高三考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022秋·寧夏銀川·高三銀川唐徠回民中學(xué)校考期末）已知A為淡黃色固體，R和T是兩種生活中常見的金屬單質(zhì)，C、F是無色無味的氣體。(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_______，D化學(xué)式為_______，F(xiàn)化學(xué)式為_______，W的化學(xué)式為_______；(2)B與R反應(yīng)生成F的離子反應(yīng)式為_______；(3)A與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______；(4)H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。2．（2022秋·寧夏吳忠·高三青銅峽市高級(jí)中學(xué)?？计谀┈F(xiàn)有四種短周期元素，A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，C在空氣中含量第二，在地殼中含量第一，D海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑。(1)A原子的核外電子排布式為___________。(2)B元素在周期表中的位置是___________；離子半徑：B___________A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的電子排布圖是___________，其原子核外有___________個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為___________軌道上的電子，其軌道呈___________形。(4)D原子的電子排布式為___________。3．（2022秋·河北廊坊·高三河北省三河市第二中學(xué)?？计谀┰刂芷诒硎菍W(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下面是八種短周期元素的相關(guān)信息(已知Be的原子半徑為0.089nm)元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)+2+3+6，﹣2﹣1﹣2F原子中無中子，G最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色。(1)B元素在元素周期表中的位置_______。B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(3)用電子式表示C，H形成化合物的過程_______。(4)H，E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為_______。(5)F與G形成的最簡單的化合物的電子式_______。(6)A，B，C，E所形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______。4．（2022秋·浙江紹興·高三統(tǒng)考期末）某化合物X由三種元素組成，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：回答以下問題：(1)寫出過程②中的化學(xué)反應(yīng)方程式___________(2)化合物X的化學(xué)式為___________(3)鑒別紅棕色氣體1與Br2蒸氣的下列方法中，合理的是___________A．通入水中觀察溶液的顏色變化 B．用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)C．分別通入AgNO3溶液中觀察有否沉淀 D．通過縮小體積加壓，觀察兩種氣體的顏色變化(4)氣體1和氣體3按1：1通入NaOH溶液中剛好完全吸收，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明化合物X加熱后是部分分解。___________5．（2022秋·天津河北·高三統(tǒng)考期末）下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。

族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______；由元素①和⑨組成的化合物的電子式為_______。(2)由③、⑤兩種元素組成的化合物的化學(xué)鍵類型為_______(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)；元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(3)元素⑤~⑨中原子半徑最大的是_______(填元素符號(hào))：元素⑦、⑧、⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(4)元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X和Y，其中堿性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，X和Y反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)元素⑨的單質(zhì)與溴化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。6．（2022秋·天津·高三校聯(lián)考期末）下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩請(qǐng)按要求回答下列問題(1)上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素名稱)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______(寫出酸的化學(xué)式)。(2)由④、⑤、⑦、⑧四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：_______。(用離子符號(hào)表示)(3)由元素①和④形成的18電子的結(jié)構(gòu)式為_______；由元素①、③、⑨形成的離子化合物的電子式為_______，由元素⑥和⑨形成化合物乙，請(qǐng)用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程_______。(4)由元素①、③、④、⑧形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為：_______(5)請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式證明元素⑧和⑨的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系_______。(6)可以比較⑤、⑥兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是_______。A．比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性B．將⑤的單質(zhì)投入到⑥的鹽溶液中C．將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中D．比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失電子的數(shù)目(7)元素③、磷、砷、銻、鉍為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置_______。7．（2022·云南玉溪·玉溪市民族中學(xué)校考模擬預(yù)測）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們分別按原子個(gè)數(shù)1∶1組成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)。已知：甲由A、B組成，常溫為氣態(tài)；乙由A、C組成，常溫為液態(tài)；丙由A、D組成，丁由C、D組成，丙、丁均為離子化合物。根據(jù)以上信息回答：(1)D在周期表中處于第___________周期___________族；乙的電子式為___________；丙的化學(xué)式為___________。(2)丁遇水易變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋：___________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出325kJ熱量，則甲燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________。8．（2022秋·內(nèi)蒙古赤峰·高三統(tǒng)考期末）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____、丙____。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④____；反應(yīng)⑤____。(3)反應(yīng)①所屬的反應(yīng)類型是____(填字母代號(hào))。A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)(4)有一瓶存放時(shí)間長的F溶液，某學(xué)生判斷其是否變質(zhì)的檢驗(yàn)方法是取F溶液少許，滴加____，看是否變紅。若變質(zhì)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)____。9．（2022秋·山西·高三校聯(lián)考期末）已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D___________、F___________。(2)寫出②和③步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：②___________；③___________。(3)設(shè)步驟③中所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F為0.5g，試計(jì)算取用的每份X的質(zhì)量為___________，X中FeO與CuO的質(zhì)量之比為___________。10．（2021秋·湖南長沙·高三長郡中學(xué)?？计谀┈F(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問題：(1)A應(yīng)該保存在_______(填“煤油”或“水”)中。(2)氣體甲和氣體乙反應(yīng)發(fā)出火焰為_______。(填“淡藍(lán)色”或“蒼白色”)(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式：_______。(4)寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(5)為檢驗(yàn)E溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入的最佳試劑是_______。a.鐵片

