“小高考”沖A化學注意事項2015.3

2015年化學“小高考”沖A能不能考A，取決于基礎厚薄想不想考A，取決于不同選擇沖A是我們的共同目標“測試說明”是知識定位的唯一依據(jù)，“測試試題”是具體范例。既要防止遺漏考點，更要防止復習的內(nèi)容超綱。1~21題和24題“零失誤”；積極挑戰(zhàn)22題（元素周期律和元素周期表）和25題（框圖推斷），“最好零失誤”。挑戰(zhàn)23題（計算）和26題（實驗、工業(yè)流程和計算綜合），“多得分”

。

基礎強化“零失誤”；能力強化“多得分”。

一、知識定位（考綱+書+模擬題）必考題型：1、核素、原子組成。（知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)。核素符號的含義。）2、物質(zhì)分類。（了解常見物質(zhì)及變化的分類方法，注意典型離子化合物和共價化合物的識別。）3、離子方程式的正誤判斷。4、離子共存問題。5、氧化還原反應。6、物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)。7、基本化學用語（元素符號、化學式、電子式、電離方程式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型、球棍模型等）。必考題型：8、元素周期表、元素周期律。9、化學能與熱能（吸熱反應、放熱反應的判斷）。10、化學能與電能（原電池的正負極判斷，電極方程式，電極現(xiàn)象，電子流向，電流流向）。11、化學反應速率及反應限度?！就饨鐥l件對化學反應速率和限度的影響：溫度、濃度、壓強、催化劑、表面積、原電池等（區(qū)別哪些能影響速率，哪些能影響反應的限度）】12、有機方程式。（取代反應、加成反應、氧化反應、聚合反應）13、有機物的性質(zhì)14、化學實驗1．離子方程式正誤判斷A．鋅與稀硝酸反應：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B．氫氧化鎂與鹽酸反應：H＋＋OH－=H2O C．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓D．稀硝酸與氫氧化鈣溶液反應：H++OH-=H2OE．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-F．三氯化鐵腐蝕印刷線路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+G．氯氣通入氫氧化鉀溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OH．鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH—＝AlO2—+

H2↑易錯點整理：易錯點整理：2．離子大量共存A．NH4+、Na+、NO3-、H+B．Ca2＋、SO32－、K+、

H+

C．Na+、HCO3ˉ、Clˉ、OH－D．NH4＋、Cl－、OH－、SO42－

E．Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl一F．H+、NH4+、Al3+、CO32ˉG．Cl－、Fe3+、SCN-、K+H．H+、Cl-、SO42-、HCO3ˉ3.氧化還原反應

易錯點整理：A.2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3B.①Si+3HCl(氣)SiHCl3(氣)+H2②SiHCl3(氣)+H2Si+3HCl(氣)C.2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

D.C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2OE.2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O4.阿伏加德羅常數(shù)易錯點整理：A．常溫常壓下，32gO2中含有的分子數(shù)為NA

B．標準狀況下，22.4L戊烷中含有的分子數(shù)為NAC．1molMg與足量O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NAE．48gO2和O3混合氣體中所含氧原子數(shù)為NAF．同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等G．25℃、1.01×105Pa時，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NAH．0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1NA5.有機物性質(zhì)易錯點整理：A．用溴水來區(qū)分乙醇、乙酸和苯B．含碳元素的化合物都是有機物C．乙醇與金屬鈉劇烈反應D．乙酸的酸性比碳酸弱E．苯分子中含有碳碳雙鍵F．植物油通過氫化（加氫）可以變?yōu)橹綠．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，這是發(fā)生了取代反應H．乙烯中通入氫氣即可發(fā)生加成反應I．用新制氫氧化銅區(qū)別乙醇溶液和葡萄糖溶液J．甲烷是含碳質(zhì)量分數(shù)最大的有機物K．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色L．常溫下，乙酸乙酯的密度比溴苯大6.無機物性質(zhì)易錯點整理：A．用Ca(OH)2溶液鑒別SO2和CO2B．單質(zhì)硅是光導纖維的主要成分C．實驗室為了制得更多的Al(OH)3，可以向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液D．食醋可用于消除暖水瓶中的水垢E．可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KClF．Cl2通人品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復為原來顏色。G．可以通過不斷滴加NaOH溶液的辦法來區(qū)別MgCl2和AlCl3H．燃燒一定要有氧氣參加I．NO既可以用排水法收集，也可以用排空氣法收集J．管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣易混淆點整理：1、不能保存在帶磨口玻璃塞試劑瓶中的：

