重慶淮陰中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

重慶淮陰中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列根據(jù)化學(xué)事實(shí)進(jìn)行的相關(guān)推論，正確的是

化學(xué)事實(shí)推論A某一反應(yīng)需要在高溫條件下才能進(jìn)行該反應(yīng)的△H＞0B無色試液中加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀試液中含有CO32－C鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色氧化物中鐵元素為+3價(jià)D少量CO2通入NaCN溶液時(shí)的反應(yīng)為：CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN電離常數(shù)：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)參考答案：D2.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①②③④⑤

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略3.圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?。離子交換膜只允許Na+通過，裝置Ⅰ中充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3

Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說法正確的是（

）A．當(dāng)有0.01molNa+通過離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mLB．負(fù)極反應(yīng)為4Na4e-=4Na+C．閉合K后，b電極附近的pH變小D．閉合K后，a電極上有產(chǎn)生氫氣參考答案：A略4.向盛有50mL1.00mol·L－1HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測(cè)量溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列不正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol/LC．V＝50mL時(shí)，混合液的pH>7

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：D略5.（08山東省濟(jì)陽縣期末）通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列化學(xué)知識(shí)概括合理的是（

）

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

C．鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極，在鐵鍍件上鍍銅時(shí)鐵作陽極

D．溫度升高，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)醋酸的電離平衡影響不大參考答案：答案：D6.2008年9月27日，宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國家。宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A．

B．

C．

D．參考答案：D7.在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（

）A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口 D．FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：血液可看作是膠體分散系，膠體遇電解質(zhì)能發(fā)生聚沉．解答：解：血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達(dá)到止血效果．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，把握血液可看作是膠體分散系是解題的關(guān)鍵．8.月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石CaMgSi2O6、斜長石KAlSi3O8和橄欖石（Mg或Fe）2SiO4等，下列說法或分析不正確的是（）A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?3SiO2C．月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖]有氧氣D．橄欖石中鐵為+2價(jià)參考答案：B【考點(diǎn)】含硅礦物及材料的應(yīng)用．【專題】碳族元素．【分析】A．輝石、斜長石和橄欖石根據(jù)其化學(xué)式可知屬于硅酸鹽類；B．根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫；C．月球上沒有氧化金屬鐵的物質(zhì)或者條件；D．根據(jù)元素的化合價(jià)規(guī)則來判斷鐵元素的化合價(jià)；【解答】解：A．輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg，F(xiàn)e）2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故A正確；B．硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2，故B錯(cuò)誤；C．月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑颦h(huán)境中沒有氧化金屬鐵的物質(zhì)或者條件，所以月球的表面幾乎沒有氧氣，故C正確；D．橄欖石中，鎂元素化合價(jià)是+2價(jià)，硅元素化合價(jià)是+4價(jià)，氧元素化合價(jià)是﹣2價(jià)，所以鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有關(guān)硅酸鹽的知識(shí)，注意硅酸鹽的氧化物形式書寫方法，平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．38.4g銅與適量濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后共收集到22.4L氣體（不考慮N2O4與NO2的轉(zhuǎn)化），則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為（

）A．1mol

B．1.6mol

C．2.2mol

D．2.4mol參考答案：C略10.一定量的某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，析出銀10.8g。等量的此醛完全燃燒時(shí)產(chǎn)生2.7g的水。該醛可能是()。A．乙醛

B．丙醛C．丁醛

D．丁烯醛參考答案：BD略11.下列離子方程式書寫正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+D.溶液中加入過量的濃氨水：參考答案：C略12.金屬鈦對(duì)體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法中，正確的是（

）

A．和原子中均含有22個(gè)中子

B．分別由和，組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

C．和互為同素異形體

D．和原子的核外電子排布相同參考答案：D略13.T℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.0kJ/mol

測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。

下列說法不正確的是(

)A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)

B．T℃時(shí)，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等C．T℃時(shí)，上述反應(yīng)中有64gCH3OH生成，同時(shí)放出98.0kJ的熱量D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率參考答案：D略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是()A.酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤洗2次，再加入待測(cè)液B.聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C.檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱D.在濃度均為0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)參考答案：C略15.同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為：

A.①>②

B.①<②

C.①=②

D.不能確定參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知B是石灰石，D鹽含有約49%的結(jié)晶水，無水鹽E可用作干燥劑。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀F生成。填寫以下空白（寫出化學(xué)式或名稱）：A

，C

，D

，E

，F(xiàn)

。參考答案：答案：（18分）A.HCl(鹽酸)，C．Ca(OH)2（石灰乳）

D．CaCl2·6H2O,

E．CaCl2,F．AgCl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

(1)

X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)

若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

參考答案：(1)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe(2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑(3)①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明原溶液中含有Fe3＋②Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑略18.已知X、Y、Z三種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；X與Y同主族，Y與Z同周期，Y與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的共價(jià)化合物E；由短周期元素組成的各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（各反應(yīng)所需的水和生成物中的水、部分試劑及反應(yīng)條件均已略去）。請(qǐng)回答下列問題。（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

。（2）寫出D的電子式：

。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

；反應(yīng)④中E與H的物質(zhì)的量之比為

。（4）反應(yīng)③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L氣體C，則需氧化E的物質(zhì)的量是

mol。（5）寫出G溶液與H溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（6）如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛有A的飽和溶液，兩極為多孔石墨電極，給兩極分別通入X2、Z2氣體，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。通入X2氣體的電極是

（填“正極”或“負(fù)極”），通入Z2氣體的電極反應(yīng)式為

。

參考答案：（1）

（2）Na+［

Ｈ］－

（3）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+O2↑；4∶1（4）1

（5）Al3++3AlO

+6H2O=4Al(OH)3↓略19.(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_______(填字母代號(hào))。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______________。②每個(gè)P4S3分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為__________________。(3)科學(xué)家合成了一種陽離子“N5n+，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成＂V＂形，每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學(xué)式為”N8”的離子晶體，其電子式為_________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_____。(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_________________。(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360金屬陽離子半徑/pm6699112135隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_______________。(6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知石墨的密度為pg?cm3，C—C鍵的鍵長為cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨品體的層間距為_________cm。參考答案：(1)A＜C＜B＜D

(2)①sp3

②10

(3)

N≡C-C≡N

(4)PnO（3n+1）（n+2）—

(5)碳酸鹽分解實(shí)際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時(shí)，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解

(6)【詳解】（1）據(jù)能量最低原理可知核外電子先占有能量低的軌道，再占有能量高的軌道可知D的能量最高；據(jù)洪特規(guī)則，各個(gè)軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，為相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)可知，A的能量最低，B的能量高于C的能量，所以能量由低到高的順序是A＜C＜B＜D，故答案為：A＜C＜B＜D；(2)①P4S3分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3雜化，故答案為：sp3；②每個(gè)P4S3分子中每個(gè)P原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，每個(gè)S原子含有2對(duì)孤對(duì)電子，則每個(gè)P4