高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第三單元-第18講-硫及其化合物課件

第18講硫及其化合物第三單元元素及化合物2011考綱展示2012高考導(dǎo)視1.掌握的單質(zhì)硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。2.了解SO2、SO3

對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。1.以硫的單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為基礎(chǔ)綜合考查元素及化合物知識(shí)。2．以二氧化硫和亞硫酸鹽的氧化性和還原性為命題點(diǎn)，綜合考查氧化還原反應(yīng)。3．以硫及其他元素形成的化合物為命題點(diǎn)，設(shè)計(jì)框圖，綜合考查推理、分析、綜合等思維能力。物理性質(zhì)硫?yàn)榈S色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗去試管壁上的硫)化學(xué)性質(zhì)

與金屬反應(yīng)與Na加熱爆炸：2Na＋SNa2S與Fe加熱生成黑色固體：__________________與Cu加熱生成黑色固體：___________________與非金屬反應(yīng)

與O2生成無色刺激性氣味氣體：S＋O2

SO2與H2生成無色臭雞蛋氣味氣體：S＋H2

H2S其他反應(yīng)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，如與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色刺激性氣味的氣體S＋6HNO3(濃)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O考點(diǎn)1硫Fe＋SFeS2Cu＋SCu2S1．硫在自然界的存在形態(tài)？火山噴發(fā)的硫化物哪些？常見的含硫礦物有哪些？

答：硫在自然界的存在形態(tài)有游離態(tài)和化合態(tài)?；鹕絿姲l(fā)的硫化物有H2S、SO2、SO3

等；重要的礦物有硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。取的方法是什么？答：硫與汞常溫反應(yīng)，生成HgS，故可撒上硫粉后再處理。

2．在實(shí)驗(yàn)室若有汞撒落后無法收集，為防止汞蒸氣中毒采3．用熱堿溶液清洗附著試管的硫，硫與熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是多少？

答：該反應(yīng)是硫的歧化反應(yīng)，作為氧化劑的S化合價(jià)由0變?yōu)椋?，作為還原劑的S化合價(jià)由0變?yōu)椋?，即氧化劑和還原劑質(zhì)量比應(yīng)為2∶1。1．(雙選)下列說法錯(cuò)誤的是()

A.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體

B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C.硫原子與氧原子最外層都是6個(gè)電子

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3

解析：硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物一般是SO2，在催化劑及高溫條件下才可生成SO3。

答案：AD2．硫的非金屬性不如氧強(qiáng)，但下列敘述不能說明這一事實(shí)的是()

A．S＋O2

SO2，O2是氧化劑，S是還原劑

B．硫是黃色固體，氧氣是無色氣體

D．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁

解析：顏色、狀態(tài)是物理性質(zhì)，不能用來判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱。

答案：B物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體，易液化，易溶于水(1∶40)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)_______________________(中強(qiáng)酸)與堿反應(yīng)

－－

2過量堿：SO2＋2OH

SO3

＋H2O

－少量堿：SO2＋OH

HSO3還原性與氯水反應(yīng)，淺黃綠色消失：______________________________________________與Na2O2

反應(yīng)，淺黃色粉末變成白色粉末：

SO2＋Na2O2

Na2SO4與O2

在催化劑、高溫條件下反應(yīng)：______________________________________

氧化性與H2S反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色煙及水霧：______________________________漂白性二氧化硫使品紅______，加熱_____考點(diǎn)2硫的氧化物1．二氧化硫SO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3褪色變紅－SO2＋Cl2＋2H2O

H2SO4＋2HCl

SO2＋2H2S

3S＋2H2O物質(zhì)

HClO、O3、H2O2

、Na2O2SO2活性炭原理氧化有色物質(zhì)與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附效果永久性暫時(shí)性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，使石蕊試液變紅可吸附某些有色物質(zhì)的分子2.漂白性物質(zhì)的比較3.三氧化硫(1)物理性質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3

是無色易揮發(fā)的晶體。易溶于水，且與水劇烈反應(yīng)放出大量熱。(2)化學(xué)性質(zhì)具有酸性氧化物的通性；具有強(qiáng)氧化性，可以氧化硫、碳、磷等。2．將二氧化硫通入紫色石蕊試液產(chǎn)生的現(xiàn)象與通入品紅溶液的現(xiàn)象是否相同？

