福建省廈門(mén)市育才中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

福建省廈門(mén)市育才中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molＢr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是A.①③

B.①②④

C.②③

D.②③④參考答案：C略2.已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，則關(guān)于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的說(shuō)法中正確的是（

）A.方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B.該反應(yīng)ΔH2大于零C.該反應(yīng)的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

D.該反應(yīng)可表示18g水分解時(shí)的熱效應(yīng)參考答案：B略3.下列關(guān)于煤的綜合利用與石油化學(xué)工業(yè)說(shuō)法正確的是A．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來(lái)B．煤的干餾與分餾都屬于化學(xué)變化C．石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量D．石油分餾的各餾分均是純凈物參考答案：C略4.下列溶液肯定顯酸性的是

A．含H+的溶液

B．能使酚酞顯無(wú)色的溶液C．pH＞7的溶液

D．c(OH－)＜c(H+)參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體B．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體C．加熱可除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3D．向某溶液中先加少量氯水，再滴加KSCN溶液后變紅，則原溶液中一定含有Fe2+參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．二氧化硫可使品紅褪色；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱可分解；D．加入試劑順序錯(cuò)誤．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，可用于鑒別，故A正確；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，可鑒別膠體和溶液，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱可分解生成碳酸鈉，可用加熱的方法除雜，故C正確；D．先加氯水，不能排除鐵離子的影響，故D錯(cuò)誤．故選D．6.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C。試題分析：減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向壓強(qiáng)增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡7.下列敘述中正確的是

①氟氯代烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，排放到大氣中不會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害；②苯酚有毒，所以日常所用的藥皂中不可以摻入苯酚；③2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT，是一種烈性炸藥，可用于開(kāi)礦；④福爾馬林（甲醛的水溶液）是混合物，可用來(lái)制作生物標(biāo)本

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：C略8.下列說(shuō)法正確的是 A．從一定形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體C．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同參考答案：A略9.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸鋇、氫氟酸、乙醇C．單甘油酯、冰水混合物、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫D．綠礬、漂白粉、次氯酸、氯化鉀、氯氣參考答案：B略10.下列關(guān)系正確的是（

）A．沸點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸參考答案：B11.下列溶液一定呈中性的是

（

）

A．pH=7的溶液

B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液

C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合

D．CH3COONa溶液參考答案：B略12.常溫下pH=11的某堿溶液分別與pH都為3的醋酸和鹽酸溶液等體積混合得到a、b兩溶液，關(guān)于這兩種溶液的酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯酸性

B．a(chǎn)不可能顯酸性C．a(chǎn)不可能顯堿性

D．b可能顯酸性或堿性

參考答案：A略13.制備硅單質(zhì)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)如下：（1）SiO2＋2C====Si＋2CO↑(2)Si＋2Cl2===SiCl4（3）SiCl4＋2H2===Si＋4HCl。下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是：（

）A．（1）（3）為置換反應(yīng)

B．（1）（2）（3）均為氧化還原反應(yīng)C．（2）為化合反應(yīng)

D．三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原參考答案：D略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

（

）A.

28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB.

化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為2NAC.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NAD.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略15.下列有機(jī)物命名錯(cuò)誤的是（）A．2﹣甲基丙烷 B．2，2，3，3﹣四甲基丁烷C．3﹣溴﹣3﹣乙基戊烷 D．2，3﹣二氯﹣2﹣乙基戊烷參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)化合物命名．【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長(zhǎng)﹣﹣﹣﹣﹣選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號(hào)；④小﹣﹣﹣﹣﹣支鏈編號(hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡(jiǎn)﹣﹣﹣﹣﹣兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面；（2）有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．【解答】解：A.2﹣甲基丙烷，該有機(jī)物主鏈為丙烷，在2號(hào)碳原子含有1個(gè)甲基，該命名滿(mǎn)足烷烴命名原則，故A正確；B.2，2，3，3﹣四甲基丁烷為烷烴，主碳鏈四個(gè)碳，2號(hào)和三號(hào)碳分別含兩個(gè)甲基，命名符合烷烴系統(tǒng)命名法，故B正確；C.3﹣溴﹣3﹣乙基戊烷，主碳鏈5個(gè)碳，3號(hào)碳上有一個(gè)溴原子和一個(gè)乙基，名稱(chēng)符合相同命名法，故C正確；D.2，3﹣二氯﹣2﹣乙基戊烷，沒(méi)車(chē)子主碳鏈選錯(cuò)，最長(zhǎng)碳鏈6個(gè)，2、3號(hào)碳含氯原子，3號(hào)碳含一個(gè)甲基，正確的名稱(chēng)為2，3﹣二氯﹣3﹣甲基己烷，故D錯(cuò)誤；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知20℃時(shí)某些物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1atm時(shí)1體積水中能溶解的氣體體積）物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9又知侯氏聯(lián)合制堿法主要原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（1）該反應(yīng)能夠成功進(jìn)行的原因有①

