化工流程選擇題考點(diǎn)-高考化學(xué)考點(diǎn)專題訓(xùn)練

專題09化工流程選擇題.以乙烯、丙烯為代表的低碳烯烴是石油化工領(lǐng)域的核心產(chǎn)品，也是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，下圖是種新型合成低碳烯烴的工藝流程。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.低碳烯烴屬于新能源B-CH,轉(zhuǎn)化為CH3C1的過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)C.低碳烯烴可在石油分餾過(guò)程中獲取D.上述工藝流程體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的理念【答案】D【解析】A、乙烯、丙端等低碳偶煌不屬于:?新能源'選項(xiàng)A錯(cuò)誤S入C壓轉(zhuǎn)化為CItC：的過(guò)程發(fā)生了取代反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤,C、低碳懦燒可以在石油裂解過(guò)程中獲取，選項(xiàng)C錯(cuò)誤s該工藝流程HC得到了循環(huán)利用，產(chǎn)生的比口對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故該工藝流程體現(xiàn)了"綠色化學(xué)::的理念，選項(xiàng)D正確。答案選D。.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源和藥物。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。?粗鹽①射精鹽■*氯喊工業(yè)M式力? M式力? 無(wú)水MgCkN.?④一水溶液,吸收液呈血下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B.第②步屬于物理變化C.從第④?⑤步的目的是濃縮、富集澳單質(zhì)D.第①步中除去粗鹽中的SO2-、3、*Fe3+等雜質(zhì)，加入試劑的順序?yàn)椋篘a6溶液一Na°H溶液一BaCl2溶液一過(guò)濾后加鹽酸第II卷（非選擇題，共55分）【答案】C【解析】A.從海水中提取的水、NaCl只是物理變化，因此不都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；B.第②步MgCl2?6H2O變?yōu)镸gCl2產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C.從第④?⑤步的目的是濃縮、富集澳單質(zhì),正確3第①步中除去粗鹽中的SO2-、**Fe3+等雜質(zhì),加入試劑的順序?yàn)椋旱目谌芤阂籒a2cO3溶液fNaOH溶液一過(guò)濾后加鹽酸或NaOH溶液-BaCl2溶液一Na2cO3溶液一過(guò)濾后加鹽酸等，SO『必須在Ca2+之前除去，錯(cuò)誤。6.當(dāng)今環(huán)境保護(hù)越來(lái)越受重視，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率、將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下：（FeTiO3中Ti為+4價(jià)）合成廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下：（FeTiO3中Ti為+4價(jià)）合成燒堿姓甲醇食鹽水鈦鐵礦-(FeTiO5) >TiSOO%下列敘述正確的是A.該流程中只有“電解”、“氯化”涉及氧化還原反應(yīng)“氯化”時(shí)每消耗36g焦炭，則轉(zhuǎn)移7mol電子“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,CO2”代替【答案】B【解析】A該流程中所有反應(yīng)均涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤,B."氯化::反應(yīng)，7cL汪56Toi5co-WTiGU-WFeCj每消耗3旭焦舜［13mol,則轉(zhuǎn)移7mo：電子，E正確；C.合成反應(yīng)中COWH2=CH30H,氧化劑為一氧化碳，還原劑為氫氣，物質(zhì)的量之比為1：3C錯(cuò)誤；DMg與C5反應(yīng)產(chǎn)生碳單質(zhì)，本反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氯化鈦和鎂的反應(yīng)，氮?dú)馓峁┓€(wěn)定環(huán)境，二氧化碳干擾實(shí)險(xiǎn)產(chǎn)物，引入雜質(zhì),D錯(cuò)誤。7.S°2通過(guò)下列工藝流程可制化工業(yè)原料與SQ和清潔能源H2o下列說(shuō)法中正確的是A.電解槽中也可以用鐵電極代替石墨作為陽(yáng)極B.原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)為：S02+2H20+4e-=SO42-+4H+C.該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：S02+Br2+2H20=2HBr+H2s04D.該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)Br2被循環(huán)利用，原電池產(chǎn)生的電能可充分利用，還能獲得清潔能源【答案】D【解析】A、若用鐵電極代替，則鐵失電子，錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，錯(cuò)誤；C、總反應(yīng)為：S02+2H20=H2+H2sO4,錯(cuò)誤；D、有流程圖可知，澳可以循環(huán)使用，且無(wú)污染性的物質(zhì)生成。.