2023屆遼寧省錦州市名?；瘜W九年級第一學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．在一個密閉容器里放入四種物質，使其在一定條件下反應，一段時間后，測得數據如下。則下列表述中正確的是（）四種物質甲乙丙丁反應前質量/g251515反應后質量/g1112未測22A．未測值為2B．丙可能是催化劑C．乙全部發(fā)生了反應D．甲與乙反應的質量比為5:32．某元素的原子結構示意圖和該元素在元素周期表中的單元格如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該原子的質量由構成其原子的質子和電子決定B．該原子在化學變化中容易失去電子C．該原子的核電荷數為22D．該元素屬于金屬元素3．室溫時將少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋會快速鼓起，其原因是()A．分子的體積變大 B．分子分解變成了原子C．分子的間隔變大 D．分子由靜止變?yōu)檫\動4．下列有關質量守恒定律的說法正確的是A．鎂條的質量等于它燃燒后生成物的質量B．蠟燭燃燒時逐漸變短，不符合質量守恒定律C．高錳酸鉀受熱分解的總質量等于生成物的總質量D．12g碳和16g氧氣反應，可生成28g二氧化碳5．下列關于空氣的說法中不正確的是（）A．工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣的過程與制取蒸餾水的原理相似B．二氧化碳會導致溫室效應，二氧化碳屬于空氣污染物C．液氮可用作制冷劑，用于冷藏血液D．空氣由多種氣體組成，按體積分數算，大致是氮氣占78%，氧氣占21%6．如圖是a、b、c三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（）A．t1℃時，a、c兩種物質飽和溶液的溶質質量分數為20%B．將接近飽和的c物質的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質、降溫等方法C．將a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系為b>a=cD．將150ga物質的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出30ga物質7．屬于氧化物的是A．氧氣 B．二氧化硫 C．高錳酸鉀 D．氮氣8．已知一定質量的碳與銅粉的固體混合物在空氣中灼燒，完全反應后剩余固體的質量不變，則原固體混合物中碳的質量分數是（）A．20% B．80% C．12% D．64%9．某學生將鋅粒放入CuSO4溶液中，發(fā)現鋅粒表面有紅色物質析出，同時還有少量無色無味氣泡產生。對于產生氣泡的“異?，F象”，同學們對“放出氣體”這一異?，F象進行猜想、實驗。其中沒有價值的是()A．猜想產生的氣體可能是CO2并檢驗B．猜想產生的氣體可能是H2并檢驗C．CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸D．認為試劑變質，更換后再實驗10．元素符號“Ar”表示的意義不能是A．氬氣 B．氬元素C．一個氬原子 D．相對原子質量11．石英砂的主要成分是二氧化硅(SiO2)。二氧化硅中硅元素的化合價為A．-2B．+2C．+3D．+412．用CO還原鐵的氧化物1.00g，得到鐵粉0.75g，則下列說法中正確的是A．該氧化物是Fe?O3B．該氧化物可能是由FeO、Fe2O3、Fe3O4，組成的混合物C．該氧化物是FeOD．該氧化物中不含FeO二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．如圖所示為煉鐵實驗裝置，按下列要求進行回答：（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是：_____。（2）該實驗先通入CO的目的是：_____。（3）C裝置的作用是：_____。14．請你根據下圖回答下列問題：（1）博源同學欲獲取若干瓶純凈的氫氣用于探究氫氣的性質，請幫助他選擇一套能夠隨時控制反應的發(fā)生與停止的制取裝置_____（填儀器編號），發(fā)生裝置中的化學方程式為：_____；（2）琰皓同學用CD裝置組合用于實驗室制取二氧化碳，其化學方程式為：_____，該裝置的優(yōu)點是_____；（3）涵睿同學用AF裝置組合加熱高錳酸鉀制取氧氣，結果發(fā)現收集到的氣體不能使帶火星的木條復燃，原因可能是_____。A集氣瓶倒扣在水槽中時，里面有大量空氣B導管口剛冒氣泡就開始收集C集氣瓶裝滿氣體后，沒有用玻璃片蓋住瓶口就拿出來15．