高考一輪復(fù)習《物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類》專項練習

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………高考一輪復(fù)習《物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類》基本概念專項練習一、單選題(本題共16小題，每小題3分，共48分）1.按物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行分類，三氧化硫(SO3)屬于（

）A.

氧化物

B.

酸

C.

堿

D.

有機物2.下列關(guān)于物質(zhì)分類及膠體性質(zhì)描述正確的是（

）A.

熟石灰、燒堿、純堿都是堿B.

明礬、漂白粉、硫酸銅均為純凈物C.

“血液透析”和“靜電除塵”分別利用了膠體的不同性質(zhì)D.

納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體3.市場上某些免洗手消毒劑的主要成分之一是乙醇，按物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行分類，乙醇屬于（

）A.單質(zhì)B.氧化物C.烴D.有機物4.隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是（

）A.

Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物

B.

磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物C.

CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱電解質(zhì)

D.

燒堿、純堿、熟石灰都是堿5.隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化．下列有關(guān)說法正確的是（

）A.

H2SO4、NaOH、NaNO3都是強電解質(zhì)

B.

Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物C.

鋁土礦、小蘇打都是混合物

D.

燒堿、純堿、熟石灰都是堿6.下列有關(guān)物質(zhì)分類、性質(zhì)及用途分析的說法，正確的是（）A.

硅可用于光導(dǎo)纖維、太陽能電池板等B.

漂白粉、醫(yī)用酒精、鋼、王水、氯水均為混合物C.

氫氧化鐵膠體帶正電荷，加入電解質(zhì)會產(chǎn)生紅褐色沉淀D.

為防止NaOH溶液變質(zhì)，常將其保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中7.科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)吋，常常對物質(zhì)逬行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行深人的研究，下列4組物質(zhì)：①Ca、S、Cl2、NO2②NH3?H2O、Na2CO3、CH4、KCl③H2CO3、H2SO4、NaOH、H2SiO3④MgO、SO2、CO2、SiO2從物質(zhì)的基本分類看，每組中都有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同這4種物質(zhì)分別是（

）A.

NO2、CH4、NaOH、MgO

B.

Cl2、NH3?H2O、NaOH、SiO2C.

Ca、Na2CO3、H2SiO3、MgO

D.

NO2、CH4、H2SiO3、SO28.下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別的敘述，正確的是（

）A.

膠體帶電荷，溶液不帶電荷B.

向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀然后沉淀消失C.

膠體微粒帶電荷，溶液中溶質(zhì)微粒不帶電荷D.

膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是是否出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象9.水溶液呈堿性的是（

）A.

NaHSO4

B.

CuSO4

C.

NaHCO3

D.

CH3COONH410.下列敘述正確的是（

）①發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔②過氧化鈉和氧化鈉都是堿性氧化物，兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑③碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑④氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料⑤鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物⑥焰色試驗體現(xiàn)的是化合物的物理性質(zhì)⑦霧霾天，汽車車燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達爾效應(yīng)A.①③⑤⑦B.①④⑤⑦C.①③④⑤D.②③⑤⑥11.影響KCl在水中的溶解度的因素是（

）A.

水的溫度

B.

攪拌的速率

C.

水的體積

D.

KCl顆粒的大小12.某植物營養(yǎng)液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl﹣和SO42-，則SOA.

0.1mol

B.

0.15mol

C.

0.3mol

D.

0.5mol13.下列物質(zhì)中不含有共價鍵的鹽是（

）A.

KCl

B.

CaO

C.

HClO

D.

MgSO414.下列“類比”合理的是（

）A.

Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B.

NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOC.

Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD.

NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO315.下列關(guān)于物質(zhì)的分類及其用途的說法均正確的是（

）選項物質(zhì)分類用途A液氨電解質(zhì)制冷劑B明礬純凈物消毒劑C過氧化鈉堿性氧化物供氧劑D碳酸鈣鹽燃煤固硫A.

A

B.

B

C.

C

D.