下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）—甲酹噌哈成—甲酹噌哈成A.鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價(jià)B.①中反應(yīng)為：2FeTiO3+6C+7cl2====2X+2TiCl4+6CO,則X為FeCl3C.③中氬氣（Ar）作反應(yīng)物，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)D.②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為1：2【答案】B【解析】A項(xiàng)，設(shè)F仃75中H的化合價(jià)是x,F仃■中Fe的化合價(jià)是T價(jià)Q的化合價(jià)是-2價(jià):利用化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則得到：2-xH-2）x>ri,計(jì)算得出x=-4,所以鈦酸蠟關(guān)F仃中鈦元素的化合價(jià)是7價(jià):故A錯(cuò)誤jE項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律:在反應(yīng)前后各元素原子的個(gè)數(shù)不變，從北仃Q計(jì)6C-7c尸=?XT「GLTCO中看鈦原子、氧原子、碳原子反應(yīng)前后除物質(zhì)x外個(gè)數(shù)已經(jīng)相等，故x中無(wú)鈦原子、氧原子、碳原子，鐵反應(yīng)前共有2個(gè)，反應(yīng)后只有冗有，所以2x中有？個(gè)，從而x中有1個(gè),氯原子反應(yīng)前有14個(gè)，反應(yīng)后x除外有8個(gè)，所以土中有6個(gè)s因此x中有三個(gè)因此x的化學(xué)式是FK：，故B項(xiàng)正確;C項(xiàng)，TiCL與Mg反應(yīng)的反應(yīng)物是「CU與Z旦生成物是Ti和MgCk：因此該反應(yīng)的化學(xué)方程N(yùn)UU「7；f7a -2.WfX7式是 一：該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物:屬于置換反應(yīng):而氯氣（Ar）為惰性氣體，不參與反應(yīng)，起到保護(hù)氣的作用，故C錯(cuò)誤jD項(xiàng)，根據(jù)從化學(xué)方程式號(hào)tYOCHsOH可知，4gH：參加反應(yīng)，消耗2gge6由此可以知道一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是:然二4=11：故D錯(cuò)誤。.工業(yè)上，用火法煉銅的流程如下:桐工CujS一;、rJ Cu竄山國(guó)CujO1 即ftlil1]-.,沌銅 - 迪加 ；；M M的下列說(shuō)法不正確的是A.銅礦灼燒產(chǎn)生的尾氣可用氨水吸收制成化工產(chǎn)品B.電解法精煉粗銅的過(guò)程中，用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液C.在Cu20與CO反應(yīng)時(shí)，CO被還原成co2D.粗銅精煉時(shí)，貴重金屬如金、銀沉于陽(yáng)極泥中【答案】C【解析】A、灼燒發(fā)生的反應(yīng)是0125+201 2CU0+S01,85是酸性氧化物，與氨水反應(yīng)生成工品HSCh或［Y壓）與6,故A說(shuō)法正確s3、精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，含CuL溶滿作電解質(zhì),故B說(shuō)法正確s口、發(fā)生反應(yīng)CO+OlO9=Cu+CO二，C。中C的化合價(jià)升高，CO被氧化，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、粗銅中含有金、銀等雜質(zhì)，銅比金、銀活動(dòng)性強(qiáng)，因此金、銀沉于陽(yáng)極泥，故D說(shuō)法正確。

MnO2是一種重要的化工原料，可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟鎰礦（主要成分為MnO2）可制備高純MnO，其流程如下：軟話礦:含、軟話礦:含、A產(chǎn)的溶液恥人化解fs純含Mr?*的溶液-4mm%下列敘述錯(cuò)誤的是A.“含Mn2+、A13+的溶液”中還含F(xiàn)e3+B.加入“氨水”同時(shí)攪拌，攪拌的目的是提高反應(yīng)速率C.“濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中D.電解含Mn2+的溶液，M叫為陽(yáng)極產(chǎn)物【答案】C【解析】A項(xiàng)、由化合價(jià)變化可知，向軟鎰礦中加入硫酸和硫酸亞鐵，F(xiàn)eSO將MnO還原為Mn2+,Fe2+被氧化4 2為Fe3+,故A正確；B項(xiàng)、加入“氨水”同時(shí)攪拌，可以增大氨水與溶液的接觸面積，提高反應(yīng)速率，故B正確；C項(xiàng)、向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使A13+和Fe3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀不與NaOH溶液反應(yīng)，濾渣不能完全溶解，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電解含Mn2+的溶液，Mn2+在陽(yáng)極放電得到MnO2,故D正確。15.重銘酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由銘鐵礦（主要成分為FeO-Cr2O3、SiO2等）制備，制備流程如圖所示:已知：I.步驟①的主要反應(yīng)為2FeO-Cr2O3+4Na2cO3+7NaNO3典!=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2T+7NaNO2。