山西省忻州市原平蘇龍口聯(lián)校2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省忻州市原平蘇龍口聯(lián)校2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NAB．1.6gNH2－離子所含質(zhì)子數(shù)為NAC．22.4LHCl溶于水，溶液中H＋數(shù)為NAD．9gD2O所含的中子數(shù)為4.5NA參考答案：D略2.（不定項(xiàng)）下列化學(xué)用語或模型圖表示正確的是(

)A.甲烷分子的球棍模型: B.間氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:C.甲基的電子式: D.丙烯的結(jié)構(gòu)式:CH3CH=CH2參考答案：C【詳解】A、H原子的半徑小于C原子，所以甲烷分子的球棍模型:，故A錯誤；B.間氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:，故B錯誤；C.甲基的電子式:

，故C正確；

D.丙烯的結(jié)構(gòu)式:，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2，故D錯誤。3.下列離子方程式正確的是

（

）A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．金屬鐵放入稀鹽酸中

Fe+2H+=Fe2++H2↑C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑參考答案：B略4.下列變化過程中，只破壞共價(jià)鍵的是

（

）

A．I2升華

B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C略5.以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯誤的是

A．個質(zhì)子的質(zhì)量約為1gB．46g和的混合物中含有個原子C．0.5mol中含有個陰離子D．273K、時，22.4L和的混合氣體中含有個分子

參考答案：C6.下列操作能夠從海水中獲得淡水的是

A．蒸餾

B．蒸發(fā)C．過濾

D．萃取參考答案：A7.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

()A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C．A的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：B8.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是

A．在盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，可觀察到紫色褪去B．用燈光照射盛有CH4與Cl2(體積比1：4)的集氣瓶后，可觀察到瓶內(nèi)壁附有油狀物C．向雞蛋清的溶液中滴加飽和CuSO4溶液，有固體析出，若加入足量蒸餾水，固體可以重新溶解D．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，可觀察到銅絲表面變黑，并能聞到香味參考答案：B略9.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（

）

A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A10.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中，錯誤的是

A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)藏著大量的能量

B．綠色植物進(jìn)行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，并為人類所利用D．吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值參考答案：D略11.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D.Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O參考答案：A試題分析：A、鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正確；B、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，應(yīng)為：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，錯誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，應(yīng)為：Ba2＋＋SO42－+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，錯誤；D、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，應(yīng)為：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，錯誤。12.下列離子方程式的書寫正確的是A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC.鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑D.硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)：Cu2+＋2OH－=Cu(OH)2↓參考答案：BA.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A錯誤；B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：OH－+HCO3－＝CO32－+H2O，B正確；C.鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH?＋H2↑，C錯誤；D.硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化銅：Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4＋，D錯誤，答案選B。13.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（

）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時，單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略14.參考答案：D略15.在反應(yīng)：C+CO2＝2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是

①增大壓強(qiáng)（縮小體積）

②升高溫度

③通入CO2（體積不變）④增加碳的量

⑤降低壓強(qiáng)

A．①②③

B．②③④⑤

C．①②③④

D．②③④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是丁烷(C4H10)裂解的實(shí)驗(yàn)流程。連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①檢置整套裝置的氣密性②排出裝置中的空氣③給D、G裝置加熱等……；G后面裝置以及鐵架臺等已省略；CuO能將烴氧化成CO2和H2O。請回答下列問題：(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10CH4+C3H6，____________________；(2)寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________；(3)若對反應(yīng)后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實(shí)驗(yàn)：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是___________、___________(填字母)；a．蒸發(fā)

b．過濾

c．分液

d．蒸餾②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_____________________________________________；③已知A的碳原子數(shù)大于B的碳原子數(shù)，請寫出B的名稱______________________；(4)假定丁烷完全裂解，流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.49g，G裝置的質(zhì)量比反應(yīng)間減少了1.44，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比為___________。參考答案：(1)C4H10C2H6+C2H4

