武威第十八中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

甘肅省武威第十八中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題甘肅省武威第十八中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題PAGEPAGE12甘肅省武威第十八中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題甘肅省武威第十八中學(xué)2020—2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題一、選擇題（每題3分，共60分）1．下列說法不正確的是（）A．食物因氧化而腐敗是放熱反應(yīng)B．人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)C．生物質(zhì)能源是解決農(nóng)村能源主要途徑D．使用沼氣作能源可以保護森林2．下列說法正確的是（）A．形成生成物中化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的總能量時，△H<0B．體系溫度升高一定是反應(yīng)放熱造成的；體系溫度降低一定是反應(yīng)吸熱造成的C．需要加熱才能進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無關(guān)3．已知：①Zn（s)＋eq\f（1，2）O2（g)===ZnO(s)△H＝－348.3kJ·mol－1②2Ag（s）＋eq\f(1,2）O2（g）===Ag2O(s)△H＝－31.0kJ·mol－1則Zn(s)＋Ag2O(s）===ZnO（s）＋2Ag(s）的△H等于()A．－317.3kJ·mol－1B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1D．＋317.3kJ·mol－14．含0。2molKOH的稀溶液與1L0。1mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11。46kJ的熱量。下列表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是()A．KOH(aq)＋eq\f（1，2)H2SO4(aq)===eq\f(1,2）K2SO4(aq）＋H2O(l）△H＝－11。46kJ·mol－1B．2KOH（aq)＋H2SO4（aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)△H＝－114。6kJ·mol－1C．2KOH（aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq）＋2H2O（l）△H＝＋114。6kJ·mol－1D．KOH(aq)＋eq\f（1,2）H2SO4(aq)===eq\f(1,2）K2SO4（aq)＋H2O（l)△H＝－57.3kJ·mol－15．下列說法正確的是(）A．甲烷的燃燒熱為△H＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2（g)===CO2(g）＋2H2O（g）△H＝－890.3kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋CH3COOH（aq)===CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57。3kJ·mol－1(中和熱）C．測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D．2H2(g)＋O2(g）===2H2O(l）△H＝－571。6kJ·mol－1（燃燒熱)6．N2（g）與H2(g)在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3（g)。下列說法正確的是(）A．I中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．該條件下生成1molNH3放熱54kJ7．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是()A．灼熱的炭與CO2反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)8.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(）A．密閉容器中有一定量紅棕色的NO2，加壓(縮小體積）后顏色先變深后變淺B．高壓條件比常壓條件有利于SO2和O2合成SO3C．由H2（g)、I2(g）、HI(g)組成的平衡體系加壓(縮小體積)后顏色變深D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣9．已知反應(yīng)CO（g)＋H2O（g）eq\o（=====,\s\up7（催化劑）)CO2(g）＋H2(g)ΔH〈0.在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是()A．升高溫度,K減小B．減小壓強，n（CO2)增加C．更換高效催化劑，α（CO)增大D．充入一定量的氮氣,n(H2)變大10．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g）?2SO3（g)ΔH<0。其他條件一定，只改變某一條件時，下列分析不正確的是(）A．圖I表示的是t1時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖II表示的是t1時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖III表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度D．圖III表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑11．反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（）A．將壓強減小至原來的一半 B．將反應(yīng)溫度升高至1200KC．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度12．對于達到平衡的反應(yīng)：2A（g)+B（g）?nC（g)，符合圖所示的結(jié)論是：（)A．p1＞p2，n＞3 B．p1＞p2，n＜3C．p1＜p2，n＞3 D．p1＜p2，n＜313．在一定溫度下的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時，表明A(s）+2B（g）C(g）+D（g)已達平衡的是（）A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．混合氣體的分子數(shù)目D．混合氣體的總物質(zhì)的量14．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞D．增大反應(yīng)物濃度時，活化分子百分?jǐn)?shù)增大15．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2(g)4NO(g）+6H2O(g），下列敘述正確的是（）A．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到化學(xué)平衡時，4v正(O2）=5v逆（NO）D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3)=3v正（H2O）16．某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g）＋nB(g)pC（g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是(）A．K值越大,表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K增大C．溫度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，則K＝117．已知反應(yīng)：①101kPa時，2C（s)＋O2(g）=2CO(g)ΔH＝—221kJ·mol－1②稀溶液中,H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1③2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）ΔH＝-QkJ·mol－1（Q＞0）下列結(jié)論正確的是(）A．碳的燃燒熱等于110.5kJ·mol－1B．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量C．相同條件下,2molSO2（g）和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3（g)所具有的能量D．將一定量SO2（g）和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化18．一種“即食即熱型快餐"適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線,使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（）A．濃硫酸與水 B．生石灰與水C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水19．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)C．應(yīng)用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2（g)＋Cl2(g）===2HC1(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同20．下列說法正確的是(）A．H2(g）的燃燒熱△H＝-285.8kJ/mol，則2H2O（g）＝2H2（g）＋O2(g)△H＝＋571。6kJ/molB．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c（金剛石，s）＝c（石墨，s)△H＜0D．已知：298K時,N2（g)＋3H2(g）2NH3（g）△H＝—92。0kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0。5molN2和1.5molH2，達到平衡時放出46。0kJ的熱量二、非選擇題（40分）21．(12分）恒溫下，將2molSO2和1moO2的混合氣體通入一個容積固定的5L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3（g)(1）若2分鐘后，測得O2的濃度為0。1mol/L,則2分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為____________.（2）5分鐘后反應(yīng)達平衡,混合氣體的物質(zhì)的量為2。4mol，則平衡時SO3的物質(zhì)的量為_______________.（3）達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________，平衡時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為___________。（4)若平衡后，向該容器中充入一定量的氬氣，化學(xué)平衡將_____________。（正向移動、逆向移動、不移動）；若平衡后，向該容器中再充入2molSO2和1molO2，當(dāng)反應(yīng)再次達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率將____________（增大、減小、不變）.22．（11分)I．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s）＋CO2(g）FeO(s）＋CO(g)△H＞0。1100℃時,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。(1）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO）=___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。（2）1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝（填數(shù)值）；該溫度下,若在8分鐘時CO2和CO各增加0.5mol/L，此時平衡移動（填“正向”、“逆向"或“不"）。（3）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量3molFe、2molCO24molFeO、3molCOCO的濃度(mol/L)C1C2CO2的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2體系壓強(Pa）P1P2下列說法正確的是___________(填序號）；A．2C1=3C2B．φ1=φ2C．P1＜P223（8分）．某實驗小組學(xué)生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱①裝置中還缺少的主要儀器是______②若測得中和熱值為，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______③關(guān)于該實驗，下列說法正確的是______如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

NaOH溶液要分多次緩慢加入④若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸,中和熱的測定結(jié)果會______“偏大”、“偏小"或“無影響"．24．(9分）I.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.(1)CuCl(s）與O2反應(yīng)生成CuCl2(s）和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl（s)，放熱44。4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________。（2）在1.01×105Pa時，16gS固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫,放出148。5kJ的熱量，則S固體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。（S相對原子質(zhì)量為32)II.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（3）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S固體.已知：①CO（g）＋O2（g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②S(s)＋O2(g）=SO2（g）ΔH＝－296.0kJ·mol－1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________.高二化學(xué)答案一、選擇題（每題3分,共60分）12345678910BAADCDACAD11121314151617181920BCBCCADBCC二、非選擇題（40分）21．（每空2分，共12分）（1）0。05mol／（L.min）（2）1.2mol(3）60％4：5