《化學(xué)反應(yīng)速率》練習(xí)7

《化學(xué)反應(yīng)速率》練習(xí)一、選擇題1、甲、乙兩個容器內(nèi)都進行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率A．快

B．慢C．相等

D．無法判斷2、在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，下面表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A．v（A）=（L?min）

B．v（B）=（L?min）C．v（C）=（L?min）

D．v（D）=（L?min）3、為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是()ABCD4、．某溫度時，把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進行4s時NO2的濃度為mol·L－1，再經(jīng)過一定時間后，反應(yīng)達到平衡，這時容器內(nèi)壓強為開始時的倍。則下列說法正確的是()A．前4s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1B．4s時容器內(nèi)的壓強為開始時的倍C．平衡時容器內(nèi)含molN2O4D．平衡時容器內(nèi)含molNO25、將4molA氣體和2molB氣體在1L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得A的濃度為mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是()A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·s)B．用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·s)C．反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等D．反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化6、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由mol·L－1降低到mol·L－1時，需要15s，那么c(HI)由mol·L－1降到mol·L－1時，所需反應(yīng)的時間為()A．等于5s

B．等于10sC．大于10s

D．小于10s7、右圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()A．t1時，只有正方向反應(yīng)B．t1～t2時，X2的物質(zhì)的量越來越多C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化8、為了說明影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下A～D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是()A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，二者的速率一樣快B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中再加入二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同9、已知反應(yīng)A＋3B2C＋D，在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L－1·min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（

）A.0.5mol·L－1·min－1

B.1mol·L－1·min－1

C.2mol·L－1·min－1

D.3mol·L－1·min－110、化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是mol·(L·min)－1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1C．2min末的反應(yīng)速率用B表示是mol·(L·min)－1D．2min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的11、把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如右圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是

()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④

B．③④C．①②③

D．②③12、為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，向反應(yīng)混合物中加入某些物質(zhì)，下列判斷不正確的是A．加入少量NaCl固體，v(H2)不變

B．加入少量水，v(H2)減小C．加入少量CH3COONa固體，v(H2)不變

D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)變大二、非選擇題13、現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，請回答：(1)實驗過程如圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，__________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，__________段收集的二氧化碳最多。(2)為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是()A．蒸餾水

B．NaCl固體

C．NaCl溶液

D．濃鹽酸(3)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率？14、用如下圖所示裝置進行下列實驗。(1)在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10mL6mol·L－1硝酸和1gCu片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________。(1)

實驗過程中反應(yīng)開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_______________________________________________________，當反應(yīng)進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是________________________________________________________________________________________________。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是()A．加熱

B．使用銅粉

C．稀釋HNO3

D．改用濃HNO315、根據(jù)碰撞理論，分子在發(fā)生反應(yīng)時必須要進行有效碰撞。那些具有足夠高能量，能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，要使普通分子成為活化分子所需最小能量稱為活化能(Ea)。一定溫度下氣體分子中的活化分子百分數(shù)是一定的，而催化劑可以改變活化能的大小。如圖表示K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線圖，據(jù)圖回答：(1)若反應(yīng)中生成2mol氨，則反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”)________kJ。(2)在圖中曲線________(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應(yīng)速率的原理是______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應(yīng)條件500℃_______________________________________________________________。A．降低反應(yīng)溫度，讓反應(yīng)向著有利于氨氣生成的方向進行B．升高溫度，讓更多的分子變成活化分子C．尋求能在更低的溫度下有很強催化活性的新型催化劑D．尋求新型耐高壓材料，將壓強增大一倍16、某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mLmol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mLmol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mLmol·L－1FeCl3溶液（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________。（2）常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為____________________。（3）實驗①和②的目的是_____________________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M是_______________________。（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是______________________________________。參考答案1、D2、C3、答案D解析探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只改變溫度這一條件。4、B[N2O42NO2n起始/mol

1

0n變化/mol

×10n4s/mol

前4sN2O4的濃度變化為mol/10L＝mol·L－1；因此前4sN2O4的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1，A不正確。4s時氣體的總的物質(zhì)的量為mol＋mol＝mol。根據(jù)壓強比等于物質(zhì)的量比可得B正確。設(shè)達到平衡時N2O4的物質(zhì)的量變化了x。N2O42NO2n起始/mol

1

0n變化/mol

x

2xn平衡/mol

1－x

2x根據(jù)已知條件1mol－x＋2x＝1mol＋x＝mol，解得x＝mol。平衡時N2O4的物質(zhì)的量為1mol－x＝1mol－mol＝mol，NO2的物質(zhì)的量為2x＝2×mol＝mol，故C、D不正確。]5、解析：2s時測得A的濃度為mol/L，則A的轉(zhuǎn)化濃度為mol/L，故v(A)＝＝mol/(L·s)，v(B)＝v(A)＝mol/(L·s)，A、B項錯；反應(yīng)達平衡時，各組分的量不再發(fā)生變化，但用各組分表示的反應(yīng)速率不一定相等，C項錯，D項正確。答案：D6、解析：由題意可知，第一個階段其反應(yīng)速率：v(HI)＝＝mol·L－1·s－1，若速率不變，c(HI)由mol·L－1降到mol·L－1所需時間為：t＝＝10s。事實上，由于c(HI)減小，v(HI)小于mol·L－1·s－1，故所需時間大于10s。答案：C7、解析：t1時v(正)>v(逆)>0，A項錯；由于t1～t2時v(正)>v(逆)>0，反應(yīng)物X2或Y2物質(zhì)的量逐漸減少至t2時刻保持不變，B項錯；t2～t3達平衡狀態(tài)，v(正)＝v(逆)≠0，C項錯。答案：D8、解析：A項中反應(yīng)物的性質(zhì)不同，則化學(xué)反應(yīng)的快慢也不同。答案：A9、C10、解析：選B不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A不正確；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是即時速率，C不正確；2min內(nèi)，v正(B)的速率逐漸減小而v逆(C)逐漸增大，D不正確。11、C12、C13、(1)EFEF(2)AC(3)降低反應(yīng)溫度、增大石灰石的塊度解析(1)由圖象可知，曲線的斜率越大，說明單位時間內(nèi)生成的氣體越多，速率越大，因此EF段斜率最大，即化學(xué)反應(yīng)速率最大。在OE、EF、FG三段中，EF對應(yīng)的二氧化碳體積最大。(2)降低該反應(yīng)的速率可采取：減小鹽酸的濃度、降溫、增大碳酸鈣顆粒的大小(即減小碳酸鈣的表面積)等措施。14、(1)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、2NO＋O2===2NO2(2)反應(yīng)放熱，使溫度升高，故反應(yīng)速率加快反應(yīng)一段時間后HNO3濃度降低，故反應(yīng)速率又逐漸減慢(3)AB解析本