高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題提升訓(xùn)練 依據(jù)“殘缺的元素周期表”推斷元素

依據(jù)“殘缺的元素周期表”推斷元素真題示范1．(2022·廣東，7)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)2．(2021·浙江6月選考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為＋3。下列說(shuō)法不正確的是()A．還原性：ZQ2<ZR4B．X能從ZO2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD．M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)3.(2019·全國(guó)卷Ⅱ，9)2019年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如圖是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿4．(2017·全國(guó)卷Ⅱ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA.氫化物沸點(diǎn)：W<ZB．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X疑難精講1．?？荚卦谠刂芷诒碇械姆植?．元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用(1)同一周期中相鄰元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大1，比右邊元素的原子序數(shù)小1。(2)同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用3．根據(jù)元素在周期表中的位置，確定其化合物的化學(xué)式知道元素在周期表中的主族序數(shù)后，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律就可以寫(xiě)出它的化合物的化學(xué)式，例如(用R代表元素)：ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價(jià)氧化物RO2R2O5RO3R2O7最高價(jià)含氧酸H4RO4或H2RO3H3RO4或HRO3H2RO4HRO44.局部元素周期表中元素推斷的方法元素的排列關(guān)系eq\o(→,\s\up7(結(jié)合元素周期表的特點(diǎn)),\s\do5(和周期表的排列關(guān)系))確定元素的名稱模擬演練1．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如表所示。下列說(shuō)法正確的是()A．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能顯弱堿性B．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子的還原性弱C．X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒D．Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應(yīng)得到W的氫化物，說(shuō)明非金屬性：Q>W2．W、X、Y、Z為短周期主族元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，常溫下，這四種元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)中只有兩種是氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X、Y、Z都能形成10電子、18電子的氫化物B．X、Y、W分別與Z都能形成兩種或兩種以上化合物，這些化合物都能與NaOH溶液反應(yīng)C．X、Y、Z與氫四種元素能形成離子化合物，該化合物能發(fā)生水解D．W元素能形成多種不同顏色的單質(zhì)，且均難溶于水3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：X>W>YB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y>XC．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>Y>XD．自然界中X、Z兩種元素均以游離態(tài)形式存在4．四種短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)a、b、c、d四種元素的敘述中正確的是()ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAabcdA.a的氫化物的水溶液顯酸性B．在這4種元素中，b的氫化物熱穩(wěn)定性最好C．c的氧化物是堿性氧化物D．d的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定是強(qiáng)酸5．已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中M的單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近。下列說(shuō)法不正確的是()A．ZH3的還原性強(qiáng)于H2MB．R2能從H2Q中置換出Q2C．X、Y的單質(zhì)可以作半導(dǎo)體材料D．Y、Z、M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)6．X、Y、Z、M、N為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如表，M元素原子序數(shù)是N元素原子序數(shù)的一半，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()YZMXNA.M元素形成的氫化物都十分穩(wěn)定，不易分解B．工業(yè)上常常通過(guò)電解X的氧化物來(lái)制取其單質(zhì)C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Z>YD．元素N可以形成多種單質(zhì)7．已知X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如表所示，下列說(shuō)法正確的是()XYRA.五種元素中原子半徑最大的是Z，離子半徑最大的是W離子B．Z與W形成的二元化合物一定是離子化合物C．Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物D．X、R、W三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性：X＜R＜W8．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如表所示：YVXWV的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：X>W>V>YB．Y的最高價(jià)氧化物的電子式為C．X的最高價(jià)氧化物能與V、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)D．甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，只含有離子鍵答案和解析真題示范1．C[甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈蔅正確；甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒(méi)有白煙生成，故C錯(cuò)誤；丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。]2．A[ZQ2為CS2，ZR4為CCl4，CS2中硫的還原性強(qiáng)于CCl4中的氯元素，A錯(cuò)誤；Mg和CO2發(fā)生反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C，B正確；Al和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，C正確；M為N，N的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，最低價(jià)氫化物為NH3，二者發(fā)生反應(yīng)：HNO3＋NH3=NH4NO3，D正確。]3．D[原子半徑：N<Al，A項(xiàng)正確；常溫常壓下，單質(zhì)硅呈固態(tài)，B項(xiàng)正確；由非金屬性：P<N可知，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：PH3<NH3，C項(xiàng)正確；Al的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，并非強(qiáng)堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．D[設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為x＋x＋1＋x－2＋x＋2＝21，解得x＝5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，A錯(cuò)誤；Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B錯(cuò)誤；Al2O3是離子晶體，熔點(diǎn)高，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，C錯(cuò)誤；Al3＋和O2－的結(jié)構(gòu)相同，Al的核電荷數(shù)大，離子半徑小，D正確。]模擬演練1．B2.B3.B4.B5.D6．A[根據(jù)題意可知，X、Y、Z、M、N分別為Al、C、N、O、S。過(guò)氧化氫受熱易分解，不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；工業(yè)上常通過(guò)電解熔融的氧化鋁來(lái)制備鋁，故B正確；非金屬性：N>C，則最高價(jià)氧化物的水化物硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故C正確；S元素有單斜硫、斜方硫等單質(zhì)，故D正確。]7．D[結(jié)合題意分析可知，X為C，Y為O，Z為Na、Mg或Al，R