高中化學(xué)魯科版有機化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 市獲獎

山東省即墨市第三中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．下列說法正確的是A．聚乙烯沒有固定的熔、沸點B．官能團相同，有機物類別一定相同C．具有相同通式的有機物一定互為同系物D．相對分子量相差14的有機物一定互為同系物【答案】A【解析】正確答案：AA．正確，聚乙烯分子中聚合度不定，沒有固定的熔、沸點B．不正確，官能團相同，有機物類別不一定相同，如苯酚與苯甲醇C．不正確，可能為同種物質(zhì)或同分異構(gòu)；D．不正確，相對分子量相差14的有機物不一定互為同系物。2．下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是 A、標(biāo)況下22.4L水中含有的水分子數(shù)和1gH2中所含的氫氣分子數(shù) B、Na2O2晶體中的陽離子和陰離子 C、C原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù) D、原子中的中子和質(zhì)子【答案】B【解析】略3．常溫下，向10mLpH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA的溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述錯誤的是A．c（A－）=c（K+）B．c（K+）＋c（H+）=c（OH－）＋c（A－）C．c（H+）=c（OH－）<c（K+）<c（A－）D．V總≤20mL【答案】C【解析】試題分析：10mLpH=10的KOH溶液，c（OH－）=·L－1，若與pH=4的一元酸HA溶液，若酸為強酸，c（H＋）=c（HA）=·L－1，混合后pH=7，則等體積混合，V總=20mL；若酸為弱酸，c（HA）＞·L－1，混合后pH=7時，酸的體積應(yīng)小于10mL，即V總＜20mL，D正確；又pH=7，則c（OH－）=c（H＋），由電荷守恒可知，c（H＋）+c（K＋）=c（OH－）+c（A－），則c（A－）=c（K＋），A、B正確；溶液中顯性離子濃度大于隱性離子濃度，所以c（A－）=c（K＋）＞c（OH－）=c（H+），C不正確?？键c：考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系。4．對于可逆反應(yīng)：2M(g)+N(g)2P(g)ΔH＜0，下列各圖中正確的是()【答案】B【解析】試題分析：A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡逆向移動，N的濃度增大，所以平衡時溫度高的曲線在溫度低的曲線的上方，錯誤；B、溫度升高，平衡逆向移動，P的含量減少，所以曲線向下，增大壓強，平衡正向移動，P的含量增大，則壓強大的曲線在壓強小的曲線的上方，正確；C、增大壓強，正逆反應(yīng)的速率都增大，錯誤；D、增大壓強，平衡正向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大，曲線向上，溫度升高，平衡逆向移動，M的轉(zhuǎn)化率降低，則溫度高的曲線在溫度低的曲線的下方，錯誤，答案選B?？键c：考查化學(xué)平衡的圖像的分析，平衡移動的判斷5．下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是()A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－mol，則氫氣的燃燒熱為mol(石墨，s)=C(金剛石，s)；ΔH＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知碳的燃燒熱為ykJ/mol，當(dāng)7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡并放出xkJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時ΔH＝－kJ/molD.己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)；ΔH12C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH2，則ΔH1>ΔH2【答案】C【解析】略6．電子排布在同一能級時，總是（）A．優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同B．優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同D．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反【答案】A【解析】試題分析：電子排布在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同，這就是洪特規(guī)則，答案選A?？键c：考查洪特規(guī)則的含義點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，屬于識記性的知識。該題的關(guān)鍵是熟練記住洪特規(guī)則的含義，并能靈活運用即可。7．將金屬a放入b(NO3)2溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：a＋b2＋a2＋＋b，則下列說法正確的是()A．常溫下，a或b可以與水發(fā)生反應(yīng)B．a(chǎn)與b用導(dǎo)線連接插入稀H2SO4中，則形成原電池且b極上有H2放出C．a(chǎn)與b用導(dǎo)線連接插入b(NO3)2中一定構(gòu)成原電池D．用惰性電極電解a(NO3)2與b(NO3)2的混合液，在陽極先析出b【答案】C【解析】金屬a放入b(NO3)2溶液中能把b置換出來，說明a的活潑性大于b，而且a、b都不能與水反應(yīng)，因為若a或b能與水反應(yīng)，鹽溶液首先會與水反應(yīng)而不會生成單質(zhì)，A錯誤；若a的活潑性大于H，則能與b、H2SO4形成原電池，反之則不能形成原電池，B錯誤；由于a能與b(NO3)2自發(fā)反應(yīng)，故a、b與b(NO3)2一定能構(gòu)成原電池，C正確；用惰性電極電解a(NO3)2與b(NO3)2的混合液，在陰極上b先析出，D錯誤。8．下列物質(zhì)中既屬于芳香族化合物又屬于醇的是()【答案】B【解析】試題分析：芳香族化合物必須含有苯環(huán)；屬于醇則必須含羥基且不與苯環(huán)直接相連?？