高中化學(xué)魯科版第一章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量

一、單項選擇題：（2023山西大學(xué)附中高二（上）月考化學(xué)試卷（9月份），1．（分）（2023秋?小店區(qū)校級月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為B．50mL?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為C．某密閉容器盛有和，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．常溫常壓下，乙烯與丙烯的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為2NA考點： 阿伏加德羅常數(shù)．分析： A、標(biāo)況下，HF為液體；B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2．解答： 解：A、標(biāo)況下，HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫的分子個數(shù)小于個，故B錯誤；C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于個，故C錯誤；D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中CH2的物質(zhì)的量n==1mol，故含有的氫原子為2NA個，故D正確．故選D．點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，根據(jù)公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析計算，難度不大．3．(海南省瓊州學(xué)院附中2023～2023學(xué)年度高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（文科）)下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中正確的是（）A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B．摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一C．H2O的摩爾質(zhì)量為18gD．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為×1023【考點】物質(zhì)的量的單位--摩爾．【專題】化學(xué)用語專題．【分析】A、物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體，物質(zhì)的質(zhì)量表示物質(zhì)的輕重；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位；C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；D、阿伏伽德羅常數(shù)≈×1023/mol．【解答】解：A、物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體，物質(zhì)的質(zhì)量表示物質(zhì)的輕重，故A錯誤；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，是國際單位制的七個基本單位之一，故B錯誤；C、H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故C錯誤；D、阿伏伽德羅常數(shù)NA≈×1023/mol，即阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值近似為×1023，故D正確．故選D．【點評】本題考查物質(zhì)的量，難度不大，掌握物質(zhì)的量的含義、單位、應(yīng)用等是正確解答本題的關(guān)鍵．13．(2023學(xué)年貴州省貴陽市烏當(dāng)區(qū)新天學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷)下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為的是（）A．16g氧氣 B．2g氫氣C．氮氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況） D．×1023個氯氣分子【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【專題】計算題．【分析】根據(jù)n=氧氣、氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)n=計算氮氣物質(zhì)的量，根據(jù)n=計算氯氣物質(zhì)的量．【解答】解：氧氣的物質(zhì)的量為=，故A錯誤；氫氣物質(zhì)的量為=1mol，故B錯誤；C．標(biāo)況下氮氣物質(zhì)的量為=，故C正確；個氯氣分子物質(zhì)的量為=1mol，故D錯誤，故選：C【點評】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．43．（2023學(xué)年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學(xué)試卷）2molH2O的質(zhì)量是（）A．18g B．26g C．36g D．48g【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【專題】計算題．【分析】M（H2O）=18g/mol，結(jié)合n=計算．【解答】解：m（H2O）=nM=2mol×18g/mol=36g．故選C．【點評】本題考查物質(zhì)量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式的運用，難度不大．3．（2023學(xué)年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學(xué)試卷）用下列儀器配制250mL?L﹣1的NaOH溶液，還缺少的儀器是（）①量筒②250mL容量瓶③托盤天平和砝碼④藥匙⑤玻璃棒⑥膠頭滴管．A．燒杯 B．分液漏斗 C．燒瓶 D．錐形瓶【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【專題】化學(xué)實驗基本操作．【分析】根據(jù)實驗具體操作步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，來選擇實驗所需儀器．【解答】解：一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，容量瓶應(yīng)選擇250ml規(guī)格；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管所以還需要儀器為：燒杯，故選A．【點評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意氫氧化鈉易潮解，應(yīng)在玻璃器皿中迅速稱量．15．(2023學(xué)年北京市東城區(qū)重點中學(xué)高二（上）期中化學(xué)練習(xí)試卷)下列溶液中，陰離子濃度最大的是（）A．LH2SO4溶液50mL B．LAl2（SO4）3溶液35mLC．LNaCl溶液70mL D．LNa2CO3溶液60mL【考點】物質(zhì)的量濃度．【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．【分析】根據(jù)溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中陰離子個數(shù)，以及陰離子是否發(fā)生水解據(jù)此分析解答．【解答】解：A．LH2SO4溶液50mL，陰離子的總濃度為?L﹣1；B．LAl2（SO4）3溶液35mL，陰離子濃度為?L﹣1；C．LNaCl溶液70mL，陰離子濃度為?L﹣1；D．LNa2CO3溶液60mL，但CO32﹣因水解，使陰離子濃度稍增大：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，則陰離子濃度最大的為B，故選：B；【點評】本題考查了溶液中陰離子物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，需要注意的是能夠水解的離子．22．(2023學(xué)年北京市東城區(qū)重點中學(xué)高二（上）期中化學(xué)練習(xí)試卷)一定溫度下，有式量為M的某物質(zhì)的飽和溶液VmL，密度為pg?cm﹣3，該溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，此物質(zhì)在該溫度下的溶解度為Sg，則下列表示式中正確的是（）A．m=p?V?w% B．w=% C．S= D．c=【考點】溶解度、飽和溶液的概念．【分析】A、溶質(zhì)的質(zhì)量m=m液?w%；B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%；C、溶解度是指在100g水中達(dá)到飽和時所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量；D、溶液的物質(zhì)的量濃度c=．