請根據下列裝置和儀器的示意圖，回答下列問題：（1）寫出圖中儀器①的名稱：_____；（2）實驗室制取二氧化碳時，選擇的發(fā)生裝置是_____，收集裝置是_____（填字母），選擇此收集裝置的原因_____；一段時間后，他用燃著的小木條放在瓶口驗證二氧化碳是否收集滿，結果發(fā)現小木條始終不熄滅，說明該瓶氣體沒有集滿。出現上述情況的原因可能是_____。（3）若F中盛裝澄清的石灰水并用此裝置檢驗二氧化碳，氣體從_____（填“a”或“b”）進入，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____。（4）用圖I所示的質地較軟的塑料瓶收集滿CO2，再倒入約體積的紫色石蕊試液，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現象是_____。16．汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20%的稀硫酸。請回答下列有關問題：（1）若用10g質量分數為98%的濃硫酸配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm）的體積為______mL.（2）該實驗的主要步驟有：①計算②_______③______④裝瓶并貼標簽。上述儀器中一定不用的是_______。（3）用量筒量取濃硫酸時若俯視讀數（其它操作都正確），所配溶液溶質質量分數______20%（填“大于”、“小于”或“等于”）三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．甲醇(CH3OH)具有較強的毒性，它能引起頭疼、視力模糊以至失明，工業(yè)酒精中因含有甲醇而不能飲用。試回答下列問題：（1）求甲醇中碳、氫元素的質量比為；（2）求甲醇中氫元素的質量分數為；18．某學習興趣小組為了測定金屬鎂樣品中鎂的含量（雜質不含鎂元素，不溶于水，也不與其它物質發(fā)生反應），進行了如下實驗：請回答下列問題：（1）根據上圖實驗數據，5g鎂樣品粉末加入150g稀鹽酸充分反應后產生的氫氣質量為多少？（2）此鎂樣品中鎂的質量分數為多少？（3）若將反應后的濾液蒸發(fā)掉104.4g水，無晶體析出，求所得溶液中溶質的質量分數（列式計算）。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）干冰和脫氧保鮮劑是我們常見的保鮮劑。我們用其研究物質變化過程中的質量變化（裝置如下圖所示）。將一定量的干冰和保鮮劑分別加入到燒杯中，過一段時間后，天平示數都發(fā)生了改變。：（1）請從微觀角度解釋干冰示數減小的原因：_____。（2）請從質量守恒定律角度解釋脫氧劑示數變大的原因：____。

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、B【分析】反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，差量是生成的質量或參加反應的質量。甲反應后質量減少，是反應物，參加反應的質量為：25g-11g=14g，乙反應后質量減少，是反應物，參加反應的質量為：15g-12g=3g，丁反應后質量增多，是生成物，生成的質量為：22g-5g=17g。14g+3g=17g，則丙既不是反應物，也不是生成物，可能作催化劑。該反應為：甲+乙=丁。【詳解】A、丙既不是反應物，也不是生成物，故未測值為1，此選項錯誤；B、丙在化學反應前后質量不變，不能確定化學性質是否改變，所以丙可能是催化劑，此選項正確；C、參加反應的乙的質量為3g，有12g沒有參加反應，此選項錯誤；D、甲與乙反應的質量比為：14:3，此選項錯誤。故選B?！军c睛】首先根據反應前后的差量確定出物質是反應物還是生成物，然后根據質量守恒定律判斷待測物質是反應物還是生成物，問題即可迎刃而解。2、A【解析】A、根據原子的質量主要集中在原子核上，原子核是由質子和中子構成的，則該原子的質量由構成其原子的質子和中子決定，電子質量很小，忽略不計，故選項說法錯誤。B、由最外層電子數是2，該原子在化學變化中容易失去2個電子，故選項說法正確。C、根據圖中元素周期表中的一格可知：左上角的數字表示原子序數；原子序數＝質子數＝核電荷數＝22，故選項說法正確。D、由該元素在元素周期表中的單元格，該元素為鈦元素，屬于金屬元素，故選項說法正確。故選：A。3、C【解析】室溫時將少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋會快速鼓起，是由于干冰升華造成的。干冰升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間隔變大。故選C。