b.NaOH溶液

c.石蕊溶液

d.KSCN溶液(6)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_______。11．（2022·全國·高三專題練習(xí)）酸式鹽X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)組成X的元素有___________，X的化學(xué)式為___________。(2)溶液C中溶質(zhì)的成分是___________(用化學(xué)式表示)。(3)寫出D→E的化學(xué)方程式___________。(4)根據(jù)D→E的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微粒與陽離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序___________。12．（2022秋·湖北恩施·高三校聯(lián)考期末）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為化合物，且焰色試驗(yàn)為黃色，回答下列問題：①A與H2O反應(yīng)的離子方程式為_______。②若X為一種會(huì)造成溫室效應(yīng)的氣體，則：I．D的俗名為_______。II．C與過量X轉(zhuǎn)化為E的總反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅲ．欲除去D溶液中混有的少量E，可選擇的試劑為_______。(2)若A為氯氣，則：①若B的溶液有漂白性，則B的結(jié)構(gòu)式為_______。②在實(shí)驗(yàn)室中，通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。③常溫下，氯氣與燒堿溶液反應(yīng)得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，“84”消毒液在此次抗擊新冠病毒中發(fā)揮了重要作用。I．用離子方程式表示“84”消毒液的制備：_______。II．某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO的離子個(gè)數(shù)比為1：3，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：______________Cl2+_______OH-=_______Cl-+1ClO-+3ClO+_______H2O13．（2022秋·河南洛陽·高三統(tǒng)考期末）為了慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)按題目要求回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?(1)請(qǐng)畫出元素⑨的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。(2)②的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號(hào)是___________。(3)元素?在周期表中的位置是_____。推⑾測元素不可能具有的性質(zhì)是______(填字母)。a.最高正化合價(jià)為+6b.氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碲酸強(qiáng)d.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(4)比較③和⑤常見離子的半徑大小___________(填元素符號(hào))，①和③按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的化合物，其電子式為___________。(5)在圖中11種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。(6)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。14．（2022秋·廣東東莞·高三東莞市東華高級(jí)中學(xué)?？计谀┰刂芷诒砼c元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表所示為某5種元素的相關(guān)信息，已知W、X都位于第三周期。回答下列問題：元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價(jià)為+7X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗(yàn)(透過藍(lán)色鈷玻璃)的火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為(1)W在元素周期表中的位置為______，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為_______。(2)金屬性：Y_____X(填“>”或“＜”)(3)下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．Z元素的化合價(jià)只有-1和+7B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性C．Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比W單質(zhì)的熔沸點(diǎn)高(4)將X元素的單質(zhì)在Q元素的單質(zhì)中點(diǎn)燃生成M，預(yù)測將M投入FeSO4溶液中，主要的反應(yīng)現(xiàn)象是______。15．（2022·全國·高三專題練習(xí)）化合物X是由四種短周期元素組成的鹽，不帶結(jié)晶水，某興趣小組按如下流程對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。已知化合物X的焰色反應(yīng)呈黃色。請(qǐng)回答：(1)化合物X的組成元素為_______(填元素符號(hào))和Na，氣體D的化學(xué)式為________。(2)寫出確定氣體B的依據(jù)：_______。(3)上述流程中固體生成無色溶液的離子方程式為______。(4)已知固體X在高溫下可將CuO還原成Cu，寫出該反應(yīng)方程式______。取足量固體X與WgCuO(設(shè)CuO完全反應(yīng))共熱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明還原產(chǎn)物的組成______。(提示：CuO的還原產(chǎn)物可能為，在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)為)16．（2022秋·陜西西安·高三統(tǒng)考期末）某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：(1)試劑a溶液為_______，試劑b溶液為_______。(2)操作X為_______，試劑a、b_______(填“能”或“不能”)對(duì)調(diào)順序。(3)如果在工業(yè)廢水中直接加入氫氧化鋇溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(4)如何檢驗(yàn)廢水中的SO已除盡_______(寫出對(duì)應(yīng)的操作及現(xiàn)象)。17．（2022秋·安徽池州·高三統(tǒng)考期末）化學(xué)是研究各種變化的一門自然科學(xué)，已知：甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其中甲和丁為金屬，常溫下乙和丙為氣體；A、B、C、D、E、F為常見化合物，常溫下A為液體，B中含有的兩種離子電子數(shù)相等。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)條件略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)D的化學(xué)式為___________，組成丙的元素在周期表中的位置是___________。(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________。(3)檢驗(yàn)E中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作為___________。(4)某實(shí)驗(yàn)小組欲用B固體配制480mL1.0mol·L-1的B的溶液。在配制過程中，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為___________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出___________gNaOH。(5)取上述配制好的溶液50mL，與足量的鋁反應(yīng)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣___________L。18．（2023秋·山東泰安·高三校考期末）A、B、C、D、E是前四周期元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半徑C>D，A原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E單質(zhì)是目前生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。回答下列問題：(1)元素A、C、D的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。(2)元素B、C、D中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式，下同)，簡單離子半徑最小的是_______。(3)寫出基態(tài)D原子的價(jià)電子軌道表示式_______，其電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______形。(4)E元素位于周期表中的_______區(qū)，其原子的價(jià)電子排布式為_______。答案第=page2525頁，共=sectionpages1616頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1616頁參考答案：1．(1)