（堿）、

（鹽）；不能保存在玻璃瓶中的酸：

；氫氟酸可用塑料瓶盛裝。用棕色試劑瓶保存的試劑：

、

、

等。2、鈉保存在

中；NaOH應

保存（原因NaOH易吸水，與CO2反應）；漂白粉應

保存。3、濃硫酸、濃硝酸用

容器盛裝（原因：

）4、固體配制溶液：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。液體配制溶液（濃硫酸稀釋成稀硫酸）：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。5、可以直接加熱儀器有試管、坩鍋、蒸發(fā)皿。必須墊石棉網(wǎng)加熱的有燒杯、燒瓶。不能加熱、也不能稀釋濃硫酸的有：容量瓶、量筒。6、檢驗氣體要濕潤的有：NH3-----用濕潤的紅色石蕊試紙；Cl2-----用濕潤的淀粉碘化鉀試紙。

（Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2）純凈物混合物液氯、液氨、蔗糖、酒精膽礬【CuSO4·5H2O】、明礬【KAl(SO4)2·12H2O】、芒硝【Na2SO4·10H2O】NaClO、硫酸、硝酸、HCl純堿、燒堿、生石灰氯水、氨水稀硫酸、濃硝酸、鹽酸氫氧化鋁膠體、淀粉溶液石灰乳、水玻璃、碘酒石灰石、赤鐵礦、鋁土礦玻璃、陶瓷、水泥、不銹鋼淀粉、纖維素、聚乙烯7、純凈物、混合物8、俗名、俗稱俗名或商品名化學式或主要化學成分備注白金冰晶石用于鋁的冶煉重晶石X射線透視腸胃時的內(nèi)服藥，俗稱“鋇餐”波爾多液農(nóng)用殺菌劑赤鐵礦堿石灰堿性干燥劑苛性鉀苛性鈉、火堿、燒堿孔雀石又稱堿式碳酸銅純堿、蘇打小蘇打8、俗名、俗稱俗名或商品名化學式或主要化學成分備注白金Pt冰晶石Na3AlF6六氟合鋁酸鈉用于鋁的冶煉重晶石BaSO4X射線透視腸胃時的內(nèi)服藥，俗稱“鋇餐”波爾多液Ca(OH)2、CuSO4混合物農(nóng)用殺菌劑赤鐵礦Fe2O3堿石灰NaOH與CaO及少量水的混合物堿性干燥劑苛性鉀KOH苛性鈉、火堿、燒堿NaOH孔雀石CuCO3?Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3又稱堿式碳酸銅純堿、蘇打碳酸鈉小蘇打NaHCO38、俗名、俗稱俗名或商品名化學式或主要化學成分備注大理石、石灰石混合物生石灰石灰水、石灰乳消石灰、熟石灰石膏剛玉明礬又為KAl(SO4)2·12H2O膽礬也叫藍礬綠礬芒硝硫鐵礦工業(yè)制硫酸的原料硅膠主要作干燥劑用石英、硅石、水晶金剛砂水玻璃8、俗名、俗稱俗名或商品名化學式或主要化學成分備注大理石、石灰石CaCO3混合物生石灰CaO石灰水、石灰乳Ca(OH)2

消石灰、熟石灰石膏CaSO4?2H2O剛玉Al2O3明礬K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O又為KAl(SO4)2·12H2O膽礬CuSO4?5H2O也叫藍礬綠礬FeSO4?7H2O芒硝Na2SO4?10H2O硫鐵礦FeS2工業(yè)制硫酸的原料硅膠為含H2O的SiO2多孔隙物質(zhì)主要作干燥劑用石英、硅石、水晶SiO2金剛砂SiC水玻璃Na2SiO3

