山西省長治市法中法中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省長治市法中法中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下表中烴的分子式排列，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B.4

C.5

D.6參考答案：A2.(10分）已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y兩種元素的符號：X

、Y

；（2）W在元素周期表中的位置是

；（3）由X、Y、Z所形成的共價化合物的化學(xué)式是

，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時的離子方程式是參考答案：（10分）（1）H；N

（2）第3周期第ⅠA族；（3）HNO3；（4）H++OH-==H20略3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.N2的電子式： B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC.原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：18O D.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D【詳解】A、N2的電子式應(yīng)為，故A錯誤；B、次氯酸的分子式為HClO，其結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，故B錯誤；C、原子核內(nèi)有8個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)是8+8＝16，可表示為16O，故C錯誤；D、S2－是S原子得到2個電子形成的，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】選項B是解答的易錯點(diǎn)，注意書寫結(jié)構(gòu)式時首先要搞清楚其電子式，而書寫化合物的電子式時，應(yīng)注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的化合價，然后根據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定。

4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：

①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al(OH)3

⑤CuO

A、①②③④

B、②③④⑤

C、①③④⑤

D、①③④參考答案：A略5.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中正確的是（

）

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

B．常溫時水溶解性:：Na2CO3<NaHCO3C．等質(zhì)量時與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3<NaHCO3

D．與同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C6.Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4，并使FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為

A．2.25mol/LB．2mol/LC．0.3mol/L

D．0.6mol/L參考答案：B7.現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說法不正確的是（

）

A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線ⅠⅡⅢ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)生成NO2D．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L單質(zhì)氣體中含有原子數(shù)為0.2NAC．在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NAD．含5.4gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42﹣的數(shù)目是0.3NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．依據(jù)氧元素守恒結(jié)合n=和分子式計算原子物質(zhì)的量；B．單質(zhì)氣體可能為單原子分子；C．1molNH3含有10mol電子；D．根據(jù)硫酸鋁中鋁離子與硫酸根離子的對應(yīng)關(guān)系進(jìn)行計算．解答：解：A．氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中，依據(jù)氧元素守恒，氧元素物質(zhì)的量==0.3mol，所以含有0.3NA個氧原子，故A正確；B．單質(zhì)氣體可能為單原子分子，含有原子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C．1molNH3含有10mol電子，3.4gNH3的物質(zhì)的量是0.2mol，含有2mol電子，故C正確；D．硫酸鋁化學(xué)式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，5.4gAl3+的物質(zhì)的量為0.2mol，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量為0.3mol，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．9.下列說法中正確的是（）A、鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B、燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池C、化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)。D、鉛蓄電池放電的時候正極是Pb，負(fù)極是PbO2參考答案：C10.已知在25℃、1.0×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)

ΔH＝+242kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

ΔH＝+242kJ·mol－1D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

ΔH＝+484kJ·mol－1參考答案：A略11.下列敘述中，錯誤的是A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH-)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離參考答案：D略12.下列分子只表示一種物質(zhì)的是A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10參考答案：B略13.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO

B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2＋>H2SO3>I參考答案：A14.下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A.H2和O2反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中C.KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合參考答案：B試題分析：A．H2和O2反應(yīng)生成水發(fā)生的是分子之間的反應(yīng)，錯誤；B．鋅片投入稀硫酸中，發(fā)生的是置換反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，正確。C．KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，錯誤；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能發(fā)生任何反應(yīng)，錯誤。15.不小心將高錳酸鉀粘到皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，可以用草酸的稀溶液進(jìn)行清洗，其反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____

