廣東省云浮市車崗中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省云浮市車崗中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列在溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、H+、SO42﹣、CO32﹣

B．H+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；B．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；C．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；D．四種離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存．【解答】解：A．H+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．H+、HCO3﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Mg2+、OH﹣之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．2.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法不正確的是（）

A．過濾

B．檢查容量瓶是否漏水

C．氣密性檢查

D．蒸發(fā)參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．過濾遵循一貼二低三靠；B．蓋上塞子，倒置觀察是否漏水；C．捂熱試管，觀察燒杯中是否有氣泡；D．NaCl溶于水．【解答】解：A．圖中漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故A錯(cuò)誤；B．蓋上塞子，倒置觀察是否漏水，圖中查漏操作合理，故B正確；C．捂熱試管，觀察燒杯中是否有氣泡，圖中檢驗(yàn)氣密性的操作合理，故C正確；D．NaCl溶于水，圖中蒸發(fā)可獲得NaCl，故D正確；故選A．3.能證明鋁的金屬性比鎂弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2不能B．鋁的原子半徑比鎂小C．鎂與濃硫酸反應(yīng)，鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)D．鋁的金屬光澤不如鎂顯著參考答案：A考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．分析：金屬性強(qiáng)弱判斷方法有：金屬之間的置換反應(yīng)、金屬元素氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、金屬與水或酸置換出氫元素的難易程度，據(jù)此分析解答．解答：解：金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬與酸或水置換出氫氣越容易，能置換出較不活潑的金屬，金屬的氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，與金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱、原子半徑、氫氧化物的溶解性無關(guān)，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2則不能，說明氫氧化鋁的堿性小于氫氧化鎂，則說明Mg的金屬性大于Al，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬性強(qiáng)弱的判斷，明確金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意：金屬的金屬性強(qiáng)弱與金屬失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．4.取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是[]A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C．鹽酸與鋅反應(yīng)速率大

D．鹽酸與醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大參考答案：B略5.已知某元素的一種原子可用符號(hào)表示，則組成該元素一個(gè)原子的基本微?？倲?shù)是A．Z

B．A

C．A+Z

D．A-Z參考答案：C略6.同溫同壓下，在兩個(gè)密閉容器中分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是

A、甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

B、甲氣體所占體積比乙氣體所占體積大C、甲相對(duì)分子質(zhì)量比乙相對(duì)分子質(zhì)量小

D、甲氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小參考答案：A略7.有一真空瓶質(zhì)量為，該瓶充入二氧化碳?xì)怏w后質(zhì)量為。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是A．×44B．×44C．×44D．×44參考答案：C略8.亞硝酸(HNO2)參與反應(yīng)時(shí)，即可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，可能生成的還原產(chǎn)物是(

)A．二氧化氮

B．硝酸

C．氨氣

D．三氧化二氮參考答案：C9.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述1,3,5

正確的是

A．原子半徑：A>B>D>C

B．離子半徑：C2->D->B+>A2+C．原子序數(shù)：d>c>b>a

D．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C參考答案：B略10.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O參考答案：C試題分析：A．在Br2中Br原子與Br原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，錯(cuò)誤；B．在CO2中C原子與O原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，錯(cuò)誤；C．在NaBr中原子之間通過離子鍵結(jié)合，正確；D．在H2O中H原子與O原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，錯(cuò)誤。11..已知分子E和分子G反應(yīng)，生成兩種分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)小于10“○”代表原子“____”表示化學(xué)鍵），如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是(

)（未配平）A.G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B.L中的化學(xué)鍵是極性鍵C.E能使紫色的石蕊試液變藍(lán)

D.M的化學(xué)性質(zhì)活潑參考答案：D略12.判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是A.觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng)

B.觀察是否有氧氣參加反應(yīng)C.觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng)

D.觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化參考答案：D13.近來，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入公眾視野。“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。而“PM2.5”是形成“霧霾”的原因之一。下列有關(guān)說法中，正確的是A.霧霾沒有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.“PM2.5”沒有必要納入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)指標(biāo)C.霧霾天氣不會(huì)危害人體健康

D.實(shí)施綠化工程，可以有效地防治“PM2.5”污染參考答案：D略14.下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)

價(jià)A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鈣不應(yīng)該寫成CO32﹣B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓正確C鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯(cuò)誤，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+D碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣錯(cuò)誤，碳酸氫鈉溶液少量，書寫的離子方程式中HCO3﹣的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1

參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；B．漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；D．氫氧化鈣少量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學(xué)式組成書寫．【解答】解：A．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，該評(píng)價(jià)合理，故A不選；B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，正確的離子反應(yīng)為2OH﹣+2NH4++Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，該評(píng)價(jià)不合理，故B選；C．H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，該評(píng)價(jià)合理，故C不選；D．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，評(píng)價(jià)合理，故D不選；故選B．15.右圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)

分析可得出a值等于A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，裝置B的作用是___________。參考答案：(1)分液漏斗

(2)c

b

(3)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

濃硫酸稀釋時(shí)放熱，促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生并減少Cl2的溶解

(4)貯存多余氯氣，防止污染空氣分析：本題考查Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備和與Cl2有關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)裝置圖，裝置A中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有HCl和H2O（g），裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應(yīng)所需的H2O（g），裝置D中實(shí)現(xiàn)Cl2、H2O（g）與炭粉的反應(yīng)。詳解：（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)，A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗。（2）要將C裝置接入B和D之間，裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應(yīng)所需的H2O（g），導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，正確的接法是a→c→b→d。（3）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，用Cl2排盡裝置中的空氣。再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是：濃硫酸稀釋時(shí)放熱，促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生，并減少Cl2的溶解。（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，由于Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液，裝置B相當(dāng)于儲(chǔ)氣瓶，裝置B的作用是：貯存多余Cl2，防止污染大氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.取5.3gNa2CO3溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度（2）Na+物質(zhì)的量濃度

（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）參考答案：（1）0.5mol/l（2）1mol/L（3）5mL略18.（6分）將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒有剩余。試計(jì)算：（要求有計(jì)算過程）（1）生成的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（2）若用4mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，計(jì)算需要

NaOH溶液的體積。參考答案：（共6分）（1）Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2