Na2O2

Fe3O4

H2

FeCl3(2)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO+3H2↑(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】R和T是兩種生活中常見的金屬單質(zhì)，二者分別為Al、Fe中的一種，A為淡黃色固體，且A與水反應(yīng)生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，其中R與氫氧化鈉反應(yīng)生成無色無味的氣體F，則R為Al、F為H2，故T為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的D為Fe3O4．四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E為FeCl2，E與B(NaOH)反應(yīng)得到H，H在潮濕的空氣中得到M，則H是Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，M與HCl反應(yīng)生成W是FeCl3，以此解答該題。(1)由以上分析可知A為Na2O2，D為Fe3O4，F(xiàn)為H2，W為FeCl3，故答案為：Na2O2；Fe3O4；H2；FeCl3；(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；(3)A與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。2．(1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)(2)

第三周期ⅢA族

小于(3)

2

2p

啞鈴(4)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)【分析】由題干信息，A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，則A為Na，B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則B為Al，C在空氣中含量第二，在地殼中含量第一，則C為O，D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl，據(jù)此分析解答。(1)根據(jù)分析可知，A為Na，其核外有11個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1。(2)B為Al，其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，Na＋與Al3＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)小于r(Na＋)。(3)C為O，其電子排布圖為，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形。(4)D為Cl，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，簡化電子排布式為[Ne]3s23p5。3．(1)