II.2CrO2-+2H+ICrO2-+HO。4 27 2下列說(shuō)法正確的是（）A.步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行B.步驟①中每生成44.8LCO2共轉(zhuǎn)移7mol電子C.步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH,使之變小，則有利于生成Cr2O72-D?步驟⑤生成少2。7晶體，說(shuō)明該溫度下少2。7的溶解度大于Na2Cr2O7【答案】C【解析】A.由上述分析可知，步驟①熔融、氧化不能使用陶瓷容器，原因是二氧化睢與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成睢酸鈉和二氧化碳，故A錯(cuò)誤s3,由上述分析可知步驟①的主要反應(yīng)為2FeOCr2O3+4N32COs+遛當(dāng)川田CrO4+F^O；+4CO2T+7X^0：,Cr元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為T價(jià),Fe元素的化合價(jià)由7價(jià)升高為T價(jià),N元素的化合價(jià)由-三價(jià)降低為V價(jià)，每生成2molC6轉(zhuǎn)移7mH電子，但沒(méi)指明標(biāo)況,故無(wú)法計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤jC.步驟⑷若調(diào)節(jié)濾液2的pH,發(fā)生2CrU2-2H-<：06二--比3pH變小，平衡正向移動(dòng)，則有利于生成CM）二，故C正確s二何濾液/中加入適量KQ,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)'濾得到反CmO?固體，說(shuō)明步驟⑤發(fā)生Na:Cr2O-2KC>M二C門O-J-2NaC,說(shuō)明該溫度下LChS的溶解度小于NmC門O-,故D錯(cuò)誤。16.工業(yè)上可用軟鎰礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸鎰（MnCO）。其工藝流程如下：（ ）3軟版礦、［NHJ不，NHIICO（,稀流酸 f詼 NHlF 飆水出器口溶卜~j卜書#"1“卜1無(wú)水加3峻濟(jì) 浚玳 附性 廢液f……一副產(chǎn)舊歷已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)式@5難溶）。下列說(shuō)法不正確的是A.研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B.除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟鎰礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+===2Fe3++Mn2++2H2OC.副產(chǎn)品A的化學(xué)式（NH）2sD.從沉鎰工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過(guò)濾、洗滌、干燥【答案】C【解析】由流程可知軟鏡礦（主要成分MnS）和黃鐵礦加入硫酸酸浸過(guò)、濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶淹pH,F巳S」和稀硫酸反應(yīng)生成F廣，然后過(guò)濾得到濾渣是Mn5,向?yàn)V液中加入軟鏡礦發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2F^--15XIn02-28H-=2F^--14H2O15Mn---4SOr,過(guò)濾，濾港中主要含有Cu\Ca二等雜質(zhì)，加入硫化鎮(zhèn)和氟化鎂，生成CuS、C赤沉淀除去，在濾海中加入碳酸氫鎂和氫水沉鏡，生成MnC6沉淀，過(guò)濾得到的濾渣中主要含有岫￡6,通過(guò)洗滌、烘干得到、如C5晶體。A.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)增大酸的濃度等，故且正確sB.主要成分是FeS,的黃鐵礦在酸浸過(guò)程中產(chǎn)生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應(yīng)該轉(zhuǎn)化鐵離子才能更好除去，所以需要加入氧化劑軟鎰礦使殘余的Ffq專化為離子方程式為MnS-MF-TH=三3-Tin二-7比口，再加入石灰調(diào)節(jié)pH值使F色^全沉淀，故B正確；C得到的濾港中還有大量的銀根離子和硫酸根離子沒(méi)有反應(yīng)，因此可以制的副產(chǎn)品為：故C錯(cuò)誤jD從沉鎰工序中得到名電爭(zhēng)RInCQh只需將沉淀析出的MnC6過(guò)濾、洗滌、干燥即可j故D正確。17.如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取h2和S。下列說(shuō)法正確的是A.吸收HS的離子方程式為：Fe3++HS====Fe2++Sj+2H+2 2B.電解過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)主要為：2Cl--2e-====Cl2TC.該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想D.實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染【答案】C【解析】A、由圖中的流程圖可知，F(xiàn)eCl3與H2S反應(yīng)生成S和Fe2+,得失電子不守恒，故A錯(cuò)誤；B、電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽(yáng)極發(fā)生的應(yīng)該是氧化反應(yīng)，所得濾液中含有Fe2+、H+和C1-,由于還原性Fe2+>Cl-(或根據(jù)圖示循環(huán))，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe2+-e=Fe3+,故B錯(cuò)誤；C、該過(guò)程中吸收的H2s最后轉(zhuǎn)化為H2和S,因此體現(xiàn)綠色化學(xué)，故C正確；D、由于H2S充分燃燒的化學(xué)方程式為2H2s+302-2S02+2H20,生成的S02也是一種有毒氣體，故D錯(cuò)誤。衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號(hào)衛(wèi)星，其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨(NH4clO)等。制備NH4clO4的工藝流程如下，下列說(shuō)法不正確的是