4、C【詳解】A、根據質量守恒定律可知，鎂條的質量與消耗的氧氣的質量和等于它燃燒后生成物的質量，故錯誤；B、蠟燭燃燒時逐漸變短，是因為其中的C變?yōu)镃O2氣體，其中的H元素變?yōu)镠2O蒸汽逸出，符合質量守恒定律，錯誤；C、高錳酸鉀受熱分解得到錳酸鉀、二氧化錳、氧氣?；瘜W反應的過程就是原子重新組合的過程。因此反應物的總質量等于生成物的總質量，正確；D、由方程式可知，12g碳和32g氧氣恰好反應，而給出的氧氣的質量是16g,不足量，因此產生的二氧化碳的質量按照氧氣來計算?？缮?2g，錯誤；故選C。5、B【詳解】A、工業(yè)上降溫、加壓分離液態(tài)空氣制氧氣的過程與加熱、煮沸制取蒸餾水都屬于物理變化，原理相似；故選項正確，但不符合題意；B、二氧化碳會導致溫室效應，但二氧化碳不屬于空氣污染物；故選項錯誤，但符合題意；C、液氮汽化吸熱，可用作制冷劑，用于冷藏血液；故選項正確，但不符合題意；D、空氣由多種氣體組成，按體積分數算，大致是氮氣占78%，氧氣占21%，二氧化碳0.03%，稀有氣體0.94%，其他雜質0.03%；故選項正確，但不符合題意；故選：B。6、D【詳解】A、由圖可知，t1℃時，a、c兩種物質的交點為P，表示該溫度下，a、c兩種物質的溶解度為20g，因此，該溫度下，a、c兩種物質飽和溶液的溶質質量分數為ⅹ100%=16.7%，故不符合題意；B、由圖可知，c物質的溶解度隨溫度的升高而較小，因此，將接近飽和的c物質的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質、升溫等方法，故不符合題意；C、由圖可知，將a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，c物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質量分數不變，而a、b兩種物質的飽和溶液，均有固體析出，t1℃時，b的溶解度大于a的溶解度，且此時，a的溶解度又大于t3℃時，c的溶解度，因此所得溶液中溶質質量分數的大小關系為b>a>c，故不符合題意；D、t3℃時，a物質的溶解度為50g，t1℃時，a物質的溶解度為20g，將150ga物質的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，有固體析出，固體析出量為：50g-20g=30g，故符合題意7、B【詳解】A、氧氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項錯誤；B、二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項正確；C、高錳酸鉀中含有錳元素、鉀元素和氧元素，不屬于氧化物，故選項錯誤；D、氮氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項錯誤。故選B。8、A【詳解】銅與氧氣反應生成氧化銅而使固體質量增大，碳與氧氣反應生成氣體二氧化碳而使固體質量減少；反應前后固體質量不變，則與銅反應的氧氣的質量與混合物中碳質量相等；假設混合物中碳的質量為m，則與銅反應氧氣的質量為m，設混合物中銅的質量為x

x=則原固體混合物中碳的質量分數=×100%=20%。故選A。9、A【詳解】A、反應物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，沒有科學道理，故A符合題意；B、如果硫酸銅溶液顯酸性，則鋅能和顯酸性的溶液反應生成氫氣，有科學道理，故B不選；

C、如猜測CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸，則鋅能和酸溶液反應生成氫氣，有科學道理，故C不選；

D、如果試劑變質，可以更換后再實驗，有科學道理，故D不選。

故選：A?！军c睛】在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變。10、D【解析】A、可以表示宏觀物質氬氣；故選項正確，但不符合題意；B、可以表示氬元素；故選項正確，但不符合題意；C、可以表示一個氬原子；故選項錯誤，但不符合題意；D、不能表示相對原子質量；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。11、D【解析】氧元素顯-2價，設硅元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4價。