山西省長(zhǎng)治市壺口第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省長(zhǎng)治市壺口第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜參考答案：C【詳解】A.Cu被腐蝕生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；B.鐵制菜刀生銹，鐵被氧化生成鐵銹，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，故B與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；

C.大理石的主要成分為碳酸鈣，與酸雨反應(yīng)而被腐蝕，不是氧化還原反應(yīng)，故C與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)。

D.鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁被氧化生成氧化鋁，屬于氧化還原反應(yīng)，故D與氧化還原有關(guān)；答案選C。2.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（

）

A

B

C

D參考答案：C略3.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物B.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)C.油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置的油脂會(huì)因水解而變質(zhì)D.工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽(yáng)離子可以通過(guò)加入FeS除去參考答案：C【詳解】A..絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物,故A正確；B.在食品袋中放入盛有硅膠是為了吸水防止食品受潮，鐵粉屬于還原劑，防止食品被氧化，故B正確；C.油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子中含有不飽和建，長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中被氧化變質(zhì)，不是水解而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.FeS的溶度積大于CuS、HgS的溶度積,其溶解平衡的S2?濃度遠(yuǎn)大于CuS、HgS的S2?離子濃度,故加入FeS可以沉淀廢水中的Cu2+、Hg2+，故D正確。故答案選C。4.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

（

）A．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、NH4+、SO42—、C1O—高考資源網(wǎng)B．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I—、CI—、NO3—高考資源網(wǎng)

C．在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—高考資源網(wǎng)

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、HCO3—高考資源網(wǎng)參考答案：B略5.下列有關(guān)表述中正確的是（）A．化學(xué)能與熱能、電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，因此任何化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)B．使用催化劑既可以提高合成氨反應(yīng)的速率，又可以提高氨的產(chǎn)率C．乙烯是重要的化工原料，它主要來(lái)自于石油的分餾D．對(duì)于常見(jiàn)的大多數(shù)金屬，其活潑性越強(qiáng)，冶煉就越困難，被開(kāi)發(fā)利用的時(shí)間就越晚參考答案：答案：D6.下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1某弱酸鹽NaA溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的堿性溶液中：

c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH—)C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1參考答案：BC略7.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下,用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL濃度均為0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.①溶液中c(H+)為0.200mol·L-1B.溶液溫度高低為①>③>②C.③點(diǎn)溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)D.③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低參考答案：CA．醋酸為弱電解質(zhì)，①點(diǎn)溶液c（H+）＜0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；B．酸堿中和反應(yīng)放熱，①點(diǎn)溶液的溫度一定比②點(diǎn)的低，故B錯(cuò)誤；C.③恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨，其中NH4+和CH3COOˉ發(fā)生微弱水解，則③點(diǎn)溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故C正確；D．③點(diǎn)后，溶液中離子濃度減小導(dǎo)致電導(dǎo)率降低，故D錯(cuò)誤。8.下列說(shuō)法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B．酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯、甲苯和四氯化碳

C．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白質(zhì)變性

D．葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B略9.下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：A本題考查實(shí)驗(yàn)裝置圖的分析。A項(xiàng)，CCl4與水分層，故可以用分液操作，正確。B項(xiàng)，NaOH應(yīng)放在堿式滴定管中，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，倒置的漏斗中應(yīng)置于液面上，否則起不了防倒吸的作用，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，溫度計(jì)應(yīng)測(cè)小燒杯中的溫度，錯(cuò)誤。10.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是（）A

元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB

Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C

3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D

原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X參考答案：答案：AD11.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l）△H=-571.6KJ/mol，2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol。下列說(shuō)法正確的是(