俗名或商品名化學式或主要化學成分備注軟錳礦漂白液“84”消毒液漂白粉、漂粉精氟里昂破壞臭氧的主要物質(zhì)福爾馬林40%水溶液，作防腐劑醋酸食醋是混合物，含CH3COOH3~5%甘油油脂水解產(chǎn)物酒精醫(yī)療上用75％（體積）的酒精作消毒劑王水能溶金、鉑重水即氧化氘，用于核工業(yè)8、俗名、俗稱俗名或商品名化學式或主要化學成分備注軟錳礦MnO2漂白液NaClO、NaCl“84”消毒液漂白粉、漂粉精Ca(ClO)2、CaCl2氟里昂氟氯代烷破壞臭氧的主要物質(zhì)福爾馬林HCHO40%水溶液，作防腐劑醋酸CH3COOH食醋是混合物，含CH3COOH3~5%甘油丙三醇油脂水解產(chǎn)物酒精C2H5OH即乙醇醫(yī)療上用75％（體積）的酒精作消毒劑王水1體積濃硝酸和3體積濃鹽酸的混合物能溶金、鉑重水D2O即氧化氘，用于核工業(yè)8、俗名、俗稱二、優(yōu)化策略復習最忌簡單重復地看書。簡單重復的方式造成學習興趣和效益下降。甚至會引起反感。轉(zhuǎn)換角度、改變方式，帶著錯題去看書，則能提高效率，有大的收獲。（必修1第3、4章；必修2第3章；選修1容易忽略的地方）元素化合物知識復習策略舉例Ⅰ、“網(wǎng)兜”式（以“Al”元素為例，對比、遷移）1．鋁和氧氣：_____________________________2．鋁和鹽酸：_________離子反應：___________鋁和氫氧化鈉溶液：_____離子反應：____3．鋁熱反應

；4．氧化鋁和酸反應

；與強堿反應

；5．氫氧化鋁與酸反應

；與強堿反應

；6．氫氧化鋁的實驗室制法：

；7．明礬凈水（Al3+水解）：

；8．工業(yè)煉鋁：

。元素化合物知識復習策略舉例或網(wǎng)絡整合式網(wǎng)絡整合式，以一種元素為中心，整合不同形式物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關系。（8種元素：Na、Fe、Al、Cu、

Si、Cl、S、N）元素化合物知識復習策略舉例Ⅱ、線形轉(zhuǎn)化式以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化若能通過一步反應實現(xiàn)，寫出其有關化學方程式N2→NO→NO2→HNO3S→SO2→SO3→H2SO4Al→Al2O3→Al(OH)3Si→SiO2→H2SiO3Na→Na2O→NaOH→NaHCO3Cu→CuO→Cu(OH)2Mg→MgO→Mg(OH)2元素化合物知識復習策略舉例Ⅲ

、應用情境式（寫出化學方程式）1．用石灰乳和純堿反應制燒堿：2．火藥爆炸的反應：（必修1P42）3．鐵粉與高溫水蒸氣反應：（必修1P51）4．過氧化鈉暴露在空氣中“變質(zhì)”（2個反應）：（必修1P55）5．實驗室中用可溶性鋁鹽制備氫氧化鋁：（必修1P58）6．氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色物質(zhì)：（必修1P60）7．氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板上的銅：（必修1P63）8．設計實驗驗證明礬中的離子：（必修1P71）9．漂白粉使用時產(chǎn)生漂白作用：（必修1P87）10．向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹（2個反應）（必修1P101）11．用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣：（必修1P108）12．過氧化氫氧化海帶中的I－：（必修2P91）元素化合物知識復習策略舉例應用情境式，把學習置于特定的情境中，喚起聯(lián)想，賦予學習意義和價值。如工業(yè)制法和實驗室制法。物質(zhì)方法+化學方程式分類CaO、CO2煅燒石灰石：;工業(yè)制法水煤氣碳和水蒸氣：;工業(yè)制法漂白液氯氣通入NaOH溶液中：;工業(yè)制法漂白粉將氯氣通入石灰乳（漿）中：;工業(yè)制法氯氣電解飽和食鹽水：;（氯堿工業(yè)）工業(yè)制法二氧化錳和濃鹽酸：;實驗室制法氨氣氮氣和氫氣：;工業(yè)制法氫氧化鈣和氯化銨：;實驗室制法物質(zhì)制備物質(zhì)方法+化學方程式分類金屬的冶煉鈉的冶煉：

；（電解法）工業(yè)制法鎂的冶煉：

；（電解法）工業(yè)制法鋁的冶煉：

；（電解法）工業(yè)制法鐵的冶煉：

；（高爐煉鐵）工業(yè)制法鐵的冶煉：

；（鋁熱反應）工業(yè)制法硅二氧化硅和碳：

；（得到粗硅）工業(yè)制法硅和氯氣：

；工業(yè)制法四氯化硅和氫氣：

；（得到純硅）工業(yè)制法玻璃碳酸鈣和二氧化硅：

；碳酸鈉和二氧化硅：

；工業(yè)制法MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑電解2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑電解冰晶石2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑電解Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高溫