D16.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型多功能凈水劑，強堿性條件下制取，干燥環(huán)境下冷藏。制備過程如圖：漂白粉與蘇打→過濾溶解溶液1→Fe2(SO4)下列說法錯誤的是（

）A.高鐵酸鉀既能殺菌消毒、又有凈水作用，凈水作用與膠體的性質(zhì)有關(guān)B.溶液1→溶液2的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42?+3Cl-+5H2C.溶液2中加入KOH析出了K2FeO4固體，說明K2FeO4難溶于水D.高鐵酸鉀受熱分解可放出氧氣二、填空題(本題共7小題，化學(xué)方程式和離子方程式2分，除特殊標注外，其余每空1分，共52分）17.（9分）（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如下分類：如圖所示的分類方法屬于

（填序號）A．交叉分類法

B．樹狀分類法（2）下列2組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其它2種不同A．CaO、Na2O、SiO2

B．HClO、HNO3、CH3COOH以上兩組物質(zhì)中，每組里與別的物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）

、

．（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng):

.②NH4Fe（SO4）2與足量NaOH反應(yīng)

.③向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳

.18.（3分）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

(填序號，下同，2分)，能導(dǎo)電的是

。①鐵片

②飽和食鹽水

③液態(tài)氯化氫

④乙醇

⑤干冰

⑥熔融KNO3

⑦BaSO19.（4分）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO2、②FeCl3、③Al（OH）3、④濃HNO3．其中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的是

（填序號，下同）；與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是

；遇KSCN溶液顯紅色的是

；常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是

．20.（6分）下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是（填序號，下同）________，屬于同素異形體的是________，互為同系物的是________，屬于同分異構(gòu)體的是________，屬于同種物質(zhì)的是________。用系統(tǒng)命名法給D中的第一種有機物命名，其名稱為________．A.O2和O3B．和C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2D．CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3E.和F.和CH2=CHCH3G.和21.（11分）根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無機化合物進行了分類．物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①H2SO4②

③NaOH

④

⑤Na2SO⑥

⑦SO2⑧Na2O⑨HCl⑩

（1）請仔細觀察表格中的物質(zhì)類別，H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上．（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成

種鹽．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）將⑦通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為

.（4）⑨極易溶于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶于水也能電離出氯離子．檢驗溶液中氯離子的方法是

