2021屆高考化學黃金預測卷 新高考版 河北地區(qū)專用

16162021屆考化學黃預測卷新高版河地區(qū)專用一單題化學與產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的()地油經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂油在體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收C.長征三號甲系列火箭外表面使的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽黑藥爆炸過程中發(fā)生氧化還反應，其中氧化劑僅有KNO下列有化學用語表述不正確的()

3

Ca

2

的結(jié)構(gòu)示意圖：某機的鍵線式為：，分子式為

HC.

O2

2

分子的比例模型是：氮鎂的電子式為：下列說正確的()纖素屬于糖類，是人體中能量的重要來源聚烯樹脂是高分子化合物，不能與NaOH反應C.石油經(jīng)催化裂化與裂解可獲得多的氣態(tài)烴產(chǎn)品雞清中滴加質(zhì)量分數(shù)為1%醋酸鉛溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水第屆際計量大會修訂了阿伏加德羅常數(shù)，于2019年月20日式生效。設N是阿伏加A德羅常數(shù)的值，下列說法正確的()A.2gH

182

O與DO2

的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為

A常下pH=12的溶中的數(shù)為0.01AC.將NH完溶于水，所得溶液中34

A密容器中2和1mol反后分子總數(shù)為N下列反的離子方程式表達不正確的()

A

223用性電極電解溶：2HO2

通電

22某毒的主要成分為，加白醋可增強消毒效果：CHCOOHClO3

HClOCHCOO3

C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高酸鉀溶液，溶液褪色：2MnO

4

5CO2

24

2Mn

2

10COO2向酸氫鋇溶液中加入過量氫化鉀溶液：

2HO甲、乙組同學分別用下圖裝置在實驗室進行石蠟油分解實驗，下列說法錯誤的()裝A碎瓷片與裝置C中MnO均催化作用乙裝加熱效果佳、分解速率快且不易炸裂C.乙組雙向玻璃管較導氣管橫截積大，不易倒吸和D溶液均因與不飽和烴發(fā)生加成反應而褪色我國科家實現(xiàn)了在銅催化條件下將DMF

轉(zhuǎn)化為三甲胺3

。計算機模擬單個DMF分在催化劑表面的反應歷程如圖所示，下列說法正確的()

由可以判斷轉(zhuǎn)為三甲胺的反應屬于吸熱應N

3

3

H

N

3

3

O(g)是該反應歷程的決速步2C.使用銅作催化劑可以降低反應活化能，從而改變反應的焓變該程中最大能活化能)E

硼氫化具有較強的選擇還原性。硼氫化鈉在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是()若D代替HO，反應后生成的氣體中只含有HD和D

此程HO2

被還原C.NaBH

與水反應的離子方程式為

OB(OH)44NaBH

中為價NaBH

最多可失去8mol電有機物M反會生成一種重要的有機物P。列說法錯誤的是()

與種芳香烴互為同分異構(gòu)體C.M、、均發(fā)生加成聚合反應

B.M、、均能使溴的CCl溶褪色D.M子中最多有4個原子共線10.下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論均正確的()選項

實驗操作和現(xiàn)象向鐵和過量濃硫酸加熱反應后

結(jié)論反應后的溶液中一定含有A

的溶液中滴加幾滴溶

Fe

BC

液，溶液變?yōu)榧t色用玻璃棒蘸取濃度約為30%的過氧化氫溶液滴到試上，pH試變?yōu)榧t色將適量苯加入溴水中，充分振蕩后，水層變?yōu)闊o色向Na溶中通入足量

30%過氧化氫溶液呈酸性苯能與溴發(fā)生加成反應D

，后再將產(chǎn)生的氣體導入溶液中，產(chǎn)生黑

K

al

2

3

al

2

色沉淀A.AB.B11.我國某科研團隊最近發(fā)出一種可充電的新型水系聚物空氣電池，其充放電時的工作原理如圖所示。相關(guān)說法錯誤的是()

放時a極勢低于b極勢放時上的反應式為OO4OH22

C.充電時，每產(chǎn)生22.4LO，過陽離子交換膜的K的質(zhì)的量為4充時，電池總反應為12.常溫下，向mL0.1的HNO溶液中逐滴加入一定濃度的氨水，不考慮NHNO的分4解，所得溶液及電能力變化如圖。下列分析正確的()a點b點溶液中，水的電離程度大小是點溶液中離子濃度大小的關(guān)系：C.、d兩點的導電能力同，則、d兩的pH相氨的物質(zhì)的量濃度為13.

