2021-2022學年廣東省江門市下坪華僑中學高一化學期末試題含解析

2021-2022學年廣東省江門市下坪華僑中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案設計中，可行的是（

）

A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B．通入澄清石灰水，變渾濁，可說明氣體中一定含二氧化碳

C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

D．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣參考答案：A2.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重124g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為A、4

B、28

C、32

D、48參考答案：D略3.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（

）A.HCl B.Cl2 C.NH3 D.CO參考答案：D【詳解】A.HCl會與堿石灰發(fā)生反應，不能用堿石灰干燥，A錯誤；B.Cl2會與堿石灰發(fā)生反應，不能用堿石灰干燥，B錯誤；C.NH3會與濃硫酸發(fā)生反應，不能用濃硫酸干燥，C錯誤；D.CO與濃硫酸、堿石灰均不發(fā)生反應，因此既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥，D正確；故合理選項是D。4.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是A．萃取法

B．蒸發(fā)法

C．蒸餾法

D．

分液法參考答案：C略5.下列溶液中Cl－濃度最小的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液

B.300mL5mol/LKCl溶液C.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

D.250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C點睛：本題考查溶液中Cl-濃度的大小，Cl-濃度的大小只與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)電離出Cl-物質(zhì)的量有關，與溶液的體積無關。6.常溫下在稀鹽酸中插入一小塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片溶解的是（

）A．濃硝酸

B．硫酸鈉晶體

C．硝酸鉀晶體

D．氯化鐵晶體參考答案：AC略7.生活中的某些問題，常涉及到化學知識，下列分析不正確的是A.冰箱中使用的含氟制冷劑泄漏后，會破壞臭氧層B.Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色C.減少硫的氧化物和氮氧化物向空氣中的排放，是防止酸雨形成的有效措施D.嚴格地講實驗室使用排風扇是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收參考答案：B8.下列有關有機物的說法不正確的是A.糖類物質(zhì)均能發(fā)生水解反應B.酒精中是否含有水，不能用金屬鈉檢驗C.蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應，生成氨基酸D.不能用米湯直接檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素參考答案：A【詳解】A.單糖不能發(fā)生水解，故A說法不正確；B.因水和乙醇都能與鈉反應產(chǎn)生氫氣，故不能用鈉來檢驗，故B說法正確；C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故C說法正確；D.加碘食鹽中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不顯藍色，故D說法正確；答案選A?！军c睛】只有游離態(tài)的碘遇淀粉能使之顯藍色，并不是碘元素的所有存在形式都具有這一性質(zhì)。9.下列屬于非電解質(zhì)的是A.葡萄糖

B.氫氧化鈉

C.氯化鉀

D.鐵參考答案：A溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，葡萄糖是非電解質(zhì)，氫氧化鈉和氯化鉀是電解質(zhì)，鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選A。點睛：明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義、適用范圍是解答的關鍵。不論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)均是化合物，另外能否導電不是判斷的依據(jù)，關鍵是看能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子。10.下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是A、銅片、石墨棒，硫酸溶液

B、鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液C、鋅片、銅片，稀鹽酸

D、銅片、銀片，硝酸銀溶液參考答案：A11.一份100mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪個選項與該溶液中的Cl-濃度相同（）A.200mL0.1mol/LFeCl3溶液

B.100mL0.1mol/LMgCl2溶液C.200mL0.1mol/LNaCl溶液

D.100mL0.4mol/LBaCl2溶液參考答案：B【分析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有的離子的個數(shù)，與溶液的體積無關，據(jù)此解答?！驹斀狻?00mL0.2mol/LNaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L，則A、200mL0.1mol/LFeCl3溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，A錯誤；B、100mL0.1mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，B正確；C、200mL0.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，C錯誤；D、100mL0.4mol/LBaCl2溶液中氯離子濃度為0.4mol/L×2=0.8mol/L，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，本注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關系即可解答，離子濃度與溶液體積無關。但在計算離子的物質(zhì)的量時不但要考慮溶質(zhì)的組成，還要考慮溶液的體積。12.摩爾（molar）是A．國際單位制的一個基本物理量