.22.（10分）請回答：（1）用氧化物的形式表示翡翠：NaAl(SiO3)2的組成：。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式：。（3）Cu與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：。（4）寫出硫酸氫鈉溶于水后的電離方程式：。（5）碳酸氫鈉在日常生活中的二個應(yīng)用：。（6）硫酸鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：。三、推斷題23.（9分）分類法是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法?，F(xiàn)有NH3、CO、Na2O2、Cu、請回答下列問題：（1）淡黃色固體最終位于________組，它的電子式為________。該物質(zhì)與水反應(yīng)，若有2NA（2）寫出實驗室制備Ⅰ組中氣體的化學(xué)方程式。（3）B組中的物質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（4）Ⅱ組中的物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量酸霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案解析部分一、單選題1.【答案】A【考點】物質(zhì)的簡單分類【解析】【解答】三氧化硫(SO3)由S和O兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，所以其為非金屬氧化物；它對應(yīng)的酸為硫酸，為酸性氧化物，故答案為：A?！痉治觥垦趸飳儆诨衔?，其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素。2.【答案】C【考點】物質(zhì)的簡單分類，膠體的性質(zhì)和應(yīng)用【解析】【解答】A.純堿是鹽，A項不符合題意；B.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，B項不符合題意；C.血液屬于膠體不能透過半透膜，“血液透析”利用滲析原理，“靜電除塵”利用膠體的電泳，C項符合題意；D.納米材料粒子不是分散系，不屬于膠體，D項不符合題意；故答案為：C。【分析】A.堿在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，熟石灰、燒堿是堿B.純凈物是由同一種物質(zhì)組成，明礬和硫酸銅是純凈物C.膠體主要的性質(zhì)是滲析（粒子的半徑小）電泳（膠粒帶電）D.膠體是分散質(zhì)的粒徑是1-100nm，是混合物3.【答案】D【考點】物質(zhì)的簡單分類【解析】【解答】A．乙醇分子式是C2H6O，含有三種元素，屬于化合物，故不選A；B．乙醇分子式是C2H6O，含有三種元素，不屬于氧化物，故不選B；C．乙醇分子式是C2H6O，含有C、H、O三種元素，不屬于烴，故不選C；D．乙醇分子式是C2H6O，含有C元素，屬于有機物，故選D；故答案為：D。【分析】根據(jù)名稱寫出化學(xué)式結(jié)合選項進行判斷即可4.【答案】C【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，物質(zhì)的簡單分類【解析】【解答】A、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，故A不符合題意；B、磁鐵礦、鹽酸都是混合物，而綠礬（FeSO4?7H2O）為純凈物，故B不符合題意；C、CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中電離均不完全，則都屬于弱電解質(zhì)，故C符合題意；D、燒堿、熟石灰都是堿，而純堿（Na2CO3）屬于鹽，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A、堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B、混合物中至少含有兩種物質(zhì)；C、根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度可知，電離不完全的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；D、堿在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子。5.【答案】A【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【解析】【解答】解：A．H2SO4、NaOH、NaNO3在水溶液里全部電離，屬于強電解質(zhì)，故A正確；B．Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，故B錯誤；C．鋁土礦都是混合物，而小蘇打為純凈物，故C錯誤；D．燒堿、熟石灰都是堿，而純堿（Na2CO3）屬于鹽，故D錯誤．故選A．【分析】A．在水溶液里全部電離的是強電解質(zhì)；B．堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；C．混合物中至少含有兩種物質(zhì)；D．堿在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子．6.【答案】B【考點】硅和二氧化硅【解析】【解答】A、二氧化硅用作光導(dǎo)纖維，故A錯誤；B、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、醫(yī)用酒精是乙醇與水的混合物、鋼是鐵和碳的合金、王水是濃鹽酸與濃硫酸的混合物、氯水是氯氣的水溶液，故B正確；C、Fe（OH）3膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附了正離子時，膠體粒子帶正電荷，膠體不帶電，故C錯誤；D、玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，能黏住玻璃塞與玻璃瓶，故利用橡膠塞，故D錯誤，故選B．