山西省陽泉市西南舁中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

山西省陽泉市西南舁中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是:A．10mL量筒

B．50mL燒杯C．100mL量筒

D．50mL量筒參考答案：D略2.將一定量的金屬鈉放入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)完成后，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

（

）

A．增大

B．不能確定

C．減少

D．不變參考答案：B略3.下列變化不屬于取代反應(yīng)的是A.CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHB.CH2=CH2+H2CH3CH3C.+HNO3+H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl參考答案：B略4.水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．下列關(guān)于水的說法中錯(cuò)誤的是A．蒸餾法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D．0℃以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A．6．4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0．4NA

B．1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA

C．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NA

D．在17g的CH5+中所含的電子數(shù)為11NA參考答案：B略6.下列敘述正確的是

A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨

B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小

C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變

D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)參考答案：C略7.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（

）A.蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫

B.鹽酸、空氣、硫酸、干冰C.膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣

D.生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉參考答案：A略8.某有機(jī)物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂肉為多。該化合物具有如下性質(zhì)：①1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體

②X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物

③X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。根據(jù)上述信息，對(duì)X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是A.X中肯定有碳碳雙鍵B.X中可能有三個(gè)羥基和一個(gè)—COOR官能團(tuán)C.X中可能有三個(gè)羧基D.X中可能有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基參考答案：D略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色透明的溶液中：、NO3—、SO42-、Ca2+、Fe3+

B．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-

C．加入甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、K+、

Cl—、、NO3—

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：CO32-、NH4+、Cl-、Na+參考答案：B10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水電離產(chǎn)生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—參考答案：A略11.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體不一定是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：CD略12.(08嘉定區(qū)期末)相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積

A．仍相同B．醋酸大C．鹽酸大D．無法判斷參考答案：答案：B13.（2009·寧夏、遼寧卷）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是(

)A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯參考答案：C本題考查烴類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。能使溴的四氯化碳溶液褪色的有丙烯、乙烯，而能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是丙烯(α-H取代)。所以本題選C。14.下列離子方程式中正確的是（）A.H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB.Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH﹣═H2O參考答案：C試題分析：A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的兩種方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B．Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，還有碳酸根離子生成，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故C正確；D．CH3COOH屬于弱酸，用化學(xué)式表示，故D錯(cuò)誤；故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。15.電視劇《西游記》中仙境美侖美奐，這些仙境中所需的煙霧是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8:6.5混合放于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，使用時(shí)滴水?dāng)?shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙。又知反應(yīng)后有N2和水生成。有關(guān)的說法中正確的是（

）A.水起著溶解NH4NO3，發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動(dòng)反應(yīng)的發(fā)生的作用B.每還原1molNO3－需氧化1molNH4+

和1molZnC.成煙物質(zhì)不是氧化物小顆粒D.成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO3反應(yīng)放熱而蒸出參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M(OH)nKsp開始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8

回答下列問題：(1)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學(xué)式)。(2)寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(3)檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體的方法：________________________________。(4)寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(5)如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈？__________________________________。參考答案：(1)Fe(OH)3Al(OH)3(2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4?2H2O↓＋2NaCl(3)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(5)取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如無白色沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（1）氮化鎵(GaN)是新型的半導(dǎo)體材料。基態(tài)氮原子的核外電子排布圖為____；基態(tài)鎵(Ga)原子的核外具有____種不同能量的電子。（2）乙二氨的結(jié)構(gòu)簡式為(H2N-CH2-CH2-NH2，簡寫為en)。①分子中氮原子軌道雜化類型為____；②乙二氨可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+，其中提供孤電子對(duì)的原子是____，配合離子結(jié)構(gòu)簡式為____；③乙二氨易溶于水的主要原因是____。（3）氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼（如圖1）和六方氮化硼（如圖2），前者類似于金剛石，后者與石墨相似。①圖1中氮原子的配位數(shù)為____，離硼原子最近且等距離的硼原子有____個(gè)；②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm，密度為dg?cm-3，則相鄰層與層之間的距離為____pm(列出表達(dá)式)。參考答案：(1)

8

(2)①sp3

②N

③乙二氨與水形成分子間氫鍵，乙二氨分子與水分子均為極性分子

(3)①4

12

②1010【分析】（1）氮原子核外有7個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p3；鎵為31號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，依據(jù)電子排布式解答；（2）①H2N-CH2-CH2-NH2中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為（5+3）=4；②中心原子Cu2+提供空軌道，乙二氨分子中N原子提供孤對(duì)電子；③乙二氨和水都是極性分子，相似相溶，乙二氨分子與水分子間可形成氫鍵。（3）①觀察晶胞結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)N原子周圍距離最近的B數(shù)目為4，即配位數(shù)為4；由圖可知，晶胞為面心立方堆積，以頂點(diǎn)的N原子分析，位于面心的原子與之相鄰，1個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，所以離N原子最近且等距離的N原子有12個(gè)，同理離硼原子最近且等距離的硼原子有12個(gè)；②每個(gè)六棱柱平均含有一個(gè)N原子和一個(gè)B原子，兩原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為25，設(shè)層與層之間距離為h，六棱柱體積為a2hcm3，六棱柱質(zhì)量為=a2hdg，所以h=cm=×1010pm?！驹斀狻浚?）氮原子核外有7個(gè)電子，基態(tài)氮原子的核外電子排布圖為；鎵為31號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，有8個(gè)不同的能層，所以基態(tài)鎵(Ga)原子的核外具有8種不同能量的電子。故答案為：；8；（2）①H2N-CH2-CH2-NH2中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為（5+3）=4，所以軌道雜化類型為sp3；②配合離子[Cu(en)2]2+中心原子Cu2+提供空軌道，乙二氨分子中N原子提供孤對(duì)電子，因此提供孤電子對(duì)的原子是N，配合離子結(jié)構(gòu)簡式為；③乙二氨和水都是極性分子，相似相溶，乙二氨分子與水分子間可形成氫鍵，所以乙二氨易溶于水。故答案為：sp3；N；；乙二氨與水形成分子間氫鍵，乙二氨分子與水分子均為極性分子；（3）①觀察晶胞結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)N原子周圍距離最近的B數(shù)目為4，即配位數(shù)為4；由圖可知，晶胞為面心立方堆積，以頂點(diǎn)的N原子分析，位于面心的原子與之相鄰，1個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，所以離N原子最近且等距離的N原子有12個(gè)，同理離硼原子最近且等距離的硼原子有12個(gè)；②選取晶體結(jié)構(gòu)中最小的正六棱柱為計(jì)算單位，根據(jù)均攤法可以計(jì)算出每個(gè)六棱柱平均含有一個(gè)N原子和一個(gè)B原子，兩原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為25。已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm，則正六邊形的邊長為acm，設(shè)層與層之間距離為h，六棱柱體積為a2hcm3，又知其密度為dg?cm-3，則六棱柱質(zhì)量為=a2hdg，所以h=cm=×1010pm，則層與層之間距離的計(jì)算表達(dá)式為×1010pm。故答案為：4；12；1010。

18.電化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著極為重要的開發(fā)利用前景,下面是對(duì)電化學(xué)知識(shí)的利用,請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題。

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨,設(shè)計(jì)如圖甲所示的裝置。①電極B為

極;電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。②該電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液pH

(填增大、減小或不變)。(2)有人設(shè)想以如圖乙所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入的電極的電極反應(yīng)式:

。(3)下圖所示裝置中,甲池的總反應(yīng)式為:

①圖中甲池的裝置是

。乙池中A電極的名稱是

。②寫出通入的電極的電極反應(yīng)式是

。③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。④當(dāng)乙池中B(A