(2)CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O

(3)①c

d

②SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-

③1，2-二溴乙烷

(4)1∶2分析：(1)根據(jù)原子守恒，遵循烴的組成規(guī)律，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)。(2)氧化鋁作催化劑,加熱條件下,甲烷和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅。（3）①混合物中含有溴、水、溴代烴,加入亞硫酸鈉,亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉,同時生成NaBr,從而除去溴,然后采用分液方法分離,將有機(jī)層進(jìn)行分餾得到有機(jī)物A、有機(jī)物B。②Na2SO3具有還原性，能夠把溴離子氧化為溴單質(zhì)而除去溴。③已知A的碳原子數(shù)大于B的碳原子數(shù)，說明B中碳原子個數(shù)是3，A中碳原子個數(shù)是2。(4)E、F吸收的是烯烴,G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量,丁烷的裂解中,生成乙烯的物質(zhì)的量和乙烷的物質(zhì)的量相等,甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等,再結(jié)合原子守恒計(jì)算甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比。詳解：(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10CH4+C3H6，丁烷還可能催化裂化為乙烯和乙烷：方程式為.C4H10C2H6+C2H4；正確答案：C4H10C2H6+C2H4。(2)氧化鋁作催化劑,加熱條件下,甲烷和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅,反應(yīng)方程式為:CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O；正確答案：CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O。(3)①根據(jù)反應(yīng)流程可知，加入亞硫酸鈉溶液后，混合物分層，可以進(jìn)行分液操作進(jìn)行分離；把兩種互溶的有機(jī)物分開，可以采用蒸餾的方法進(jìn)行；正確答案：c；d。②Na2SO3具有還原性，能夠把溴離子氧化為溴單質(zhì)而除去溴，離子方程式：SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-；正確答案：SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-。③已知A的碳原子數(shù)大于B的碳原子數(shù)，說明B中碳原子個數(shù)是3，A中碳原子個數(shù)是2,乙烯和溴發(fā)生加成生成1，2-二溴乙烷，所以A為1，2-二溴乙烷；正確答案：1，2-二溴乙烷。(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等,E、F吸收的是烯烴,G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量；設(shè)x為C2H4的物質(zhì)的量,y為C3H6的物質(zhì)的量，則乙烷和甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y,28x+42y=0.49,乙烷和甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為:2(2x+y)+(6x+2y)/2=1.44/16,計(jì)算得出:x=0.01mol,y=0.005mol；則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比為0.005：0.01=1:2；正確答案:1:2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高。(1)用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是--_________。(3)當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為

mol參考答案：(1)(2分)（單、雙線橋皆可）(2)(每空1分)

KMnO4

；HCl

(3)(1分)

0.5

18.乙烯在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）乙烯能合成很多有實(shí)用價(jià)值的有機(jī)物。①試劑a是_____________。②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_____________。（2）以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。①聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。②寫出分子式符合C4H10的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。（3）已知：CH3CHOCH3COOH。以CH2＝CH2為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成乙酸乙酯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。____________________________________________________。參考答案：(1)HCl

加成反應(yīng)

(2)

(3)【分析】(1)乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；（2）原油裂解后得丁烷，裂解后又獲得乙烯，聚合成聚乙烯；（3）乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，合成乙酸乙酯?！驹斀狻?1)乙烯中含有碳碳雙鍵，生成物為氯乙烷，①試劑a是，氯化氫；生成環(huán)丁烷發(fā)生加成反應(yīng)；（2）原油裂解后得丁烷，裂解后又獲得乙烯，聚合成聚乙烯,①聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是；②分子式符合C4H10的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式；（3）乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，合成乙酸乙酯。參考合成路線如下：19.現(xiàn)有如下兩個個反應(yīng)：a．3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2++4H2O＋2NO↑

b．Ca(OH)2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（1）反應(yīng)____(填字母)不能設(shè)計(jì)成原電池，原因是__________。（2）上述反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的，請畫出簡單原電池實(shí)驗(yàn)裝置圖_________，注明電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出正極電極反應(yīng)反應(yīng)式_____。（3）上題所設(shè)計(jì)原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)大量存在的離子中向負(fù)極遷移的是_______，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量改變了3.3g，負(fù)極減少質(zhì)量_________g。參考答案：(1)b

b不是氧化還原反應(yīng)