2022山東省棗莊市滕州市第十二中學高三化學月考試卷

2022山東省棗莊市滕州市第十二中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗設計或操作正確且能達到目的的是

選項ABCD實驗裝置或操作實驗目的配置一定物質的量濃度的稀硫酸懸濁液由白色轉為黃色證明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)驗證蔗糖在硫酸的催化作用下發(fā)生水解反應從碳酸氫鈉懸濁液中分離出NaHCO3的晶體

參考答案：B試題分析：A、濃硫酸應該在燒杯中稀釋，A錯誤；B、沉淀容易向更難溶的方向轉化，B正確；C、驗證蔗糖水解產物時首先要加入堿液中和稀硫酸，C錯誤；D、過濾時漏斗頸下端要緊靠燒杯內壁，D錯誤，答案選B。2.下列敘述正確的是A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中OH－濃度和NH3·H2O濃度之比增大參考答案：C略3.相同溫度和相同濃度下的各種稀溶液中，下列各項排列不正確的是（）

A．溶液的酸性：H2SO4＞Al2(SO4)3＞NH4NO3

B．溶液的pH

：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa

C．由水電離出的c(OH－)：NaCl＞HCl＞NaOH

D．帶電微粒數：Na2S＞H2SO4＞Mg(OH)2

參考答案：答案：C4.不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如右圖所示。（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為

。（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有

，-C2H5中C-H間形成化學鍵的原子軌道分別是

和

。Ⅱ（1）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學式為

(寫出一個即可)。（2）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結構如右圖所示，若CuH的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的邊長為

cm(用含d和NA的式子表示)。III

硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域應用。（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構型為

，B原子的雜化類型為

。（2）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。下圖示意的是磷化硼的晶體結構單元，則磷化硼的化學式為 ，微粒間存在的作用力為

。（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如下圖）。①1molH3BO3的晶體中有

mol氫鍵。②硼酸溶于水應生成弱電解質一水合硼酸H2O·B（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]－和的H＋離子。則硼酸為

元酸，[B（OH）4]－含有的化學鍵類型為

。參考答案：I(1)3d5

sp2sp3（全對給1分）

碳原子的sp3雜化軌道

氫原子的1s軌道II(1)

CN-（C22-、O22+）（2）

（2分）III(1)平面三角形

sp2

(2)BP

共價鍵(3)①3

②一

共價鍵、配位鍵 5.下列說法正確的是

（

）

①用25mL酸式滴定管可以準確放出8．00mL的稀鹽酸；

②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；

④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO32-存在；

⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關系一定為：c（Na+）﹥c（CH3COO—）﹥c（OH—）﹥c（H+⑥右圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應的熱化學方程式可表示為：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol-1（Q＜0＝。

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：A略6.(09鹽城第三次調研)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應，轉移4NA個電子B．23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移NA個電子C．1mol/L(NH4)2SO4溶液中，含SO42－NA個，NH4+少于2NA個D．0.5mol雄黃（As4S4，結構如右圖）含有NA個S—S鍵

參考答案：B7.用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子總數為0.5B．1mol乙烷分子含有8個共價鍵C．58.5g的氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子

D．在1L0.1mol·碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1參考答案：D【解析】A項，NO與O2混合后會發(fā)生反應，分子數將減少，故錯；B項，乙烷中含有7根共價鍵，可以作出乙烷的結構式數，錯；C項，氯化鈉為離子晶體，不存在小分子，錯。D項，CO32－水解，1mol可以水解生成2molOH-，故陰離子總數變大，正確。

8.下列熱化學方程式正確的是A．甲烷的燃燒熱為－890．3kJ．mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)

+2H2O(g)

△H=－890．3kJ．mol－1B．500℃．30MPa下，將1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱38．6kJ，

其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)

2NH3（g）

△H=－38．6kJ·mol—lC．NaOH（s）+1/2H2SO4(濃)

1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=－57．3kJ·mol-1

D．2．0gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出100kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)

+5O2(g)

4CO2(g)+2H2O(l)

△H=-2600kJ．mol－1參考答案：D略9.（05年全國卷1）右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（）

A

.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

B.

X、Y、Z均為氣態(tài)

C

.上述可逆反應的正反應為放熱反應

D

.上述反應的逆反應的ΔH>0

參考答案：答案：C10.甲試管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7．0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7．0mL，慢慢往試管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產生的CO2物質的量大小關系為（