答：不相同，SO2

通入紫色石蕊試液使之變紅，原因是SO2溶于水生成中強(qiáng)酸H2SO3

顯酸性，而SO2通入品紅溶液是因?yàn)镾O2

與品紅生成了無色物質(zhì)而褪色。3．SO2

不能與BaCl2溶液反應(yīng)，怎樣使SO2

能與BaCl2

溶液反應(yīng)？反應(yīng)，生成SO3。答：用氧化劑將SO2

氧化為＋6價(jià)的硫酸根或使SO2與OH－2－1．SO2

使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是由于其漂白性，還是因?yàn)槠溥€原性？答：還原性。4．SO2

與CO2

常用的鑒別方法？答：①用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。②用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2S＋SO2

2H2O＋3S↓。③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2KMnO4＋5SO2＋2H2O

K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2＋2H2O＋SO2

2HBr＋H2SO4

3．如圖3－18－1所示，在注射器中加入少量Na2SO3

晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()圖3－18－1A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．沾有KMnO4

溶液的濾紙褪色，證明了SO2

的漂白性C．品紅試紙褪色，證明了SO2

的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2

的漂白性

解析：Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，SO2

與水作用生成H2SO3

而使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但不能使其褪色，A錯(cuò)誤；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，SO2與之反應(yīng)而使其褪色，證明SO2具有還原性，B錯(cuò)誤；SO2

能與NaOH溶液反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2

的酸性，D錯(cuò)誤。答案：C實(shí)驗(yàn)記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液4．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()

解析：SO2

溶于水顯酸性，使石蕊溶液變紅色；SO2

使品紅褪色；SO2

先與水反應(yīng)生成H2SO3，此時(shí)體系中存在HNO3，它

Na2SO3

再與BaCl2

生成BaSO3

沉淀。

答案：B物理性質(zhì)____色____狀液體，難______，能_____水，溶于水放出大量的___，具有吸水性，常用作干燥劑化學(xué)性質(zhì)脫水 性將物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2∶1脫出生成水。如濃硫酸使紙屑、蔗糖變___強(qiáng)氧化性與金屬 反應(yīng)冷的濃H2SO4使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而發(fā)生______與銅反應(yīng)方程式：______________________________________與非金屬反應(yīng)與碳反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________________________________與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)與HBr反應(yīng)化學(xué)方程式：_______________________________________________與H2S反應(yīng)化學(xué)方程式：_____________________________________________用途制硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，作干燥劑、作脫水劑和催化劑等考點(diǎn)3硫酸和硫酸鹽1．硫酸無油揮發(fā)溶于熱黑鈍化2HBr＋H2SO4(濃)

Br2＋SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OH2S＋H2SO4(濃)

S↓＋SO2↑＋2H2O晶體組成俗名顏色主要性質(zhì)用途2CaSO4·H2O熟石膏白色

2CaSO4·H2O＋3H2O 2(CaSO4·2H2O)塑像、粉筆、醫(yī)療 繃帶等CaSO4·2H2O石膏白色

2(CaSO4·2H2O)3H2O＋2CaSO4·H2OFeSO4·7H2O綠礬淺綠色暴露在空氣中被氧化為三價(jià)鐵鹽補(bǔ)鐵劑、用于配制藍(lán)黑墨水等CuSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色CuSO4·5H2O5H2O

＋CuSO4(白)配“波爾多液”、鍍銅電鍍液BaSO4重晶石白色不溶于水和酸，不易 被X射線透過白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐”2．硫酸鹽檢驗(yàn)離子操作及結(jié)論

－

2SO4待檢液取清液生成白色沉

－－

22淀，含SO4

，否則不含SO4

－

2SO3

2．必修一的“黑面包實(shí)驗(yàn)”中，體現(xiàn)出濃硫酸什么性質(zhì)？寫出相關(guān)的方程式。

C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

答：脫水性(使蔗糖炭化)、強(qiáng)氧化性(有刺激性氣味氣體產(chǎn)生)：

1．如何稀釋濃硫酸？答：將濃H2SO4

沿器壁緩慢地注入水中，并不斷攪拌，使其散熱，防止飛濺。

3．1molCu與足量的濃硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下制得的SO2體積為什么小于22.4L?