键c：本題考查了有機物的分類方法。9．用10mL的mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe2(SO4)3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1【答案】C【解析】試題分析：假設(shè)BaCl2的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3，答案選C考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算、離子方程式的應(yīng)用10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．用含0．1molFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)為0．1NAB．0．1molFe與0．1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NAC．46gNO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NAD．等物質(zhì)的量的NH4+QUOTE和OH－含電子數(shù)均為10NA【答案】C【解析】試題分析：A．由于Fe(OH)3膠體中膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，因此膠體粒子數(shù)小于0．1NA，錯誤；B．Fe是變價金屬，0．1molFe最多失去0．3mol電子，0．1molCl2最多得到0．2mol電子，因此二者充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2NA，錯誤。C．46gNO2的物質(zhì)的量是1mol，含有1molN原子；46gN2O4的物質(zhì)的量是0．5mol，含有N原子的物質(zhì)的量是1mol，因此混合氣體中含N原子總數(shù)為NA，正確。D．等物質(zhì)的量的NH4+QUOTE和OH－含電子數(shù)相等，二者的物質(zhì)的量不一定是1mol，因此含有的電子數(shù)不一定為10NA，錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。11．燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體，這時的操作應(yīng)是A．立即接收集容器，用向上排空氣法收集B．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集C．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集【答案】D【解析】試題分析：A．在制取NO過程中，常常會混有NO2氣體，要得到純凈的NO，需除去混有的NO2氣體。直接用向上排空氣法收集，不能得到純凈的NO氣體，錯誤；B．NO中的NO2是由NO和裝置內(nèi)的空氣發(fā)生反應(yīng)得到的，由于NO2溶于水且與水反應(yīng)生成NO和硝酸，故可以立即用排水法收集得到純凈的NO，B、C項錯誤，D項正確?？键c：考查混合氣體中雜質(zhì)的除去方法的判斷的知識。12．下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是()①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿③堿金屬中還原性最強的是鉀④堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li＋⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高A．②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤【答案】A【解析】試題分析：①鉀的密度大于煤油，和空氣中水蒸氣、氧氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，少量K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸，故①正確；②堿金屬是活潑金屬和皮膚中水反應(yīng)生成堿具有強腐蝕性，取用時不能直接用手拿，故②錯誤；③依據(jù)同主族性質(zhì)遞變分析，堿金屬中還原性最強的是鈁，故③錯誤；④金屬性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，所以堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li+，故④正確；⑤同主族電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增大而增大，堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大，故⑤正確；⑥從Li到Cs，堿金屬的密度一般越來越大鉀反常，從上到下熔沸點降低，故⑥錯誤。綜上所述，②③⑥正確，故選A。13．下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是A．明礬溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－B．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4－、ClO－C．pH＝0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl?、SO42?D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、SO32－【答案】B【解析】試題分析：A、Al3+與HCO3￣發(fā)生相互促進的完全水解反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；B、各離子互不反應(yīng)，可以大量共存，正確；C、pH=0，溶液呈酸性，H+與Ag(NH3)2+反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；D、CO2、H2O能與SiO32￣反應(yīng)，不能大量共存，錯誤?？键c：本題考查離子共存。14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙兩份。