）

A．甲=乙

B．甲>乙

C．甲<乙

D．無法確定參考答案：C略11.下列有關實驗現象描述正確的是（

）

A．氫氣在氯氣中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶中有白霧產生

B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體

C．銅在空氣中燃燒，產生白煙，加水溶解后可得到綠色溶液

D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉未在酒精燈上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：A略12.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣B．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣C．K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+D．Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣參考答案：B解：A．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，且CO32﹣、Ca2+結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．酸性溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C．該組離子之間不反應，但Cu2+為藍色，與無色溶液不符，故C錯誤；D．因SO42﹣、Ba2+結合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B．13.下列實驗操作正確且能達到目的是（）A．用NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體B．用重結晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．分析：A．NH4Cl受熱易分解；B．利用二者溶解度隨溫度變化不同進行分離；C．BaCl2溶液與AgNO3溶液和K2SO4溶液反應都生成沉淀；D．氫氧化鈉能與溴水反應．解答：解：A．NH4Cl受熱易分解，應采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故A錯誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化而變化很明顯，而氯化鈉基本不變，當溫度降低時，硝酸鉀溶解度迅速減小，氯化鈉基本不變，所以降低溫度時，硝酸鉀迅速析出，氯化鈉不析出，故B正確；C．BaCl2溶液與K2SO4溶液生成BaSO4沉淀，與AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D．氫氧化鈉能與溴水反應，不能做萃取劑，故D錯誤．故選B．點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離提純和除雜等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．14.已知下列反應①；②；③試判斷下列物質的氧化性強弱順序正確的是

（

）

A.

B.C.

D.參考答案：C略15.已知：Fe2O3(s)＋

C(s)====

CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH=+234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)====CO2(g)

ΔH=－393.5kJ·mol－1則2Fe(s)＋

O2(g)====Fe2O3(s)的ΔH是(

)A．－824.4kJ·mol－1

B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1

D．－169.4kJ·mol－1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）ICl是一種紅棕色液體或黑色結晶，沸點97.4

°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICl間接測定油脂中碘值的主要步驟如下：步驟1．制備ICl：在三口燒瓶中加入精制的單質碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入計量的NaClO3溶液，分離提純后得純凈的ICl。步驟2．配制韋氏試劑：稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑。步驟3．測定碘值：稱取0.4000g某品牌調和油加入碘量瓶中（帶玻璃塞的錐形瓶），加入20mL三氯甲烷輕輕搖動使其溶解，再加入韋氏試劑25.00mL，充分搖勻，塞緊瓶塞置暗處約30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI－CHClR2）。繼續(xù)加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸餾水，用淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL。（1）步驟1溫度不宜超過50℃，其原因是

▲

；制備ICl反應的化學方程式為

▲

。（2）步驟2配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要

▲

（填儀器名稱）。（3）油脂的碘值是指每100g油脂與單質碘發(fā)生加成反應時所能吸收的碘的質量（單位g/100g油脂），根據以上實驗數據計算該調和油的碘值（寫出計算過程）。參考答案：（1）防止碘升華和ICl揮發(fā)（2分）3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O（2分）（2）1000mL容量瓶和膠頭滴管（共2分）（3）起始加入的ICl的物質的量為：=2.500×10－3mol滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol過量的n(ICl)=n(I2)=n(Na2S2O3)=1.200×10－3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol碘值為：1.300×10－3mol×254g·mol－1×=82.6g/100g油脂（共6分）試題分析：（1）為了防止碘升華和ICl揮發(fā)，步驟1溫度不宜超過50℃；制備ICl反應的化學方程式為3I2+6HCl+NaClO3＝6ICl+NaCl+3H2O；（2）稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑，因此需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要1000mL容量瓶和膠頭滴管；（3）起始加入的ICl的物質的量為：=2.500×10－3mol滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol過量的n(ICl)=n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=1.200×10－3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol因此碘值為：1.300×10－3mol×254g·mol－1×=82.6g/100g油脂三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用惰性電極按下圖中裝置完成實驗，其中A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A杯溶液中NaOH的質量分數為10.23%，試回答：⑴電源的P極為___________極。⑵b極產生氣體的體積為___________L(標準狀況)。⑶c極上析出沉淀的質量為___________g。⑷d極上所發(fā)生的電極反應式為：

。參考答案：⑴負⑵2.8

⑶16

⑷4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（m(NaOH)＝200g×10%＝20g。電解后溶液的質量為：＝195.5g。被電解的水的質量為：200g－195.5g＝4.5g，其物質的量為0.25mol。由此可知，b極產生的O2為0.125mol，即2.8L。根據電子守恒得：0.125mol×4＝n(Cu)×2，解得n(Cu)＝0.25mol，即Cu析出16g)略18.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2①下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數據判斷ΔH1

▲

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉化率為

▲

，此時的溫度為

▲

（從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

▲

；（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置：①該電池正極的電極反應為

▲

。②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的化學方程式為

▲

。參考答案：⑴①＜②80％

250℃⑵CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol⑶①O2+2H2O+4e-=4OH-②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

略19.(16分)2010年上海世博會的三大主題是“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展”，意在倡導人們合理、科學地利用能源，提高能源的利用率。由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了全社會的普遍關注。(1)科學家們提出利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇。已知在常溫常壓下，反應的熱化學方程式：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90kJ·mol－1；②CO(g)＋H2