【分析】A、二氧化硅用作光導(dǎo)纖維；B、混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；C、氫氧化鐵膠體不帶電，膠粒帶正電荷；D、玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性．7.【答案】A【考點】物質(zhì)的簡單分類【解析】【解答】解：①Ca、S、Cl2中均為只含一種元素的純凈物是單質(zhì)，NO2是化合物，故NO2不同類；②NH3?H2O、Na2CO3、KCl屬于無機物，CH4是含有碳元素的化合物屬于有機物，故CH4不同類；③H2CO3、H2SO4、H2SiO3電離出來的全部是氫離子屬于酸，NaOH屬于堿，故NaOH不同類；④SO2、CO2、SiO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，MgO是堿性氧化物，故MgO不同類；故選A．【分析】①依據(jù)物質(zhì)中組成元素的種數(shù)判斷；②根據(jù)無機物和有機物的概念；③根據(jù)酸堿的概念分析；④依據(jù)氧化物的性質(zhì)分析；8.【答案】B【考點】溶液的組成及性質(zhì)，膠體的性質(zhì)和應(yīng)用【解析】【解答】A．膠體、溶液呈電中性，不帶電，膠體粒子能夠吸附陰陽離子形成帶電膠體微粒，A不符合題意；B．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉而產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，然后Fe(OH)3再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，現(xiàn)象為先出現(xiàn)紅褐色沉淀然后沉淀消失，B符合題意；C．溶液中粒子可以帶電，如氯化鈉溶液中鈉離子，氯離子都帶電，C不符合題意；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.膠體不帶電，膠粒帶電；B.膠體加入過濾稀硫酸會破壞介穩(wěn)狀態(tài)，先生成氫氧化鐵沉淀，后進行酸堿中和；C.離子和膠粒均帶電荷；D.兩者的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小。9.【答案】C【考點】溶液的組成及性質(zhì)【解析】【解答】A．硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，只電離不水解，溶液呈酸性，A不符合題意；B．硫酸銅是強酸弱堿鹽，銅離子水解，溶液呈酸性，B不符合題意；C．碳酸氫鈉是弱堿的酸式鹽，水解大于電離，溶液顯堿性，C符合題意；D．醋酸銨是弱酸弱堿鹽，陰陽離子水解程度相當，溶液呈中性，D不符合題意；故答案為：C。【分析】水解呈現(xiàn)堿性的溶液是強堿弱酸鹽10.【答案】B【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，焰色反應(yīng)，膠體的性質(zhì)和應(yīng)用【解析】【解答】①碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，常用于食品發(fā)酵劑，故①符合題意；②過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)都生成氧氣，常用作供氧劑，氧化鈉不具有此性質(zhì)，且過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故②不符合題意；③碳酸鈉堿性較強，不能用于治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故③不符合題意；④氧化鐵為紅棕色固體，常用于制作紅色油漆和涂料，故④符合題意；⑤鋁、氧化鋁均能與酸、堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物，故⑤符合題意；⑥焰色反應(yīng)屬于部分金屬元素的物理性質(zhì)，不是化合物的物理性質(zhì)，故⑥不符合題意；⑦霧霾中含有部分微粒直徑在膠粒范圍之內(nèi)，汽車車燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達爾現(xiàn)象，故⑦符合題意；正確的有①④⑤⑦，故答案為：B。【分析】①發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉②過氧化鈉是過氧化物可做供養(yǎng)劑，氧化鈉是堿性氧化物但不能供氧③治療胃酸過多的是碳酸氫鈉④氧化鐵是紅色可做顏料⑤鋁可與酸或者堿可發(fā)生反應(yīng)⑥焰色反應(yīng)一般檢驗的是元素⑦霧霾是膠體11.【答案】A【考點】溶液的組成及性質(zhì)【解析】【解答】A．溫度越高，KCl在水中的溶解度越大，所以溫度是影響KCl在水中溶解度的因素之一，A符合題意；B．攪拌的速率越快，KCl在水中溶解的速率越快，但不影響KCl溶解的質(zhì)量，B不合題意；C．水的體積越大，溶解KCl的質(zhì)量越大，但溫度一定時，KCl的溶解度不變，C不合題意；D．KCl顆粒的大小，會影響KCl在水中溶解的速率，但不影響KCl的溶解度，D不合題意；故答案為：A?！痉治觥吭谕N溶劑中，固體的溶解度主要是由溫度決定的12.【答案】B【考點】溶液的組成及性質(zhì)【解析】【解答】根據(jù)溶液呈電中性有n(K+)+n(Zn2+)=n(Cl﹣)+2n(