第三周期,第ⅢA族

(2)HClO4(3)(4)離子鍵、共價(jià)鍵(5)(6)S2﹣>O2﹣>Mg2+>Al3+【分析】F原子中無中子，所以是H，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，所以G是C，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na。原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，鈹?shù)脑影霃綖?.089nm，E的原子半徑小于鈹且其最低負(fù)價(jià)是-2，元素的最低負(fù)價(jià)＝其最外層電子數(shù)-8，所以E位于第VIA族，為O元素，這幾種元素都是短周期元素，原子半徑大小順序是A＞B＞C＞D，這幾種元素的原子半徑都大于鈹原子，則為第三周期元素，結(jié)合其主要化合價(jià)知，A是Mg、B是Al、C是S、D是Cl，E是O、F是H、G是C，H是Na，據(jù)此分析。(1)B元素是鋁，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA,鋁元素形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，則八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；(3)活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，C和H元素形成的化合物是離子化合物硫化鈉，其形成過程為：；(4)H，E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物是過氧化鈉，電子式：，里面有離子鍵和共價(jià)鍵；(5)F與G形成的最簡單的化合物是甲烷，電子式為；(6)電子層數(shù)越多，半徑越大；如果電子層數(shù)相同，則比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越??；A，B，C，E所形成的簡單離子分別為：Mg2+、Al3+、S2﹣、O2﹣，其中S2﹣原子結(jié)構(gòu)中有三層電子層，Al3+、S2﹣、O2﹣，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，則半徑越小，故答案為：S2﹣>O2﹣>Mg2+>Al3+。4．(1)Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3(2)Fe(NO3)2(3)ACD(4)NO2+NO+2OH-=2NO+H2O(5)取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明溶液中尚有Fe2+【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知紅棕色化合物Y應(yīng)為Fe2O3，生成Z為Al2O3，W為Fe，且n(Fe)==0.2mol，紅棕色氣體1為NO2，氣體2應(yīng)為O2，強(qiáng)酸性無色溶液為硝酸，且物質(zhì)的量為mol，無色氣體3為NO，物質(zhì)的量為=mol，則X中n(N)=mol+mol=0.4mol，可知n(Fe)：n(N)=1：2，X應(yīng)為Fe(NO3)2。(1)過程②中的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3，故答案為：Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3；(2)化合物X的化學(xué)式為Fe(NO3)2，故答案為：Fe(NO3)2；(3)A.溴溶于水，溶液呈橙色，二氧化氮與水反應(yīng)，溶液無色，可鑒別，故A正確；B.兩種氣體均具有氧化性，用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)，均變藍(lán)色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.分別通入AgNO3溶液，溴水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBr淺黃色沉淀，可鑒別，故C正確；D.通過縮小體積加壓，二氧化氮存在2NO2?N2O4，兩種氣體的顏色變化不同，可鑒別，故D正確；故答案為：ACD；(4)氣體1和氣體3按1：1通入NaOH溶液中剛好完全吸收，生成亞硝酸鈉和水，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式NO2+NO+2OH-=2NO+H2O，故答案為：NO2+NO+2OH-=2NO+H2O；(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明化合物X加熱后是部分分解，即證明殘留物中有亞鐵離子：取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明溶液中尚有Fe2+。故答案為：取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明溶液中尚有Fe2+。5．(1)

(2)

離子鍵

H2O(3)

Na

HClO4(4)

NaOH

Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(5)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【分析】由元素的位置可知，①~⑨元素分別為：H、O、F、Ne、Na、Al、P、S、Cl；(1)元素⑥是Al，質(zhì)子數(shù)為13，核外電子排布為2、8、3，,原子結(jié)構(gòu)示意圖是；由元素①和⑨組成的化合物HCl是共價(jià)化合物，電子式為；(2)由③、⑤兩種元素組成的化合物NaF，化學(xué)鍵類型為離子鍵；同主族元素從上到下非金屬性減弱，則O>S，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，則元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O；(3)元素⑤~⑨是同周期元素從左到右原子半徑減小，則半徑最大的是Na；元素⑦P、⑧S、⑨Cl是同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；(4)元素⑤Na和⑥Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X是NaOH和Y是Al(OH)3，同周期元素從左到右金屬性減弱，則堿性較強(qiáng)的是NaOH，Al(OH)3具有兩性，可與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；(5)元素⑨的單質(zhì)Cl2，氧化性：Cl2>Br2，Cl2與溴化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl和Br2，離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。6．(1)

