2023屆山東省樂陵高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是A．工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOHB．工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HClC．工業(yè)制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑＋H2OD．工業(yè)制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鋁片加入濃H2SO4中生成有刺激性氣味的氣體Al在常溫下與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2B向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有I-A．A B．B C．C D．D3、關(guān)于晶體的敘述正確的是（）A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高C．存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體D．離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，分子晶體中可能存在離子鍵4、有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應(yīng)；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應(yīng)；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應(yīng)．若鹽酸的濃度相同，完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是（）A．V1=V2=V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1＞V2＞V35、室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)A．a(chǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH小于bB．b對(duì)應(yīng)溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1C．a(chǎn)→b對(duì)應(yīng)的溶液中減小D．a(chǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NAC．25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的數(shù)目為0.1NAD．1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時(shí)失去的電子數(shù)一定為NA7、某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量(m)得到如圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖。下列分析正確的是A．結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力完全相同B．每個(gè)結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力都不相同C．可能存在三種不同的硫酸銅結(jié)晶水合物D．加熱過程中結(jié)晶水分子逐個(gè)失去8、關(guān)于氮肥的說法正確的是（）A．硫銨與石灰混用肥效增強(qiáng) B．植物吸收氮肥屬于氮的固定C．使用碳銨應(yīng)深施蓋土 D．尿素屬于銨態(tài)氮肥9、鉈(Tl)與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯(cuò)誤的是A．Tl+的最外層有1個(gè)電子B．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物C．酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng)D．Tl+的還原性比Ag弱10、測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對(duì)誤差為+0.4%，則下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的相關(guān)判斷合理的為（）A．所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B．用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品C．未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻 D．在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒有進(jìn)行恒重操作11、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A．如圖中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線B．反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD．催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0B．W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿D．Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中13、二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃。某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備ClO2的裝置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]下列說法正確的是A．裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2B．連接裝置時(shí)，導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g，導(dǎo)管口c應(yīng)接eC．裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環(huán)境D．可選用裝置A利用1mol·L?1鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl214、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)洛匹那韋說法錯(cuò)誤的是A．在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng) B．分子中有四種含氧官能團(tuán)C．分子式是C37H48N4O4 D．分子間可形成氫鍵15、下表中實(shí)驗(yàn)“操作或現(xiàn)象”以及“所得結(jié)論”都正確且兩者具有推導(dǎo)關(guān)系的是操作或現(xiàn)象所得結(jié)論A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>苯酚B取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡氧化性：KMnO4>H2O2C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快D向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱一段時(shí)間，試管內(nèi)壁無任何現(xiàn)象淀粉未水解A．A B．B C．C D．D16、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示，(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)C．1molb加氫生成飽和烴需要6molH2D．C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學(xué)對(duì)氣體A樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2共熱，生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。（1）寫出A、B的化學(xué)式：A____________，B_______________。（2）寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程式：_________________________。（3）寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式：_______________________。18、化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：已知：①②請(qǐng)回答下列問題：（1）A的系統(tǒng)命名為___。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是__。（3）反應(yīng)⑥所需試劑為___。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。（5）F中官能團(tuán)的名稱是___。（6）化合物M是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M共有__種（不含立體異構(gòu)）。①1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)；②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__（寫出其中一種）。（7）參照上述合成路線，以C2H5OH和為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線__。19、阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止___。②冷凝水的流進(jìn)方向是___(填“a”或“b”)。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法不正確的是___(填字母)。A．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶C．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大D．可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___%。20、實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(1)“酸浸”時(shí)，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)開_____________(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時(shí)，采用8mol·L－1氨水，適量30%H2O2，并通入O2，控制溫度為55℃。溫度不宜過高，這是因?yàn)開_____________________。(3)“沉CuNH4SO3”時(shí)可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：①制取SO2的化學(xué)方程式為______________________。②“沉CuNH4SO3”時(shí)，反應(yīng)液需控制在45℃，合適的加熱方式是________________。③反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。(4)設(shè)計(jì)以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2Cr2O7的實(shí)驗(yàn)方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，_________________，冰水洗滌及干燥。(已知：①堿性條件下，H2O2可將＋3價(jià)的Cr氧化為CrO42-；酸性條件下，H2O2可將＋6價(jià)的Cr還原為＋3價(jià)的Cr；＋6價(jià)的Cr在溶液pH<5時(shí)，主要以Cr2O72-的形式存在；在pH>7時(shí)，主要以CrO42-的形式存在。②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：③實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)21、無機(jī)物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。現(xiàn)有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六種物質(zhì)，完成下列填空：(1)由分子構(gòu)成的單質(zhì)是____________，屬于極性分子的是____________。(2)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為____________。(3)上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是____________。(4)根據(jù)與水反應(yīng)的不同，上述物質(zhì)可分成A組（CO2、Na2O和NH3）和B組（Cl2、Na和Na2O2），分組的依據(jù)是________________________。(5)在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2，溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)（未配平），配平該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，A錯(cuò)誤；B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HCl溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯(cuò)誤；C.C2H5OHCH2=CH2↑+H2O是實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯(cuò)誤；D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2、B【解析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2SO4中，鋁鈍化，不能放出二氧化硫氣體，故不選A；B.Al(OH)3不溶于氨水，向AlCl3溶液中滴加過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，故選B；C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含F(xiàn)e3+，再向溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說明含有Fe2+，故不選C；D.向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，說明溶液中含有I2，故不選D；答案選B。3、A【解析】A、原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，A正確；B、分子晶體中，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，共價(jià)鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體，如石墨中也含有自由電子，它是一種混合晶體。存在陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中存在陽離子和自由電子，C錯(cuò)誤；D、離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含有H-O共價(jià)鍵，分子晶體中一定不存在離子鍵，全部是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。正確答案為A。點(diǎn)睛：注意區(qū)分各種作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。對(duì)于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，化學(xué)鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性即化學(xué)性質(zhì)；影響原子晶體熔沸點(diǎn)的因素是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，影響離子晶體熔沸點(diǎn)大小的因素為離子鍵的強(qiáng)弱，影響金屬晶體熔沸點(diǎn)的因素為金屬鍵的強(qiáng)弱。4、A【解析】

