山西省忻州市博愛(ài)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省忻州市博愛(ài)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2A．T的氫化物沸點(diǎn)低于Q的氫化物沸點(diǎn)

B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M<LC．T、Q形成的化合物水溶液一定顯強(qiáng)酸性

D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等參考答案：略2.常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)③所示溶液中：D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：參考答案：略3.有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（

）A.油脂水解可得到丙三醇

B.可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：D油脂是由高級(jí)脂肪酸與丙三醇形成的酯，水解得到丙三醇，A正確；蛋白質(zhì)是由不同氨基酸相互結(jié)合形成的高分子化合物，水解得到氨基酸，C正確；利用碘遇淀粉變藍(lán)，可以檢驗(yàn)淀粉水解是否完全，B正確；纖維素和淀粉水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，D錯(cuò)誤。4.在同溫同壓下將SO2和Cl2按1∶1體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．溶液褪色，無(wú)沉淀生成

B．溶液不褪色，無(wú)沉淀生成

C．溶液褪色，有沉淀生成

D．溶液不褪色，有沉淀生成參考答案：D略5.下列物質(zhì)的溶液中通入過(guò)量的CO2，有沉淀的是

A．CaCl2

B．NaAlO2

C．Ca(ClO)2

D．C2H5ONa參考答案：B略6.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（

）A.H2

B.CO

C.C6H12O6

D.C12H22O11參考答案：D

略7.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，2molX和2molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說(shuō)法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.06mol/(L?min)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來(lái)的1/2C．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%ks5uD．起始狀態(tài)和平衡時(shí)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)比為2:1參考答案：A8.對(duì)于下列各組中的兩種物質(zhì)，取等物質(zhì)的量分別在足量氧氣中燃燒，耗氧量相同的是（

）

A．乙醇和乙酸

B．葡萄糖和環(huán)己烷

C．丙烷和乙酸乙酯

D．乙醛和乙醇參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴A.①②③

B.①③④

C.②③⑤

D.②④⑤參考答案：C略10.在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽的種類最多的是A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2

B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2

D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2參考答案：A試題分析：選項(xiàng)A中生成的鹽有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6種鹽。選項(xiàng)B中CO不與NaOH溶液反應(yīng)，其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33種鹽。選項(xiàng)C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43種鹽。選項(xiàng)D中生成的鹽分別是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45種鹽，故選A?？键c(diǎn)：本題考查了本題的考點(diǎn)是元素及其化合物——金屬元素和非金屬元素。11.下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是參考答案：D解析：A項(xiàng)可用于互不相溶液體的分離，B項(xiàng)可將容易升華的物質(zhì)分離出來(lái)，C項(xiàng)可用于降溫結(jié)晶。D項(xiàng)并非蒸餾分餾操作示意圖，只有當(dāng)溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時(shí)才能用于沸點(diǎn)不同物質(zhì)的分離。12.使用膽礬配制1L0．1mol·L－1的CuSO4溶液，正確的操作是(

)A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取膽礬25g溶于1L水中C．將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1LD．將16g膽礬溶于水，然后將溶液稀釋至1L參考答案：C略13.已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

abcd

A.a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等B.d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍C.c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物D.若c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性參考答案：D若a是氧元素，則c是硫元素，最高正價(jià)不相等，故A錯(cuò)誤；若b是Be元素，則d是Mg元素，d的原子序數(shù)是b的原子序數(shù)的3倍，故B錯(cuò)誤；若c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，則d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸，氫氧化鋁難溶于硅酸，故C錯(cuò)誤；若c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則c是S，d是氯元素，氯氣具有強(qiáng)氧化性，故D正確。14.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（