ClCH

(氯乙酸，熔點為50℃)是一種化工原料，實驗室制備氯乙酸的裝如圖：按下列實驗步驟回答問題：

(1)在mL三頸燒瓶中放置300冰酸和15g化劑乙酸酐。加熱至℃時，開始徐徐通入干燥純凈的氯氣。加熱的方法__________________儀器X的稱是，中盛放的藥品_。(2)氯氣通入冰醋酸中呈黃色隨即色褪去，用化學方程式解釋黃色褪去的原因：___________________，氣通入速率以三頸燒瓶中無黃綠色氣體逸出為度，控制通入氯氣速率方法是_，戊中漏斗的作用是_，NaOH溶的主要作用是_。(3)反應約需小，每隔時向三頸燒瓶中加入5g乙酐，當出樣品測得其時，停止通入氯氣。(4)將熔融的生成物移至蒸餾瓶中行蒸餾純化，收集186~188餾分。選擇裝置蒸，直形冷凝管易炸裂，原因。(5)冷凝后生成無色氯乙酸晶體425，產(chǎn)率約為______________________(結(jié)果保留有效數(shù)字)。是成某藥物的中間體，一種合成H的線如下部分條和產(chǎn)物省)已知：①；②A能發(fā)生銀鏡反應，遇FeCl溶液發(fā)生顯色反應。請回答下列問題：

(1)A所官團的名稱___________________________。1個H分子___________________手性碳原子指與4各不相同的原子或原子團相連的碳原)E的應條件和試劑_。的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。(3)設計AB→步驟的目的是(4)寫出B→C的學方程式：。(5)在B的苯環(huán)的同分構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應的結(jié)構(gòu)種(不考慮立體異構(gòu)。其中，核磁共振氫譜有4組且峰面比為1:2:2:3的構(gòu)簡式可能_______________________(寫出一種即)。(6)參照上述流程，以乙醇為原料成丁醇(其他試劑自選，設計合成路線。二多題15.X、Y、Z、M是子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們組成一團簇分子的化學式為ZMY(YX)

。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)Y原核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的

34

。下列說法錯誤的)簡離子半徑B.Z和M的高價氧化物對應的水化物的堿性與Y形的化合物中XY的子個數(shù)之比一定為D.ZM的單質(zhì)與溶可形成原電池M的質(zhì)作負極16.TiO可催化分解CO實碳元素的循環(huán)利用，其催化反應機理如下。下列說法錯誤的()2過①中TiO發(fā)生了氧化反應使催劑可以大大降低

分解的反應熱C.該反應消耗了光能和熱能該應過程產(chǎn)生的原可能結(jié)合成

2217.已知：25時，

K

約為1

，

KCrOsp24

約為4

。下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的)

0.1molNaHCO溶中：c23B.pH相的①3

、②、種溶液中

C.向濃度均為0.1的NaCl和NaCrO2

混合液中滴加0.1AgNO溶液，先沉淀3

0.2mol

氨水和0.2

NHHCO溶等體積混合：443三填題18.廢舊鋰電池中的鈷酸

正極材料的再生工藝和金屬浸出工藝如下：已知：鈷酸鋰電池的正極材料是靠有機黏結(jié)劑與鋁箔結(jié)合的；檸檬酸Cit3

為三元弱酸；

sp

O24

；王水是濃鹽酸和濃硝酸體積比為的合?；卮鹣铝袉栴}：(1)可以將廢舊鋰電池浸泡填序號)中進行放電，以避免在焙燒時部短路起火。濃硫酸酒精c.化鈉溶液焙燒的目的_。(2)浸取時，在足量的檸檬酸中，

O將中Ⅲ還原為Co(的離子方程式為22。(3)曾有工藝用王水對正極的焙燒物進行浸取，然后再用雙氧水進行還原，與本工藝相比，其缺點是_。(4)沉鈷過程中，當

2

恰好沉淀完全時，溶液中C

的濃度為_____________

(當溶液中某離子濃度達到mol

時，可認為該離子完全沉)、Co元素的浸出率溫度的變化如圖所示。

21212121最合適的溫度為_℃原因是。19.元素HN、、Fe之可成多種化合物。請回答下列問題：(1)基態(tài)原子的價層電子排布式；最外層電子的電子云形狀為________________________。O三元素的第一電離能由大到小的序；列狀態(tài)的中最容易失去最外層電子的_______________________(填序號)。1s

2p

C.