答：因?yàn)闈饬蛩嵯淖優(yōu)橄×蛩岵慌c銅反應(yīng)，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下制的SO2

體積小于22.4L。

5．實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來完成部分實(shí)驗(yàn)，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。對(duì)如圖3－18－2所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是()①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色⑤裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色圖3－18－2A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤

解析：①常溫下Cu與濃H2SO4不發(fā)生反應(yīng)；②濃H2SO4能吸收CuSO4·5H2O中的結(jié)晶水，使固體顏色變白；③④Fe在冷的濃HNO3

中發(fā)生鈍化；⑤蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃色。

答案：D

6．(2010年廣東湛江模擬)在分析某些溶液中的離子成分時(shí)，為了排除其他離子可能的干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對(duì)干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果。下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是()A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀， 該溶液中含有Fe3＋該溶液中含有Al3＋D．某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有

答案：D解析：A、B、C三項(xiàng)可能起到干擾的離子分別為Fe2＋、HCO－3和Mg2＋；D項(xiàng)排除了其他干擾離子。

比較項(xiàng)目濃硫酸稀硫酸氧化性強(qiáng)弱強(qiáng)氧化性(S)

弱氧化性(H+)氧化性的原因分子中＋6價(jià)的硫元素

電離出來的H+還原產(chǎn)物一般是SO2

，可以是硫單質(zhì)H2與金屬單質(zhì)的反應(yīng)在常溫下，使鐵、鋁鈍化，加熱條件下可以反應(yīng)。規(guī)律：金屬＋H2SO4(濃)硫酸鹽＋SO2↑＋H2O能與金屬活動(dòng)順序表中排在氫之前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)加熱條件下可以和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)不能反應(yīng)與H2S等還原性物質(zhì)反應(yīng)能夠反應(yīng)不能反應(yīng)1．氧化性比較熱點(diǎn)1濃硫酸和稀硫酸則為稀硫酸(Fe＋2H+

Fe2+＋H2↑)，若無明顯現(xiàn)象(鈍化)則為2.鑒別方法方法一：取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如能放出大量熱則為濃硫酸，反之則為稀硫酸。方法二：觀察狀態(tài)，濃硫酸為粘稠狀液體，而稀硫酸為粘稠度較小的溶液。

方法三：比較同體積試樣質(zhì)量，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏容^大，相同體積的濃硫酸和稀硫酸，濃硫酸的質(zhì)量大得多。 方法四：取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體濃硫酸。方法五：用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑(濃硫酸的脫水性)為濃硫酸，另一為稀硫酸。

方法六：將膽礬晶體(CuSO4·5H2O)分別投入少量試樣內(nèi)，若有顏色改變(藍(lán)色消失或變無色)，則為濃硫酸(濃硫酸的吸水性)，另一為稀硫酸。

方法七：取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱，發(fā)生反應(yīng)的(有氣泡產(chǎn)生、溶液變藍(lán))為濃硫酸，無現(xiàn)象的是稀硫酸?！镜淅?】(雙選)下列反應(yīng)必須用稀硫酸，而不能用濃硫酸的是()

A．跟鋅反應(yīng)制氫氣

B．跟苯、濃硝酸作用制硝基苯

C．溶解金屬銅

D．作乙酸乙酯水解的催化劑

解析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)時(shí)生成的氣體是二氧化硫，不是氫氣，且二氧化硫會(huì)造成酸雨，所以通常不用來溶解金屬。

答案：AD操作結(jié)論①火柴梗變黑者為濃硫酸②加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸③分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸④用玻璃棒蘸濃氨水靠近瓶口冒白煙者為濃硫酸⑤加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸1．某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案：(1)其中可行的是______________(填序號(hào))。

(2)其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行的是________(填序號(hào))，改進(jìn)方法是__________________。

(3)完全錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))，因?yàn)開_______________。 答案：(1)①、③、⑤(2)②加熱(3)④硫酸是高沸點(diǎn)酸，沒有揮發(fā)性

解析：鑒別濃、稀H2SO4

時(shí)要充分利用二者性質(zhì)的差別。方案①可行，體現(xiàn)了濃H2SO4

的脫水性；方案②不可行，因?yàn)樵诔叵?，濃H2SO4使Al鈍化，故無刺激性氣味氣體逸出，若加熱，二者即發(fā)生反應(yīng)；方案③可行，因?yàn)闈釮2SO4

