高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物單元測試 省獲獎_第1頁
高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物單元測試 省獲獎_第2頁
高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物單元測試 省獲獎_第3頁
高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物單元測試 省獲獎_第4頁
高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物單元測試 省獲獎_第5頁
已閱讀5頁,還剩4頁未讀 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

一、選擇題1、為了避免青銅器生成銅綠,以下方法正確的是()①將青銅器放在銀質(zhì)托盤上②將青銅器保存在干燥的環(huán)境中③將青銅器保存在潮濕的空氣中

④在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜A.①③

B.②③

C.②④

D.①④2、關(guān)于銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕的下列說法中,不正確的是()

A.正極電極反應(yīng)式為:2H++2e-—→H2↑B.此過程中還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3C.此過程中銅并不被腐蝕D.此過程中電子從Fe移向Cu3、下列說法正確的是)A.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,所以合金都不耐腐蝕B.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因,故不能用來減緩金屬的腐蝕C.鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同,引起的正極反應(yīng)不同D.無論哪種類型的金屬腐蝕,其實質(zhì)都是金屬被氧化4、下列敘述正確的是()A.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作還原劑B.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作氧化劑C.鈉原子在氧化還原反應(yīng)中失去1個電子,而鋁原子失去3個電子,所以鋁比鈉活潑,均能與氧氣反應(yīng)D.金屬在加熱條件下均易和氧氣反應(yīng)5、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.亞硫酸鈉有還原性,可用作脫氧劑

B.FeCl3有氧化性,可用于制印刷電路C.鋁有還原性,可冶煉某些金屬

D.濃硫酸有吸水性,可用于干燥氨氣6、X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、Y可能是①C、CO

S、SO2

AlCl3、Al(OH)3

④Cl2、FeCl3A.僅有①③

B.①②③

C.僅有②④

D.①②③④7、室溫下,Ksp[Mg(OH)2]遠大于Ksp[Al(OH)3]。向濃度均為mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系,合理的是()8、

下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?

)A.用裝置A來做SO2的噴泉實驗B.用裝置B來驗證濃H2SO4與水混合的熱量變化C.用裝置C來驗證NH3易溶于水D.用裝置D來驗證氧化性:Cl2>Br2>I29、等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是()A.FeO

B.Fe2O3C.FeSO4

D.Fe3O410、下列說法錯誤的是()A.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng)(2023·廣東理綜,10B)B.四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材,鋼材是合金(2023·廣東,5②)C.金屬材料都是導(dǎo)體,非金屬材料都是絕緣體(2023·山東理綜,9A)D.合金材料中可能含有非金屬元素(2023·山東理綜,9A)11、下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是()A.將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅,可以檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)(2023·四川理綜,4B)B.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(2023·重慶理綜,3A)C.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(2023·大綱全國卷,7A)D.水溶液中Fe2+、H+、SO、ClO-不能大量共存(2023·廣東理綜,8B)12、某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱,反應(yīng)后再加入水,觀察硫酸銅溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察CuCl2的生成C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,得到無水CuCl2固體D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠二、非選擇題13、(一)中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系(部分產(chǎn)物未列出)。單質(zhì)A常作為食品包裝材料,甲是兩性氧化物。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:單質(zhì)A_______________,乙_______________。(2)寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式:

,利用該反應(yīng)的原理,可用于______________________________。(3)用單質(zhì)A做成的容器可以儲存和運輸濃硫酸的原因是_________________。(4)寫出反應(yīng)①的離子方程式:_________________________________。(二)(4分)(5)工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是。

a.Nab.Mgc.Fed.Ag(6)、用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗,需要的試劑還有(

)a.KClb.KClO

3c.MnO2d.Mg14、硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計了如下方案,分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。(1)寫出溶液B的溶質(zhì)是

。(2)參照以下框圖形式進一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程(注明試劑、條件和操作)

。(3)為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量,先將硫酸渣預(yù)處理,把鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。寫出反應(yīng)的離方程式:

。15、已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色固體。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:

D:

R:

。(2)按要求寫下列反應(yīng)方程式:H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式:

;向N中通足量CO2時反應(yīng)的離子方程式:

;D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:

。(3)簡述檢驗氣體C的方法:

。16、)已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色固體。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:

D:

R:

。(2)按要求寫下列反應(yīng)方程式:H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式:

;向N中通足量CO2時反應(yīng)的離子方程式:

;D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:

。(3)簡述檢驗氣體C的方法:

