安徽省合肥市長豐縣下塘中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析

安徽省合肥市長豐縣下塘中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是A.0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-數目為0.2NAB.含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數為2NAC.某密閉容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移的電子數為0.6NAD.常溫常壓下5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有的碳原子數為0.4NA參考答案：D2.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

C．過量的過氧化鈉能使酚酞溶液先變紅，后褪色。

D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略3.下列敘述中正確的是（

）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I?D．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋參考答案：A略4.能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．鋁片與NaOH溶液反應：2OH-+Al=AlO2-+H2↑B．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色：AgCl+I-=AgI+C1-C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH－D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：參考答案：B略5.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列說法正確的是A．Cu2S是還原產物,反應中1molCuSO4失1mol電子

B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移C．產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物

D．FeS2只作還原劑參考答案：C【Ks5u解析】4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由-1價降低為-2價，S元素的化合價由-1價升高為+6價，A.Cu2S是還原產物,反應中1molCuSO4得1mol電子，錯誤；B.5

mol

FeS2發(fā)生反應，由S元素的化合價升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol

e-轉移，錯誤；C．S元素的化合價既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個硫酸根離子中有3個SO42-是氧化產物，正確；D.FeS2既是還原劑又是還原劑，錯誤；選C。6.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5參考答案：C略7.通過實驗、觀察類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應的現象和解釋都正確的是選項操作可能的實驗現象解釋A品紅溶液中通入某無色氣體溶液褪色該氣體一定是SO2B將CO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2與Ba(NO3)2反應生成BaCO3C向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2溶液變藍Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應D向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃發(fā)生氧化還原反應，且氧化性：H2O2>Fe3+

參考答案：D8.對于淀粉和纖維素的敘述，正確的是A、因為都是多糖，所以都具有甜味B、因為具有相同的分子式(C6H10O5)n，所以互為同分異構體C、兩者都能水解生成葡萄糖D、因為二者都是由多個單糖分子按照一定的方式在分子間脫水結合而成，所以二者分子里含有相同數目單糖單元(C6H10O5)n參考答案：C9.為了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是A．NaOH

B．Na2CO3

C．氨水

D．MgO參考答案：D略10.下列敘述正確的是（）

A.

48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子

B.

常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子

C.

0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+

D.

標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子

參考答案：答案：A

解析：解題時要注意回憶概念、分析原理注意運算公式的適用范圍。B選項4.6gNO2氣體中理論上含有1molNO2分子，約6.02×1023個NO2分子，由于2NO2N2O4，故應小于6.02×1023個，具體多少無法計算。C選項中要考慮Cu2＋的水解，也無法確定其數目，D選項標準狀況下H2O冰水混合物，不能用標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol來計算。

11.NA表示阿伏加德羅常數，以下說法正確的是（）A．在通常條件下，1mol氬氣含有的原子數為2NAB．56g金屬鐵由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數為NAC．在標準狀況下，2.24L氨氣所含的電子總數約為NAD．1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+個數為2NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、氬氣為單原子分子；B、根據鐵反應后的價態(tài)為+3價來分析；C、1molNH3含10mol電子；D、溶液體積不明確．解答：解：A、氬氣為單原子分子，故1mol氬氣含有的原子數為NA，故A錯誤；B、56g鐵的物質的量為1mol，鐵反應后的價態(tài)可能為+3價，故1mol鐵失3mol電子，故B錯誤；C、在標準狀況下，2.24L氨氣的物質的量為0.1mol，1molNH3含10mol電子，故0.1mol氨氣含1mol電子，個數為NA個，故C正確；D、溶液體積不明確，Na+的個數無法計算，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．12.能正確表示下列反應的離子方程式是(

)A.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑D.將銅屑加入氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+參考答案：D試題分析：A．將鐵粉加入稀硫酸中，反應產生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸,反應產生氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應的離子方程式是:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，錯誤；C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，反應產生硝酸鐵、氯化鐵、NO和水，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式是：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑，錯誤；D．將銅屑加入Fe3+溶液中，反應產生Fe2+和Cu2+，反應的離子方程式是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正確。13.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是

（）

A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的氧化物是共價化合物

C．其離子半徑大?。篫＞Y＞X

D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是強酸參考答案：D略14.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法正確的是(

)A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4B．原子半徑由大到小的順序為：Z>Y>WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1︰2參考答案：D15.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是()A．①③⑤B．①④⑤

C．②④⑤

D．②③④

參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3的工藝（碳氯化法）流程如下。

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式為_______。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為_______。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_______。（4）為測定制得的無水AlCl3產品（含少量FeCl3雜質）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g。①此過程涉及反應的離子方程式為_______、_______。②AlCl3產品的純度為_______。（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O在氯化氫的氣流中加熱脫去結晶水而制得無水AlCl3，其原因是_______。

參考答案：（14分）（1）（2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+（2分）

（3）除去FeCl3（2分）（4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2分)

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分）（5）Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+，抑制AlCl3水解（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為

。（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據是

(填序號)。a．Cl2、Br2、I2的熔點

b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成I中反應的總化學方程式：¨NaCl＋¨H2O＝¨NaClO3＋¨

。②II中轉化的基本反應類型是

，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是

。（4）一定條件，在水溶液中1molCl－、(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。①D是

(填離子符號)。②B→A＋C反應的熱化學方程式為

(用離子符號表示)。參考答案：⑴⑵bc⑶①②復分解反應

室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體⑷①ClO4－②3ClO－(aq)=ClO3－（aq）+2Cl－（aq）△H=－117kJ·mol-1

18.【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產品，它們都可由二氧化硅與碳反應制得。（1）基態(tài)Si原子的電子排布式為

；Si與C相比，電負性較大的是

（填元素符號）。

（2）X可與氧氣反應生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是

，鍵角是

。（3）由SiO2生成SiC的化學方程式是

。（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結構相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有

個原子，SiC與晶體硅相比，SiC熔點較高，原因是

。（5）SiC晶胞如右圖所示，沒Si—C的鍵能為akJ·mol-1理論上分解lmolSiC形成氣態(tài)原子所需要的能量為

kJ（用含a的式子表示）。參考答案：略19.（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；

D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的=3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：（1）X的名稱為______，A、C、D構成的化合物中含有的化學鍵有

。（2）下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有______（填序號）。①氫化物H2E的酸性比H2C強

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

④C與E組成化合物，C顯負價（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。已知（?。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3+H2O，NaOH溶液與BC氣體不反應。裝置①、②、③中盛放的藥品