高中化學人教版第一章從實驗學化學單元測試 名師獲獎

化學·必修1(人教版)第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第1課時物質的量的單位——摩爾eq\x(水)eq\x(平)eq\x(測)eq\x(試)1．下列敘述正確的是()A．每摩爾物質約含有×1023個粒子B．摩爾是七個基本物理量之一C．摩爾是物質的質量單位D．摩爾是物質的數(shù)量單位解析：根據(jù)物質的量的概念要點分析，每摩爾物質約含有×1023個粒子，故A項正確；物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是其單位，故B項錯；摩爾是物質的量的單位，而不是質量和數(shù)量的單位，質量的單位是kg，數(shù)量是一個值，無單位，故C、D兩項均錯。答案：A2．(雙選題)下列說法正確的是()A．H2的摩爾質量是2gB．1molH2O的質量是18gC．氧氣的摩爾質量是32g·mol－1D．2gH2含1molH解析：摩爾質量的單位是g·mol－1，故A項錯誤，C項正確；1molH2O的質量是18g，故B項正確；2gH2的物質的量是1mol，含有2molH，故D項錯誤。答案：BC3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．molH2O含有的原子數(shù)目為NAC．1molSO2含有的SO2分子數(shù)目為NAD．NA個Cl2的物質的量是mol解析：32g÷32g/mol＝1mol，故32gO2所含分子數(shù)為NA，原子數(shù)為2NA，A項錯誤。答案：A4．下列物質含分子數(shù)最多的是()A．molSO2B．×1022H2OC．11.2gCOD．32gSO2解析：根據(jù)公式計算，B項是mol，C項是mol，D項是mol。答案：A5．1molMgSO4·7H2O含有結晶水的質量為()A．16gB．18gC．112gD．126g答案：D6．在molNa2SO4中所含Na＋數(shù)目為()A．×1022個B．×1023個C．個D．個解析：molNa2SO4中含Na＋mol,××1023＝×1023個。答案：B7．1.6g某物質中含有×1022個分子，則該物質的相對分子質量為()A．16B．64C．32D．96解析：相對分子質量在數(shù)值上等于該物質的摩爾質量，因而只要求出該物質的摩爾質量即可，由題可知該物質的物質的量是n＝mol，由M＝eq\f(m,n)＝eq\fg,mol)＝16g/mol，故該物質的相對分子質量為16。答案：A8．比較1molN2和1molCO的下列物理量：①質量；②分子總數(shù)；③原子總數(shù)。其中相同的是()A．①B．①②C．①②③D．②③解析：1molN2與1molCO的分子總數(shù)都是×1023；兩者都是雙原子分子，物質的量相等時，原子總數(shù)也相等；兩者的摩爾質量相等，所以物質的量相等時，質量也相等。答案：C9．請?zhí)顚懴卤恚何镔|摩爾質量物質的量質量分子或離子數(shù)目CO288gSOeq\o\al(2－,4)mol答案：44g/mol2mol×1024個96g/mol9．6g×102210.(1)相同物質的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為______，所含原子數(shù)目之比為________，所含氧原子的物質的量之比為________，它們的質量之比為________________________________________________________________________。(2)相同質量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為________，所含原子數(shù)目之比為________，所含氧原子的物質的量之比為________。解析：答案：(1)1∶13∶42∶34∶5(2)5∶415∶165∶6eq\x(能)eq\x(力)eq\x(提)eq\x(升)11．(1)molBa(OH)2中含有____個Ba2＋，含有____個OH－，molBa(OH)2的質量是________g。解析：已知1molBa(OH)2含有1molBa2＋和2molOH－，又1mol的粒子數(shù)為×1023，則用Ba2＋和OH－的物質的量分別乘以×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩爾質量是171g·mol－1，故其質量為mol×171g·mol－1＝g。答案：×1024×1024(2)molNH3分子中所含原子數(shù)與________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。解析：設molNH3與x個H2O分子中所含原子數(shù)相等，則有：mol×4＝(x/×1023)×3，解得x＝×1023。答案：×1023(3)含有molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SOeq\o\