。參考答案1、答案C解析Cu比較活潑,放在銀質(zhì)托盤上更易受腐蝕,①錯;將其保存在干燥的環(huán)境中避免與空氣中的水分和CO2等物質(zhì)接觸,可避免腐蝕,②正確,則③錯誤;覆蓋防滲的高分子膜也可以隔絕潮濕空氣,④正確。2、答案A解析鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕時,負極為鐵,反應(yīng)式為:2Fe—→2Fe2++4e-,正極為銅,反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-—→4OH-,總反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2,生成的Fe(OH)2繼續(xù)被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3,反應(yīng)式為4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,反應(yīng)中電子從負極Fe移向正極Cu,銅不被腐蝕。3、解析金屬的腐蝕就是金屬失電子而被氧化的過程,因此D項是正確的。依據(jù)電化學(xué)腐蝕中析氫腐蝕和吸氧腐蝕的原理可知,C項也是正確的。原電池反應(yīng)既可以加快金屬的腐蝕,也可用以防止金屬的腐蝕,B項錯誤。A項錯誤,例如不銹鋼、鍍鋅鐵等中的Fe均不易腐蝕。4、A5、D6、答案:A解析:S與O2反應(yīng)不能得到SO3;Cl2與Fe反應(yīng)不能得到FeCl2。7、答案A解析由于Ksp[Mg(OH)2]遠大于Ksp[Al(OH)3],故Al3+先沉淀,然后是Mg2+沉淀,但是斜率不同,最后是Al(OH)3溶解過程,結(jié)合消耗OH-的量,故選A。8、D9、答案A解析根據(jù)得失電子守恒,還原劑提供的電子越多,氧化劑硝酸生成的NO的物質(zhì)的量就越多。1g題述四種物質(zhì)能提供的電子的物質(zhì)的量為A.×1mol;;C.×1mol;D.×1mol(Fe3O4也可以寫為Fe2O3·FeO),等質(zhì)量時提供電子的物質(zhì)的量最多的為FeO。10、答案C11、答案D解析A項,酸性條件下,NO能將Fe2+氧化為Fe3+,無法檢驗;B項,濃氨水與FeCl3飽和溶液會生成Fe(OH)3沉淀;足量氯氣將Fe2+和I-全部氧化,1molFeI2應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA的電子。12、答案D解析A項濃硫酸溶于水時放熱,應(yīng)該是把反應(yīng)后的溶液倒入水中,故該項錯誤;B項需要先加熱銅才能與氯氣發(fā)生反應(yīng),故該項錯誤;C項氯化銅溶液中存在水解平衡,加熱蒸干最終得到的是氫氧化銅,故該項錯誤;D項銅和鹽酸不反應(yīng),只有銅綠[Cu2(OH)2CO3]與鹽酸反應(yīng),故該項正確。13、【知識點】金屬鋁的性質(zhì),鋁熱反應(yīng)的操作和應(yīng)用,金屬冶煉的一般原理.C2

C5【答案解析】(1)AlNaAlO2(2)2Al+Fe2O3Al2O3

+2Fe

焊接鋼軌等(3)Al單質(zhì)遇濃硫酸發(fā)生鈍化(4)2Al

+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(5)cd

(6)bd

解析:(1)根據(jù)圖示可以得到A為金屬Al,乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的化合物,故為NaAlO2。(2)單質(zhì)A與Fe2O3發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)故反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3

+2Fe,鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用為焊接金屬等。(3)金屬鋁遇到濃硫酸在常溫下可以發(fā)生鈍化現(xiàn)象,故可以用金屬鋁容器儲存和運輸濃硫酸。(5)冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得;熱還原法用于冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);熱分解法:冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。故選cd。(6)鋁熱反應(yīng)需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應(yīng),用少量氯酸鉀和鎂條引發(fā),點燃鎂條燃燒放熱使氯酸鉀分解生成氧氣助燃產(chǎn)生反應(yīng)引發(fā)所需要的溫度,故選bd。【思路點撥】本題考查了金屬鋁的性質(zhì)及應(yīng)用,鋁熱反應(yīng)原理及應(yīng)用,金屬冶煉的一般方法和原理,根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法,基礎(chǔ)性較強,難度不大.14、【知識點】化學(xué)實驗

離子反應(yīng)

B1

C5

J2【答案解析】(1)(3分)MgCl2,FeCl3,AlCl3(2)(5分)(3)(2分)、5Fe2++MnO4_+8H+

=5Fe3++Mn2++4H2O解析:⑴根據(jù)廢渣的組成含F(xiàn)e2O3、Al2O3和MgO,則加鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成MgCl2,FeCl3,AlCl3⑵根據(jù)溶液B加入氫氧化鈉、過濾知溶液C含MgCl2,AlCl3,欲分離得到“Al2O3”,應(yīng)該加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀MgCl2,而后得到的偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳,得到氫氧化鋁沉淀,再灼燒得到氧化鋁。⑶KMnO4標準溶液將Fe2+氧化為Fe3+:5Fe2++MnO4_+8H+

=5Fe3++Mn2++4H2O【思路點撥】解答流程題時可根據(jù)原料的組成和流程中加入的物質(zhì)判斷發(fā)生的反應(yīng),而后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離的方法。15、【知識點】金屬元素及其化合物的推斷C1

C2

C3

C5【答案解析】(1)A:Na2O2

D:Fe3O4

R:Al

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

(3)用帶火星的木條伸入試管口,若帶火星的木條復(fù)燃,說明有氧氣生成。

解析:A為淡黃色固體,且A能和水反應(yīng),則A是Na2O2,A和水反應(yīng)生成NaOH和O2,C是無色無味的氣體,則C是O2、B是NaOH;D是具有磁性的黑色晶體是Fe3O4,F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,則T是Fe,R和氧氣反應(yīng)生成氧化物Q,Q能和NaOH溶液反應(yīng),則Q是Al2O3、R是Al,N是NaAlO2,H是白色沉淀,且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色固體M,則H是Fe(OH)2、M是Fe(OH)3,F(xiàn)e3O4和HCl、Fe反應(yīng)后得到E,E為FeCl2,F(xiàn)e(OH)3和HCl反應(yīng)生成W,則W是FeCl3,

(1)分析知,A、D、R分別是Na2O2、Fe3O4、Al;

(2)H是Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定,易被空氣氧化生成Fe(OH)3,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,向NaAlO2中通足量CO2時反應(yīng)的離子方程式AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—,四氧化三鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水,離子反應(yīng)方程式為:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O.

(3)C是氧氣,用帶火星的木條伸入試管口,若帶火星的木條復(fù)燃,說明有氧氣生成.【思路點撥】本題Al、Fe及其化合物為載體考查了金屬元素及其化合物的推斷,H的顏色變化、A的顏色及性質(zhì)、D的性質(zhì)為突破口采用正逆結(jié)合的方法進行推斷即可解答。16、【知識點】金屬元素及其化合物的推斷C1

C2

C3

C5【答案解析】(1)A:Na2O2

D:Fe3O4

R:Al

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論