【解答】解：A、此飽和溶液VmL，密度為pg?cm﹣3，故此溶液的質(zhì)量為pVg，而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，故溶質(zhì)的質(zhì)量m=p?V?w，故A錯誤；B、此飽和溶液VmL，密度為pg?cm﹣3，故此溶液的質(zhì)量為pVg；而溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為cmol/L×VmL×10﹣3=10﹣3CVmol，質(zhì)量m=10﹣3CVmol×Mg/mol=10﹣3CVMg，故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%==，故B錯誤；C、此飽和溶液VmL，密度為pg?cm﹣3，故此溶液的質(zhì)量為pVg，而其中溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，故水的質(zhì)量為（PV﹣m）g，即mg溶質(zhì)在（PV﹣m）g水中達(dá)到飽和，則有：mg～（PV﹣m）gsg～100g可有：可知s=，故C錯誤；D、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=mol，溶液的體積為V×10﹣3L，故溶液的物質(zhì)的量濃度c===mol/L，故D正確．故選D．【點評】本題考查了溶液中各種量的計算，由于是用符號來表示，所以難度相對較大，利用公式來分析是關(guān)鍵．23．(2023學(xué)年北京市東城區(qū)重點中學(xué)高二（上）期中化學(xué)練習(xí)試卷)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．常溫常壓下，48gO2跟48gO3含有的氧原子數(shù)均為3NAB．1LL的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨氣所含有的原子數(shù)是4NAD．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；B、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；C、標(biāo)況下氨氣的物質(zhì)的量為，且氨氣是4原子分子；D、將80g氫氧化鈉溶于1L水中，溶液體積大于1L．【解答】解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g無論是氧氣還是臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為n==3mol，即均為3NA個，故A正確；B、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于NA個，故B錯誤；C、標(biāo)況下氨氣的物質(zhì)的量為，且氨氣是4原子分子，故氨氣中含2mol原子即2NA個，故C錯誤；D、將80g氫氧化鈉溶于1L水中，溶液體積大于1L，故所得溶液的濃度小于2mol/L，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．16．(2023學(xué)年福建省廈門一中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是() A．1mol羥基（﹣OH）含有10NA個電子 B．在20gH218O中含有10NA個中子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳含有NA個四氯化碳分子 D．1mol乙醇分子中含有共用電子對數(shù)目為7NA考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、羥基是中性基團(tuán)，基團(tuán)的電子等于基團(tuán)中各元素的質(zhì)子數(shù)和；B、求出H218O的物質(zhì)的量，氫原子無中子，由于一個H218O分子中含有10個中子，再根據(jù)N（中子數(shù)）=10n（H218O）NA計算；C、氣體摩爾體積vm=mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；D、依據(jù)乙醇結(jié)構(gòu)分析計算共用電子對數(shù)．解答： 解：A、基都是中性基團(tuán)，基團(tuán)的電子等基團(tuán)中各元素的質(zhì)子數(shù)和，而1mol羥基（﹣OH）含有9NA個電子，故A錯誤；B、在20gH218O中n（H218O）==1mol，再根據(jù)N（中子數(shù)）=10n（H218O）NA=10×1×NA═10NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液態(tài)，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積mol，故C錯誤；D、1mol乙醇分子中含有共用電子對數(shù)目為8NA，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學(xué)常用計量，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件及重水的摩爾質(zhì)量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液態(tài)，不是氣體．3．(2023學(xué)年云南省保山市騰沖八中高二（上）期中化學(xué)試卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．克鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NAB．1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3含有的氧原子數(shù)目為3NAD．1mol碳正離子CH5+所含的電子總數(shù)為10NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、根據(jù)反應(yīng)后鐵的價態(tài)來分析；B、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價態(tài)來分析；C、標(biāo)況下三氧化硫為液態(tài)；D、CH5+中含10個電子．【解答】解：A、鐵的物質(zhì)的量為，反應(yīng)后鐵的價態(tài)可能為+2價或+3價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為3NA個，故A錯誤；B、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價態(tài)可能為﹣1價或+1價或+3價或+5價或+7價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA個，故B錯誤；C、標(biāo)況下三氧化硫為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D、CH5+中含10個電子，故1molCH5+中含10mol電子即10NA個，故D正確．故選D．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．5．（2023學(xué)年四川省成都七中高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．熔融的KHSO4中含有陽離子數(shù)B．1mol冰醋酸和lmo1乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NAC．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子D．常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合熔融KHSO4中電離出鉀離子和硫酸氫根離子計算；B、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2；D、求出羥基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol羥基含9mol電子來分析．解答：解：A、熔融的KHSO4中物質(zhì)的量==，熔融KHSO4中電離出鉀離子和硫酸氫根離子，含有個陽離子，故A正確；B、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能徹底反應(yīng)，則生成的水分子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==2mol，則含有6mol氫原子即6NA個，故C錯誤；D、17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，而1mol羥基含9mol電子即9NA個，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．9．(2023學(xué)年云南省玉溪一中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷)40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)，然后將溶液逐漸冷卻至60℃．下列示意圖中能正確表示整個過程中溶液濃度a%與時間t關(guān)系的是（）A． B． C． D．【考點】溶解度、飽和溶液的概念．【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．