山西省忻州市南城聯(lián)合學校2023年高三化學模擬試卷含解析

山西省忻州市南城聯(lián)合學校2023年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是()。A．HAt很穩(wěn)定

B．易溶于某些有機溶劑C．AgAt不溶于水

D．是有色固體參考答案：A略2.（2007·江蘇卷）2.下列敘述正確的是A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：B.石英的化學式為：CaSiO3C.在CS2、PCI3中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：C本題主要考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。在由單體經(jīng)加聚反應得高聚物的過程中不能改變單體的組成和連接方式，聚丙烯的結(jié)構(gòu)應為，A不正確；石英的化學式為SiO2，B不正確；經(jīng)分析PCl3、CS2的最外層的電子情況知C正確；Ar為18號元素，原子核內(nèi)有18個質(zhì)子，D不正確。

3.已知可逆反應aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡B．該反應在T2溫度時達到化學平衡C．該反應的逆反應是放熱反應過D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動參考答案：B略4.關(guān)于小蘇打溶液的表述錯誤的是A.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C.HCO3-的電離程度小于其水解程度D.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）參考答案：DA、溶液中存在物料守恒有：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），選項A正確；B、溶液中存在電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），選項B正確；C、溶液呈堿性，故HCO3-的電離程度小于其水解程度，選項C正確；D、小蘇打溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱，水和碳酸氫根離子都電離出氫離子，只有碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，所以cc（CO32-）＜c（H+），選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查離子濃度比較以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根離子可電離也可水解。HSO3-、H2PO4-等以電離為主；HCO3-、HS-等以水解為主。5.用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5nAB．4.2g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6nAC．1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2nAD．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2nA參考答案：A6.下列有關(guān)有機物說法正確的是()A.糖類和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物B.CH3CH(CH3)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丁酸C.重結(jié)晶提純苯甲酸:將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D.有機物()可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同參考答案：D【詳解】A．單糖、低聚糖不屬于高分子化合物，A錯誤；B．CH3CH(CH3)CH2COOH正確命名為3-甲基丁酸，B錯誤；C．苯甲酸常溫下微溶于水，故提純苯甲酸時，應將粗品在加熱條件下溶于水，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，C錯誤；D．-OH能和酸酯化，-COOH能和醇酯化，D正確；故選D。7.澤維爾用飛秒（時間單位：1飛秒＝10－15秒）激光技術(shù)研究了氰化碘（ICN）的分解反應ICN→I＋CN，發(fā)現(xiàn)該變化可在200飛秒內(nèi)完成。已知(CN)2和鹵素的性質(zhì)相似。以下有關(guān)ICN的敘述中正確的是A

ICN不能和NaOH溶液反應

B

ICN是一種共價化合物C

將ICN加入到氯水中可生成I2

D

ICN的晶體是離子晶體參考答案：B8.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．pH>7的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42－、I－B．使甲基橙試液變紅的溶液中：

Al3+、Cu2+、NO3－、SO42－C．由水電離出的c(H+)=l.0×10-13mol．L-1的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、Cl－D．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：

Na+、NH4+、NO3－、Cl－參考答案：B考查離子共存。pH>7的溶液Mg2+可能不能大量共存(pH>11時Mg2+基本沉淀完全)；由水電離出c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液可能是c(H+)=0.1mol/L或c(OH－)=0.1mol/L，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中CO32－不能大量共存；加入鋁粉放出H2的溶液中，若是酸性溶液不能有強氧化性的離子如NO3－、ClO－等，若是堿性溶液不能有沉淀堿的金屬離子和NH4+。9.下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是 （

）A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C．含lmolKOH的溶液與lmolCO2完全反應后，溶液中c(K+)＝c(HCO)D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)參考答案：D該題考察電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小問題、酸堿混合后的PH只大小、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等化學理論基礎(chǔ)知識。A.同濃度、同體積的強酸和強堿混合后，PH值的大小取決于是否恰好反應，是酸過量還是堿過量。如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba(OH)2，選項錯誤。B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42-(aq),加硫酸鈉固體，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移動，c(Ba2+)減小，選項錯誤。C.1molKOH與1molCO2反應恰好生成1molKHCO3，HCO3-即電離又水解，c(K+)＞c(HCO3-)，選項錯誤。D.CH3COONa溶液顯堿性，加適量CH3COOH可使溶液顯中性，c(H+)=c(OH-),由電荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-).10.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A．

相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．

100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．

pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．

兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小

參考答案：答案：B解析：本題主要考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸的c(H＋)比鹽酸的小；由反應方程式可知B正確；醋酸稀釋過程中平衡向電離方向移動，故稀釋后醋酸的PH值在3～5之間，C錯；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根的濃度，抑制了醋酸電離，使c(H＋)明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉對溶液中c(H＋)無影響，故D錯。

11.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以得到金屬NaB．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體C．可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

參考答案：D12.對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后,

pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④參考答案：A略13.被稱為萬能還原劑的NaBH4(其中H元素為-1價)溶于水并和水反應：

NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2á.下列說法正確的是

ANaBH4既是氧化劑又是還原劑

BNaBO2是氧化產(chǎn)物

C硼元素被氧化，氫元素被還原

D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1參考答案：D14.(不定項)能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO═Cu2++2NO2↑+2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣參考答案：BD考點：離子方程式的書寫．分析：A．二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；B．二者反應生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀；C．銅溶于稀硝酸反應生成一氧化氮，不是二氧化氮；D．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣少量先氧化二價鐵離子．解答：解：A．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應，離子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A錯誤；B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合，離子方程式：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故B正確；C．銅溶于稀硝酸中，離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．FeBr2溶液中通入少量的C12，離子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣，故D正確；故選：BD．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大15.澳大利亞科學家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于﹣183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（）A．“碳納米泡沫”與石墨互為同位素B．把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲?，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同參考答案：B考點：納米材料．專題：化學應用．分析：“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當?shù)娜軇┲行纬赡z體，結(jié)合膠體的性質(zhì)分析．解答：解：A．“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體，同位素是原子，故A錯誤；B．“碳納米泡沫”每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當?shù)娜軇┲行纬赡z體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故B正確；C．“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質(zhì)，故C錯誤；D．“碳納米泡沫”在低于﹣183℃時，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質(zhì)不同，故D錯誤．故選B．點評：本題以碳元素的單質(zhì)為背景，考查了同素異形體、同位素、膠體的性質(zhì)等，題目難度不大，注意把握題干中的信息．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如下圖所示裝置。

圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。(據(jù)資料顯示：C12與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同。在較高溫度下易生成NaClO3)

試回答：

(1)燒瓶B中盛

，試管C中盛

。

(2)有同學認為可以省去某些裝置，你認為怎樣：

①能否省去乙裝置

(填“能”或“不能”)，理由是

②能否省去丙裝置

(填“能”或“不能”)，理由是

。

(3)有同學認為還必須加入某些裝置，你認為怎樣?

(填“需要”或“不需要”)，如果你認為需要，請指出該裝置的作用是 。(4)丁裝置中冰水的作用是

。參考答案：(1)燒瓶B中盛MnO2

，試管C中盛

NaOH溶液

。(2)

①不能，理由是

HCl氣體進入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量

②

能

，理由是

少量水蒸氣進入C中，不影響反應

。(3)需要該裝置的作用是

應加上尾氣處理裝置，防止氯氣污染空氣

。(4)

防止氯氣與NaOH溶液在較高溫度時發(fā)生其他的反應

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。⑴由輝銅礦制取銅的反應過程為：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)

△H=－768.2kJ·mol－1,2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)

△H=+116.0kJ·mol－1,①寫出Cu2S與O2生成Cu(s)和SO2的熱化學方程式：

。②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作

極（選填：“陽”或“陰”）。⑵氫化亞銅是一種紅色固體，可由CuSO4溶液和H3PO2反應制備。該反應的化學方程式為

。該反應每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為

。⑶氯化銅溶液中含銅粒子的分布分數(shù)與c(Cl－)的關(guān)系如右圖所示。①當c(Cl－)=9mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅微粒濃度大小關(guān)系為

。②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅微粒間轉(zhuǎn)化的離子方程式為

（任寫一個）。參考答案：⑴①Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)△H＝－217.4kJ·mol－1。（2分）②陽（1分）⑵4CuSO4+3H3PO2+6H2O＝4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4（2分）

1mol

（1分）⑶①c(CuCl2)＞c(CuCl+)＞c(CuCl3—)（2分）②CuCl++Ag+＝AgCl↓+Cu2+(或：CuCl2+Ag+＝CuCl++AgCl↓；CuCl2+2Ag+＝Cu2++2AgCl↓)（2分）試題分析：（1）①根據(jù)蓋斯定律，可通過已知方程式1與方程2相加后除以3可得目標熱化學方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=-217.4kJ·mol－1。②粗銅精煉是電解原理的運用，只有粗銅做陽極時，純銅做陰極才能提純。（2）在反應：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

中，該反應還原劑是化合價升高的物質(zhì)，即為H3PO2。該反應每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為1mol。（3）①當c(Cl－)=9mol·L－1時，過這一點在圖像中做垂線平行于縱軸，得出大小關(guān)系為c(CuCl2)＞c(CuCl+)＞c(CuCl3—)。②根據(jù)圖像可以看出當在c(Cl－)=1mol·L－1時存在含有氯離子的物質(zhì)有氯化銅和其陰、陽離子，故反應方程式可以有：CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl;CuCl2+Ag+=Cu2++2AgCl)。18.工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H2請按要求回答下列問題：

(1)將0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。當溫度不變縮小體積時此反應的逆反應速率(填“增大”、“減小”或“不變”)

；

0，pl

p2(均填“<”、“=”或“>”)；pl、100oC時平衡常數(shù)的值K=

。

(2)為了探究反應②合成甲醇適宜的溫度和壓強，某同學設(shè)計了以下三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。若在300oC時其他條件不變，將該反應容器容積壓縮到原來的l/2，重新平衡時CH3OH的物質(zhì)的量的變化是

，K的變化是

(均填“增大”，“減小”或“不變”)。

(3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(I)+3O2(g)==2CO2(g)

△H=-1275.6kJ/molH2O(g)=H2O(I)

△H=-44.0kJ/mol，請計算32g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為

kJ。(4)新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池，其反應原理如右圖所示，電池工作時電子移動方向是(極板用M、N表示)

，負極電極反應式為

。若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當兩極共收集到1.12L(標準狀況下、不考慮氣體的溶解及反應)時，常溫下所得溶液的pH=

(假設(shè)反應前后