2022年湖北省十堰市丹江口土關埡鎮(zhèn)中學高三化學上學期期末試題含解析

2022年湖北省十堰市丹江口土關埡鎮(zhèn)中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的

離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為A．

B．

C．

D．參考答案：B略2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.4.6g金屬鈉與足量O2充分反應后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NAB.在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當?shù)玫綐藴薁顩r下67.2LCl2時，反應中轉移的電子數(shù)為6NAC.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAD.1L含NA個Al3+的Al(NO3)3液中，NO3－物質的量濃度大于3mol/L參考答案：BA.4.6g金屬鈉是0.2mol，與足量O2充分反應不論是生成氧化鈉還是過氧化鈉，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)都為0.3NA，A錯誤；B.在反應KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，當?shù)玫綐藴薁顩r下67.2LCl2即3mol氯氣時，反應中轉移的電子數(shù)為5NA，B錯誤；C.H218O與D2O的相對分子質量均是20，均含有10個中子，所以2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，C正確；D.鋁離子水解，因此1L含NA個Al3+的Al(NO3)3液中NO3－的物質的量濃度大于3mol/L，D正確，答案選B。3.下圖表示4－溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②

參考答案：B略4.在甲乙兩個坩堝中分別盛等質量的碳酸氫鈉：將甲充分加熱，之后冷卻至室溫；乙不加熱。分別向甲、乙兩坩堝中加入足量的相同物質的量濃度的鹽酸，反應后甲、乙兩坩堝中實際消耗的HCl的物質的量之比為

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．無法確定參考答案：A5.已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是A．原子半徑：As＞C1＞P

B.熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C略6.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

ΔH>0，當反應達到平衡時，改變一種反應條件，下列示意圖正確的是

①

②

③ ④

A．①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化

B．②表示加入催化劑，反應速率隨時間的變化

C．③表示恒壓條件下，反應物的轉化率隨充入惰性氣體體積的變化

D．④表示CO的體積分數(shù)隨充入Cl2量的變化參考答案：D略7.下列有關實驗操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序：

Na2CO3溶液、HCl溶液B．圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C．用如圖2裝置驗證氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗證溶液NaHSO3中存在水解平衡參考答案：C略8.準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中不正確的是（

）A.用托盤天平稱量時，應將NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中B.將燒杯中未冷卻的NaOH溶液直接注入未經干燥的容量瓶中C.定容時視線應平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點與刻度線相切D.將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量水溶解參考答案：B【Ks5u解析】在燒杯中溶解NaOH溶液，待冷卻到室溫后再轉移到容量瓶中，選B。9.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為（

） C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

△H=－393.51kJ·mol-1 C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)

△H=－395.41kJ·mol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略10.霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是A．

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．

試樣中一定不含Al3+C．

試樣中可能存在Na+、Cl－D．

該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B11.某有機物的結構如右圖:

它的同分異構體中屬于芳香酸的有:A.8種

B.10種

C.12種

D.14種參考答案：D略12.S(單斜)和S(正交)是硫元素的兩種單質。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是()。A．單斜硫和正交硫之間的轉化是物理變化B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應C．ΔH3＝－0.33kJ/molD．單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：C略13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB.25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAC.加熱條件下，20mL10mol·L-1濃硝酸與足量銅反應轉移電子數(shù)為0.1NAD.7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA參考答案：DA.由甲醇結構式可知，1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為5NA，故A錯誤；B.25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)是0.1mol/L，則1.0L此溶液含有的OH-數(shù)目為0.1NA；C.加熱條件下，20mL10mol·L-1濃硝酸與足量銅反應生成二氧化氮，隨著反應進行，硝酸濃度下降，生成一氧化氮，故轉移電子數(shù)不等于0.1NA，C錯誤；D.Na2S和Na2O2的摩爾質量相等且離子構成比均為2：1，7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質的量為0.1mol，則7.8g此物質中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA，D正確。答案選D。14.下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的有幾個：（

）①用氨水清洗做過銀鏡反應的試管；②配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視則溶液濃度偏低。③用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH；④用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液⑤將Na2CO3固體在瓷坩堝中加熱熔融；⑥不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗⑦向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制備Fe(OH)3膠體⑧配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸A．5

B．3

C．2

D．1參考答案：C略15.下列屬于新能源的是()。①天然氣；②煤；③海洋能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質能；⑦風能；⑧氫能。A．①②③④

B．③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）I．某校化學課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）趁熱過濾的目的是

。

（2）結晶操作過程中應控制濾液酸性的原因是

，結晶析出晶體后，用____的方法從溶液中得到晶體。

（3）實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出該反應的離子方程式___

。Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC2O2·2H2O，相對分子質量180）受熱易分解，某課外小組設計如下圖的實驗裝置來檢驗其分解產物。

（4）該裝置中明顯不合理的部分是____（填字母），原因是____

。

（5）寫出B、C處的現(xiàn)象

。

（6）當72.0gFeC2O4·2H2O完全反應后，殘留固體混合物質量為27.2g，無水硫酸銅增重14.4g，C裝置增重22.Og。求殘留混合物的成分和物質的量

。（假設每個實驗裝置的藥品足量，氣體被充分吸收）參考答案：（16分）（1）防止硫酸亞鐵晶體析出。（2分）

（2）抑制Fe2+水解（2分）過濾（2分）

（3）Fe2++H2C2O4—FeC2O4↓+2H+（2分）

（4）A（1分）生成的水倒流入試管，使試管炸裂（1分）

（5）B處變藍，（1分）C處有白色沉淀出現(xiàn)（1分）

（6）0.1molFe（2分）0.3molFeO（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）31.[化學—物質結構與性質]（13分）（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_________（填序號）。a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。a.離子鍵b.共價鍵

c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力②R中陽離子的空間構型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。參考答案：18.

參考答案：

19.TiO2俗稱鈦白粉，用途廣泛，現(xiàn)正廣泛開發(fā)，將來有機會成為新工業(yè)。工業(yè)上利用TiO2制備金屬鈦的流程如下。已知：Ⅰ：Ti(s)＋O2(g)＝TiO2(s)

△H＝－946kJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝－221kJ·mol－1Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)

△H＝－815kJ·mol－1Ⅱ：某溫度下各物質的沸點如下：物質TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3沸點/℃13631056.5180 回答下列問題：（1）在氯化工序中發(fā)生反應：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO

(g)。試計算其反應的△H＝

kJ·mol－1；反應的平衡常數(shù)表達式K= ，在下圖中作出TiCl4達到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖。（2）氯化過程中帶入的副產物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用

方法獲得較純凈的TiCl4。（3）TiO2與Cl2反應：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1。該反應在高溫條件下但難以發(fā)生，但加入碳后反應能順利進行，試解析上述原因

(4)還原工序要在惰性氣體的氣氛中進行的理