【分析】40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，此過程中硝酸鉀的溶解度增大，所以溶液的濃度不變；在80℃恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)前，此過程中溶劑減少，溶質(zhì)的濃度不斷增大；當(dāng)析出晶體時達(dá)到飽和，之后硝酸鉀溶液濃度暫時不變，最后將溶液逐漸冷卻至60℃，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，此過程中會不斷析出硝酸鉀晶體，而溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的濃度逐漸減小，溫度降到60℃后，溶液為飽和溶液，溶液的濃度暫時不變，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解答】解：①將40℃時硝酸鉀的飽和溶液先升溫至80℃，溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，所以此過程中溶液的濃度不變；②在80℃且恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)前，該過程中溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液的濃度會不斷增大；③80℃的溫度下，當(dāng)析出晶體時達(dá)到飽和，之后的溶液為硝酸鉀飽和溶液，所以硝酸鉀的溶液的濃度暫時不變；④最后將溶液由80℃逐漸冷卻至60℃過程中，隨著溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，此過程中會不斷析出硝酸鉀晶體，而溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的濃度逐漸減??；⑤溫度降到60℃后，此時的溶液為硝酸鉀飽和溶液，溶液的濃度不再變化，根據(jù)以上分析可知，滿足以上變化的圖象為A，故選A．【點評】本題考查了溫度對飽和溶液的影響，題目難度不大，注意掌握飽和溶液特點，明確溫度對硝酸鉀的溶解度的影響為解答本題的關(guān)鍵．12．(2023學(xué)年云南省玉溪一中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷)若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gB．和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是D．與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于到之間【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子；B、從Cu2S和CuO的相對分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應(yīng)；D、根據(jù)Na元素的化合價變化計算．【解答】解：A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子，因此無法確定Fe（OH）3的數(shù)目，故A錯誤；B、從Cu2S和CuO的相對分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，無論Cu2S和CuO物質(zhì)的量之比如何變化，混合物中銅元素物質(zhì)的量為，即，故B正確；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應(yīng)，故無法確定參加反應(yīng)的氯氣的量，故C錯誤；D、Na元素的化合價從0變化為+1價，轉(zhuǎn)移1個電子，所以與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．(2023江西省贛州市高二期中)4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為為3NAB．mol/LNaHCO3溶液中含有Na+數(shù)目為C．50mLL濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為D．常溫下，1molFe與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為為3NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價；B、溶液體積不明確；C、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；D、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化．【解答】解：A、鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鐵失去3mol電子即3NA個，故A正確；B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；C、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于個，故C錯誤；D、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化，反應(yīng)程度很小，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA個，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．(江西吉安安福二中2023學(xué)年高二月考)14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是() A．重水中含有的中子數(shù)為2NA B．的過氧（根）離子中含有的電子數(shù)為9NA C．100mLL的鹽酸與鐵屑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為NA考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．一個重水D2O分子含中子數(shù)為10，式量為20；B．過氧根離子中含有18個電子，摩爾質(zhì)量為32g/mol；C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，計算出鐵粉和氯化氫的物質(zhì)的量，先判斷過量情況，然后根據(jù)不足量計算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，則反應(yīng)生成的二氧化硫減少．解答： 解：A．則重水的物質(zhì)的量為：=，重水中含有2mol中子，含有的中子數(shù)為，故A錯誤；過氧根離子（O22﹣）的物質(zhì)的量為：=，過氧根離子中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA，故B正確；L的鹽酸中含有，鐵屑的物質(zhì)的量為：=，鐵不足，鐵完全反應(yīng)消耗氯化氫，轉(zhuǎn)移了電子，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯誤；D．銅與濃硫酸作用：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)過程中濃度逐漸減小，稀硫酸不與銅反應(yīng)，則參加反應(yīng)的濃硫酸小于2mol，故產(chǎn)生的SO2分子數(shù)小于NA，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．(江蘇.鹽城新豐中學(xué)2023高二期中)13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．78g苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAB．1mol羥基所含的電子總數(shù)為9NAC．常溫下，L乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L苯所含分子數(shù)為NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、苯中無碳碳雙鍵；B、羥基不帶電荷；C、混合氣體所處的狀態(tài)的壓強(qiáng)不明確；D、標(biāo)況下，苯為液態(tài)．【解答】解：A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，即結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，故A錯誤；B、羥基不帶電荷，故1mol﹣OH含9mol電子即9NA個，故B正確；C、混合氣體所處的狀態(tài)的壓強(qiáng)不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，則氣體的物質(zhì)的量無法計算，故C錯誤；D、標(biāo)況下，苯為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．（江蘇鹽城新豐中學(xué)2023高一期中）4．下列說法中正確的是（）A．摩爾是七個基本物理量之一B．阿伏加德羅常數(shù)是沒有單位的C．氧氣的摩爾質(zhì)量是32gD．1molH2O含有×1023個水分子【考點】物質(zhì)的量的單位--摩爾；摩爾質(zhì)量；阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、根據(jù)物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系進(jìn)行分析；B、阿伏伽德羅常數(shù)有單位，其單位為mol﹣1；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，質(zhì)量的單位為g；D、根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)關(guān)系計算出1mol水含有的水分子數(shù)目．