2

2p

3

D.1s

2

2

(3)寫出一種與SO

互為等電子體的微粒的化學式，NH

的空間構(gòu)型為_____________________。(4)氨水中存在多種氫鍵，其中強最弱的_______________(化學符號表示，用…表示氫，△

4

，NH轉(zhuǎn)為的程中，沒有發(fā)生變化的有32填號)。鍵粒的間構(gòu)型C.雜化軌道類型(5)已知單質(zhì)鐵有如圖所示的三種積方式的晶胞結(jié)構(gòu)：

-3-3①晶胞a屬_________________堆；②用含有的式子表示出晶胞的間利用__________________③若晶胞c的度為，鐵的原子半徑r。用N的子表A示，表阿伏加德羅常數(shù)的)。A四問題20.甲醇是重要的化工原。回答下列問題：（1利用合成氣（主要成分為CO、CO

和）在催化劑的作用下合成甲醇，已知：①CO(g)H2

CO22

kJ

②CO3H(g)2

H32

kJ

CO和H合23

的熱化學方程式________________。（2某溫度下，向容積固定為2L的閉容器中充物質(zhì)的量之和為3mol的CO和，生反應CO(g)CHOH(g)

，平衡時OH(g)

的體積分數(shù)

與起始

的關(guān)系如圖所示。①起始

時，經(jīng)過5min反達到平衡，則0~5min平均反應速率

2

________________；若此時再向容器中加入（）和CH

各，(CO)正

逆

于”“小于”或“等于”）。3②圖中起始壓強為

0

，用平衡分壓代替平衡濃度計算該反應的平衡常數(shù)K

（含p的簡表達式表達，分壓總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

22③起始

nn(CO)

時，平衡體系中CHOH(g)3

的體積分數(shù)可能是圖象中（“”“E”或“”）點。（3如圖為一定比例的H、、/H條下甲醇生成速率與溫的關(guān)系：2①490K時根據(jù)曲線、c判斷合成甲醇的反應機理___________（填“A”或“B”）。

CO

HHO

CO

CHOH

CO

HOH

CO

CHO②490K時曲線a與線b相，加入使醇生成速率增大，結(jié)合反應機理運用平衡移動原理分析其原因：。（4巴黎大學MarcRobert等現(xiàn)鈷酞菁是電催化中電解生成甲醇的電極反應式。

或甲醇的催化劑。CO在性水溶液參答答案：A解析：本題考查化學與生產(chǎn)、生活、社會的關(guān)系。地溝油主要成分是油脂，其能夠在堿性條件下發(fā)生酯的水解反應即皂化反應，可用來制取肥皂；能夠發(fā)生酯交換反(酯與醇發(fā)生反應生成另一種酯和另一種醇)來制取生物柴油，A正；油脂在人體內(nèi)水解為高級脂肪酸和甘油后才能被吸收，錯；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料，而硅酸鹽材料屬于傳統(tǒng)無機非金屬料，高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分不是硅酸鹽C錯；黑火藥主要成分是KNO、、S，爆炸過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為2KNO3C

K，其中氧化劑為KNO和，還原劑為，錯。答案：B解析：核有20個子核外有18個子，結(jié)構(gòu)示意圖為，項確；該有機

CO2CO2物為甲基-2-丁烯，其分式為，B項誤；分子的比例模型是：2項正確；氮化鎂為離子化合物，其電子式為

，，項正確。答案：解析：纖維素屬于糖類，但在人體內(nèi)不能水解，因此不屬于人體中能量的重要來源A錯；聚丙烯酸樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為，有羧基，能與NaOH溶反應，錯；石油經(jīng)過催化裂化、裂解之后生成的小分子烴是氣態(tài)化合物C正；雞蛋清中加入重金屬鹽醋酸鉛之后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，產(chǎn)生沉淀，向沉淀中加入水不能重新溶解D錯。答案：A解析：H

