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CHEMISTRY-LONIZATIONEQUILIBRIUM電離平衡強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)目錄01宏觀探究鹽酸和醋酸的性質(zhì)0203微觀探究HCl和CH3COOH的性質(zhì)03強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)主要成分鹽酸主要成分醋酸性質(zhì)決定用途電解質(zhì)點擊輸入標(biāo)題一在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔颒Cl和CH3COOH屬于電解質(zhì)嗎?HCl和CH3COOH都是電解質(zhì)宏觀探究鹽酸和醋酸的性質(zhì)01

實驗1在25℃時,取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸,比較它們pH的大小溶液鹽酸醋酸pH1.002.88鹽酸的酸性更強

實驗2取相同體積的、0.1mol/L的鹽酸和醋酸,觀察它們與等量的鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象點擊輸入標(biāo)題一鹽酸醋酸鎂與鹽酸反應(yīng)比與醋酸反應(yīng)更劇烈鹽酸的酸性更強

實驗3取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸,連接電路,比較它們的導(dǎo)電能力電極插入鹽酸中電極插入醋酸中電極插入鹽酸中的燈泡發(fā)光比電極插入醋酸中的燈泡發(fā)光更亮鹽酸的導(dǎo)電能力比醋酸的導(dǎo)電能力強溶液鹽酸醋酸pH與Mg反應(yīng)(相對)導(dǎo)電能力(相對)實驗現(xiàn)象總結(jié)兩種酸的H+濃度不同HCl和CH3COOH的電離程度不同1.002.88不太劇烈劇烈強弱02微觀探究HCl和CH3COOH的性質(zhì)H++H2OH3O+在稀溶液中,HCl完全電離成為了H+和Cl-CH3COOH部分電離成為了H+和CH3COO-03強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中,能夠全部電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)在水溶液中,能夠部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)HClCH3COOH強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸弱酸哪些化合物屬于強電解質(zhì),哪些屬于弱電解質(zhì)呢?溶于水溶于水點擊輸入標(biāo)題一電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸強堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱酸弱堿極少數(shù)鹽:醋酸鉛水整理總結(jié)以下哪些化合物是強電解質(zhì),哪些是弱電解質(zhì)?ASK:例1(1)H2SO4(2)Na2O(3)HF(4)H2O(5)Na2SO4(6)Al(OH)3強電解質(zhì):(1),(2),(5)弱電解質(zhì):(3),(4),(6)例2下列物質(zhì)(1)NaCl(2)H2CO3(3)HCl(4)蔗糖(5)Cu(6)NH3

(7)NaOH(8)氨水屬于強電解質(zhì)的是:屬于非電解質(zhì)的是:既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是:屬于弱電解質(zhì)的是:(2)(4)(6)(5)(8)(1)(3)(7)非電解質(zhì)大多數(shù)有機物非金屬氧化物部分非金屬氫化物(NH3,CH4)小結(jié)1.電解質(zhì)的概念2.宏微觀探究醋酸與鹽酸性質(zhì)的不同3.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念在水溶液中,能夠全部電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)在水溶液中,能夠部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)4.強弱電解質(zhì)的分類思考根據(jù)必修一學(xué)過的電離以及上一章剛學(xué)過的化學(xué)平衡知識以及影響化學(xué)平衡的因

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