向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉。向乙中逐漸加入鐵粉，最多能溶解14.0g鐵粉。(假設(shè)硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是A．原混合酸中NO3—物質(zhì)的量為molB．乙中最多產(chǎn)生氣體是C．原混合酸中HNO3濃度為mol·L－1D．原混合酸中H2SO4濃度為mol·L－1【答案】A【解析】試題分析：某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙兩份。向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉，可知發(fā)生反應(yīng)為：3Cu＋8H＋＋2NO3—3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故溶解9.6g銅粉，則被還原的NO3—為，參加反應(yīng)的H＋為，向乙中逐漸加入鐵粉，最多能溶解14.0g鐵粉即溶解鐵粉為，故有＋與鐵反應(yīng)生成H2，故原混合溶液中含NO3—物質(zhì)的量為mol，A項錯誤；一種生成氣體為+=，故B項正確；原混合酸中硝酸的濃度為：÷0.1L=mol·L－1，C項正確；原混合酸中H2SO4濃度為[（+）/2]mol÷0.1L=mol·L－1，故D項正確；本題選A?？键c：化學(xué)計算。15．觀察下列幾個裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是A．裝置①中陽極上析出紅色固體B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．裝置③閉合電鍵后,外電路電子由a極流向b極D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過【答案】C【解析】試題分析：A．裝置①是電解氯化銅溶液，陽極氯離子失去電子，轉(zhuǎn)化為氯氣，陰極是銅離子放電，析出紅色固體，A錯誤；B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源的負(fù)極相連，鍍層金屬與電源正極相連，B錯誤；C．裝置③閉合電鍵后構(gòu)成原電池，a電極通入氫氣，作負(fù)極，因此外電路電子由a極流向b極，C正確；D．裝置④的離子交換膜只允許陽離子、陰離子通過，不允許分子自由通過，D錯誤，答案選C?？键c：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用16．（2分）一定量的鹽酸和過量的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生的氫氣的總量，下列措施可行的是①加入NaOH固體②加入一定量的水③加入少量硫酸鈉溶液④加入少量硫酸銅溶液⑤加入CH3COONa固體⑥加入KNO3溶液。【答案】②③⑤【解析】17．以下物質(zhì)：①NH3②BaCO3固體③酒精④鹽酸⑤Cu⑥NaCl晶體⑦純醋酸能導(dǎo)電的是（填編號，下同），屬于電解質(zhì)的有。（2）9gH2O分子所含氫原子數(shù)與LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）所含氫原子數(shù)相等；（3）同溫同壓下，0．6molO2與9．6gO3的原子個數(shù)比為，體積比為。【答案】（1）④⑤②⑥⑦（2）5．6（3）2:13:1【解析】試題分析：（1）有自由定向移動的離子就可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)有鹽酸和銅；電解質(zhì)是指在水溶液或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，碳酸鋇、氯化鈉晶體、純醋酸都屬于電解質(zhì)；（2）水物質(zhì)的量為9÷18=0．5mol，則氫原子物質(zhì)的量為1mol，甲烷中也含有1mol氫原子，則說明甲烷物質(zhì)的量為0．25mol即5．6L；（3）臭氧物質(zhì)的量為9．6÷48=0．2mol，臭氧中氧原子物質(zhì)的量為0．2×3=0．6mol；氧氣中氧原子物質(zhì)的量為0．6×2=1．2mol，所以原子個數(shù)比為2:1；同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比即3:1考點：主要考查電解質(zhì)概念、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間換算的相關(guān)知識點。18．為了預(yù)防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑反應(yīng)生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強的氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示。（1）碘在周期表中的位置為__________________；（2）碘、氯酸鉀、水混合反應(yīng)時，若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；（3）混合反應(yīng)后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________，理由是__________________________________；（4）試劑X的化學(xué)式為__________，寫出用試劑X調(diào)pH的化學(xué)方程式__________________；（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)混合物的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？________________________________________。【答案】（1）第五周期第ⅦA族（2）6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑（3）促進氯氣從反應(yīng)混合物中逸出稀鹽酸鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀（4）KOHKH(IO3)2+KOH＝2KIO3+H2O（5）反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成KClO，KClO能將KIO3氧化成KIO4，從而不能得到碘酸鉀【解析】試題分析：（1）碘在周期表中的位置為第五周期第ⅦA族；（2）根據(jù)方程式可知反應(yīng)中I的化合價從0價升高到＋5價，失去5個電子。