鉀

(2)(3)

H-O-O-H

(4)(5)(6)AC(7)第四周期第ⅤA族【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑩分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K，以此來解析；(1)同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，同一主族減屬性從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是鉀；非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的是氧，其次是氯，但是氧不行，所以最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)的HClO4；(2)④、⑤、⑦、⑧分別為O、Na、Al、S，對(duì)應(yīng)的離子分別為O2-、Na+、Al3+、S2-，半徑比較先看層數(shù)，層數(shù)越多半徑越大，O2-、Na+、Al3+為2層，S2-為三層，層數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑由大到小的順序是：S2->O2->Na+>Al3+；(3)①為H，④為O，由元素①和④形成的18電子的化合物H2O2，H最外層1個(gè)電子形成一個(gè)共價(jià)鍵，O最外層為6個(gè)電子形成2個(gè)共價(jià)鍵，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；①為H、③為N、⑨Cl，可以形成離子化合物氯化銨，其電子式：；⑥為Mg、⑨為Cl形成離子化合物氯化鎂，鎂最外層2個(gè)電子，氯最外層7個(gè)電子，用用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程：；(4)①為H、③為N、④為O、⑧為S為形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性為：NH4HSO4；(5)⑧為S、⑨Cl二者非金屬性比較可以通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S；(6)A金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na大于Mg，氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，A符合題意；B將Na的單質(zhì)投入到鎂的鹽溶液中，鈉直接與水反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鈉和氫氣，不生成的氫氧化鈉和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能表明金屬性強(qiáng)弱，B不符合題意；C可以根據(jù)與水反應(yīng)的難易或劇烈程度比較，C符合題意；D金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，D不符合題意；故選AC。(7)磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為同主族元素，最外層電子均為5，磷(P)為第三周期，砷在磷的下一周期，砷(As)元素周期表中的位置：第四周期第ⅤA族7．(1)

三

ⅠA

NaH(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(3)C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1【分析】甲由A、B組成，常溫為氣態(tài)；乙由A、C組成，常溫為液態(tài)；二者的熔沸點(diǎn)較低，應(yīng)為共價(jià)化合物，則A、B、C應(yīng)為非金屬元素，丙由A、D組成，丁由C、D組成，丙、丁均為離子化合物，則D應(yīng)為金屬元素。原子序數(shù)依次遞增的兩種短周期元素按照1：1組合的化合物有：H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2、HF、HCl、NaCl、NaH等，離子化合物有Na2O2、NaCl、NaH，所以D應(yīng)為Na元素，甲可以燃燒，且常溫為氣態(tài)，則應(yīng)為C2H2，則A為H元素，B為C元素，乙由A、C組成，常溫為液態(tài)，則應(yīng)為H2O2，所以C為O元素。(1)D為鈉元素，處于第三周期第ⅠA族，乙為雙氧水，電子式為：；丙由A、D組成，則應(yīng)為NaH；(2)丁為Na2O2，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(3)甲為C2H2，5.6L乙炔的物質(zhì)的量為：=0.25mol，此時(shí)放出熱量為325kJ，故1mol乙炔放出熱量為：325kJ×4=1300kJ，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1。8．(1)

FeCl2

HCl(2)

(3)C(4)