SiO2+2C=Si（粗硅）+2CO↑高溫Si+2Cl2=SiCl4加熱SiCl4+2H2=Si（純硅）+4HCl高溫Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高溫CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高溫物質(zhì)制備物質(zhì)方法+化學方程式分類Fe(OH)3膠體FeCl3飽和溶液滴入沸水：

；實驗室制法雕刻玻璃氫氟酸腐蝕SiO2：

；

工業(yè)制法硅酸硅酸鈉和硫酸：

；工業(yè)制法硝酸氨氣氧化：

；NO氧化：

；NO2和水：

；工業(yè)制法硫酸含硫化合物燃燒生成SO2；4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2SO2催化氧化：

；SO3與水反應：

；工業(yè)制法物質(zhì)制備物質(zhì)方法+化學方程式分類乙酸乙酯乙酸和乙醇酯化反應：

；實驗室制法肥皂油脂堿性水解-——皂化反應工業(yè)制法從海水獲得蒸餾水蒸餾裝置工業(yè)制法（物理變化）從煤獲得燃料、化工原料煤的干餾、煤的氣化和液化工業(yè)制法（化學變化）從石油獲得輕質(zhì)油分餾工業(yè)制法（物理變化）從石油獲得乙烯、丙烯裂化、裂解工業(yè)制法（化學變化）聚乙烯乙烯在催化劑下加聚反應：

；

工業(yè)制法物質(zhì)制備三、強化訓練中等難度題：22、25題難題：23、26題1．（2012年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關說法正確的是A．X與Y只能形成一種化合物 B．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>Z

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N D．單質(zhì)的氧化性：X<M22題（元素周期律和元素周期表）強化訓練

2．（2011年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是Ａ．原子半徑：Y<Z<WB．Z在化合物中呈+1價Ｃ．Y與W可形成離子化合物D．Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應22題（元素周期律和元素周期表）強化訓練

3．（2010年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試）短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜DB．非金屬性：A＞CC．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜CD．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸22題（元素周期律和元素周期表）強化訓練

22題（元素周期律和元素周期表）強化訓練

短周期元素要“爛熟于胸”

1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar掌握短周期元素原子結(jié)構(gòu)特征

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288最外層電子數(shù)、電子層數(shù)、原子半徑、化合價等25題（框圖推斷）強化訓練

解這類題首先要熟悉有關物質(zhì)的性質(zhì)及其反應，其次，還要會正確使用化學用語表達問題。其解題程序可概括為：

抓題眼限范圍細求證會表達（1）抓題眼所謂題眼就是特征物質(zhì)和特征現(xiàn)象，如，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體—NH3；淡黃色粉末—Na2O2、S；紅棕色氣體—NO2；焰色反應呈黃色—鈉元素；紅褐色固體—Fe(OH)3；紅棕色粉末—Fe2O3；紫紅色固體—Cu；黃綠色氣體—Cl2；地殼中含量最多的元素—O；地殼中含量最多的金屬元素—Al；最常見的無色液體—H2O；淺綠色溶液—含F(xiàn)e2+；藍色溶液—含Cu2+；黃色溶液—含F(xiàn)e3+；

日常生活中常見的金屬—Al、Fe、Cu；再如，胃酸的主要成分—鹽酸；無色有刺激性氣味的氣體—SO2、NH3、HCl；大氣污染物—NO、CO、SO2；氣體相遇產(chǎn)生大量的白煙—HCl、NH3；既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應—Al（單質(zhì)）、Al2O3（氧化物）、Al(OH)3（氫氧化物）、NaHCO3（鹽）；等等。這些特征往往是解題的突破口。（2）限范圍題目一般考查的是中學化學中常見的物質(zhì)，如題目中的金屬單質(zhì)可初步猜想為Na、Al、Fe、Cu等，常見氣體單質(zhì)可初步猜想為H2、O2、N2、Cl2等，又如，短周期元素等。（3）細求證即把推斷的初步結(jié)果代入框圖轉(zhuǎn)化中，看是否完全符合，物質(zhì)是否唯一確定。（4）會表達推斷結(jié)果往往結(jié)合化學用語的考查，一定要按題目要求回答和表達。特別注意區(qū)別“名稱”與“符號”、“化學式”與“電子式”、“結(jié)構(gòu)示意圖”、“周期表中的位置”、“離子方程式”與“化學方程式”等化學用語。1、（2012年25）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中（反應條件未全部列出），A為某金屬礦的主要成分，B、D為組成元素相同的無色液體，C、E是單質(zhì)，I的溶液呈藍色，反應①是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法。請回答下列問題：（1）B的電子式為