溶于水時(shí)放出大量的熱；方案④不可行，因?yàn)闈釮2SO4是高沸點(diǎn)酸，無揮發(fā)性；方案⑤可行，體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性。形成原因①引起硫酸型酸雨的SO2：主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放等；②引起硝酸型酸雨的NOx：主要是機(jī)動(dòng)車尾氣排放等形成原理①氣相反應(yīng)：2SO2＋O2

2SO3、SO3＋H2O

H2SO4②液相反應(yīng)：SO2＋H2O

H2SO3、2H2SO3＋O2

2H2SO4，

Mn2+、Fe3+、Cu2+、V5+總反應(yīng)：2SO2＋2H2O＋O22H2SO4危害①直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾??；②使土壤酸化，毀壞森林等；③腐蝕建筑物、工業(yè)裝備，電信電纜等防治開放新能源；使用清潔能源；燃煤脫硫技術(shù)；工業(yè)氣體、汽車尾氣經(jīng)處理再排放等熱點(diǎn)2酸雨形成與防治

【典例2】煤是一種重要的能源，含有硫元素，下列說法正確的是()

A．煤是含碳化合物

B．煤是一種可再生資源

C．在水吸收SO2

的過程中只發(fā)生物理變化

D．SO2是酸性氧化物，被雨霧吸收后轉(zhuǎn)化成酸雨

解析：煤屬于混合物，是不可再生資源A、B錯(cuò)誤；水吸收SO2

并與其反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3，主要是化學(xué)變化C錯(cuò)誤。答案：D

2．空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，《空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)》中空氣污染指數(shù)中的項(xiàng)目有SO2、CO、NOx、O3

和可吸入顆粒物等。下列說法不正確的是()

A．大氣中的臭氧層對(duì)地球有很好的保護(hù)作用，所以空氣中含有大量O3

對(duì)人體無害

B．在催化劑作用下，CO和NOx可轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)

C．血紅蛋白中含有Fe2＋，NO、CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定物質(zhì)使人中毒

D．將10噸含硫3%的含硫燃料中的S轉(zhuǎn)化為石膏轉(zhuǎn)移5.625×104

mol電子 ×6＝5.625×104

mol，D正確。10×3%×106

g 32g/mol的物質(zhì)的量為

答案：A

解析：O3具有極強(qiáng)的氧化性，空氣中的O3

超標(biāo)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害，A錯(cuò)誤；CO具有還原性，NOx具有氧化性，在催化劑作用下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒的CO2、N2，B正確；NO、CO都能與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定物質(zhì)使人中毒，C正確；S→CaSO4·2H2O,1molS在反應(yīng)中失去6mol電子，故轉(zhuǎn)移電子1．(2011年廣東廣州聯(lián)考)下列關(guān)于S、Si、N、Cl等非金屬元素化合物的說法正確的是()A.SiO2

是制造太陽能電池板的主要材料B.NO、NO2

是大氣污染物，能在空氣中穩(wěn)定存在C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D.Fe與S化合生成Fe2S3

解析：太陽能電池板的主要材料是單質(zhì)硅；NO不能在空氣中穩(wěn)定存在；S的氧化性較弱，和變價(jià)金屬反應(yīng)，一般只生成低價(jià)態(tài)硫化物，如S與Fe化合生成FeS，與Cu化合生成Cu2S等。

答案：C2．(2010年廣東汕頭模擬)下列敘述正確的是()

A．將二氧化硫氣體通入淺黃色的溴水中使其顏色褪去，說明二氧化硫具有漂白性

B．SiO2為碳族元素的非金屬氧化物為酸性氧化物，故不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．用砂紙打磨過的鋁箔放在酒精燈焰上不燃燒，說明鋁不易與O2反應(yīng)

D．向裝有NaHCO3

溶液的兩支試管中各滴入CaCl2

和MgCl2的飽和溶液，后者有沉淀呈現(xiàn)

解析：將二氧化硫氣體通入淺黃色的溴水中使其顏色褪去，說明二氧化硫具有還原性；SiO2

能與氫氟酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

答案：D

3．(2009年廣東文基)圖3－18－3

裝置可用于收集SO2

并)驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是(

圖3－18－3選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4

溶液溶液褪色SO2

有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2

有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2

與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2

有酸性、沒有漂白性

解析：A項(xiàng)體現(xiàn)的是SO2

的還原性；C項(xiàng)由于SO2與NaOH可以生成亞硫酸鈉也可能生成亞硫酸氫鈉或者是兩者混合物，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，但不能說明SO2