KSCN溶液

加入足量還原性鐵粉，過濾【分析】金屬A的焰色為黃色，說明A為Na，鈉與水的反應(yīng)為，氣體甲為氫氣，物質(zhì)D為NaOH溶液，黃綠色氣體乙為氯氣，則氣體丙為HCl，HCl溶于水形成鹽酸，則物質(zhì)E為鹽酸，物質(zhì)F為金屬氯化物，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能把F中金屬陽離子氧化，則金屬B為變價(jià)金屬，且能和鹽酸反應(yīng)，則金屬B為Fe，F(xiàn)為FeCl2溶液，G為FeCl3溶液，氫氧化鐵為紅褐色沉淀。（1）由以上分析可知F為FeCl2溶液，氣體丙為HCl。故正確答案為：FeCl2；HCl（2）F為FeCl2溶液，氣體乙為氯氣，F(xiàn)eCl2被氯氣氧化為FeCl3，故反應(yīng)的離子方程式為：；物質(zhì)D為NaOH溶液，G為FeCl3溶液，故反應(yīng)的離子方程式為：。故正確答案為：；（3）反應(yīng)①為鈉和水的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故選C。故正確答案為：C（4）如果亞鐵離子變質(zhì)，可生成鐵離子，可加入KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液變?yōu)榧t色說明變質(zhì)；若變質(zhì)，因鐵離子和鐵反應(yīng)可生成亞鐵離子，所以可用鐵粉還原除雜。故正確答案為：KSCN溶液；加入足量還原性鐵粉，過濾。9．(1)

Cu

H2(2)

：CO+CuOCu+CO2、CO+FeOFe+CO2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu(3)

56g

9：5【分析】X為FeO和CuO的混合物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①中發(fā)生FeO+2HCl=FeCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，所以溶液A中含HCl、FeCl2、CuCl2，反應(yīng)②中發(fā)生CO+CuOCu+CO2、CO+FeOFe+CO2，固體B中含F(xiàn)e、Cu，氣體C為CO2，B與A反應(yīng)生成F為H2，還原性Fe＞Cu，固體中的Fe與A中陽離子反應(yīng)，反應(yīng)③發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。所得固體D是兩份X中CuO中Cu質(zhì)量為32g，固體D為Cu，溶液E中只含一種金屬離子，E一定含F(xiàn)eCl2，再根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，由固體D銅的質(zhì)量，可求得混合物X中CuO的質(zhì)量，由與鐵反應(yīng)生成銅、氫氣的質(zhì)量，可計(jì)算出固體B中鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出X中FeO與CuO的質(zhì)量及混合物的總質(zhì)量，據(jù)此分析解題。(1)根據(jù)分析可知D為Cu；F為H2；(2)根據(jù)分析可知：②和③步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+CuOCu+CO2、CO+FeOFe+CO2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；(3)所得固體D質(zhì)量為32g，溶液E中只含一種金屬離子，根據(jù)③發(fā)生的反應(yīng)可知：E一定含F(xiàn)eCl2，固體D為Cu，由Fe+2H+=Fe2++H2↑，氫氣為0.5g=0.25mol，可知與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為m(Fe)=，兩份產(chǎn)生中Cu質(zhì)量相等，由題意可知一份X中含Cu的質(zhì)量為32g÷2=16g，則每份中CuO的物質(zhì)的量為n(CuO)=n(Cu)=，m(CuO)=0.25mol×80g/mol=20g；根據(jù)反應(yīng)方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molCu，反應(yīng)需消耗1molFe，每一份X中含有Cu元素的物質(zhì)的量為0.25mol，需消耗Fe的質(zhì)量是m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，則每一份X中Fe的質(zhì)量為14g+14g=28g，根據(jù)Fe元素守恒可知：n(FeO)=n(Fe)=，所以取用的每份X(FeO與CuO的質(zhì)量和)的質(zhì)量為0.5mol×72g/mol+0.25mol×80g/mol=56g；X中FeO與CuO的質(zhì)量比為0.5mol×72g/mol：0.25mol×80g/mol=36：20=9：5。10．(1)煤油(2)蒼白色(3)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(5)d(6)生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生【分析】由框圖知焰色反應(yīng)為黃色的金屬是Na，即A是Na，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，即甲是氫氣，C是NaOH，黃綠色氣體乙是氯氣，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氣體丙是HCl，氣體丙的水溶液D是稀鹽酸，紅褐色沉淀G是Fe(OH)3，則F是FeCl3，E是FeCl2，金屬B只能是Fe，據(jù)此回答。（1）A是鈉，易與水和空氣中的氧氣等反應(yīng)，應(yīng)該保存在煤油中，故答案為：煤油；（2）氫氣在氯氣中會(huì)安靜燃燒，有蒼白色火焰，故答案為：蒼白色；（3）反應(yīng)④是氯化亞鐵被氯氣氧化成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；（4）NaOH溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（5）檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)，就是檢驗(yàn)是否有FeCl3存在，加入KSCN溶液，如果溶液變紅就說明變質(zhì)，所以最佳試劑是d，故答案為：d；（6）將Na2O2投入到FeCl2溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)、、氫氧化鐵有較強(qiáng)的還原性，再發(fā)生,所以可以觀察到的現(xiàn)象是：生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生，故答案為：生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生。11．(1)

