山西省呂梁市圪臺(tái)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省呂梁市圪臺(tái)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在隔絕空氣的情況下,9．8克鐵鎂鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4．48LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量可能為

A．18克

B．20克

C．22克

D．24克參考答案：A略2.下列說(shuō)法正確的是A．水的離子積通常用Kw來(lái)表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大B．在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3參考答案：D略3.已知天然氣的主要成分CH4是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的（）A.是①②③

B.只有①C.是①和②

D.只有③參考答案：C

略4.常溫下，下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法中正確的是A.某無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B.在水電離出H+濃度為1×10-13mol?L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.小蘇打溶液中，可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-D.使甲基橙呈紅色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-參考答案：BA.Al3+與SiO32-會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能在溶液中大量共存，故A錯(cuò)誤；B.水電離出的H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，則四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，若為堿性溶液，Mg2+、Cu2+與OH－發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，故B正確；C.I-與ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能在溶液中大量共存，故C錯(cuò)誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，H＋可與AlO2－反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查離子共存問(wèn)題，注意把握題目中的關(guān)鍵信息和常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，本題的難點(diǎn)是B項(xiàng)，在由水電離出H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中，說(shuō)明水的電離受到了抑制，溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，所以在判斷離子共存時(shí)既要考慮溶液可能是酸性的情況也要考慮溶液可能是堿性的情況。5.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是參考答案：C6.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：

NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝+57．4kJ／molB．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=—483．6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241．8kJ／molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2

則△H1＜△H2參考答案：D7.關(guān)于圖K2－9－2進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，正確的是()。圖K2－9－2A．若X為HCl，則燒瓶?jī)?nèi)可產(chǎn)生白霧B．選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C．若燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性D．若通入氣體為Cl2，則燒瓶?jī)?nèi)一定無(wú)噴泉產(chǎn)生參考答案：B略8.在一定條件下，將A和B各0．32mol充人10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)

△H<0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)前2min的平均速率v(C)=0．004mol／(L·min)B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C．其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0．64molA和0．64molB，平衡時(shí)n(C)<0．48molD．其他條件不變，向平衡體系中再充人0．32molA，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D試題解析：

A、2min內(nèi)B物質(zhì)的量變化為0.32mol-0.24mol＝0.08mol，故v（B）=0.08mol÷10L÷2min=0.004mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（C）=2v（B）=2×0.004mol/（L?min）=0.008mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)H<0正反應(yīng)是放熱反應(yīng)降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯(cuò)誤；

C、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0．64molA和0．64molB，A、B物質(zhì)的量的比相同，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體的總體積不變，所以兩次平衡為等效平衡，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)=0．48mol，故C錯(cuò)誤；

D、其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32molA，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到新平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。9.丙烯醇（CH2=CH-CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①加成②氧化③置換④加聚⑤取代（

）

A.只有①②③

B.只有①②③④

C.①②③④⑤

D.只有①③④參考答案：C略10.有8gNa2O2、Na2O、NaCO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng),蒸干溶液,最終得固體質(zhì)量為(

)A.8g

B.15.5g

C.11.7g

D.無(wú)法計(jì)算參考答案：C略11.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定，ClO－與ClO3－的濃度之比為1：3，則反應(yīng)中，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為A.21:5

B.11:3

C.3:1

D.4:1參考答案：D略12.下列儀器對(duì)應(yīng)的名稱(chēng)正確的是

A.三腳架

B.酸式滴定管

C.長(zhǎng)頸漏斗

D.蒸發(fā)皿參考答案：B13.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有NA個(gè)苯分子B.14gN2含有的核外電子總數(shù)為14NAC.1mol乙烯分子含2NA個(gè)碳碳雙鍵D.23g金屬鈉與足量水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是NA參考答案：D略14.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對(duì)應(yīng)的酸，或者說(shuō)SiO2不是H2SiO3的酸酐

B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到原硅酸C．因?yàn)楦邷貢r(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D．SiO2的俗名叫水晶參考答案：B略15.常溫下，能用鋁制品容器盛裝的藥品是（

）A、濃硫酸

B、濃鹽酸

C、稀硝酸

D、硫酸銅溶液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(19分)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的主要用途_______________________(任寫(xiě)一條)(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92kJ·mol－1。請(qǐng)回答：①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________

_________________________________________________________________②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________A.降低溫度

B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫

C.增大壓強(qiáng)

D.降低壓強(qiáng)

E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/p>

F.及時(shí)移出氨(3)寫(xiě)出氨在鉑銠合金網(wǎng)催化氧化的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________(4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將物質(zhì)的量為3：2的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。(5)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)產(chǎn)品中陽(yáng)離子的方法：

。(6)硝銨受熱會(huì)發(fā)生爆炸，在某溫度下反應(yīng)生成N2,其中被氧化和被還原的氮原子為5：3，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（16分）（1）可做氮肥（或其它合理答案，1分）（2）①<（2分）；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2不能完全反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量比92.4小。（3分）②CEF（答對(duì)1個(gè)且正確給1分，全對(duì)3分，錯(cuò)1個(gè)扣1分直到本小題得分為0）（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）（4）32.6%（3分）（5）取少量產(chǎn)品于試管中，加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。（2分）（6）5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）0.05mol某烴完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和5.4g水。(1)通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該烴的分子式。(2)若該烴的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用系統(tǒng)命參考答案：C5H12

2,2-二甲基丙烷略18.（12分）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，1molA物質(zhì)完全燃燒需消耗_______molO2；（2）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是

；（3）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是

，反應(yīng)⑦的反應(yīng)類(lèi)型是

；（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

；（5）下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是

A．能與Br2的四氯化碳溶液反應(yīng)

B．一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

C．與乙酸互為同系物

D．能與NaHCO3溶液反應(yīng)

參考答案：（12分）（1）

（2分），

7．5

（2分）；

（2）氫氧化鈉水溶液，加熱（2分）；（3）消去反應(yīng)（1分），酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（1分）；

（4）

（2分）（缺條件，沒(méi)配平共扣1分）（5）AD

（2分）（選1個(gè)且正確得1分，多選得0分）。

略19.（10分）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠利用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制印刷電路板所得廢液進(jìn)行探究。（1）甲同學(xué)取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重為8.61g，乙