B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位

D．表示6.02×1023個粒子的集體參考答案：C略13.下列有關0.2mol?L﹣1BaCl2溶液的說法中，不正確的是（

）A.500mL溶液中Cl﹣濃度為0.2mol?L﹣1B.500mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L﹣1C.500mL溶液中Cl﹣總數(shù)為0.2NAD.500mL溶液中Ba2+和Cl﹣總數(shù)為0.3NA參考答案：A【名師點晴】本題考查了溶質(zhì)濃度和離子濃度的關系分析判斷。試題側(cè)重基礎知識的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法。同一化學式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。14.下列變化或做法主要形成膠體的是（

）A.瀑雨沖刷泥土形成的山洪

B.微量二氧化硫氣體泄露到空氣中C.少量飽和FeCl3溶液滴入沸水中

D.二氧化碳通入石灰水中參考答案：C略15.下列關于膠體的說法正確的是（）A．直徑介于1﹣100納米之間的微粒稱為膠體B．當光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的C．膠體的分散質(zhì)不能透過濾紙的孔隙D．溶液時電中性的，膠體是帶電的參考答案：B【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；B．膠體具有丁達爾效應屬于光的散射現(xiàn)象；C．膠體能透過濾紙；D．溶液是呈電中性的分散系，膠體微粒有的吸附離子帶電．【解答】解：A．微粒不是分散系，不是膠體，故A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應屬于光的散射現(xiàn)象，當光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的，故B正確；C．膠粒能透過濾紙，故C錯誤；D．溶液中正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)，所以溶液是電中性，膠體微粒有的吸附帶電，有的不吸附電荷，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱）。(2)在配制NaOH溶液時：①根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH固體____g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(3)在配制硫酸溶液時：①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用___mL量筒最好。參考答案：(1)AC

燒杯、玻璃棒

(2)4.0

偏低

(3)13.6

15【分析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程分析所需要的實驗儀器，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式進行操作過程中的實驗誤差分析?！驹斀狻緼為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：AC，燒杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，故計算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH固體4.0g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配置的溶液濃度偏低，故答案為：4.0，偏低；質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：=18.4mol/L，配制500，mL0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根據(jù)“大而近”的原則選用15mL量筒，故答案為：13.6mL，15mL?！军c睛】本題的易錯點是容量瓶容積的選用，計算時應按實際配置溶液的體積進行計算，在涉及溶液稀釋的相關計算時，抓住溶液中的溶質(zhì)保持不變這個特點進行計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1

請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；(2)圖中ΔH=_________kJ·mol-1；(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物VO2；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________；(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。參考答案：(1)反應物能量生成物能量沒有影響降低因為催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低(2)-198(3)SO2+V2O5===SO3+2VO24VO2+O2===2V2O5(4)S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH1=-296kJ·mol-1①SO2(g)+1/2O2(g)===SO3(g)ΔH2=-99kJ·mol-1②①×3+②×3得3S(s)+9/2O2(g)===3SO3(g)ΔH=(ΔH1+ΔH2)×3=-1185kJmol-1略18.一定條件下，可逆反應X(g)+Y(g)2Z(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y)=0.1mol/L;c(Z)=1.6mol/L若用a、ｂ、ｃ分別表示XYZ的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應滿足的關系是________

____,a的取值范圍為___________參考答案：

a=b+0.4（2分）

0.4≤a≤1.3（2分）略19.（1）

Zn-MnO2

干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。①該電池的負極材料是______________。電池工作時，電子流向______________

(填“正極”或“負極”)。②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕，其主要原因是______________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的______________

(填字母序號)。a．NaOH

b．Zn

c．Fe

d．NH3·H2O（2）給你提供純鋅片、純銅片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、導線、1000mL量筒。試用右圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。①裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，

則開始實驗時，首先要______________。②a電極材料為______________，其電極反應式為______________；b電極材料為______________，其電極反應式為______________。③當量筒中收集672mL氣體時(已折算成標準狀況下)，通過導線的電子的物質(zhì)的量為_________。參考答案：(1)①Zn(或鋅)

正極

②鋅與Cu2+反應置換出Cu，構成銅鋅原