最后生成物質(zhì)的都為NaCl，根據(jù)Na原子、Cl原子守恒：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），由于NaOH物質(zhì)的量相等，則消耗HCl的物質(zhì)的量相等，故消耗鹽酸的體積相等，即V1=V2=V3。答案選A。【點(diǎn)晴】該題側(cè)重于分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算，可省去中間過程的繁瑣。5、D【解析】

a點(diǎn)橫坐標(biāo)為0，即lg=0，所以=1，b點(diǎn)lg=2，=100；另一方面根據(jù)HCO3-H++CO32-可得：Ka2=，據(jù)此結(jié)合圖像分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，Ka2=，而a點(diǎn)=1，所以a點(diǎn)有：c(H+)=Ka2=5.6×10-11，同理因?yàn)閎點(diǎn)=100，結(jié)合Ka2表達(dá)式可得5.6×10-11=，c(H+)=5.6×10-9，可見a點(diǎn)c(H+)小于b點(diǎn)c(H+)，所以a點(diǎn)pH大于b點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．由A可知，b點(diǎn)c(H+)=5.6×10-9，B錯(cuò)誤；C．由Ka2=和KW的表達(dá)式得：Ka2=，溫度不變，Ka2、Kw均不變，所以不變，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒有：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2c(CO32-)，a點(diǎn)c(HCO3-)=c(CO32-)代入上面式子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液結(jié)合圖像判斷的選擇題有兩點(diǎn)關(guān)鍵：一是橫縱坐標(biāo)的含義，以及怎么使用橫縱坐標(biāo)所給信息；二是切入點(diǎn)，因?yàn)閳D像上有，所以切入點(diǎn)一定是與有關(guān)系的某個(gè)式子，由此可以判斷用Ka2的表達(dá)式來解答，本題就容易多了。6、D【解析】

A.1.0L1.0molL-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA，A錯(cuò)誤；B.273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA，B錯(cuò)誤；C.25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中沒有體積，無法計(jì)算OH—的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時(shí)，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1mol電子，失去的電子數(shù)一定為NA，D正確；答案選D。7、C【解析】