(未配平)，

下列說法中正確的是A在該反應(yīng)中有1molH2C2O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NAB.該反應(yīng)配平后H+的化學(xué)計量數(shù)為6C.該反應(yīng)右邊橫線上的產(chǎn)物為OH-D.該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4參考答案：BA、1molH2C2O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×2×1mol=2mol，故A錯誤；B、MnO4－中Mn的化合價由＋7價→＋2價，化合價降低5價，H2C2O4中C的價態(tài)由＋3價→＋4價，化合價升高1價，H2C2O4整體升高2價，最小公倍數(shù)為10，即MnO4－系數(shù)為2，H2C2O4系數(shù)為5，離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的系數(shù)為6，故B正確；C、因?yàn)榄h(huán)境是酸性，因此右邊橫線產(chǎn)物是H2O，故C錯誤；D、氧化劑是化合價降低物質(zhì)，即氧化劑是MnO4－，故D錯誤。點(diǎn)睛：本題先根據(jù)環(huán)境判斷出橫線上的物質(zhì)，因?yàn)榄h(huán)境是酸性，因此橫線上的產(chǎn)物是水，然后根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，注意1molH2C2O4中有2molC，H2C2O4化合價整體升高2價，最后根據(jù)原子守恒和所帶電荷守恒配平其他。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(17分)Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì)。(I)Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學(xué)方程式表示為

。(II)為探究Na2SO3樣品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設(shè)：

假設(shè)1：Na2SO3樣品完全變質(zhì)；

假設(shè)2：Na2SO3樣品完全沒有變質(zhì)；

假設(shè)3：

。補(bǔ)充完成以下實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象和結(jié)論，完成探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；現(xiàn)象：若KMnO4溶液的紫紅色褪為無色①結(jié)論：樣品中有

離子，假設(shè)1不成立。②褪色的離子方程式為：

。步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液；③現(xiàn)象：若

；結(jié)論：假設(shè)2成立?！?III)為測定某無水Na2SO3固體樣品的純度，甲同學(xué)設(shè)計了下圖實(shí)驗(yàn)。(1)檢查B裝置氣密性的操作為

。(2)實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是

。(3)除已稱量的agNa2SO3樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是

處(填圖中字母)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。參考答案：(I)2Na2SO3+O2==2Na2SO4

。(II)假設(shè)3：

Na2SO3部分變質(zhì)

。

①SO32-離子，

②5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O

。

③現(xiàn)象：若加鹽酸產(chǎn)生氣體，加BaCl2無白色沉淀生成

；(III)(1)

關(guān)閉開關(guān)P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹沒導(dǎo)管口，微熱B，C導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱一會兒后導(dǎo)管中形成倒吸的水柱，則氣密性良好

(合理即可)

。(2)

將裝置中的SO2全部排入U形管中吸收

。

(3)

D。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示的裝置，電源為Zn－MnO2干電池，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題：(1)在電源中，B電極為________極(填“正極”或“負(fù)極”)；該極的電極反應(yīng)是____________。(2)甲裝置中總的化學(xué)方程式是______________________________________________。(3)丙裝置在通電一段時間后，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________。(4)如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___L。(5)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是___________。參考答案：(1)負(fù)極

Zn-2e-=Zn2+

(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(3)2Cl－－2e－=Cl2↑

(4)0.224

(5)2H＋＋2e－=H2↑【分析】向甲中滴入酚酞溶液，在鐵極附近顯紅色，說明該極上H＋放電，因此該電極是陰極，C電極是陽極，陽極與電源的正極相連，則A是電源的正極，B是電源的負(fù)極，乙中是精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極，丙中X電極是陽極，Y是陰極，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量相等，據(jù)此解答；【詳解】向甲中滴入酚酞溶液，在鐵極附近顯紅色，說明該極上H＋放電，因此該電極是陰極，C電極是陽極，陽極與電源的正極相連，則A是電源的正極，B是電源的負(fù)極，乙中是精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極，丙中X電極是陽極，Y是陰極，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量相等，（1）根據(jù)上述分析，B電極為負(fù)極，Zn為活潑金屬，Zn為負(fù)極，該電池為鋅錳干電池，其電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋；（2）C電極為陽極，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解池的原理，甲裝置電解飽和食鹽水，其總化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（3）X電極為陽極，根據(jù)電解原理，X電極上反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑；（4）乙裝置中精銅電極的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，甲裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，串聯(lián)電路，通過電子物質(zhì)的量相同，即有Cu～2e－～H2↑，氫氣的體積為=0.224L；（5）根據(jù)電解原理，陰極上陽離子放電，按照放電的順序，即陰極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。

18.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________，若HCl溶液足量，當(dāng)15.8gKMnO4參與反應(yīng)時，至少需要鹽酸的體積是__________mL．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）參考答案：5：1；67.