【解答】解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，故A錯誤；B、阿伏伽德羅常數(shù)為1mol物質(zhì)中含有的粒子數(shù)，單位為mol﹣1，故B錯誤；C、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故C錯誤；D、1mol水中含有的分子數(shù)為：×1023mol﹣1×1mol=×1023，故D正確；故選D．【點評】本題考查了物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系、摩爾質(zhì)量的單位、阿伏伽德羅常數(shù)等知識，題目難度不大，注意明確物質(zhì)的量與摩爾之間關(guān)系、摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的關(guān)系，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．（江蘇鹽城新豐中學(xué)2023高一期中）14．等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在標(biāo)況下體積由大到小順序是（）A．②＞①＞③＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞②＞④＞① D．①＞④＞②＞③【考點】氣體摩爾體積．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】同溫同壓下，質(zhì)量相等，由PV=nRT可推知，體積與摩爾質(zhì)量成反比，即相對分子質(zhì)量越大，體積越小．【解答】解：由于n=，代入PV=nRT，得PV=RT，所以同溫同壓下，質(zhì)量相等，體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以相對分子質(zhì)量越大，體積越小，①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相對分子質(zhì)量分別為16、2、、64，所以在標(biāo)況下體積由大到小順序為②＞①＞③＞④．故選A．【點評】本題考查氣體摩爾體積的有關(guān)計算，難度不大，本題也可令質(zhì)量為某值，求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，比較其大小判斷，但較上述解法稍微麻煩．（江蘇鹽城新豐中學(xué)2023高一期中）15．下列溶液中Cl﹣濃度與50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣濃度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1的NaCl溶液B．75mL2mol?L﹣1NH4Cl溶液C．75mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液D．150mL2mol?L﹣1的KCl溶液【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計算各選項中的Cl﹣物質(zhì)的量，進(jìn)行比較可知．注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度，以此解答．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度為3mol/L．A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度不相等，故A不符合；B、75mL2mol?L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度不相等，故B不符合；C、75mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度相等，故C符合；D、150mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度不相等，故D不符合．故選：C．【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．（江蘇鹽城新豐中學(xué)2023高一期中）19．同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的敘述正確的是（）A．體積比為1：1 B．體積比為11：16C．密度比為11：16 D．分子個數(shù)之比為16：11【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【專題】計算題．【分析】A、令二者質(zhì)量為1g，根據(jù)n=計算二者物質(zhì)的量，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；B、令二者質(zhì)量為1g，根據(jù)n=計算二者物質(zhì)的量，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；D、令二者質(zhì)量為1g，根據(jù)n=計算二者物質(zhì)的量，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比．【解答】解：令二者的質(zhì)量為1g，n（SO2）==mol，n（CO2）==mol．A、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的體積之比為mol：mol=11：16，故A錯誤；B、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的體積之比為mol：mol=11：16，故B正確；C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的密度之比為64：44=16：11，故C錯誤；D、分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的分子數(shù)之比為mol：mol=11：16，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查阿伏伽德羅定律、常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，難度不大，注意公式的靈活運用．（江蘇鹽城新豐中學(xué)2023高一期中）22．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的H2O含NA個水分子B．的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NAC．g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移NA個D．常溫常壓下，32g臭氧和氧氣的混合物含有的氧原子數(shù)為NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標(biāo)況下，水為液體；B、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子中含10mol電子來分析；C、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價來分析；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．【解答】解：A、標(biāo)況下，水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、銨根離子的物質(zhì)的量為，而1mol銨根離子中含10mol電子，故銨根離子中含1mol電子即NA個，故B正確；C、鐵的物質(zhì)的量為，而鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價，故鐵轉(zhuǎn)移電子即個，故C錯誤；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==2mol，個數(shù)為2NA個，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．（2023江蘇鹽創(chuàng)新學(xué)校高二月考）1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，48gO2和O3含有的氧原子數(shù)均為3NAB．常溫常壓下，乙烯含有2NA個碳原子C．氨氣所含有的電子數(shù)目為10NAD．鋁與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA考點： 阿伏加德羅常數(shù)．分析： A．根據(jù)臭氧的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再計算出含有的氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；B．根據(jù)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行分析；C．根據(jù)氨氣的質(zhì)量計算出氨氣的物質(zhì)的量及含有的電子數(shù)目；D．鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可根據(jù)方程式判斷失去的電子數(shù)．解答： 解：A．