膽礬(CuSO45H2O)的分子量為250，如果失去1個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量232g，失去2個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量214g，如果失去3個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量196g，如果失去4個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量178g，如果失去5個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量160g，由圖可知明顯不是同時(shí)失去，而是分三階段失水，102℃時(shí)失去2個(gè)水分子，115℃時(shí)，又失去2個(gè)水分子，258℃時(shí)失去1個(gè)水分子，則：A．因?yàn)楣腆w質(zhì)量是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以失去結(jié)晶水克服的作用力大小不同，則結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力不完全相同，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，硫酸銅晶體分三次失去結(jié)晶水，同一次失去的結(jié)晶水與硫酸銅結(jié)合的能力相同，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)楣腆w質(zhì)量是分三次降低的，所以晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種，故C正確；D．由圖可知明顯不是逐個(gè)失去，而是分三階段失水，第一次失去2個(gè)，第二次失去2個(gè)，第三次失去1個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。8、C【解析】

A．將硫酸銨與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時(shí)會(huì)放出氨氣而降低肥效，故A錯(cuò)誤；B．植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫銨受熱容易分解，易溶于水，使用碳銨應(yīng)深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；D．尿素屬于有機(jī)氮肥，不屬于銨態(tài)氮肥，故D錯(cuò)誤。答案選C。9、A【解析】

A．鉈與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則Tl+離子的最外層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，故B正確；C．Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)，則Tl3+的氧化性最強(qiáng)，所以Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng)，故C正確；D．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，還原性Ag＞Tl+，故D正確；故選A。10、B【解析】

測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對(duì)誤差為+0.4%，即測(cè)定的結(jié)晶水含量偏高?！驹斀狻緼．所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏低，故A不選；B．用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致水的質(zhì)量測(cè)定結(jié)果偏大，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏高，故B選；C．未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏低，故C不選；D．在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒有進(jìn)行恒重操作，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏低，故D不選；故選：B。11、B【解析】

A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，B正確；C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯(cuò)誤；D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12、C【解析】

由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。A.H元素最高為+1價(jià)，最低為-1價(jià)，二者代數(shù)和為0，A正確；B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H-，所以離子半徑H->Li+，B正確；C.Y是Al元素，Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D.Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，D正確；故合理選項(xiàng)是C。13、B【解析】

利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到ClO2，ClO2的沸點(diǎn)為11℃，利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到ClO2；E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SO2?！驹斀狻緼、利用A裝置制取SO2，a逸出的氣體為SO2，C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的SO2，應(yīng)該裝有NaOH溶液，A錯(cuò)誤；B、利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到ClO2，E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B之間，所以a應(yīng)接h或g；裝置D中收集到ClO2，導(dǎo)管口c應(yīng)接e，B正確；C、ClO2的沸點(diǎn)11℃，被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯(cuò)誤；D、MnO2有濃鹽酸反應(yīng)，1mol·L－1并不是濃鹽酸，D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【解析】

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵（），在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中有肽鍵、羰基、羥基、醚鍵四種含氧官能團(tuán)，故B正確；C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中含有5個(gè)O原子，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】高中階段主要官能團(tuán)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、羰基、羧基、酯基、硝基、氨基（主要前8個(gè)）等，本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。15、B【解析】

A．由于濃鹽酸揮發(fā)出HCl，可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生反應(yīng)：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，證明氧化性KMnO4>H2O2，B正確；C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）通常是75%，乙醇濃度太大，殺菌能力強(qiáng)但滲透性差，95%的酒精溶液會(huì)導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會(huì)危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯(cuò)誤；D．淀粉水解后溶液顯酸性，應(yīng)在堿性條件下檢驗(yàn)，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯(cuò)誤；答案選B。16、D【解析】

A、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCl；B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代；C、1molb加氫生成飽和烴需要3molH2；D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)?！驹斀狻緼、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCl，屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代，故B錯(cuò)誤；C、1molb加氫生成飽和烴需要3molH2，故C錯(cuò)誤；D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)分別有3種、4種、1種，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)B，區(qū)別“甲苯的苯環(huán)上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是兩種不同的條件，后者甲基上的氫也可以被取代。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【解析】