Fe、S、O、H

FeH(SO4)2(2)FeCl3、HCl、BaCl2(3)Fe(SCN)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaSCN(4)SCN?、OH?【分析】X形成水溶液，與氯化鋇反應(yīng)生產(chǎn)白色沉淀，且沉淀不與鹽酸反應(yīng)說明生成硫酸鋇或者氯化銀，用硫氰化鉀可以檢驗(yàn)出三價(jià)鐵離子，說明含有三價(jià)鐵離子，則說明X含有硫酸根，由于題干說是酸式鹽，則X中含有氫元素，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為零的原則，可知X的化學(xué)式為FeH(SO4)2，據(jù)此分析解題。(1)由分析可知組成X的元素有：Fe、S、O、H；X的化學(xué)式為：FeH(SO4)2；(2)溶液A為FeH(SO4)2的溶液，和過量氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4、HCl、BaCl2，另外還含有過量的氯化鋇，故溶液C中溶質(zhì)的成分是：FeCl3、HCl、BaCl2；(3)D→E為硫氰化鉀與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Fe(SCN)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaSCN；(4)通過D→E反應(yīng)的方程式可以看出氫氧根離子結(jié)合三價(jià)鐵離子的能力更強(qiáng)，故相應(yīng)微粒與陽離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序?yàn)椋篠CN?、OH?。12．(1)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

純堿(或蘇打)

OH-+CO2=HCO

NaOH溶液(2)

H-O-Cl

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1：2

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

10Cl2+20OH-=16Cl-+1ClO-+3ClO+10H2O【解析】(1)①若A為化合物，且焰色試驗(yàn)為黃色，說明A含鈉元素，而A能與水反應(yīng)生成B和C，則A為Na2O2，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。②若X為一種會(huì)造成溫室效應(yīng)的氣體，C能與X連續(xù)反應(yīng)生成E，則X為CO2、B為O2、C為NaOH、D為Na2CO3、E為NaHCO3。I．碳酸鈉的俗名為純堿、蘇打。II．氫氧化鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉的離子方程式為：OH-+CO2=HCO。III．要除去碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉，可加入適量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。(2)若A為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。①若B的溶液有漂白性，則B為次氯酸，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl。②濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中二氧化錳是氧化劑、鹽酸是還原劑，而4molHCl中只有2molHCl中的氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。③I．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。II．依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，配平后的離子方程式為：10Cl2+20OH-=16Cl-+1ClO-+3ClO+10H2O。13．(1)(2)(3)

第四周期第VIA族

bd(4)

O2->Na+

(5)HClO4(6)OH-+Al(OH)3=+2H2O【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①為H、②為C、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為P、⑨為S、⑩為Cl、?為Se。(1)S2-結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)可測定文物年代。(3)Se在周期表中位于第四周期第VIA族。推測其性質(zhì)：a.最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，故為+6，對(duì)；b.Se的非金屬性弱于S，故氣態(tài)氫化物比H2S不穩(wěn)定，錯(cuò)；c.Se的非金屬性強(qiáng)于Te，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碲酸強(qiáng)，對(duì)；d.Se的非金屬性較弱，單質(zhì)在常溫下難與氫氣化合，錯(cuò)；故選bd。(4)O2-和Na+的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故O2->Na+；H和O按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的化合物為H2O2，電子式為。(5)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，故酸性最強(qiáng)的是HClO4。(6)氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和水，故離子方程式為：OH-+Al(OH)3=+2H2O。14．(1)

