廣東省廣州市汾水中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省廣州市汾水中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實(shí)施環(huán)境保護(hù)，下列適合測定硫酸尾氣SO2含量的試劑是A．品紅溶液

B．濃硝酸

C．碘水、淀粉溶液

D．以上都能參考答案：C略2.如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中①點(diǎn)代表氫元素．下列說法不正確的是（

）A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)小化物的酸性⑥比⑦弱C．金屬性②比⑤弱D．原子半徑③比④大參考答案：A解：①點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為Be、③為C、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，虛線連接的原子處于同主族，A．③為C、⑦為Si，二者同主族，自上而下非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性③＞⑦，故A錯(cuò)誤；B．⑥為Al、⑦為Si，Si的非金屬性更強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑥＜⑦，故B正確；C．②為Be、⑤為Na，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性②＜⑤，故C正確；D．③為C、④為O，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑③＞④，故D正確，故選A．3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH-＝AlO2－+2H2OB．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D．碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O參考答案：CD略4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間一定存在共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．共價(jià)鍵只存在于非金屬元素組成的單質(zhì)或化合物分子中D．共價(jià)化合物中可能存在離子鍵參考答案：B略5.某研究小組開展課外研究發(fā)現(xiàn)，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應(yīng)，開始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應(yīng)沒有發(fā)生的是（）A.FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C.3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe

D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3參考答案：A略6.將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是(

)溫度平衡濃度/(mol

L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1

T2

0.1

A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡D．T1、T2平衡時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)參考答案：C略7.下列敘述中正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略8.2017年國產(chǎn)大飛機(jī)C919試飛成功，化學(xué)工作者研發(fā)的新材料發(fā)揮了重要作用。下列關(guān)于C919說法錯(cuò)誤的是A.機(jī)身涂料中的氫氧化鋁有阻燃作用B.發(fā)動(dòng)機(jī)使用的高溫陶瓷材料氮化硅屬于硅酸鹽產(chǎn)品C.使用的碳纖維復(fù)合材料能經(jīng)受許多由溫差帶來的“冷凍熱蒸”的考驗(yàn)D.使用的第三代鋁鋰合金具有低密度、高比強(qiáng)度、優(yōu)良的耐低溫等性能參考答案：B氫氧化鋁受熱分解吸熱，分解得到的氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以氫氧化鋁有阻燃作用，選項(xiàng)A正確。氮化硅不屬于硅酸鹽，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤。碳纖維主要是由碳元素組成的一種特種纖維，具有出色的耐熱性和低膨脹系數(shù)，所以能經(jīng)受許多由溫差帶來的“冷凍熱蒸”的考驗(yàn)，選項(xiàng)C正確。鋰是世界上最輕的金屬元素。把鋰作為合金元素加到金屬鋁中，就形成了鋁鋰合金。加入鋰之后，可以降低合金的密度，增加剛度，同時(shí)仍然保持較高的強(qiáng)度、較好的抗腐蝕性和耐低溫性以及適宜的延展性。選項(xiàng)D正確。9.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D考查學(xué)生對(duì)化學(xué)中常用圖象的理解、涉及化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)中的化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液，難溶電解質(zhì)的溶解平衡。

10.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)B．溶液X：10mL0.1mol/LNaCl；溶液Y：10mL0.1mol/LCH3COONa。X中離子總濃度＜Y中離子總濃度C．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)D．常溫下amL0.1mol/LKOH與bmL0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b參考答案：A略11.下列離子方程式書寫不正確的是（

）A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反應(yīng)：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+C．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng):

Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-D．過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O參考答案：C略12.Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有A．4個(gè)

B．5個(gè)

C．6個(gè)

D．7個(gè)參考答案：D13.分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10

A．C7H16

B．C7H14O2

C．C8H18

D．C8H18O參考答案：C此題為中檔題，其實(shí)這道題更象是一個(gè)簡單的數(shù)學(xué)題，不需要過多的化學(xué)知識(shí)，不過學(xué)生平時(shí)估計(jì)也碰到過這種找多少項(xiàng)為什么的類似題。有多種做法，比如我們把它分為4循環(huán)，26=4ⅹ6+2，也就是說第24項(xiàng)為C7H14O2,接著后面就是第25項(xiàng)為C8H16,這里面要注意的是第一項(xiàng)是從2個(gè)碳原子開始的。14.下列說法不正確的是A．區(qū)別溶液和膠體的方法是當(dāng)一束光線通過膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至紅褐色停止加熱即得Fe(OH)3膠體C．膠體帶電荷，溶液不帶電荷D．土壤膠粒的比表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸附NH等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力參考答案：C略15.下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，3，6－三甲基－4－乙基庚烷B．常壓下，鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯的沸點(diǎn)依次增大C．肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物D．0.1mol的最多能與含5.0mol

NaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測定過氧化氫溶液的濃度，小明將一定量的過氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應(yīng)完成后，稱量錐形瓶和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。

（圖1）

（圖2）

（圖3）小明進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：序號(hào)錐形瓶質(zhì)量（g）過氧化氫溶液體積(mL)二氧化錳質(zhì)量(g)反應(yīng)完成后錐形瓶和剩余物質(zhì)總質(zhì)量(g)180.0100.01.6180.2280.0100.01.6179.8380.0100.01.6180.0480.0100.01.6182.6請回答下列問題：（假設(shè)過氧化氫溶液的密度為1g?cm-3，實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

；(2)若以上表中的數(shù)據(jù)計(jì)算，該過氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度是；(3)若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果將更準(zhǔn)確，其理由是

；(4)若用圖3裝置代替圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果將更加準(zhǔn)確，其理由是

；(5)若過氧化氫溶液的濃度約為1mol?L-1，取20.0mL該溶液按圖3方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的量筒規(guī)格是

（

）；A.1000mL

B.500mL

C.250mL

D.100mL(6)有人認(rèn)為上述三個(gè)方案均不夠好，可以采用滴定的方法進(jìn)行測定，其反應(yīng)原理為：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O若過氧化氫溶液的濃度約為1mol?L-1，取10.0mL，用0.5000mol?L-1酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。則：①滴定時(shí)，盛裝高錳酸鉀溶液應(yīng)選用

（填“酸式”或“堿式”）滴定管；②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

；③實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要記錄的數(shù)據(jù)有

；④消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為

mL。參考答案：答案：

（15分）

（1）

（2分）(2)1mol·L-1

（2分）(3)圖2裝置避免了水蒸氣的逸出（2分）(4)C（2分）(5)①酸式

（1分）②錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樽仙ɑ虻稳氲藉F形瓶中的溶液不再褪色）（1分）③滴定前后酸化的高錳酸鉀溶液的體積（1分）④20.00（2分）(6)測量數(shù)據(jù)的相對(duì)誤差依次為0.01/20、1/224、0.2/1.6，誤差依次增大（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)一選修3：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】F、G都是常見的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程圖．（1）E的化學(xué)名稱是

，所含官能團(tuán)是

．（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是

．（3）A→B的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)類型是

．（4）由CH3CH=CH2生成F的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)類型是

．（5）在一定條件下，兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．（6）C的同分異構(gòu)體有多種，請分別寫出符合下列條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：①能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是

；②能發(fā)生水解反應(yīng)的是

．參考答案：（1）2﹣羥基丙酸；羧基、羥基；（2）；（3）CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；取代反應(yīng)；（4）nCH3CH=CH2，加聚反應(yīng)；（5）；（6）CH2=CHCOOH；HCOOCH=CH2．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CHBrCH2Br，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B為CH3CH（OH）CH2OH，B氧化生成C為，C進(jìn)一步氧化生成D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G為，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為．【解答】解：丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CHBrCH2Br，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B為CH3CH（OH）CH2OH，B氧化生成C為，C進(jìn)一步氧化生成D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G為，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為．（1）E為，化學(xué)名稱是2﹣羥基丙酸，所含官能團(tuán)是羧基、羥基，故答案為：2﹣羥基丙酸；羧基、羥基；（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；（3）A→B的化學(xué)方程式是：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，屬于取代反應(yīng)，故答案為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；取代反應(yīng)；（4）由CH3CH=CH2生成F的化學(xué)方程式是：nCH3CH=CH2，屬于加聚反應(yīng)，故答案為：nCH3CH=CH2，加聚反應(yīng)；（5）在一定條件下，兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；（6）C（）的同分異構(gòu)體有多種，其中①能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是CH2=CHCOOH，②能發(fā)生水解反應(yīng)的是：HCOOCH=CH2，故答案為：CH2=CHCOOH；HCOOCH=CH2．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．18.（14分）如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進(jìn)行的某電解實(shí)驗(yàn)：(1)若電池B使用了亞氨基鋰(Li2NH)固體作為儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理是：

，則下列說法中正確的是________。

A.Li2NH中N的化合價(jià)是-1價(jià)

B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li＋和H＋的離子半徑相等

D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同(2)在電池B工作時(shí)：

①若用固體Ca(HSO4)2為電解質(zhì)傳遞H＋，則電子由________極流出，H＋向________極移動(dòng)。（填“a”或“b”）

②b極上的電極反應(yīng)式為：________________________________

③外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，在a極消耗________上的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。(3)若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCI溶液，則B工作時(shí)：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是

__________