48g臭氧的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)均為3NA，故A正確；B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算乙烯的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．氨氣的物質(zhì)的量為，含有1mol電子，所含有的電子數(shù)目為NA，故C錯誤；D．發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，轉(zhuǎn)移電子個，故D錯誤；故選A．點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．（2023江蘇鹽創(chuàng)新學(xué)校高二月考）2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA考點： 阿伏加德羅常數(shù)．分析： A、NO2和CO2均含2個氧原子；B、乙烯C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡式均為CH2；C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于mol．解答： 解：A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而NO2和CO2均含2個氧原子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA個，故A正確；B、乙烯C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2NA個，故B正確；C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA個，故C正確；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于mol，故氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于2mol，故D錯誤．故選D．點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．（2023江蘇鹽創(chuàng)新學(xué)校高二月考）3．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．在常溫常壓下，氯氣含有的分子數(shù)為B．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC．32g氧氣含有的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6NA/考點： 阿伏加德羅常數(shù)．分析： A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量；B．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1mol原子；C、根據(jù)氧氣中含有的氧原子質(zhì)量計算出氧原子物質(zhì)的量及數(shù)目；D．1mol乙烷燃燒生成2mol二氧化碳和3mol水．解答： 解：A．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故A錯誤；B．1mol氦氣含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA，故B正確；C．32g氧氣含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子數(shù)目為2NA，故C錯誤；D．1mol乙烷燃燒生成2mol二氧化碳和3mol水，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5NA/，故D錯誤；故選B．點評： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、（2023學(xué)年江蘇省鹽城市射陽二中高二第一次調(diào)考）4．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【專題】實驗題．【分析】A、根據(jù)天平的稱量方法來解答；B、根據(jù)熱溶液的體積偏大，影響溶液的濃度，需恢室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，C、根據(jù)吸出的溶液中有溶質(zhì)，影響溶液的濃度；D、根據(jù)滯留在刻度線以上的液體會下來，影響溶液的濃度．【解答】解：A、天平的稱量方法時左物右碼，為防止藥品污染，在兩盤上都放上一張質(zhì)量大小相等的紙，不能直接放在托盤上，故A錯誤；B、因熱溶液的體積偏大，一但冷卻下來，溶液的體積偏小，根據(jù)C=，溶液的濃度偏大，所以配制時溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故B正確；C、因吸出的溶液中有溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，根據(jù)C=，溶液的濃度偏小，故C錯誤；D、因滯留在刻度線以上的液體會下來，溶液的體積將偏大，根據(jù)C=，溶液的濃度偏小，故D錯誤；故選：B．【點評】本題主要考查了配置一定物質(zhì)的量濃度的操作要求，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．（2023學(xué)年江蘇省鹽城市射陽二中高二第一次調(diào)考）14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2中含有氫分子的個數(shù)為2NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NAC．32gO2中含有氧原子的個數(shù)為2NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量計算分子數(shù)；B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合鎂原子結(jié)構(gòu)計算；C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算原子數(shù)；D、溶液濃度和體積計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合溶液中離子計算．【解答】解：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2物質(zhì)的量為1mol，含有氫分子的個數(shù)為NA，故A錯誤；B、24gMg物質(zhì)的量為1mol，原子最外層電子為2，變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA，故B正確；C、32gO2物質(zhì)的量為1mol，分子中含有氧原子的個數(shù)為2NA，故C正確；D、1L1mol/LNaCl溶液中含有氯化鈉1mol，氯化鈉全部電離成氯離子和鈉離子，鈉離子的個數(shù)為NA，故D正確；故選：A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用計算，濃度換算物質(zhì)的量，題目難度中等．（江蘇省揚州市邗江中學(xué)2023～2023學(xué)年高二期中）8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（）A．常溫常壓下，44gCO2中含有的氧原子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)目為NAC．1mol?L﹣1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NAD．1molFe在足量的Cl2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol氧原子來計算；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；C、溶液體積不明確；D、根據(jù)鐵反應(yīng)后變?yōu)?3價來分析．【解答】解：A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正確；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能利用Vm計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中鉀離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、鐵反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鐵失去3mol電子，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．17．2023學(xué)年河北省石家莊一中高二（上）期中化學(xué)試卷設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/B．1mol甲基（﹣CH3）所含的電子總數(shù)為9NAC．摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NAD．1mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．標(biāo)況下，庚烷不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量；B．甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol甲基含有9mol電子；C．