氯酸鉀中Cl元素化合價從＋5價降低到0價和—1價，兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同，所以根據(jù)電子得失守恒可知配平后的方程式為6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑；（3）混合反應(yīng)后，用稀酸酸化，溶液酸性增強，因此其作用是促進氯氣從反應(yīng)混合物中逸出；由于鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀，所以不能選擇鹽酸；（4）晶體為KH(IO3)2,把晶體從溶液中過濾出來，洗滌干凈，然后用水溶解得到KH(IO3)2的溶液，要把酸式鹽變?yōu)檎}KIO3，就要加堿來調(diào)節(jié)溶液的pH值。為了不引入新的雜質(zhì)，所以要用KOH。該反應(yīng)的方程式為KH(IO3)2+KOH＝2KIO3+H2O；（5）反應(yīng)I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO，KClO能將KIO3氧化成KIO4從而不能得到碘酸鉀。導(dǎo)致操作失敗，前功盡棄?？键c：考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析19．（12分）、Ⅰ（4分）、下列實驗操作及實驗現(xiàn)象或結(jié)論正確的是_________________A用粗鹽提純精鹽，濾液在蒸發(fā)皿里加熱蒸干，當(dāng)有少量固體析出時即停止加熱B分液操作時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，則說明該物質(zhì)一定含鈉元素，但不能確定該物質(zhì)中一定沒有鉀元素D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將溶解在燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也要注入容量瓶Ⅱ（8分）、如圖在下襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加溶液（如圖所示），然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。提示：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化產(chǎn)物________還原產(chǎn)物__________（2）a處觀察到的現(xiàn)象是_________________________（3）b處出現(xiàn)了先變藍(lán)后接著藍(lán)色又褪去的現(xiàn)象，其中變藍(lán)的原因是（用離子方程式表示）_________________________________________（4）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________（5）d處反應(yīng)的離子方程式______________________________________________，檢驗d試劑是否變質(zhì)，可選用試劑__________________【答案】（12分）、Ⅰ（4分）、A、B、C、DⅡ（8分）（1）氧化產(chǎn)物：Cl2還原產(chǎn)物：MnCl2（2）白色沉淀（3）Cl2+2I-=I2+2Cl-（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（5）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-KSCN溶液每空1分，共8分【解析】20．實驗室可用如下裝置檢驗?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)生成的氣體產(chǎn)物。試回答下列問題：（1）儀器裝配后，進行檢驗實驗前，需要進行的操作是__________；（2）圖1的A中可選用圖2中的裝置__________(填序號)；（3）圖1的B裝置所裝試劑是__________，目的是_______________；（4）C裝置中試劑的作用是___________；（5）證明反應(yīng)產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w的現(xiàn)象是_________________；（6）這套裝置存在的缺陷是__________，請?zhí)岢龈倪M意見______________?！敬鸢浮浚靠?分，共16分）（1）檢驗裝置的氣密性（2）Ⅳ（3）品紅溶液檢驗混合氣體中的SO２（4）除去混合氣體中的SO２（5）D裝置中的品紅不褪色，Ｅ裝置中出現(xiàn)白色沉淀（6）沒有尾氣處理裝置，將尾氣通入盛放氫氧化鈉溶液的燒杯中（只要合理均給分）【解析】試題分析：（1）木炭和濃硫酸在加熱時發(fā)生反應(yīng)：C＋2H2SO4（濃CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，要檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的各種氣體物質(zhì)，在儀器裝配后，進行檢驗實驗前，需要進行的操作是檢驗裝置的氣密性；（2）木炭和濃硫酸在加熱時發(fā)生該反應(yīng)，所以要選擇裝置Ⅳ；（3）由于CO2和SO2都可以使澄清石灰水變渾濁，SO2具有漂白性，而CO2不具有該性質(zhì)，所以圖1的B裝置所裝試劑是品紅溶液，現(xiàn)象是褪色，就證明氣體中含有SO２；（4）C裝置中試劑是酸性KMnO4溶液，作用是除去混合氣體中含有的SO２，將其氧化產(chǎn)生硫酸，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生無色的Mn2+，（5）證明反應(yīng)產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w的現(xiàn)象是D的品紅溶液不褪色，證明SO2被除干凈，而Ｅ裝置中出現(xiàn)白色沉淀，證明產(chǎn)生該現(xiàn)象是CO2所致。