，②

，

③

。（2）實(shí)際生產(chǎn)中先向飽和食鹽水中通入NH3至飽和，再通入CO2氣體至反應(yīng)完全。為什么要先通NH3？

。（3）20℃時(shí)將29.25g食鹽投入109mL水中配成溶液，充分進(jìn)行以上反應(yīng)后理論上可析出NaHCO3固體

g（精確到0.1g）。參考答案：（1）①NaHCO3溶解度小于NaCl；②反應(yīng)生成的NaHCO3質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量、

③水量減少。

（2）NH3溶解度大，且溶于水呈堿性，先通NH3可使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)順利進(jìn)行

（3）

32.4

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是__________；表示物質(zhì)中和熱的是__________(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)。A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1

B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH5F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH7H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH8(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的ΔH＝_____kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為_(kāi)______kJ·mol－1。參考答案：略18.（12分）如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色．請(qǐng)回答：

（1）B極是電源的極．C電極上的電極反應(yīng)式：

．（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

．（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是

（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是溶液．當(dāng)乙中溶液的pH=13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為

．（4）丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明

，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)．

參考答案：（1）負(fù)；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（2）1：2：2：2；（3）鍍件；AgNO3；5.4g；（4）Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷．

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：（1）將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，可知?dú)潆x子在該電極放電，所以F即是陰極，并得到其他各個(gè)電極的名稱(chēng)，陽(yáng)極上陰離子放電；（2）C、D、E、F電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可計(jì)算生成的單質(zhì)的量；（3）電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽(yáng)極，鍍件做陰極，各個(gè)電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的；（4）Y與陰極相連，膠體粒子帶正電，向陰極移動(dòng)．解答：解：將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說(shuō)明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，可得出D、F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽(yáng)極，A是電源的正極，B是負(fù)極；（1）B電極是電源的負(fù)極，C電極與正極相連為陽(yáng)極，則電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故答案為：負(fù)；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（2）C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH﹣═O2↑+2H2O+4e﹣、Cu2++2e﹣═Cu、2Cl﹣═Cl2↑+2e﹣、2H++2e﹣═H2↑，當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時(shí)，生成單質(zhì)的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故答案為：1：2：2：2；（3）電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽(yáng)極，鍍件做陰極，所以H應(yīng)該是鍍件，電解質(zhì)溶液中含銀離子，應(yīng)為AgNO3，當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL）時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e﹣═H2↑，則放電的氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/l×0.5L=0.05mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.05mol電子時(shí)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量=108g/mol×0.05mol=5.4g，故答案為：鍍件；AgNO3；5.4g；（4）Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體向該電極移動(dòng)，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故答案為：Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電化學(xué)，為高頻考點(diǎn)，涉及原電池、電解池的工作原理及有關(guān)電子守恒計(jì)算等，綜合性很強(qiáng)，難度較大，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查．19.R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1T基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且各能級(jí)上的電子數(shù)相等W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等X核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等Y元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）Z原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多2（1）Y原子的價(jià)電子排布式為

，T、X、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

（用化學(xué)符號(hào)填空）．（2）WTR分子中的三個(gè)原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類(lèi)型有

．（3）常溫下，RW3是一種刺激性氣味、易液化的氣體．RW3極易溶于水的原因是

．（4）將過(guò)量的RW3氣體通入盛有硫酸銅溶液的試管里，現(xiàn)象為

．參考答案：（1）3s1；O＞C＞Si；（2）σ鍵和π鍵；（3）NH3與H2O之間易形成氫鍵；（4）先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．R原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，而n=2，則R為N元素；T元素基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且各能級(jí)上的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故T為C元素；W元素原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等，則W為H元素；X元素原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外），處于IA族，Y的原子序數(shù)大于X，故X為O元素、Y為Na；Z元素原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多