1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳雙鍵；D．1mol碳正離子含有8mol電子．【解答】解：A．由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷不是氣體，無法計算庚烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．由于甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol甲基含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為9NA，故B正確；C．摩1，3﹣丁二烯分子中含有1mol碳碳雙鍵，含有C=C雙鍵數(shù)為NA，故C正確；D．由于1mol碳正離子含有8mol電子，所含的電子總數(shù)為8NA，故D正確；故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件要求及物質(zhì)狀態(tài)，本題難度不大．(江蘇省徐州市新沂二中2023～2023學(xué)年度高二上學(xué)期第一次月考3．)下列溶液中的Cl﹣濃度與50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1NaCl溶液 B．75mL1mol?L﹣1CaCl2溶液C．150mL3mol?L﹣1KCl溶液 D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液【考點】物質(zhì)的量濃度．【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．【分析】根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．【解答】解：50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol?L﹣1，A、150mL1mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol?L﹣1，故A錯誤；B、75mL1mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=2mol?L﹣1，故B正確；C、150mL3mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度C（Cl﹣）=C（KCl）=3mol?L﹣1，故C錯誤；D、75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol?L﹣1，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．(江蘇省徐州市新沂二中2023～2023學(xué)年度高二上學(xué)期第一次月考15．)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（）A．2gH2含有的氫原子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，O2含有的分子數(shù)目為NAC．1L1mol?L﹣1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAD．1molZn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】個氫氣分子含有2個氫原子；B．常溫常壓下Vm≠mol；C．依據(jù)n=CV計算氫氧化鉀的物質(zhì)的量，氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，依次計算鉀離子數(shù)目；個Zn變?yōu)閆n2+時失去2個電子．【解答】解：個氫氣分子含有2個氫原子，2gH2的物質(zhì)的量==1mol，含氫原子個數(shù)為2NA，故A錯誤；B．常溫常壓下Vm≠mol，O2的物質(zhì)的量不是1mol，所以分子數(shù)不是NA，故B錯誤；C．溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量=1L×1mol?L﹣1=1mol，氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以含鉀離子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA，故C正確；個Zn變?yōu)閆n2+時失去2個電子，1molZn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為2NA，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件．(江蘇省徐州市新沂二中2023～2023學(xué)年度高二上學(xué)期第一次月考22．)實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（）A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD．稱取固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3【考點】幾組未知物的檢驗．【分析】A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計算固體的組成情況．【解答】解：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3，故A正確；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，故B錯誤；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯誤；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質(zhì)量減少了，根據(jù)差量法，含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量是，物質(zhì)的量是，加熱分解得到碳酸鈉是，根據(jù)碳元素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，可以得到二氧化碳，質(zhì)量是，所以一定含有碳酸鈉，質(zhì)量此時是×84g/mol+×106g/mol=＜，所以還含有氯化鈉固體，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和物質(zhì)的推斷，主要是利用差量法、物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用解決問題，難度較大．質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．二、填空題（江蘇鹽城新豐中學(xué)2023高一期中）25．（3分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量mol，質(zhì)量22g．【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=mol，結(jié)合n=、m=nM計算．【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=mol，的物質(zhì)的量為=mol，其質(zhì)量為×44g/mol=22g，故答案為：；22．【點評】本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，題目難度不大．（江蘇鹽城新豐中學(xué)2023高一期中）26．（3分）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有Cl﹣，ACl2的摩爾質(zhì)量95g/mol，A的相對原子質(zhì)量是24，ACl2的化學(xué)式MgCl2．【考點】摩爾質(zhì)量；相對原子質(zhì)量及其計算．【專題】計算題．【分析】先根據(jù)氯化物的分子式ACl2，由Cl﹣的物質(zhì)的量求出氯化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式M=來確定分子的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量的大小相等，最后根據(jù)相對分子質(zhì)量的大小確定金屬元素的相對原子質(zhì)量及ACl2的化學(xué)式．【解答】解：因氯化物ACl2中含有﹣可知，氯化物ACl2的物質(zhì)的量為=，則M（ACl2）==95g/mol，所以ACl2相對分子質(zhì)量為95，A的相對原子量為95﹣71=24，A為鎂元素，ACl2的化學(xué)式MgCl2，故答案為：95g/mol；24；MgCl2．【點評】本題要求學(xué)生掌握化學(xué)式和化學(xué)式中離子的物質(zhì)的量的關(guān)系，知道摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量的大小相等以及質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系．（2023江蘇鹽創(chuàng)新學(xué)校高二月考）24．欲用膽礬（CuSO4?5H2O）配制480mL?L﹣1的CuSO4溶液．根據(jù)題意填空：（1）如圖所示儀器，配制上述溶液肯定不需用到的是B（填字母），配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．（2）配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進(jìn)行檢漏．