（6）這套裝置存在的缺陷是缺少尾氣處理裝置，出改進措施是將尾氣通入盛放氫氧化鈉溶液的燒杯中，進行尾氣處理，然后再排放氣體?？键c：考查物質(zhì)成分的檢驗的先后順序、反應(yīng)現(xiàn)象、實驗方案的設(shè)計及評價的知識。21．驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑現(xiàn)用密度為9g／cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5．6L。計算：(1)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。（2）需要消耗二氧化錳多少克？(3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？【答案】（1）mol/L（2）21.75g（3）mol【解析】22．(17分)龍葵醛()是一種珍貴的香料，廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。以下是工業(yè)上以苯為主要原料，生產(chǎn)龍葵醛的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)：請回答下列問題：（1）已知：A的結(jié)構(gòu)簡式為，核磁共振氫譜中有個峰。B有兩種可能的結(jié)構(gòu)，寫出其中含有手性碳的B的結(jié)構(gòu)簡式：(手性碳用“*”標(biāo)注)。（2）上述合成路線中，反應(yīng)③的反應(yīng)條件為；反應(yīng)⑤的類型為；（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為。（4）龍葵醛具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種；c．分子中沒有甲基。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式：（只要求寫一種）。（5）三硝酸甘油酯是臨床上常用的抗心律失常藥，其結(jié)構(gòu)簡式：。寫出以1-丙醇為原料制備三硝酸甘油酯的合成路線流程圖（無機試劑任用）。已知：CH2＝CHCH3+Cl2CH2＝CHCH2Cl+HCl合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2【答案】（1）5（2分）（2分）（2）NaOH醇溶液，加熱（2分）取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）（2分）（3）2＋O2催化劑△2＋2H2O（2分）催化劑△（4）（或）（2分）（5）（5分）【解析】試題分析：（1）同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系），因此根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式為可知，核磁共振氫譜中有5個峰。A生成B是側(cè)鏈取代基上的氫原子被氯原子取代，因此如果B有兩種可能的結(jié)構(gòu)，則其中含有手性碳的B的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）根據(jù)B、C的分子式可知，C比B少1分子HCl，因此該反應(yīng)是鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為NaOH醇溶液，加熱；根據(jù)D和E的分子式可知，該反應(yīng)是溴原子被羥基代替，因此該反應(yīng)是取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）。（3）反應(yīng)⑥是羥基被氧化為醛基，則反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2＋O2催化劑△2＋2H2O。催化劑△（4）a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；b．苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，因此兩個取代基是對位的；c．分子中沒有甲基，則符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為（或）。（5）要制備三硝酸甘油酯則需要甘油和硝酸，甘油即丙三醇的制備需要借助于鹵代烴的水解反應(yīng)。而要引入鹵素原子則需要烯烴的加成反應(yīng)。已知CH2＝CHCH3+Cl2CH2＝CHCH2Cl+HCl，據(jù)此可知合成路線為。考點：考查有機物推斷、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體判斷、方程式以及合成路線設(shè)計23．（1）下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是高熔點物質(zhì)，B是空氣成分之一，D是紅棕色固體，G是黃綠色氣體，K是紅褐色固體回答下列問題：①F的化學(xué)式是。D的化學(xué)式是。②反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。③反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式是。（2）有一瓶無色澄清溶液，可能含NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl－、I－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：①用pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性；②取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色；③取部分溶液，加入少量稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；④取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有，肯定不存在的離有。要確定是否存在的陰離子的實驗方法是?！敬鸢浮浚?）①Fe(1分)；Fe2O3（1分）；②Al2O3+2NaOH=2NaAlO3+H2O（2分）③Fe3＋+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH（2分）（2）I－、NH、Ba2＋；（2