高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用 優(yōu)秀作品

第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用教材分析（一）知識(shí)脈絡(luò)在學(xué)過原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，結(jié)合《化學(xué)1（必修）》中學(xué)習(xí)的大量元素化合物知識(shí)，通過對(duì)第3周期元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性質(zhì)，以及對(duì)金屬鉀性質(zhì)的預(yù)測(cè)等一系列活動(dòng)，歸納得出同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，體會(huì)元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)（以下簡(jiǎn)稱“位、構(gòu)、性”）三者間的關(guān)系，學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐。（二）知識(shí)框架通過探究第三周期元素原子得失電子能力強(qiáng)弱通過尋找新材料、探礦等實(shí)例通過探究第三周期元素原子得失電子能力強(qiáng)弱通過尋找新材料、探礦等實(shí)例通過整合ⅦA族元素及其化合物性質(zhì)、預(yù)測(cè)鉀的性質(zhì)元素周期表的應(yīng)用認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變認(rèn)識(shí)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性了解元素周期表在哲學(xué)、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)際和科學(xué)研究等方面的意義（三）新教材的主要特點(diǎn)：舊教材是根據(jù)第3周期元素性質(zhì)的遞變通過歸納得出元素周期律和元素周期表，而新教材則是在學(xué)過元素周期律和元素周期表之后，讓學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)第3周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律和金屬鉀性質(zhì)，再通過自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證。教材這樣處理旨在培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表來指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究。二．教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表；3、通過“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。（二）過程與方法目標(biāo)1、通過“活動(dòng)·探究”，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來研究抽象概念的思想方法；2、通過“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力；3、通過對(duì)本節(jié)內(nèi)容的整體學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1、通過對(duì)門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅；2、通過對(duì)元素“位、構(gòu)、性”間關(guān)系的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生初步樹立“事物的普遍聯(lián)系”和“量變引起質(zhì)變”等辨證唯物主義觀點(diǎn)；3、通過對(duì)元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用等知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生活、科學(xué)研究和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識(shí)。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。四、教學(xué)準(zhǔn)備第1課時(shí)前，布置學(xué)生預(yù)習(xí)并準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)探究方案；第2課時(shí)前，教師繪制“ⅦA族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較”表格，并布置學(xué)生完成。第3課時(shí)前，布置學(xué)生上網(wǎng)查閱“元素周期表的意義”（網(wǎng)址：）五、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、討論歸納法六、課時(shí)安排3課時(shí)七、教學(xué)過程第1課時(shí)【導(dǎo)入】前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表，它對(duì)我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預(yù)測(cè)，如他就預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素—-“類硅”，15年后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國，將其命名為“鍺”?！就队啊肯鄬?duì)原子質(zhì)量原子體積單質(zhì)比重二氧化物四氯化物比重體積沸點(diǎn)比重體積類硅721322＜100℃113鍺86℃【設(shè)問】你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的嗎？【點(diǎn)評(píng)】通過展示門捷列夫預(yù)言的準(zhǔn)確性和鍺元素名稱來歷的介紹，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和愛國熱情，引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要作用?！景鍟康谌?jié)元素周期表的應(yīng)用一、同周期元素性質(zhì)的遞變【板演】請(qǐng)寫出第3周期元素的名稱和元素符號(hào)【交流與研討】（1）第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？（2）嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱?！久襟w展示】第3周期元素名稱、符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖?！練w納慨述】第3周期元素從鈉到氯，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，元素原子失去電子能力減弱，得到電子能力增強(qiáng)?！驹O(shè)問】如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？【閱讀】教材P20頁“方法導(dǎo)引”?！军c(diǎn)評(píng)】“方法導(dǎo)引”不僅為學(xué)生完成探究提供了方法支持，還引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)借助具體事物（金屬與水反應(yīng)難易以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱）來研究抽象概念（元素原子失電子能力強(qiáng)弱）的思維方法?！拘〗M討論】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，論證鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力相對(duì)強(qiáng)弱。【實(shí)驗(yàn)探究】取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。【討論】回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，并與鎂和水反應(yīng)的現(xiàn)象相比，你得出什么結(jié)論？【觀點(diǎn)陳述】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論?！景鍟縈g+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【結(jié)論】鈉元素原子失去電子能力比鎂強(qiáng).【實(shí)驗(yàn)探究】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象?！居懻摗勘容^鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的難易程度，你又得出什么結(jié)論？【觀點(diǎn)陳述】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。【板書】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑【結(jié)論】鎂元素原子失去電子能力比鋁強(qiáng).【實(shí)驗(yàn)探究】向盛有AlCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，直到產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀為止。將所得沉淀分盛在兩支試管中，再分別加入HCl和NaOH溶液，觀察現(xiàn)象?！居^點(diǎn)陳述】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論?！景鍟緼lCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O【講述】Al(OH)3既能和發(fā)生中和反應(yīng),又能和發(fā)生中和反應(yīng),我們把它稱為兩性氫氧化物。【討論】從上述實(shí)驗(yàn)中能否比較NaOH、Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱？【概括】元素鈉鎂鋁單質(zhì)與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢，與熱水反應(yīng)迅速單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)，但較鎂慢最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物結(jié)論鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱【板書】鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱。【過渡】我們又如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱呢？【閱讀】教材P21頁“方法導(dǎo)引”和P20頁“閱讀探究”?！靖爬ā空?qǐng)完成表格：元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式酸性結(jié)論【點(diǎn)評(píng)】通過“閱讀探究”和“概括”，旨在培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能力。【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)?！局v述】請(qǐng)看元素周期表，我們不難發(fā)現(xiàn)，除第1周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸過渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)束?！景鍟客恢芷趶淖蟮接遥卦邮ル娮幽芰χ饾u減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、下述事實(shí)能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定（B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（C）鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)（D）硫酸酸性比高氯酸弱2、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（）（A）原子半徑X＞Y＞Z（B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z（C）元素原子得電子能力X＞Y＞Z（D）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）（A）原子半徑逐漸增大（B）元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)（C）最高正化合價(jià)逐漸增大（D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大【課后作業(yè)】教材P28頁第5題【點(diǎn)評(píng)】從介紹門捷列夫的預(yù)言引入新課，緊緊抓住學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生興趣，在方法上引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)用原子結(jié)構(gòu)理論分析第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，然后設(shè)計(jì)驗(yàn)證結(jié)論，最后通過閱讀自學(xué)，獲取整合信息，找出硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)的依據(jù)，整節(jié)課以學(xué)生探究為主線，突出學(xué)生的主體地位，注重培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。課后習(xí)題元素周期表及其應(yīng)用（一）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-12．某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是：A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金屬元素3．最高正化合價(jià)是它的負(fù)化合價(jià)的3倍的那一族元素是A．.第ⅦA族 B．第ⅥA族 C．第ⅤA族 D．第ⅢA族4．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y5．我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的A．第3周期第ⅤA族 B．第4周期第ⅢA族C．第5周期第ⅢA族 D．第4周期第ⅤA族6．A元素的最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差6，B元素與A元素的原子次外層上的電子數(shù)均為8，A與B可形成化合物BA2，則該化合物是A．MgCl2B．CaF2C．SiO2D．CS7．A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是A．.Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．C、Al、P D．O、P、Cl題號(hào)1234567二、填空題8．（10分）下表為元素周期表的一部分。族

周期ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四=11\*GB2⑾=12\*GB2⑿=13\*GB2⒀(1)表中元素______的非金屬性最強(qiáng)；元素______的金屬性最強(qiáng)；元素______的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號(hào))；(2)表中元素=12\*GB2⑿的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________