（3）配制該溶液應(yīng)用托盤天平稱取g膽礬．（4）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是①②③⑤⑥（填編號）．①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析： （1）根據(jù)實驗操作的步驟（計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器分析；（2）根據(jù)容量瓶的規(guī)格和溶液的體積來選；根據(jù)容量瓶的使用方法；（3）根據(jù)n=cv計算溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量，利用CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算CuSO4?5H2O的質(zhì)量；（4）根據(jù)c=計算不當(dāng)操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；解答： 解：（1）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器有分液漏斗，故答案為：B、燒杯、玻璃棒；（2）因配制溶液的體積為480ml，而容量瓶的規(guī)格沒有480ml，只能選用500ml容量瓶，容量瓶在使用前要進(jìn)行檢漏，故答案為：500ml容量瓶；檢漏；（3）配制溶液的體積為480ml，而容量瓶的規(guī)格沒有480ml，只能選用500ml容量瓶，CuSO4的物質(zhì)的量n=cV=×?L﹣1=，CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量，所以CuSO4?5H2O的質(zhì)量×250g/mol=，故答案為：；（4）①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，物體的質(zhì)量偏小，濃度偏小，故①正確；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面，因液體中含有溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故②正確；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，因燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故③正確；④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶液的體積無影響，濃度不變，故④錯誤；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，溶液的液面比刻度線高，溶液的體積偏大，濃度偏小，故⑤正確；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，過會兒滯留在刻度線以上的液體會下落，溶液的體積偏大，濃度偏小，故⑥正確；故選：①②③⑤⑥．點評： 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．（2023江蘇鹽創(chuàng)新學(xué)校高二月考）25．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的濃鹽酸（密度為cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶；（2）經(jīng)計算需要mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．（5）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽．考點： 溶液的配制．分析： （1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此選擇；（2）先計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積來選擇合適的量筒；（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序．解答： 解：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL，現(xiàn)在需要這種鹽酸220mL，故應(yīng)選用250mL容量瓶，故答案為：250；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===L，設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：L×VmL=1mol/L×250mL解得V=．根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積為來選擇合適的量筒，故應(yīng)選擇25mL量筒，故答案為：；C；（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序可有：③①④②；故答案為：③①④②．點評： 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．（2023江蘇鹽創(chuàng)新學(xué)校高二月考）26．的質(zhì)量是49g，含×1023個分子，含2mol氧原子，能和1_molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與gHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析： 根據(jù)m=nM計算硫酸的質(zhì)量，根據(jù)N=nNA計算硫酸分子數(shù)目，氧原子物質(zhì)的量為硫酸的4倍，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為硫酸的2倍；含有氫元素質(zhì)量相同，則氫原子物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量．解答： 解：的質(zhì)量是×98g/mol=49g，含硫酸分子數(shù)目為××1023mol﹣1=×1023，含氧原子物質(zhì)的量為×4=2mol，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知中和氫氧化鈉為×2=1mol，與之含氫元素質(zhì)量相等的HCl的物質(zhì)的量為×2=1mol，則HCl的質(zhì)量為1mol×mol=，故答案為：49；×1023；2；1；．點評： 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握(浙江省杭州市七校聯(lián)考2023～2023學(xué)年度高二上學(xué)期期中29．)在100mL3mol/LHNO3溶液中加入一定量的銅粉，銅粉完全溶解后溶液質(zhì)量增加了．（假設(shè)溶液體積不變）．求：（1）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL溶解Cu的質(zhì)量g（3）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為L．【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【專題】利用化學(xué)方程式的計算．【分析】發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，利用差量法計算參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量、生成NO的體積、消耗硝酸物質(zhì)的量，進(jìn)而計算反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：設(shè)反應(yīng)Cu的質(zhì)量為m，消耗硝酸物質(zhì)的量為n，生成NO的體積為V，則：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O溶液質(zhì)量增重192g8mol192g﹣60g=132gmnV（1）則V===896mL，故答案為：896；則m==，故答案為：；（3）則n==，故反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為3mol/L﹣=L，故答案為：L．【點評】本題考查化學(xué)方程式計算，難度不大，注意利用差量法計算，注意方程式計算中若左右單位不同時，應(yīng)上下單位相同、左右相當(dāng)．（2023學(xué)年浙江省杭州市西湖高中高二（上）10月份月考3．）實驗室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．以下儀器中，不需要用到的是()A．燒杯B．玻璃棒C．容量瓶D．蒸餾燒瓶考點：溶液的配制．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器，據(jù)此解答．解答： 解：用用NaOH固體和蒸餾水配制稀溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器為：蒸餾燒瓶，故選：D．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制步驟即可選擇合適的儀器，側(cè)重考查學(xué)生對實驗基本知識的掌握情況．（2023學(xué)年浙江省杭州市西湖高中高二（上）10月份月考14．）