。（2）G的化學式為

。（3）E與H的濃溶液反應的化學方程式為

。（4）I的溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為

。SO3

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

Cu2＋

+2OH－=Cu(OH)2↓

2．(2011年25)在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中。A是常見氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)請回答下列問題：(1)B的化學式為

。(2)A的電子式為

。(3)反應①的化學方程式為

。(4)反應②的離子方程式為

。3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8H++2NO3一=3Cu2++2NO↑+4H2OO23、（2010年25）下圖是一些常見的單質(zhì)．化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)。反應①②均為工業(yè)上的重要反應。請回答下列問題：（1）D的電子式為

。（2）K的化學式為

。（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：

。（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：

。FeCl3Fe2O3+2AlA12O3+2FeCO2+CO32—+H2O=2HCO3—23題（計算）強化訓練本題圍繞物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等有關計算關系，結(jié)合化學實驗如混合物組成的分析和確定，進行綜合計算能力的考查。試題中往往有多個變量和計算因素，常應用到“基本關系式法”、“差量法”、“多步反應關系式法”、“守恒法”、“極限假設法”等解題方法。23題（計算）強化訓練1．基本關系式法化學反應方程式揭示了參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積（同溫同壓下）等物理量的比例關系或?qū)P系，這是化學計算的基礎。(2011年23)將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896mLH2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H+)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是A．2.4gB．3.36g

C．5.60gD．10.08g2．差量法參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積（同溫同壓下）等物理量不僅存在直接比例關系或?qū)P系，它們之間的差也存在比例或?qū)P系，利用“差量”關系往往使解題更便捷。23題（計算）強化訓練（2012.2蘇州市23）取16.8g碳酸氫鈉固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為13.7g，把剩余固體加入到100mL2mol·L-1的稀硫酸中，充分反應后溶液中H+的濃度約為（忽略溶液體積變化）A.1.4mol·L-1B.3mol·L-1C.0.5mol·L-1D.2mol·L-13．多步反應關系式法對于連續(xù)反應可通過某一物質(zhì)或元素為中介，建立已知物質(zhì)和所求物質(zhì)有關物理量的聯(lián)系。23題（計算）強化訓練（2012年23）聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)n]m取一定質(zhì)量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50．00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為(已知：Cr2O72一十6Fe2+十14H+=2Cr3+十6Fe3+十7H2O)A．1：1B．2：1C．3：1D．3：5（田高中2013.3.6）為測定三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe（C2O4）3xH2O]中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組實驗步驟為：(1)稱量9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。(2)取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部轉(zhuǎn)化成CO2，同時MnO4-被轉(zhuǎn)化成Mn2+，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL。已知：2MnO4－+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，下列說法正確的是A．步驟(2)中KMnO4表現(xiàn)還原性B．配制三草酸合鐵酸鉀溶液玻璃儀器只需燒杯和玻璃棒C．樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.003molD．該晶體的化學式為K3Fe（C2O4）33H2O4．守恒法任何化學反應過程中原子守恒，氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子守恒，溶液中陰陽離子電荷守恒。23題（計算）強化訓練（2010年23）某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）200mL上述溶液，加入足量溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結(jié)論是A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C．c(CO32－)=0.01mol·L-1，c（NH4+）＞c（SO42－）D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c（SO42－）（2012南京）某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL4.00mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體生成。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g。再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20mol·L-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g。由此可得出關于原溶液組成的正確結(jié)論是A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C．c(Clˉ)為

4.00mol·L-1，c(Al3+)為1.00mol·L-1D．c(Mg2+)為

1.00mol·L-1，c(Na+)為

0.50mol·L-126題（實驗和計算綜合）強化訓練本題常以科學探究的形式，綜合考查有關設計、評價或改進實驗方案的能力以及對實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)進行分析和處理，得出正確結(jié)論的能力。既有實驗能力的考查又有計算能力的考查。此類題為全卷的“壓軸”題，難度大、綜合性強，是“沖A”的關鍵和難點。這類題往往定性和定量考查相結(jié)合，考查難度由淺入深，考生可根據(jù)自己的能力定位，先做會做的和較簡單的，時間允許再挑戰(zhàn)難題和計算題。

