高考復(fù)習(xí)硫及其重要化合物

非金屬及其化合物硫及其重要化合物一、單質(zhì)硫1．自然界中硫元素的存在(1)游離態(tài)：存在于

附近或地殼的巖層里．火山噴口2．物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱：

，顏色狀態(tài)：

，溶解性：

溶于水，

溶于酒精，

溶于CS2.硫黃黃色晶體不微易怎樣系統(tǒng)地掌握一種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？化學(xué)性質(zhì)1、將物質(zhì)歸類——通性2、從元素化合價分析——氧化性還原性3、特別要注意——該物質(zhì)的特殊性3．化學(xué)性質(zhì)(3)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)．與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

.二、二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無色刺激性有毒比空氣大易溶于水問題：從物質(zhì)的分類、化合價及特性三個方面總結(jié)SO2的化學(xué)性質(zhì)視頻A、具有酸性氧化物通性：（2）SO2化學(xué)性質(zhì)：b與堿反應(yīng)生成鹽和水c與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽ｄ與某些鹽反應(yīng)

a與水反應(yīng)（能使石蕊試液變紅）生成酸練習(xí)：請寫出SO2和H2O、NaOH

、Ca(OH)2、CaO、Na2CO3、Na2SO3反應(yīng)化學(xué)方程式。B、還原性：

驗(yàn)證SO2的還原性的方法與KMnO4(H＋)、鹵素單質(zhì)水溶液等氧化劑的反應(yīng)5SO2＋2MnO4-＋2H2O=5SO42-

＋2Mn2+＋4H+

SO2＋X2＋2H2O=4H++SO42-＋2X-

較強(qiáng)還原性：SO2〉I

-〉Fe2+〉Br-〉Cl-思考1、SO2氣體通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？為什么？2、若分別再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？為什么？無明顯現(xiàn)象

練習(xí)：請寫出SO2和O2反應(yīng)方程式。

SO2和O2需在一定溫度和催化劑存在條件下才能反應(yīng)；但由SO2轉(zhuǎn)化成的H2SO3或亞硫酸鹽在常溫下就能被氧化，所以亞硫酸鹽應(yīng)密閉保存，以防變質(zhì)。2H2SO3＋O2=2H2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4還原性：SO32->H2SO3>SO2C、氧化性：2H2S+SO23S+2H2O－2＋40-2e－×2還原劑氧化劑+4e－×1較弱請寫出SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，判斷氧化劑、還原劑物質(zhì)的量之比D、漂白性：品紅SO2褪色加熱變紅可以用品紅來檢驗(yàn)SO2的存在問題1：

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。不同！問題2SO2和氯水的漂白原理有何不同?氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色問題3SO2與CO2在某些性質(zhì)上具有相似性，請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO2與CO2[例1]

下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(

)①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③

B．②③④C．除①以外 D．全部C1．檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是

(

)A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水練習(xí)D2．下列溶液中，能除去CO2中SO2雜質(zhì)氣體的是(

)①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液A．①⑤

B．②③④⑤⑥C．③④ D．①③C解析：SO2和CO2都是酸性氣體，都與澄清的石灰水反應(yīng)，①不能；②③④⑤均與SO2反應(yīng)，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的氣體雜質(zhì)NO氣體，所以只有③④可以；品紅溶液只能鑒別SO2氣體，不能用來除去SO2氣體，⑥不能．答案：C除去CO2中混有的SO2雜質(zhì)，一般還常用飽和NaHCO3溶液3、已知炭與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)：C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O

請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證反應(yīng)中的三種產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)方案：品紅溶液KMnO4溶液品紅溶液石灰水思考：方案中的KMnO4溶液還可以用什么試劑代替？溴水、氯水等《復(fù)習(xí)書》P826（3）SO2實(shí)驗(yàn)室制法A、原理

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑B、裝置問題：工業(yè)上是如何制SO2？△請補(bǔ)充有關(guān)裝置2．三氧化硫(1)物理性質(zhì)熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，常溫下為

態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

態(tài)．(2)化學(xué)性質(zhì)液固練習(xí)關(guān)于SO2和SO3的敘述，正確的是：A、它們在常溫下，均可使品紅溶液褪色B、都是酸性氧化物、溶于水都生成穩(wěn)定的強(qiáng)酸C、加入鹽酸酸化的BaCl2溶液都能生成白色沉淀D、它們在一定條件下，可以相互轉(zhuǎn)化D三、硫的氧化物對大氣的污染1．來源：

的燃燒及

的冶煉．2．危害：危害人體健康，形成

(pH小于

)．3．治理：燃煤

，改進(jìn)燃燒技術(shù)等．含硫化石燃料金屬礦物酸雨5.6脫硫四、硫酸1．物理性質(zhì)H2SO4

揮發(fā)，

溶于水，濃H2SO4溶于水____

熱．所以稀釋濃H2SO4時：將濃H2SO4

_________

注入水中并

．不易放沿器壁慢慢不斷攪拌2．稀H2SO4具有酸的通性3．濃H2SO4的特性與蔗糖與銅區(qū)分濃H2SO4和稀H2SO4的方法(1)觀察狀態(tài)，濃硫酸為油狀黏稠液體，而稀硫酸為均一透明液體．(2)利用密度，用手掂掂試劑瓶的分量，濃硫酸的質(zhì)量大．(3)取少量蒸餾水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的熱，則為濃硫酸，反之則為稀硫酸．區(qū)分濃H2SO4和稀H2SO4的方法(4)取少量液體，分別加入鐵片，產(chǎn)生氣泡的為稀硫酸，不產(chǎn)生氣泡的為濃硫酸．(5)用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，使紙立即炭化變黑的溶液為濃硫酸，不能使其炭化的為稀硫酸．(6)取少量試樣，投入膽礬，藍(lán)色晶體變白的為濃硫酸，晶體溶解的為稀硫酸．(7)取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體且溶液變藍(lán)的為濃硫酸，無明顯現(xiàn)象的為稀硫酸．1．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是(

)A．自然界中不存在游離態(tài)的硫B．二氧化硫的排放會導(dǎo)致產(chǎn)生光化學(xué)煙霧C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體練習(xí)D2．(2011·皖南模擬)下列說法正確的是 (

)A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀A3．在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是 (

).A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅D4．向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是： (

)A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45molD1．濃H2SO4與金屬反應(yīng)時的四種情況(1)濃H2SO4常溫下使Fe、Al發(fā)生鈍化，體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性．(2)濃H2SO4與Zn反應(yīng)先生成SO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4變稀，稀H2SO4與過量的Zn反應(yīng)生成H2注意：(3)濃H2SO4與Cu反應(yīng)只生成SO2，隨著H2SO4變稀，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，因此足量的Cu與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量要小于H2SO4物質(zhì)的量的一半．1．下列四種溶液中，一定存在SO的是(

)A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生2-4練習(xí)C五、SO42-的檢驗(yàn)

試劑：BaCl2溶液和稀鹽酸方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液問題：1、鹽酸的作用是什么？2、能否改用HNO3酸化？3、能否選用Ba(NO3)2溶液作試劑？某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶。標(biāo)簽破損（如圖），請你根據(jù)已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液作出三種猜想，并設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫出任一種的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。猜想的化學(xué)物質(zhì)檢驗(yàn)需要的試劑操作、現(xiàn)象和結(jié)論123猜想物質(zhì)化學(xué)式檢驗(yàn)需要的試劑操作、現(xiàn)象和結(jié)論

1Na2SO4稀鹽酸和BaCl2溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液

2Na2CO3稀鹽酸、品紅試紙和澄清石灰水取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