）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅參考答案：C解：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見(jiàn)光分解，漂白粉失效，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eCl3不能從含Cu2+的溶液中置換出銅，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯(cuò)誤；故選C．15.下列推斷或表述正確的是（）A．25°時(shí)，有pH=a的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．向2.0mL濃度均為0.1mol?L﹣1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol?L﹣1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C．0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣）D．25°時(shí)，0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．加水稀釋醋酸中的氫離子濃度減小；B．沉淀呈黃色，說(shuō)明AgI溶解度較小；C．根據(jù)電荷守恒分析；D．0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸過(guò)量，計(jì)算剩余的H+離子濃度．解答：解：A．25°時(shí)，有pH=a的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，醋酸中的氫離子濃度減小，pH增大，所以a＜b，故A錯(cuò)誤；B．沉淀呈黃色，說(shuō)明AgI先析出，則AgI溶解度較小，則AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故B錯(cuò)誤；C．0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣），故C正確；D．0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸過(guò)量，c（H+）==0.05mol/L，則pH不為1，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)在水中的電離、溶度積常數(shù)電荷守恒的應(yīng)用等，明確稀釋及混合時(shí)溶液中離子濃度的變化及計(jì)算即可解答，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I－過(guò)量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)_____。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動(dòng)原理解釋）。參考答案：（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）（4）Fe2+

Fe3+

可逆反應(yīng)（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)試題分析：（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化。（2）Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（3）防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣。（4）根據(jù)Fe2+的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定含有亞鐵離子，則實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+。碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明，在I－過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。（5）H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，鐵離子的溶液呈棕黃色。一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2，生成沉淀的原因是H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)?？键c(diǎn)：考查鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗(yàn)，鹽類的水解等知識(shí)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和H2，可選用的儀器及藥品如下：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管接口的順序是

。（2）裝置①內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(任寫一個(gè),并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)。（3）證明混合氣體中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（4）證明混合氣體中含有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。參考答案：（1）fedcab

jihg

（2）CO+CuO═Cu+CO2

或H2+CuO═Cu+H2O（3）⑤中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)（4）④中出現(xiàn)渾濁18.(11分)某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置驗(yàn)證NH4Cl受熱分解時(shí)的分解產(chǎn)物為氨氣和氯化氫。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，裝入藥品前必須要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________。(2)關(guān)閉__________止水夾(填“A”或“B”，下同)，打開(kāi)止水夾____，加熱NH4Cl固體，當(dāng)看到Y(jié)形管處_______附近的pH試紙變藍(lán)色時(shí)，證明NH4Cl受熱分解時(shí)產(chǎn)生了氨氣。(3)下列物質(zhì)可以替代U形管內(nèi)石棉絨上附著的NaOH的是__________(填序號(hào))。A．堿石灰B．氧化鈣C．氯化鈣D．無(wú)水硫酸銅(4)利用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置，仿照(2)設(shè)計(jì)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案證明NH4Cl受熱分解時(shí)生成了HCl。(答案中應(yīng)包括實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)(5)若同時(shí)打開(kāi)止水夾A和B，則圖中Y形管右端的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______，看到上述現(xiàn)象后應(yīng)立即停止實(shí)驗(yàn)，原因是__________。(6)帶有氣球的具支試管的作用為_(kāi)_________。參考答案：(1)檢查裝置的氣密性；(2)B；A；A；(3)AB；(4)打開(kāi)止水夾B，關(guān)閉止水夾A，加熱氯化銨固體，當(dāng)看到Y(jié)形管處B附近的pH試紙變紅色，證明NH4Cl受熱分解時(shí)生成了HCl；(5)有白煙生成；防止生成的氯化銨堵塞Y形管；(6)防止氨氣和氯化氫逸出，污染空氣。試題分析：(1)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，裝入藥品前必須要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；(2)要證明氯化銨受熱分解產(chǎn)生了氨氣，應(yīng)打開(kāi)止水夾A，關(guān)閉止水夾B，利用U形管內(nèi)的氫氧化鈉除去氨氣中的氯化氫，則Y形管處A附近的pH試紙變藍(lán)色，故答案為：B；A；A；(3)氫氧化鈉的作用是