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的KOH溶液，分別與相同體積的Fe2（SO4）3溶液和FeSO4溶液反應(yīng)，要使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀，則FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．3：2B．3：1C．1：3D．1：1考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．分析：相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的KOH溶液中KOH物質(zhì)的量相等，使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀為Fe（OH）3、Fe（OH）2，令KOH為3mol，根據(jù)電荷守恒計算Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量，再根據(jù)元素守恒計算FeSO4、Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量，溶液體積相等，則其濃度之比等于其物質(zhì)的量之比．解答： 解：相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的KOH溶液中KOH物質(zhì)的量相等，使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀為Fe（OH）3、Fe（OH）2，令KOH為3mol，根據(jù)電荷守恒，n（Fe3+）==1mol，n（Fe2+）==，再根據(jù)元素守恒，n（FeSO4）=n（Fe2+）=，n=）=n（Fe3+）=，溶液體積相等，則其濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，則c（FeSO4）：c=：=3：1，故選：B．點評：本題考查混合物有關(guān)計算，本題利用賦值法與守恒法計算，注意理解體會，難度中等．（2023學(xué)年浙江省杭州市西湖高中高二（上）10月份月考15．）bL硫酸鋁溶液中含有agAl3+，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為()A．B．C．D．考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：由n=計算Al3+的物質(zhì)的量，由化學(xué)式中離子的關(guān)系確定SO42﹣的物質(zhì)的量，然后利用c=來計算SO42﹣的物質(zhì)的量濃度．解答： 解：Al3+的物質(zhì)的量為=mol，由硫酸鋁的化學(xué)式Al2（SO4）3，則SO42﹣的物質(zhì)的量為mol×=mol，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為=mol?L﹣1，故選：C．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，注意根據(jù)化學(xué)式判斷離子物質(zhì)的量關(guān)系．（2023學(xué)年浙江省杭州市西湖高中高二（上）10月份月考29．）常溫下，50mLpH=1的稀H2SO4和鹽酸的混合液與50mLBa（OH）2溶液相混合，充分反應(yīng)后過濾，得沉淀，濾液的pH值變?yōu)?3．求：（1）原混合液中SO42﹣和Cl﹣的物質(zhì)的量；（2）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度．考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．分析：充分反應(yīng)后濾液的pH=13，溶液中仍有Ba（OH）2剩余，混合酸反應(yīng)完全．（1）n（SO42﹣）==mol，n（Cl﹣）=L×﹣2×=mol；（2）pH=13，pOH=1，n（OH﹣）=mol/L未知濃度的Ba（OH）2溶液中n（OH﹣）總=×l+×L=molBa（OH）2的物質(zhì)的量濃度==mol/L．解答： 解：（1）由原子守恒：n（BaSO4）=n（SO42﹣）==，即c（SO42﹣）=Ln（Cl﹣）=n（H+）﹣2n（SO42﹣）=答：原混合液中SO42﹣和Cl﹣的物質(zhì)的量分別為：，；（2）pH=13，pOH=1，n（OH﹣）=mol/L，未知濃度的Ba（OH）2溶液中n（OH﹣）總=×l+×L=molBa（OH）2的物質(zhì)的量濃度==mol/L答：Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為L．點評：本題考查了酸堿反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷和計算方法，注意離子反應(yīng)的實質(zhì)和守恒的方向判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．（2023學(xué)年浙江省嘉興一中高二（上）暑假作業(yè)檢測12）．有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為L，而SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為L，則混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為() A．L B．L C．L D．L考點：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），據(jù)此計算．解答： 解：K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為L，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為L，根據(jù)電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），即3×L+c（（K+）=2×L，解得c（K+）=L，故選B．點評：本題考查離子濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度計算中電荷守恒思想的利用．（浙江省寧波市余姚中學(xué)2023～2023學(xué)年度高二上學(xué)期開學(xué)12．）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下，g乙醛所含σ鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；B、求出乙醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙醛中含6molσ鍵來分析；C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CO2與足量Na2O2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)．【解答】解：A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故與D2O混合物的物質(zhì)的量為，而1molH218O與D2O中均含10mol中子，故與D2O混合物中含1mol中子，即NA個，故A正確；B、乙醛的物質(zhì)的量為，而1mol乙醛中含6molσ鍵，故乙醛中含σ鍵，即個，故B錯誤；C、標(biāo)況下，二氧化碳的物質(zhì)的量為，而CO2與足量Na2O2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol二氧化碳發(fā)生反應(yīng)時反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故二氧化碳反應(yīng)時此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，即個，故C錯誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦濃鹽酸變稀，反應(yīng)即停止，4molHCl反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mol電子，而50mL12mol/L鹽酸的物質(zhì)的量n=CV=12mol/L×=，這鹽酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于電子，即小于個，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．（浙江省寧波市余姚中學(xué)2023～2023學(xué)年度高二上學(xué)期開學(xué)18．）部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（）A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B．樣品中CuO的質(zhì)量為C．V=448D．原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【專題】計算題．【分析】硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，濾渣為金屬銅，物質(zhì)的量為，即合金樣品中總共含有銅元素，利用極限法判斷樣品中CuO的質(zhì)量問題；濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體為Fe2O3，物質(zhì)的量為，鐵元素的物質(zhì)的量為，濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為，說明參加