26題（實驗和計算綜合）強化訓練熱點題型1——含結(jié)晶水的計算題(2012-江蘇-26)納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。[已知：硫酸鋁銨晶體的化學式為Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相對分子質(zhì)量為906](1)制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下：①檢驗上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實驗方法是

。②上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：

、

、過濾、洗滌、干燥。(2)取4.53g硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51gAl2O3，固體。加熱過程中，固體質(zhì)量隨時間的變化如下圖所示。列式計算，確定400℃剩余固體成分的化學式

(2013-鹽城-26)一種含有結(jié)晶水的化合物A，能作為新型化學冷卻降溫材料。實驗室在碳酸氫鎂溶液中通入熱的水蒸氣，Mg(HCO3)2溶液經(jīng)受熱分解、沉淀轉(zhuǎn)化等一系列反應，再經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到化合物A。(1)化合物A能作為化學冷卻降溫材料，說明其分解是

(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)過濾時，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒，還需要

。(3)對化合物A的成分做如下定性實驗：取少量化合物A樣品于試管中加熱，將生成的所有氣體依次通過無水CuSO4和澄清石灰水。試回答：①澄清石灰水變渾濁，可證明化合物A的分解產(chǎn)物中含有

。②無水CuSO4變藍，可證明化合物A中除肯定含

，還可能含有

。(4)化合物A的組成可初步確定為Mgx(CO3)y(OH)z·nH2O，為進一步確定該化合物A的成分，進行了如下定量研究：取4.84g化合物A加熱分解，第一階段為脫去全部結(jié)晶水，第二階段最終剩余2.00gMgO固體。固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。請通過計算確定化合物A的化學式(寫出計算過程)。(2013-徐州-26)碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產(chǎn)生活中都有著廣泛的應用。甲、乙兩組同學分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。(1)甲組使用大理石(含少量的Fe2O3雜質(zhì))等物質(zhì)制備碳酸鈣的實驗流程如下：①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是

。②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實驗操作依次為：過濾、

、

。③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是

；檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與

在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可。(2)乙組對某硫酸鈣晶體(xCaS04·yH20)加熱分解的有關反應進行探究。他們?nèi)?.52g該晶體進行加熱，加熱過程中，固體質(zhì)量隨時間的變化情況如下圖所示。又知t5～t6時間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，反應的化學方程式為：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑。①加熱時，該晶體開始發(fā)生化學變化的時間是

(填“t1”、“t3”或“t5”)。②t4～t5時間段固體的化學式為

。③tl～t2時間段固體發(fā)生反應的化學方程式為

。熱點題型2——含工業(yè)流程或探究實驗的計算題26題（實驗和計算綜合）強化訓練（2013年鼓樓區(qū)26）黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：【實驗一】測定硫元素的含量。I．將m1g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，往甲瓶中不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中主要發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2II．反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2的流程進行處理（H2O2可以氧化亞硫酸鈉）。【實驗二】測定鐵元素的含量。III．測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示（假設其他金屬元素不影響鐵元素的測定。MnO4ˉ在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+，并被還原為Mn2+）。問題討論：（1）圖1裝置中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是▲溶液。（2）圖2流程中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可用▲（填序號）為氧化劑。①氯水②濃H2SO4

③HNO3

④Fe2(SO4)3（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為▲（用含字母的式子表示）。（4）寫出在酸性溶液中，KMnO4與Fe2+反應的離子方程式▲

。（5）列式計算黃鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量（沒有計算過程，計算結(jié)果正確也不給分）。(2012-南京-高一-26)．某實驗小組的同學為探究Na2O2與SO2的反應，用下圖所示裝置進行實驗。通入SO2氣體后，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題：（1）A裝置中濃硫酸的作用是

。（2）部分同學依據(jù)Na2O2和CO2的反應，用類比的方法推理Na2O2與SO2反應的固體產(chǎn)物為

。另一部分同學依據(jù)SO2的強還原性和Na2O2的強氧化性，猜想產(chǎn)物中含有Na2SO4。為檢驗生成物中是否存在Na2SO4，他們設計了如下實驗方案：請判斷上述方案是否合理

，簡要說明理由：

。（3）向1L1.0mol/LNaOH溶液中緩慢通入1.0molSO2氣體，試分析通入SO2物質(zhì)的量與溶液中溶質(zhì)組成的關系，填寫下表空格。n(SO2)的范圍