182

O與

162

O

的摩爾質(zhì)量均為20

，2g二的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol而1個H

182

O和

162

O

分子中均含中子和個電子，0.1mol二的混合物中含中子數(shù)和電子數(shù)均為A正；常溫下溶中的OH數(shù)無法計算，因為不知道溶液的A2體積，錯誤；一部分未與水反應，故誤；2AmolNO和1molO完反應得到molNO，存在平衡：NO2

O，所以反應后分子總4在N之D錯。AA答案：解析：用惰性電極電解MgCl溶液，鎂離子與氫氧根離子結(jié)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方2程式為Mg2HO2

通電

Mg(OH)A項確；二者反應生成次氯酸和醋酸2根離子，離子方程式為CHCOOHClO3

HClOCHCOO，B項確；草酸是二元弱酸，不3能拆，反應的離子方程式為5HCO2MnO4式鹽與堿的反應可用定“1法，把量少的碳酸氫鋇定為mol可得

2Mn，C項錯誤；酸22OH

O，項確。2

33答案：解析：裝置A中瓷與裝置中均起催化作用A說正確；乙組裝置采用防風罩，其2聚熱效果佳、分解速率快且三頸燒瓶在加熱過程中不易炸裂B說正確；乙組雙向玻璃較導氣管橫截面積大，故不易發(fā)生倒吸現(xiàn)象說法正確；酸性高錳酸鉀與不飽和烴生的是氧化反應，D說錯誤。答案：B解析：根據(jù)圖示，

3

2

NCHO(g)2H(g)的量大于N2

3

3

H的量，所以DMF2轉(zhuǎn)化為三甲胺的反應是放熱反應A錯；化學反應速率與反應的活化能密切相關(guān)，活化能越低反應速率越快，由圖可知

N3

3

轉(zhuǎn)化為NO(g)對的化能3

eV)2.21eV)正

最大，是該反應歷程的決速步B正；催化劑加快反應速率的機理就是改變反應的歷程，降低反應所需的活化能，但不改變反應的焓變C錯；該歷程中最大能壘活化能

E

正

為1.19eVD錯。答案：A解析：選項A若用D代H由圖中①知可生成H，圖中②③知可生成，由圖中④2知可生成D

2

，所以生成的氫氣有H、HD、D

2

，錯誤；選項B，此程中H化為H，元素的化合價降低，HO被原，正確；選項，據(jù)圖示微觀過程可知和HO反生成24B(OH)

和H，確；選項，2

中為-1價，可被氧化成H2或，1NaBH

中的全部被氧化為時失去8mol子，正確。答案：解析：選項A，N的子式為H

，與甲苯互為同分異構(gòu)體A正。選項BM含碳碳叁鍵，和P中含有碳碳雙鍵，故三者均能使溴的Cl

溶液褪色，B正。選項M、NP含有不飽和鍵，均能發(fā)生加成聚合反應正。選項D，合乙炔原子共線和苯環(huán)處于對位的四原子共線知，M分子中最少有個原子共線，錯。10.答案：解析：A項，濃硫酸過量，反應后濃硫酸有剩余，不能向濃硫酸中滴加KSCN溶，酸液容易濺出，應“酸入水”，錯誤B項過氧化氫溶液有漂白性，不能用試測其pH錯誤；C項將適量苯加入溴水中，充分振蕩后，水層變?yōu)闊o色，是因為溴在苯中的溶解度大于在水中的，溴被萃取到了苯中，錯誤；D項產(chǎn)生黑沉淀說明向NaS液中通入足量生了氣，強酸制弱酸，所以

al

2

3

。al211.答案：C

OHOOO+KOOHOOO+KO催化劑解析：放電時，極

轉(zhuǎn)化為，b極轉(zhuǎn)化為，a極負極，為正極，電勢極于A說正確；上述分析知，放電時b極為正極，轉(zhuǎn)化為OH

，則電極反應式為

O4eO22

4OH

，法正確；充電時，每產(chǎn)生mol，2過陽離子交換膜的的物質(zhì)的量為4mol但題目未給出氣體所處的狀態(tài)，無法計算的量，2說法錯誤；充電時，極陰極，電極反應式為b極陽極，電極反應式為