)A．2molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2molH2O(l)的能量B．1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241.8kJ能量C．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量D．等質(zhì)量的H2O(g)比H2O(l）所含能量低參考答案：B略12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－=NH3↑＋H2OC.將過(guò)量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略13.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：A【解析】還原性的物質(zhì)有抗氧化作用，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，糖類不屬于高分子，錯(cuò)；C項(xiàng)，煤氣化屬于化學(xué)變化，錯(cuò)；D項(xiàng)，聚酯纖維屬于有機(jī)物，錯(cuò)。14.下列離子方程式正確的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．一小塊金屬鈉放入0.1mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑D．苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O參考答案：B略8.下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一瓶無(wú)色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見(jiàn)CCl4層呈現(xiàn)紫色；（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取實(shí)驗(yàn)（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過(guò)程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無(wú)色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有____________________，肯定不存在的離子有__________________

_，不能確定是否存在的離子有___________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)選考2：化學(xué)與技術(shù)】某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦、氯堿和甲醇的制備組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：（1）寫出電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式

．（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式

，生成1molTiCl4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．（3）利用四氯化鈦制備TiO2?xH2O，需加入大量的水并加熱的目的是

．（4）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJ?mol﹣1②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJ?mol﹣1則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=

，反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti在Ar的氣氛中進(jìn)行的理由是

．（5）假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，則制得6mol甲醇，需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2L．參考答案：（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；（3）發(fā)生反應(yīng)TiCl4+（2+x）H2OTiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進(jìn)行；（4）﹣512kJ?mol﹣1；Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)，在Ar氣氛中可以防止被氧化；（5）112．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，以此書(shū)寫離子方程式；（2）鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦、氯化鐵和一氧化碳；依據(jù)原子守恒配平寫出；（3）TiCl4水解生成TiO2?xH2O，再經(jīng)焙燒制得TiO2，水解為吸熱反應(yīng)，從平衡移動(dòng)角度分析；（4）根據(jù)蓋斯定律，①×2﹣②可得；Mg和Ti都有較強(qiáng)還原性，在高溫下都易被空氣中的O2氧化；（5）根據(jù)甲醇的物質(zhì)的量計(jì)算需要CO、H2的物質(zhì)的量，根據(jù)n（CO）計(jì)算電解中生成的n（Cl2），進(jìn)而計(jì)算電解生成n（H2），據(jù)此計(jì)算解答．【解答】解：（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）從圖示可知氯化時(shí)的反應(yīng)物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，由方程式得出生成2molTiCl4轉(zhuǎn)移14mol電子，所以生成1mol四氯化鈦時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol；故答案為：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；（3）水解時(shí)需加入大量的水并加熱，由TiCl4+（2+x）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl可知，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能使水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，促進(jìn)水解趨于完全，故答案為：發(fā)生反應(yīng)TiCl4+（2+x）H2OTiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進(jìn)行；（4）反應(yīng)2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）可看做反應(yīng)①×2﹣②得到，根據(jù)蓋斯定律得△H﹣641kJ/mol×2﹣（﹣770kJ/mol）=﹣512kJ?mol﹣1，反應(yīng)2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是Mg和Ti都有較強(qiáng)還原性，在高溫下都易被空氣中的O2氧化，Ar氣中防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)故答案為：﹣512kJ?mol﹣1；Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)，在Ar氣氛中可以防止被氧化；（5）由CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）可知，合成6mol甲醇需要n（CO）=6mol、n（H2）=12mol．根據(jù)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO可知，電解中生成的n（Cl2）=n（CO）=7mol，根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，電解生成n（H2）=n（Cl2）=7mol，故需額外補(bǔ)充H2為12mol﹣7mol=5mol，V=5×22.4=112L；故答案為：112．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫及計(jì)算、蓋斯定律計(jì)算、電解原理和計(jì)算應(yīng)用等，題目難度中等，注意根據(jù)題干信息的分析判斷．18.本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A．（12分）已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；C2—離子D2＋離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是

▲

（填元素符號(hào)）。⑵B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是

▲

。⑶由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為

▲

。⑷E2＋離子能與AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有

▲

。⑸最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導(dǎo)性。A原子的配位數(shù)為

▲

；該晶體的化學(xué)式為

▲

。B．（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的無(wú)水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30min后，小心地打開(kāi)玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：①＋I(xiàn)Br→②IBr＋KI＝I2＋KBr③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用

▲

，用方程式表示碘瓶必須