離子反應第一節(jié)

第二節(jié)離子反應酸、堿、鹽在水溶液中的電離

什么是電解質?物質純凈物混合物單質化合物氧化物酸堿鹽金屬單質非金屬單質回憶：物質的分類根據(jù)初中知識回憶其中哪些物質在什么情況下能導電？√石墨溶液下列物質中哪些能夠導電?鹽酸、NaOH溶液、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。能導電的物質有：鹽酸、NaOH溶液、鐵、K2SO4溶液、Cu、KNO3固體第一節(jié)離子反應一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物（化合物自身電離出能夠自由移動的離子）在水溶液里和在熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物（化合物自身不能電離出能夠自由移動的離子）金屬單質能導電，它們是電解質嗎？例如:酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。例如：非金屬氧化物(H2O除外)、NH3、多數(shù)有機物等練習：判斷下列說法是否正確1、氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質（）2、已知固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質（）3、銅能導電，所以是電解質（）4、二氧化碳溶于水能導電，所以二氧化碳是電解質（）×√××概念剖析1.電解質應該是化合物。Cu(單質)，硝酸鉀溶液(混和物)不是電解質2.電解質的導電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。3.電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電。CO2水溶液導電，是因為CO2與H2O反應生成H2CO3而導電，H2CO3是電解質，CO2不是電解質。4.電解質主要包括：酸、堿、鹽、水，其次金屬氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO5.大多數(shù)有機物、非金屬氧化物是非電解質。CH3CH2OH、SO3、

CO2一、在下列物質中：①KNO3②HCl③NaCl④SO2⑤Fe⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O

屬于電解質的是____________屬于非電解質的是____________①②③⑥⑧④⑦酸、堿、鹽溶液的導電原因？思考存在自由移動的離子電流電荷的定向移動離子的自由移動導電【歸納整理】氯化鈉在水中的溶解和電離導電2、電離方程式用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的過程。如：NaCl＝

Na++Cl-

二、電離1、定義：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產生能夠自由移動的離子的過程左：化合物右：離子

KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-問題：1.電離方程式中原子團要不要拆開寫？2.電離方程式等號兩邊電荷總量有什么關系？K2SO4=2K++SO42-①陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等3、書寫電離方程式的方法：②構成物質的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù).=Cu2++2NO3-

Cu(NO3)2③要遵循質量守恒和電荷守恒定律

電離方程式：HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO4-酸：凡電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。電離方程式：KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。電離方程式：Na2CO3=2Na++CO3-MgSO4=Mg2++SO42-

BaCl2=Ba++2Cl-鹽:電離時生成金屬離子（或NH4+

）和酸根離子的化合物。已知NaHSO4=Na++H++SO42-，據(jù)此判斷NaHSO4屬于哪類物質？

NaHSO4電離時雖然產生了H+，但是陽離子中還有Na+，不全部是H+，不符合酸的定義。它應該屬于鹽類，是酸式鹽。

問題：物質混和物純凈物化合物單質電解質非電解質

乙醇、蔗糖等大部分有機物不是電解質也不是非電解質及所有非金屬氧化物酸堿鹽、活潑金屬氧化物、水等回顧物質的分類：

你能解釋下列事實嗎?部分電器外殼上有禁止觸摸標記2．電解水制H2、02時，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。1．潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會發(fā)生觸電事故。手上的汗水中含有電解質，使水溶液具有較強的導電能力純水的導電能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使溶