，故電池總反應為4OH4e

O22，D說正。12.答案：B解析：本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)計算。由題圖可知，a點酸過量，抑制水的電離，b點時HNO和水恰好完全反應，NO2

2

和N

4

水解促進水的電離，此時溶液導電能力最強，故水的電離程度：點<b點A錯；b點HNO和水恰好完全反應溶液中的溶質(zhì)只有NHNO，由于此時溶液顯酸性，則的水解程度大于的解程度，離子濃度的關(guān)系為4c液堿性，所以、兩的不等，C錯誤；由點計算可知，氨水的物質(zhì)的量濃度，D錯誤。13.答案：(1)油浴加熱；恒壓滴液漏斗；和食鹽水CHCOOH

COOH；制滴加濃鹽酸的率；防止倒吸；吸收氯化氫和氯△氣(3)熔點為℃(或熔點接近℃)(4)溫差大(5)90%解析：本題考查實驗方案的設計與實驗操作。

催化劑O催化劑O(1)反應溫度為℃，應該選擇油浴加熱；儀器X的稱是恒壓滴液漏；洗氣瓶乙中應該盛有飽和食鹽水除去Cl中HCl雜，洗氣瓶丙中盛有濃硫酸干燥Cl2

2

，從而得到干燥純凈的Cl。2(2)黃綠色的通入冰醋酸中呈黃色，褪色的原因應該是l

與乙酸反應生成無色的氯乙酸和HClCHCl

COOH；實驗裝置圖可知，控制滴加濃鹽酸的速率即能△控制向三頸燒瓶中通入Cl的速率；丁反應生成的HCl極溶于水和燒溶液，用倒置漏斗可以防止戊中溶液倒吸，用NaOH溶液吸收HCl和，止污染環(huán)境。2(3)當三頸燒瓶中的冰醋酸全部轉(zhuǎn)為氯乙酸時即為反應終點，依題意可以測定取出的樣品純度，若樣品的熔點為℃，或熔點接近50℃，表明取出的樣品主要成分是乙酸，此時可以停止通入Cl。當餾物沸點超過℃時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻時因內(nèi)外溫差大而導致玻璃炸裂。n

COOH

5mol，乙酸的理論產(chǎn)量COOH94.5g472.5g，產(chǎn)率

氯乙酸的實際產(chǎn)量100%90%。氯乙酸的理論產(chǎn)量14.答案：(1)羥基、醛基1；熱；2保酚羥基；種即可

(寫出任意一

解析：本題考查有機合成與推斷，涉及反應類型判斷、符合條件的同分異構(gòu)體的書寫、合成路線的設計等。(1)A能生鏡反應，遇FeCl

溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中含醛基、酚羥基，結(jié)合其分子式為CH可知，A為；H分含有個手性碳原子，如圖所示2(星號所標記的碳原)。(2)對比DE結(jié)，中羥基經(jīng)催化氧化轉(zhuǎn)化中基，反應的試劑是氧氣，條件是在銅催化下加熱與HI反生成F，能堿反應，說明F活潑氫，為。(3)對比A和B、E和F的結(jié)構(gòu)可知，設計A→、→F步的目的是保護酚羥基。(4)對比B、C的構(gòu)簡式，結(jié)合已知信息①可推出試劑為，可得的學方程式。含苯環(huán)的同分異構(gòu)體可以發(fā)生水解，說明分子還含有酯基，含有酯基的同分異構(gòu)體有6種，分別為、(兩個取代基可分別處于鄰、間對三種位置)；其中核磁共振氫譜4組，且峰面積比為1:2:2:3有3種分別為。

