高中化學人教版本冊總復習總復習 優(yōu)秀獎2

泰寧一中2023學年下學期第二次階段考試高一化學科試卷（考試時間：100分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H----1

O----16

Zn----65Ag----108第Ⅰ卷（選擇題共46分）一、選擇題（共23小題，每題只有一個正確選項，每小題2分）1.下面是四位同學學完《原子結(jié)構(gòu)》一節(jié)內(nèi)容后,對這節(jié)內(nèi)容的認識,你認為不正確的是()2.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),下面關(guān)于13C、15N敘述正確的是()13C與15N有相同的中子數(shù)B.15N與14N互為同位素C.13C與C60互為同素異形體D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同3.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A.灼熱的碳與CO2的反應(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C.鋁片與稀H2SO4的反應D.甲烷在O2中的燃燒反應4.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是()的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量和Y的總能量一定低于M和N的總能量5.下列說法正確的是（）A.含有共價鍵的化合物必是共價化合物B.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵C.化學變化過程,一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵D.液態(tài)氯化氫中存在H+和Cl-，所以能導電6.在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片,下列敘述不正確的是()A.負極附近的SO42－濃度逐漸增大B.電子通過導線由銅片流向鋅片C.反應一段時間后,溶液中的H+濃度降低D.銅片上有H2逸出7.如圖所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細。下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（）選項號MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液8.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測定反應開始后3s末的v(H2)=mol·L-1·s-1,則3s末NH3的濃度為()。A.0.4mol·L-1mol·L-1mol·L-1mol·L-19.下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為“mol/(L·s)”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為mol/LC.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯D.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢10.關(guān)于A(g)+2B(g)=3C(g)的化學反應，下列該反應速率最大的是（）(A)=mol/(L·min)(B)=mol/(L·min)(C)=mol/(L·min)(B)=mol/(L·s)11.在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應A（g）+B(g)2C(g)達到平衡標志的是（）A.單位時間內(nèi)生成amolA的同時消耗2amolCB.混合氣體的壓強不再變化C.單位時間內(nèi)消耗amolA的同時消耗amolBD.B氣體的濃度不再發(fā)生變化12.對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能增大反應速率的是()①恒容條件下,再通入一定量的O2②增大體系容積③恒容條件下,再通入一定量的N2④使用合適的催化劑A.①④ B.①③④ C.②③④ D.①②③④13.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A.元素原子相對原子質(zhì)量依次遞增B.元素原子半徑大小呈周期性變化C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化14.當溫度不變時,恒容的容器中進行反應2AB,若反應物A的濃度由mol·L-1降到mol·L-1需20s,那么由mol·L-1降到mol·L-1,所需反應的時間為()A.等于10s B.大于12sC.等于12sD.小于12s15.根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是（）A.

HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強，說明F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強B.

元素R最高正價為+7價，表明R元素一定是ⅦA族元素C.

從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導體材料D.

若M+和R2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑：M＜R16.已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（）A.

W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B.

Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

C.

W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

D.

Z的化學活潑性一定比X強17.太空服以多種金屬和膠黏劑做輔料，其中某種金屬R可形成離子R2＋。已知該離子的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m。則W克該離子R2＋共含有的電子為（）A.

B.

C.

D.

元素代號LMQRT原子半徑/nm主要化合價+2+3+2+6、-2-218.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是()。+與R2-的核外電子數(shù)相等與T形成的化合物既能與酸反應又能與強堿反應C.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RD.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q>L19．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（）A.6和8B.11和9C.11和16D.12和1720.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉21..等質(zhì)量的固態(tài)硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒,放出的熱量()A.前者多 B.后者多C.二者相等 D.無法比較22.根據(jù)你對化學反應實質(zhì)的理解,你認為下列變化屬于化學變化的是()A.氯化氫氣體溶于水B.白磷在一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷C.碘在加熱條件下升華D.氯化鈉晶體加熱熔化23.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對下列敘述的判斷正確的是（）

①a-b=m+n

②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d③元素非金屬性：Z＞R

④最高價氧化物對應水化物堿性：X＞YA.

②③

B.

只有③

C.

③④

D.

①②③第Ⅱ卷（非選擇題共54分）二、填空題24.在下列事實中，請說明是什么因素影響了化學反應速率：①黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：；②雙氧水常溫常壓下產(chǎn)生氧氣較慢，加入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：；③同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：；④同樣大小的石灰石分別與?L-1鹽酸和1mol?L-1鹽酸反應，速率不同：；⑤夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：。某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析，(1)該反應的化學方程式為，(2)反應開始至2min時Z的平均反應速率為。26.已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A元素原子形成的離子核外電子數(shù)是0,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族,E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳。(1)請寫出下列元素的名稱。B;C;E。

(2)畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖。

(3)A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物X,該反應的化學方程式為；向X的水溶液中滴入酚酞溶液,可觀察到。

（4）比較B、C、D元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性>>：（用化學式表示）27.原電池是化學對人類的一項重大貢獻。（1）有同學想把NaOH與HCl的中和反應設(shè)計成原電池，你認為是否可行？__________（填“是”或“否”），理由是。（2）利用下述反應2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2設(shè)計一個原電池裝置，試回答：=1\*GB3①該原電池的正極材料是________，負極材料是________，電解質(zhì)溶液是。=2\*GB3②該原電池的負極反應式為，正極反應式為。③外電路中的電子是從電極流向電極。

（3）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則：產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）為。28.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）主族

周期IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③

④3⑤⑥⑦

⑧⑨

4⑩

在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的元素是

，元素原子半徑最大的是

，在上述元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的化合物的化學式是

，堿性最強的化合物的化學式是

，既能與強酸反應，又能與強堿反應的化合物的化學式是

。

（3）比較⑦、⑧、⑨、⑩四種元素的簡單離子的離子半徑從大到小的順序是

（用離子符號表示）。

（4）⑤和③形成的A2B2型化合物的電子式為，屬于（填“離子化合物”還是“共價化合物”）。（5）寫出能證明⑨元素的非金屬性比⑧強的一個化學方程式：________________________________。．三、實驗題29．下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放在脫脂棉。AABFBFHGEHGE試回答：⑴A中所放試劑為_____________，B中所放試劑為___________，此反應氧化劑是；寫出相應的化學方程式：⑵C中試劑是__________；D中試劑的作用是____________________⑶E中現(xiàn)象是_______________________；F中現(xiàn)象是_______________________，其反應的化學方程式為_______________⑷H中試劑為___________，反應的離子方程式為。⑸整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是。⑹若A中有HCl被氧化，則將產(chǎn)生的氯氣的體積（標準狀況下）為L。（本題要求有解題過程，只給答案不得滿分）（參考答案）：一選擇題：（每小題2分，共46分）123456789101112CBADCBCBDDDA1314151617181920212223CBCAABDABBA（5分,每空1分）①接觸面積；②催化劑；③反應物本身的性質(zhì)；④濃度；⑤溫度25.（4分，每空2分）3X+Y2Zmol/(L·min)（9分）(1)B碳;C氮;E硫。

(2)（略）。

(3)（略）（2分）；溶液變?yōu)榧t色。

（4）H2O>NH3>CH4（2分）：27.（9分，每空1分）（1）_否，該中和反應是非氧化還原反應，能夠構(gòu)成原電池的反應必須是自發(fā)的氧化還原反應。（2）=1\*GB3①__C(Pt,Ag等)__，_Cu__，__FeCl3__。

=2\*GB3②負