點睛：化學式推算化合價時，首先要辨析一下物質的類別，如果是單質，其中的元素的化合價也就不用推算了，根據“在單質中，單質中元素的化合價為零”的原則可知，其化合價為零；如果是化合物，然后再設未知量，根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則，結合已知元素的化合價（即常見元素和原子團的化合價，或題中給出的某元素或原子團的化合價等），列等式求解即可。但是，列等式時，一定要注意元素符號或原子團的右下角的個數不能忽略了；還有，化合價的正、負（特別是負價）也不容忽視。最后，求解的結果一定要帶有正、負號，特別是，正號不能省略不寫。12、B【詳解】該氧化物中鐵的質量分數：×100%=75%；Fe2O3中鐵的質量分數：×100%=70%；FeO中鐵的質量分數：×100%≈77.8%Fe3O4中鐵的質量分數：×100%≈72.4%；根據以上計算結果，FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物質量分數可以是75%。故選B。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、排出玻璃管中的空氣，防止CO不純而發(fā)生爆炸處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣【詳解】（1）A裝置中為三氧化二鐵在高溫下和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，其化學反應方程式為：；（2）該實驗先通入CO的目的是：將玻璃管中的空氣排空，防止一氧化碳不純而發(fā)生爆炸；（3）一氧化碳有毒，排到空氣中，容易污染空氣，故C裝置的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。14、BFZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反應的速率ABC【詳解】（1）實驗室制取氫氣，是用鋅與硫酸反應，在裝置B中，鋅放在多孔隔板上，稀硫酸從長頸漏斗中加入。反應后關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行。裝置B能夠隨時控制反應的發(fā)生與停止；氫氣的密度小于空氣，難溶于水，可用向下排空氣法或排水法收集，排水法收集到氫氣較純。博源同學欲獲取若干瓶純凈的氫氣用于探究氫氣的性質，選擇一套能夠隨時控制反應的發(fā)生與停止的制取裝置可選用BF；鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，大理石或石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C裝置中分液漏斗可控制液體的滴加速率，從而能控制反應的速率，該裝置的優(yōu)點是可以控制反應的速率；（3）收集到的氣體不能使帶火星的木條復燃，主要是氧氣濃度較低造成的。原因可能是：集氣瓶倒扣在水槽中時，里面有大量空氣；導管口剛冒氣泡就開始收集，有空氣收集到集氣瓶中；集氣瓶裝滿氣體后，沒有用玻璃片蓋住瓶口就拿出來，氧氣逸出；故選ABC；15、試管AC（填字母）二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大裝置漏氣aCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O溶液變紅色，塑料瓶變癟【詳解】（1）寫出圖中儀器①的名稱：試管；（2）實驗室制取二氧化碳時，選擇固液發(fā)生裝置（不需要加熱）是：A，二氧化碳密度大于空氣，且能溶于水，用向上排空氣法收集，收集裝置是C，選擇此收集裝置的原因：二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大；一段時間后，他用燃著的小木條放在瓶口驗證二氧化碳是否收集滿，結果發(fā)現小木條始終不熄滅，說明該瓶氣體沒有集滿。出現上述情況的原因可能是：裝置的氣密性不好，導致漏氣；（3）若F中盛裝澄清的石灰水并用此裝置檢驗二氧化碳，氣體應“長管進、短管出”從a進入，二氧化碳與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣和水的化學方程式為：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；（4）用圖I所示的質地較軟的塑料瓶收集滿CO2，再倒入約體積的紫色石蕊試液，二氧化碳能與水反應產生碳酸，裝置內壓強變小，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現象是：溶液變紅色，塑料瓶變癟。16、39量取稀釋配制（混勻）托盤天平、藥匙小于【解析】本題是用濃硫酸來稀釋配制一定質量分數的稀硫酸。【詳解】（1）設加水的質量為X。根據稀釋前后溶質的