與NaOH溶液不反應(yīng)；D項(xiàng)中只能體現(xiàn)SO2

的酸性，不能說明SO2

無漂白性。答案：B4．(2011年廣東六校聯(lián)考，雙選)如圖3－18－4為元素F、)S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說法正確的是(

圖3－18－4A．非金屬性：F>S>ClC．穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SB．原子半徑：Cl>S>FD．酸性：HClO4>H2SO4解析：A中非金屬性：F>Cl>S；B中原子半徑：S>Cl>F。答案：CD原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖3－18－5所示：

(1)SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是________________(填離子符號(hào))，參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是____________5．(2011年廣東廣州五校聯(lián)考)某興趣小組探究SO2氣體還圖3－18－5____________________________________________________。

(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2

的是________(填序號(hào))。A．Na2SO3

溶液與HNO3C．固體硫在純氧中燃燒B．Na2SO3

固體與濃硫酸D．銅與熱濃H2SO4

(3)裝置C的作用是_________________________________________________________________________________。

(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號(hào))。A．蒸發(fā)皿D．燒杯B．石棉網(wǎng)E．玻璃棒C．漏斗

F．坩堝發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)(6)能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是________________(5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+了如下實(shí)驗(yàn)：方案①：往第一份試液中加入KMnO4

溶液，紫紅色褪去。方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是________，原因是________________。－_________。答案：(1)SO4、Fe2+

解析：(2)制取氣體應(yīng)綜合考慮實(shí)驗(yàn)的合理性和可行性，A中硝酸氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，C中硫在純氧中燃燒生成SO2但無法控制反應(yīng)速度，都無法制取SO2；B和D則可以制取SO2，且反應(yīng)易于控制。(5)探究實(shí)驗(yàn)中Fe2＋和過量SO2都有還原性要排除干擾。2－

1∶2(2)BD(3)吸收SO2

尾氣，防止污染空氣(4)BF(5)方案①因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2

也能使KMnO4

溶液褪色 (6)B中藍(lán)色溶液褪色1．將SO2

氣體通入下列溶液中，一定不會(huì)生成沉淀的是()B．漂白粉溶液D．Ba(NO3)2

溶液A．飽和石灰水C．BaCl2溶液答案：CB．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4

有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

解析：金剛石的組成元素是C，C與O2在點(diǎn)燃的情況下發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中濃H2SO4與Cu在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成H2SO4

和HBr，加熱不能恢復(fù)原色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2．(2009山東)下列推斷合理的是()

A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

3．過氧化氫俗稱雙氧水，為一種易分解無色液體，常作氧化劑，漂白劑和消毒劑。為貯存、運(yùn)輸、使用方便，工業(yè)上將H2O2

轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉(化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3

和H2O2

的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉晶體失效變質(zhì)的是()A．K2SB．NaHCO3C．稀鹽酸D．MnO2

解析：由信息“具有Na2CO3和H2O2

的雙重性質(zhì)”可知此物質(zhì)具有Na2CO3

的性質(zhì)，可與稀鹽酸反應(yīng)，也具有H2O2

的性質(zhì)，可與K2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可以在MnO2催化劑作用下分解。

答案：B

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2

溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是()

解析：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3

不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色；②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，答案：B

5．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO，為便于監(jiān)控，實(shí)施環(huán)境保護(hù)，下列適合測(cè)定硫酸尾氣SO2含量的試劑是()A．品紅溶液C．碘水、淀粉溶液B．氨水、酚酞試液

D．以上都能

解析：由于是定量實(shí)驗(yàn)，A中品紅溶液只是檢驗(yàn)SO2

的存在；B中氨水呈堿性，加入酚酞試液顯紅色，SO

與氨水反應(yīng)后的亞硫酸銨也呈堿性；C中利用SO2

的還原性與碘水反應(yīng)、淀粉溶液做指示劑。

答案：C陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷ANO可用向上排空氣法收集NO密度比空氣大I對(duì)；Ⅱ?qū)?；有BCl2

和SO2

混合后可用于漂白紙漿氯水和SO2

都有較好的漂白作用I錯(cuò)；Ⅱ?qū)?；無C藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白