B為一種黃綠色氣體單質(zhì)B，則黃綠色氣體B為Cl2，將A的濃溶液與MnO2共熱，生成氯氣，則氣體A為HCl，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A為HCl，B為Cl2，故答案為：HCl，Cl2；(2)A的濃溶液與MnO2

共熱生成氯化錳．氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。18、2,3-二甲基-1,3丁二烯氧化反應(yīng)濃氫溴酸+CH3CH2OH+H2O羥基、醛基12【解析】

A到B發(fā)生信息①的反應(yīng)，B到C發(fā)生信息②反應(yīng)，且只有一種產(chǎn)物，則B結(jié)構(gòu)對(duì)稱，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B中有兩個(gè)碳碳雙鍵上的碳原子連接甲基，則B應(yīng)為，則A為，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D?！驹斀狻?1)A為，根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則可知其名稱應(yīng)為：2,3-二甲基-1,3丁二烯；(2)B到C的過程為酸性高錳酸鉀氧化碳碳雙鍵的過程，所以為氧化反應(yīng)；(3)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)可知該過程中羥基被溴原子取代，所需試劑為濃氫溴酸；(4)反應(yīng)③為C與乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：+CH3CH2OH+H2O；(5)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其官能團(tuán)為羥基、醛基；(6)化合物M是D的同分異構(gòu)體，且滿足：①1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)，即生成1mol二氧化碳，說明1molM中含有1mol羧基；②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108g即1molAg固體，說明0.5molM含0.5mol醛基；除去羧基和醛基還有4個(gè)碳原子，有兩種排列方式：和，先固定羧基有4種方式，再固定醛基，則有(數(shù)字表示醛基的位置)：、、、，共有4+4+3+1=12種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(7)根據(jù)觀察可知目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與W的結(jié)構(gòu)相似，合成W需要I，合成I需要發(fā)生類似D與H的反應(yīng)，原料即為D，則還需類似G的物質(zhì)，乙醇可以發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和溴加成可以生成二溴乙烷，其結(jié)構(gòu)與G類似，所以合成路線為：。【點(diǎn)睛】推斷A和B的結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵是理解題目所給信息反應(yīng)過程中結(jié)構(gòu)的變化，弄清楚B到C的產(chǎn)物只有一種的原因是B結(jié)構(gòu)對(duì)稱，然后再分析B的結(jié)構(gòu)就比較簡(jiǎn)單了。19、醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出ABC84.3%【解析】

醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；（1）醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸；（2）合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點(diǎn)；（3）向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過濾，然后冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸，①乙酰水楊酸受熱易分解；②冷凝水采用逆流方法；③乙酰水楊酸在溫度低時(shí)易結(jié)晶析出；不同進(jìn)行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸；

（4）水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為138，n（水楊酸）=2.0g÷138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0mL×1.08g/cm3）÷102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來計(jì)算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol×180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量理論質(zhì)量×100%．【詳解】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酐反應(yīng)，所以需要干燥儀器，故答案為：醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)；(2)合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點(diǎn)，所以合適的加熱方法是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；(3)①乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解，故答案為：乙酰水楊酸受熱易分解；②采取逆流原理通入冷凝水，充滿冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水從a口進(jìn)，從b口出，故答案為：a；③趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失，故答案為：防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出；④乙酸乙酯起溶劑作用，趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時(shí)乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸，故選：ABC；(4)水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為138，n(水楊酸)=2.0g÷138g/mol=0.0145mol，n(乙酸酐)=(5.0mL×1.08g/cm3)÷102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來計(jì)算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol×180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量理論質(zhì)量×100%=2.2g2.61g×100%=84.3%，故答案為：84.3%.20、硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去溫度過高會(huì)加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會(huì)分解生成Cu(OH)2(答出一點(diǎn)即可)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O45℃的水浴加熱上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10%H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應(yīng)后，煮沸(除去過量的H2O2)，靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH<5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾【解析】

電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸，殘?jiān)鼮镃aSO4等溶解度不大的物質(zhì)，溶液中有Cr3＋、Cu2＋、Fe3＋，加適量Na2S溶液，過濾，濾液中Cr3＋、F