飽和食鹽水NH,CiaT飽和食鹽水NH,CiaT母液A.NH4clO4屬于離子化合物B.溶解度：NaClO4>NH4clO4C.電解NaClO3溶液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為ClO3-+H2O-2e-===C1O4-+2H+D.該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NHCl4【答案】D【解析】A項(xiàng)、“品Cid是由鑲根離子和高氯酸根離子通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，故A正確sB項(xiàng)、由流程可知，高氯酸鈉通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制備高氯酸鎂，并且可以采用結(jié)晶法分離高氯酸鎂，所以，甌C15的溶解度小于NaCKX、NaC：和NH4c結(jié)晶時(shí)，會(huì)析出溶解度最小的NH4co4,故B正確；C項(xiàng)、電解溶液時(shí),C5—離子在酸性條件下,在陽(yáng)極放電生成C1O4-,電極反應(yīng)式為C：O<-+H2O-2?-=ClO4-+2H-,故C正確；D項(xiàng)％NaC：O4溶灑和NH4c反應(yīng)生成XHCld和NaC：,流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是YaC,故D錯(cuò)誤。22.超臨界狀態(tài)下的叱流體溶解性與有機(jī)溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是中草打原料除雜

好界產(chǎn)品中草打原料除雜

好界產(chǎn)品A.浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B.高溫條件下更有利于超臨界82萃取C.升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離D.CO2流體萃取中藥材具有無(wú)溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)【答案】B【解析】乙醇能與水以任意比互溶。能與大多數(shù)有機(jī)溶劑混溶，A項(xiàng)正確,因高溫條件,二氧化碳為氣態(tài),而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的C6流體溶解性，需要降溫、；咸壓，故高溫條件下不利于超臨界C5萃取，B項(xiàng)錯(cuò)誤s要使C5與產(chǎn)品分離可以通過(guò)控制溫度和壓力的方法實(shí)現(xiàn)，即升溫、減壓，C項(xiàng)正確s臨界二氧化碳流體常態(tài)下是氣體，無(wú)毒，與萃取成分分離后，完全沒(méi)有溶劑的殘留，D項(xiàng)正確。23.磷酸亞鐵鋰（LiFePO）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電4池正極片中的金屬，其流程如下：3】“。「3】“?！杆蕉?等濾液叫二;幽L」炭黑等泄清舍I』沉淀下列敘述錯(cuò)誤的是黃鐵礦一能港黃鐵礦一能港A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案】D【解析】A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li,B正確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3+,C正確；D、碳酸鋰沉淀，硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤。24.以硫鐵礦(主要成分為FeS)為原料制備氯化鐵晶體(FeC1-6HO)的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是氯化帙晶體粗曲A.將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是加快反應(yīng)速率B.酸溶時(shí)需保持鹽酸過(guò)量的目的是提高鐵元素的浸出率C.氧化劑丫可以是Cl2不能是H2O2D.上述流程中的FeS2可用FeS來(lái)代替【答案】C【解析】A.將硫鐵礦粉碎，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了焙燒的反應(yīng)速率，A正確sB.焙燒后的產(chǎn)物為氧化鐵，加入鹽酸溶解，鹽酸過(guò)量，可以保證氧化鐵全部被溶解，提高鐵元素的浸出率，同時(shí)還能抑制鐵離子的水解，E正確sC一雙氧水屬于綠色氧化劑，還原產(chǎn)物為水，既能氧化亞鐵離子，又不引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤sD.左出中鐵元素化合價(jià)為T價(jià)，F(xiàn)在中鐵元素化合價(jià)為7價(jià)，且兩種物質(zhì)組成元素相同，焙燒后產(chǎn)物相同，可以替代，D正確。25.25.天然海水中