2022山東省泰安市新泰第五中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022山東省泰安市新泰第五中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是A．第一電離能Y可能小于X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的D．X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價參考答案：B略2.下列敘述中，正確的是()A.在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C.在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反參考答案：C略3.由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)(

)A．取代、消去、加成

B．加成、消去、取代

C．消去、加成、取代

D．消去、加成、消去參考答案：C略4.下列排序不正確的是（

）

A.晶體熔點的高低：＞B.原子的價層電子數(shù)目的多少：Fe>As>K

C.分子中的鍵角大?。篊O2＞H2O＞NH3D.微粒半徑的大?。篛2－＞F－＞Na+＞Li+參考答案：C略5.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有非極性共價鍵的是（

）A．Na2S

B．NaOH

C．Na2O2

D．BaCl2參考答案：C略6.室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)（

）

①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大B．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②參考答案：D略7.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是(

)A.amL

B.（50―a）mL

C.大于（50―a）mL

D.大于amL參考答案：C略8.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是A．30～40min該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時降低壓強，40min時升高溫度D．8min時反應(yīng)第一次達到平衡參考答案：C9.有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②加聚③水解④加成⑤還原⑥氧化，用丙醛制取1,2-丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型應(yīng)是()A．⑤①④③

B．⑥④③①C．①②③⑤

D．⑤③④①參考答案：A10.下列敘述正確的是（

）A．丙烷分子中3個碳原子一定在同一條直線上B．甲苯分子中7個碳原子都在同一平面上C．3—甲基—1—丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上D．2-丁烯分子中4個碳原子有可能在同一條直線上參考答案：B略11.目前，科學(xué)家正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融鈉、硫為兩極，以導(dǎo)電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na+xS

Na2Sx,以下說法正確的是（

）A．放電時，Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時，鈉極與外電源的正極相連C．放電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：S－2e=xSD．若用此電池電解AgNO3溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準狀況下的氣體1.12L時，消耗的金屬鈉為4.6g參考答案：D略12.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述錯誤的是A．第16列元素的最高價氧化物的化學(xué)式為RO3B．第2列元素中一定沒有非金屬元素C．第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可能為H3RO4D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素一定位于第三周期參考答案：D13.某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則(

)A．M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積參考答案：C14.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知A．X的原子半徑大于Y的原子半徑B．X的電負性大于Y的電負性C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的第一電離能小于Y的第一電離能參考答案：BC15.裝置如圖，通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍色加深．下列說法正確的是（）A．A極為負極，Cu為陽極B．左燒杯溶液和右燒杯溶液pH都變小C．左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變D．左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1參考答案：C考點：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍色加深，說明銅電極失電子生成銅離子進入溶液，則銅電極是陽極，則鉑絲是陽極，A是正極，B是負極，鐵作陰極，左燒杯中，鉑電極上氫氧根離子放電，鐵電極上氫離子放電，右燒杯中，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子放電．解答：解：A．通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍色加深，說明銅電極失電子生成銅離子進入溶液，則銅電極是陽極，A是正極，故A錯誤；B．左燒杯中，陰極上氫離子放電，所以溶液中氫離子濃度減小，溶液的PH增大，故B錯誤；C．左燒杯中，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，所以實際上電解的是水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶劑的物質(zhì)的量減少，所以溶液濃度增大，右燒杯中，屬于電鍍，所以溶液中濃度不變，故C正確；D．左燒杯中鉑絲上氫氧根離子放電，右燒杯中鐵電極上銅離子放電，當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時，電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了電解原理，正確推斷電解池陰陽極是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電解質(zhì)溶液中陰陽離子的放電順序來分析解答，難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

實驗室進行實驗①制乙烯

②制乙炔

③石油分餾

④苯的硝化

⑤制溴苯

⑥制乙酸乙酯（1）不需要加熱的有__________________；（2）需要水浴的有____________________；（3）需要用溫度計的有_________________；其中溫度計插入反應(yīng)液的有____________；（4）需要加碎瓷片的有__________________；（5）反應(yīng)中必須加入濃的有____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（每空2分，共12分）（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負極是

，負極反應(yīng)式為

；正極是

，正極反應(yīng)式為

。受空氣的影響還會發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號表示）

參考答案：（每空2分，共12分）（Ⅰ）鐵

Fe-2e-=Fe2+

；碳

O2+4e-+2H2O=4OH-

。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。（Ⅱ）(5)(2)(1)(3)(4)

略18.參考答案：略19.現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；△H﹤0

在850℃時，K＝1。(1)若溫度降低到750℃時，達到平衡時K

1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)

850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1molCO，3