2222(6)以乙醇為原料制備丁醇，首先將乙醇氧化為乙醛，再將乙醇與HCl反生成CHCl，乙2醛和CHCl2

在Mg/乙醚的條件下生已知信息①的反應，后經(jīng)過水解生成目標產(chǎn)物，由此可得具體的路線。15.答案：解析：簡單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：OMg，錯；由于Mg的屬性強于Al則最高價氧化物對應的水化物的堿性：Mg(OH)，B正確；H形的化合物有HOHO，與O原個數(shù)之比分別為、，錯誤；、Al與NaOH溶可形成原電池，生反應2AlO2NaAlO3H其A還原劑，作原電池的負極，故D正。16.答案：解析：觀察題給催化反應機理圖可知，過程①中Ti元素由+4價低+3價TiO發(fā)生了原反應，A說錯誤；催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應熱B說錯誤；觀察題給催化反應機理圖可知，該反應中第一步消耗了光能，最后一步消耗了熱能C說正確；過程①中有原子產(chǎn)生，O原可能結(jié)合成，說法正確。17.答案：解析：溶液含有的粒子有：Na、、、CO、OH、、O根據(jù)質(zhì)子守3322恒可得：

強323堿，其濃度最小，鈉鹽水解程度越大相同時鈉鹽濃度越小，水程度較，則濃度：①>③，所以三種溶液度：>>，所以錯；CrO2

和NaCl溶的濃度均為，AgCl

的Ksp分約為1

、4

，形成沉淀需要的Ag

濃度分別為

K(AgCl)

mol

mol

，

K

CrO

4

，所以需要離子濃度大的是Ag4

，應先生成AgCl沉C錯；

0.2mol

氨水和0.2mol

NHHCO溶等體積混4合生成

，根據(jù)物料守恒可得4318.答案：；掉有機黏結(jié)劑2LiCoOHO2

2Li6H4HO

221(3)用王水浸取時，會產(chǎn)生污染性(氮氧化物和氯氣，且會產(chǎn)生酸污或?qū)υO備腐蝕性強、廢水處理成本高等)；度低于80時，浸出率較低，溫度高于℃時浸出率沒有明顯變化，但是會加快

的分解解析：(1)廢舊電池可以電解質(zhì)溶液中進行放電，濃硫酸導電能力很弱且腐蝕性太強，酒精不導電，氯化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，可以與廢舊電池的正、負兩極構(gòu)成回路，促使廢舊電池放電；根據(jù)工藝目的和題干信息，焙燒的目的是除掉有機黏結(jié)劑，以利于溶浸的順利進行。HO作還原劑，被化為，HCit作弱酸不可以拆分，寫成分子的形式，題干中強調(diào)足223量的檸檬酸，所以Cit產(chǎn)物是Cit。此可以寫出在足量的檬酸中，H將的22Ⅲ還原為Ⅱ的離子方程式為2LiCoO32

2

2Li6H4HO22(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合，濃鹽酸會被Ⅲ)化為，濃硝酸又會被Co(Ⅱ還出2；同時王水酸性強，會對設備造成腐蝕，且廢水處理本高。x(4)根據(jù)

sp

，當溶液中Co達到mol24

時，CO2

24

的濃度為

mol

0.4mol

。(5)觀察題圖可知，最合適的溫度80，原因是當溫度低于℃時，出率較低，溫度高于80℃時浸出率沒有明顯變化，但是會加快H的分解。219.答案：

6

4s

2

；球形；CCCl其他合理答案也；正四面體形4(4)N—H…N；C2(5)①體心立方②6

③

3

7

A解析：(1)基態(tài)原的價層電子排布式為3d

6

2

，其最外層電子是子，電子云形狀為球形。(2)由第一電離能遞變規(guī)律及氮原的2p能級處于半充滿狀態(tài)知，第一電能由大到小的順序為N>O>S；電子能越高越容易失去C、項分別表示O發(fā)態(tài)、O

激發(fā)態(tài)，由于O

再失去一個電子相當于氧的第二電離能，則最容易失去最外層電子的12s2p

。

2b332b33(3)SO

有32個價電子，5個子，等電子體有SO2

、CCl、34

34

等；NH

中原為

雜化，NH為正四面體形。(4)形成的氫鍵鍵長越大強度越弱強度最弱的是HNNH、NH中N原均為雜化，但二者的