第三周期第VIIA族

(2)>(3)BD(4)有氣泡產(chǎn)生，并生成紅褐色沉淀【分析】Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素；W最高化合價(jià)為+7價(jià)，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)，則W為Cl元素，X為Na元素；Y的焰色試驗(yàn)(透過藍(lán)色鈷玻璃)的火焰呈紫色，則Y為K元素；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，為35號(hào)元素，則Z為Br元素；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進(jìn)行分析解答。(1)W為Cl，在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族；X為Na，最高正價(jià)為+1價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為NaOH，電子式為，故答案為：第三周期第ⅦA族；。(2)X為Na，Y為K，K和Na位于同一主族，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，原子核對(duì)核外電子的吸引力K小于Na，失電子能力K大于Na，則金屬性K強(qiáng)于Na。(3)根據(jù)分析推斷，Z為Br，A．Br原子則最外層有7個(gè)電子，所以其最高化合價(jià)為+7，最低化合價(jià)為-1價(jià)，但是還有0、+1等價(jià)態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．W為Cl，非金屬性Cl>Br，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則Br的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故B正確；C．W為Cl，非金屬性Cl>Br，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr，故C錯(cuò)誤；D．Br2常溫為液態(tài)，Cl2為氣態(tài)，故Br2的熔沸點(diǎn)比Cl2的高，故D正確；故答案選BD。(4)X為Na，Q為O，將Na元素的單質(zhì)在O2中點(diǎn)燃生成Na2O2，將Na2O2投入硫酸亞鐵溶液中，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氧氣，所以主要的反應(yīng)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，并生成紅褐色沉淀，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，并生成紅褐色沉淀。15．(1)

H、O、C

CO(2)，所以B是(3)(4)

將反應(yīng)后的固體加水?dāng)嚢琛⑦^濾、洗滌、干燥，稱量若固體質(zhì)量為0.8Wg，則產(chǎn)物為銅，若固體質(zhì)量為0.9Wg，則產(chǎn)物為氧化亞銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg，則產(chǎn)物為銅和氧化亞銅【分析】由化合物X的焰色反應(yīng)呈黃色可知為鈉鹽，由固體C與足量產(chǎn)生5.0g白色沉淀D可得固體C為5.3g，氣體D質(zhì)量為1.4g，固體A與酸性高錳酸鉀反應(yīng)得出固體A有還原性，結(jié)合固體和的兩個(gè)轉(zhuǎn)化得出固體A為，由，得出B是，推出固體X為HCOONa。【詳解】（1）由上述分析可知，X為HCOONa，含有的四種元素是C、O和H、Na；（2）由質(zhì)量守恒得氣體B質(zhì)量為13.6-13.4=0.2g，結(jié)合體積2.24L可得物質(zhì)的量，則B的摩爾質(zhì)量為，可得B為；（3）溶液與酸性溶液混合，被還原為，被氧化成，離子方程式為：；（4）由信息可得反應(yīng)物為HCOONa和CuO，生成物為Cu，按照氧化還原規(guī)律，甲酸鈉被氧化成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在高溫下分解，所以方程式為：。由題意可得氧化銅的還原產(chǎn)物組成三種可能：Cu或或Cu和，將反應(yīng)后的固體加水?dāng)嚢?、過濾、洗滌、干燥，稱量若固體質(zhì)量為0.8Wg，則產(chǎn)物為銅，若固體質(zhì)量為0.9Wg，則產(chǎn)物為氧化亞銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg，則產(chǎn)物為銅和氧化亞銅。16．(1)