fe和稀硫酸反應

D.A1和稀鹽酸反應參考答案：A【詳解】A．Mg和稀硝酸反應，由于硝酸具有強氧化性，該反應不生成氫氣，故A錯誤；B．Zn和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故B正確；C．Fe和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故C正確；D．A1和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故D正確；故答案為A。7.質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液密度為qg/cm3（此過程中無溶質(zhì)析出），物質(zhì)的量濃度為cmol·L﹣1．則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（

）A．

B．C．

D．參考答案：C解：蒸發(fā)掉pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，根據(jù)c=可知，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為：M==g/mol=g/mol，所以溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為：g，故選C．8.能源問題是當今世界發(fā)展的一個主要問題。下列能源符合“綠色化學”的概念的是A.氫氣

B.煤

C.沼氣

D.石油參考答案：A9.實驗是化學的靈魂，下列關于實驗現(xiàn)象的敘述正確的是A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生:再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后又逐漸溶解D.純鐵與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，速率加快參考答案：D分析：A．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；B．酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性；C．氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁；D．構成了原電池加快反應速率。詳解：A.碳酸、亞硫酸的酸性均弱于鹽酸，所以將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，也不會產(chǎn)生沉淀，A錯誤；B.銅的金屬性較弱，在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，由于在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能把金屬銅氧化，所以銅粉溶解，B錯誤；C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但氨水是弱堿，氨水過量后不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀不會消失，C錯誤；D.純鐵與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵可以把銅置換出來，構成原電池，鐵作負極，因此反應速率加快，D正確。答案選D。10.在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時的正確操作是()A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B．開始析出晶體后，用玻璃棒攪拌C．等水分完全蒸干后停止加熱D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時即停止加熱參考答案：D解析：為達到提純的目的，要過濾后使濾液澄清，然后再蒸發(fā)，而加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。11.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是A、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB、乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有2NA個氫原子C、1molNa2O2固體中含有2NA個D、將含0.1mol氯化鐵的飽和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA個Fe(OH)3膠體微粒參考答案：C略12.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：干海帶海帶灰水溶液―→碘單質(zhì)下列有關敘述正確的是()A.碘元素在海水中也有游離態(tài)存在 B.在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C.操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶

D.B是提純操作，常用蒸餾或分餾參考答案：B【分析】A.碘元素在海水中只有化合態(tài)；

B.雙氧水是綠色氧化劑，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；

C.從碘以及鹽的水溶液中獲得碘單質(zhì)可以用萃取的方法；

D.實現(xiàn)碘單質(zhì)和萃取劑的分離可以根據(jù)碘易升華的性質(zhì)來進行?！驹斀狻緼.碘元素在海水中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)，故A錯誤；

B.雙氧水是綠色氧化劑，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2，故B正確；

C.從流程圖信息知，海水中游離態(tài)的碘被氧化成碘單質(zhì)，用萃取的方法得到碘和萃取劑的溶液，即操作A是萃取，故C錯誤；

D.碘易升華，B操作時加熱使碘升華即可，故D錯誤。

故選B。13.下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是

A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2參考答案：D14.能與SO2氣體發(fā)生反應且有沉淀產(chǎn)生的是

(

)①NaOH溶液

②H2S溶液

③Ba(NO3)2酸性溶液④CaCl2和氨水的混合液A．①②③

B．②③④

C．全部

D．①③④參考答案：B略15.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

B、加熱

C、滴加少量硫酸銅

D、不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）應選用的儀器（填編號）

①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；（2）應稱取Na2CO3的質(zhì)量為

（3）右圖是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤之處是

（4）以下情況會造成所配溶液濃度偏高的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．定容時俯視刻度線C．有少量Na2CO3溶液殘留在燒杯里

D．稱量時誤用“左碼右物”參考答案：（1）①②④⑥⑦

（2）10.6g（3）沒有用玻璃棒引流

（4）B

（(3)1分，其余各2分，共7分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）利用圖所示裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣收集的氣體有________（寫序號）；（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有________，這時氣體由________進入。（3）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集的氣體有________。（4）若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有________，這時氣體由________口進入。參考答案：（1）②④⑦⑧（2）①③⑥A（3）①③⑤（4）①②③④⑥⑧B略18.化學方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學用語。（1）常溫常壓下,現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小蘇打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4上述狀態(tài)下可導電的物質(zhì)是______________(填編號，下同);屬于非電解質(zhì)的是______________屬于弱電解質(zhì)的是________;⑤在水中的電離方程式為________。（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為:H++OH-=H2O,該反應的化學方程式為__________。（3）過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式____________。（4）請寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式___________。（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液,反應方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應的離子方程式應為___________。參考答案：(1)①⑨

③④

⑤⑦

CH3COOHCH3COO-+H+

(2)NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)Fe3++3H2O3Fe(OH)3(膠體)+3H+

(5)(CH3COO)2Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-解析：(1)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下導電，金屬單質(zhì)能導電，所以能導電的物質(zhì)有鋁和氨水，在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)，所以二氧化碳和乙醇為非電解質(zhì)，弱酸或弱堿稍微弱電解質(zhì)，所以有醋酸和氫氧化鐵，醋酸為弱酸，在水中部分電離出醋酸根離子和氫離子，故答案為：①⑨；③④；⑤⑦；CH3COOHCH3COO-+H+；（2）氫離子代表強酸或能完全電離出氫離子的硫酸氫鈉，氫氧根代表強堿，如氫氧化鈉，所以該反應為NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；（3）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）實驗室制備氫氧化鐵膠體是用氯化鐵飽和溶液加入到沸水中繼續(xù)加熱到出現(xiàn)紅褐色停止，所以離子方程式為：Fe3++3H2O3Fe(OH)3(膠體)+3H+；（5）Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成說明二者反應生成了硫化鉛沉淀，醋酸鉛是沉淀不能拆成離子形式，硫化鉛是沉淀，不拆，故離子方程式為：(CH3COO)2Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-。點睛：導電的不一定是電解質(zhì)，而電解質(zhì)不一定導電，需要認真分析物質(zhì)導電的原因和物質(zhì)的類別。要確定是電解質(zhì)，首先必須是化合物，單質(zhì)或混合物不能使電解質(zhì)，其次看溶液導電的原因是否為該物質(zhì)電離出的離子導致的，如二氧化碳的水溶液導電，二氧化碳不是電解質(zhì)，碳酸是電解質(zhì)。電解質(zhì)一般在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電，不在這些狀態(tài)一般不導電。同時注意離子化合物在熔融狀態(tài)下導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下不導電，如液態(tài)氯化氫不導電，熔融的氯化鈉導電等。19.(1)請將下列5種物質(zhì)：CuSO4、Cu(NO3)2、Cu2S、NO和NO2分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式(不需要配平)。____＋HNO3→____＋___