SO42-)

，代數(shù)可得n(

SO故答案為：B【分析】本題可根據(jù)電荷守恒來解答，既溶液中陰離子所帶的電荷數(shù)等于陽離子所帶的電荷數(shù)13.【答案】A【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型，物質(zhì)的簡單分類【解析】【解答】A．KCl是鹽、只含離子鍵，故A符合題意；B．CaO中只含離子鍵、CaO不是鹽，故B不符合題意；C．HClO中只含共價鍵、HClO不是鹽，故C不符合題意；D．MgSO4是鹽、既含離子鍵又含有共價鍵，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥葵}是由金屬陽離子（或NH4+）與酸根陰離子構(gòu)成的化合物；不含有共價鍵的鹽，則不含有原子團。14.【答案】C【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，物質(zhì)的簡單分類【解析】【解答】A．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A不合理；B．NaClO具有強氧化性，SO2具有較強的還原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時SO2被氧化成SO42-，ClO-C．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D．氨水與少量AgNO3反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理；故答案為：C?！痉治觥緼.由于鈉的活動性很強可以與水反應(yīng)產(chǎn)生堿和氫氣，鐵的活動性較弱不與水反應(yīng)，鐵粉與水蒸氣才能反應(yīng)得到四氧化三鐵和氫氣，得不到堿B.考慮到二氧化硫的還原性易與具有氧化性的次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)物與二氧化碳作用時不同C.均是氮化物與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)物相似D.氨水中含有氮原子具有孤對電子，易形成配合物15.【答案】D【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，物質(zhì)的簡單分類【解析】【解答】A．液氨氣化時吸熱可作制冷劑，但液氨本身不能電離屬于非電解質(zhì)，A不符題意；B．明礬是一種結(jié)晶水合物，屬于純凈物，水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可作凈水劑，B不符題意；C．過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)可生成氧氣，可作為供氧劑，但與酸反應(yīng)除生成鹽和水之外還有氧氣，不屬于堿性氧化物，C不符題意；D．碳酸鈣屬于碳酸鹽，可與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可用于燃煤固硫，D符合題意。故答案為：D。【分析】純凈物是含有同一種物質(zhì)的物質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液卓熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水的化合物，鹽是由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子形成的化合物。液氨不是電解質(zhì)，明礬不能做消毒劑，過氧化鈉是過氧化物，碳酸鈣是鹽，故可以固定硫元素16.【答案】C【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，離子方程式的書寫，膠體的性質(zhì)和應(yīng)用【解析】【解答】A．消殺為高鐵酸根具有強氧化性；凈水為利用高鐵酸根被還原生成的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體吸附性，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不符合題意；B．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，蘇打的主要成分為碳酸鈉；二者反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸鈣，在堿性條件下次氯酸鈉與鐵離子反應(yīng)生成高鐵酸根氯離子和水，則溶液1→溶液2的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42?+3Cl-+5H2C．鉀鹽、鈉鹽都易溶于水，溶液2中加入KOH析出了K2FeO4固體，說明K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，而不是K2FeO4難溶于水，故C錯；D．干燥的高鐵酸鉀在198℃以下是穩(wěn)定，受熱易分解為氧化鐵，氧化鉀和氧氣，即4K故答案為：C【分析】A.高鐵酸鉀既能殺菌消毒、又有凈水作用B.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出離子方程式C.主要是利用溶解度的差異進行析出高鐵酸鉀D.根據(jù)要求寫出方程式即可

二、填空題17.【答案】B；SiO2；HNO3；Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；NH4++Fe3++4OH﹣=NH3?H2O+Fe（OH）3↓；Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O【考點】物質(zhì)的簡單分類【解析】【解答】（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，圖示方法就是樹狀圖，故答案為：B；（2）A．CaO、Na2O為金屬氧化物，SiO2為非金屬氧化物，故選：SiO2；B．CH3COOH、HClO為弱酸，HNO3為強酸，故選HNO3；故答案為：SiO2；HNO3；（3）①Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；故答案為：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；②NH4Fe（SO4）2與足量NaOH反應(yīng)，離子方程式為：NH4++Fe3++4OH﹣=NH3?H2O+Fe（OH）3↓；故答案為：NH4++Fe3++4OH﹣=NH3?H2O+Fe（OH）3↓；③少量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，離子反應(yīng)方程式為：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O．【分析】（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，之間為包含關(guān)系；（2）A、根據(jù)氧化物的組成元素來判斷物質(zhì)的類別；B、根據(jù)酸性強弱分為強酸和弱酸；（3）①Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；②銨根、鐵離子均與氫氧根反應(yīng)，據(jù)此解答；③足量澄清石灰水中通入少量的二氧化碳生成碳酸鈣．18.【答案】③⑥⑦⑨；①②⑥⑧【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【解析】【解答】①鐵片是非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；②飽和食鹽水能導(dǎo)電，飽和食鹽水是混合物不屬于電解質(zhì)；③液態(tài)HCl沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，在溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)；④乙醇不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；⑤干冰在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；⑥熔融KNO3

導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦BaSO4固體不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑧石墨是非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；⑨苛性鈉固體不導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)③⑥⑦⑨；可導(dǎo)電的是①②⑥⑧，故答案為：③⑥⑦⑨；①②⑥⑧?！痉治觥侩娊赓|(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；能?dǎo)電的物質(zhì)中有自由移動的離子或電子。19.【答案】③；①；②；④【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)，兩性氧化物和兩性氫氧化物，鐵的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水；NO2與水反應(yīng)生成硝酸與NO，NO為無色氣體，遇KSCN溶液顯紅色的是，該物質(zhì)含有鐵離子，故該物質(zhì)為FeCl3；常溫下，濃HNO3能使鐵表面生成致密氧化膜，發(fā)生鈍化，故答案為③；①；②；④?！痉治觥扛鶕?jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷反應(yīng)的產(chǎn)物，及反應(yīng)類型，注意離子檢驗中特殊現(xiàn)象。20.【答案】B；A；F；CG；DE；3－甲基己烷【考點】有機化合物的命名，同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，同系物，同位素及其應(yīng)用【解析】【解答】A.

O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；B.612C和C.

CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分別為正丁烷與異丁烷，它們的結(jié)構(gòu)不同、分子式相同C4H10，所以二者互為同分異構(gòu)體；D.

CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3組成和結(jié)構(gòu)都相同，為同一物質(zhì)；E.甲烷為正四面體，其二氟代物為四面體結(jié)構(gòu)，和結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，為同一物質(zhì)；F.

和CH2=CH?CH2結(jié)構(gòu)相似都為烯烴，在分子組成上相差2個CH2原子團，為同系物；G.和分別為2?甲基?2?丁烯、3?甲基?1?丁烯,它們的結(jié)構(gòu)不同、分子式相同C5H10，所以二者互為同分異構(gòu)體；CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3是烷烴，主鏈有6個碳，從靠近甲基的一端開始編號，3號碳上有一個甲基，系統(tǒng)命名法為：3－甲基己烷；故答案為：B；A；F；CG；DE；3－甲基己烷?！痉治觥客凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，互為同系物的物質(zhì)具有以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同；注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同；同素異形體體：具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；同種物質(zhì)：根據(jù)物質(zhì)的俗名、名稱或化學(xué)式或主要成分分析判斷，主要成分屬于同一種物質(zhì)要求其化學(xué)名稱相同，化學(xué)式相同；烷烴命名時，選用最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標出支鏈的位置。21.【答案】HNO3；KOH；KNO3；NH3；一；Na2O+SO2=Na2SO3；SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O或SO2+OH﹣=HSO3﹣；取少量被檢測的溶液于試管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成．【考點】物質(zhì)的簡單分類【解析】【解答】（1）由K、H、O、C、N五種元素組成的酸、堿、鹽、氫化物分別是：HNO3、KOH、KNO3、NH3，故答案為：HNO3；KOH；KNO3；NH3；（2）酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，二氧化硫和氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：Na2O+SO2=Na2SO3，故答案為：生成一，Na2O+SO2=Na2SO3；（3）二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水或亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)方程式為：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O或SO2+OH﹣=HSO3﹣，故答案為：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O或SO2+OH﹣=HSO3﹣；（4）氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以其檢驗方法是：取少量被檢測的溶液于試管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀生成就證明含有氯離子，否則沒有氯離子，故答案為：取少量被檢測的溶液于試管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成．【分析】（1）電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物是鹽，由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素的為氧化物，由兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素的化合物是氫化物；（2）酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽；（3）二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水或亞硫酸氫鈉；（4）氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀．22.【答案】（1）Na2O?Al2O3?4SiO2（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（4）NaHSO4=Na++H++S