福建省尤溪縣第七中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第四次“周學(xué)習(xí)清單”反饋測(cè)試試題無(wú)答案

2017-2018學(xué)年尤溪七中高三第四次“周學(xué)習(xí)清單”反響測(cè)試化學(xué)試題（時(shí)間：40分鐘總分：100分）選擇題部分：（每題6分，共42分）以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）對(duì)于任何化學(xué)反響來(lái)說(shuō)，反響速率越大，反響現(xiàn)象就越顯然B.由v=計(jì)算平均速率，用反響物表示為正當(dāng)，用生成物表示為負(fù)值C.同一化學(xué)反響，同樣條件下用不同樣物質(zhì)表示的反響速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反響速率越快D.工業(yè)合成氨中，壓強(qiáng)越大，溫度越高，產(chǎn)物中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不必然越高2C(g)+2D(g)，2.反響A(g)+3B(g)-1-不同樣狀況下測(cè)得反響速率，此中反響速率最小的是（）-2-A.v(D)=0.4mol-1-1?L?sB.v(C)=0.5mol-1-1?L?sC.v(B)=0.6mol?L-1?s-1D.v(A)=0.15mol?L-1?3.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)增補(bǔ)了B氣體,則a>b若a=b,則容器中不行能使用了催化劑若其余條件不變，高升溫度，則a<bD.若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a>b4.反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可-3-變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，以下條件的改變對(duì)其反響速率有影響的是( )-4-①增添C的量②將容器的容積減小一半③保持容積不變，充入N2使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器容積變大A.①④B.②③C.①③D.②④5.在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反響器中,只發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):a(g)+b(g)2c(g)△H1<0;x(g)+3y(g)2z(g)作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),以下表達(dá)正△H2>0,進(jìn)行相關(guān)操確的是( )A.等壓時(shí),通入稀有氣體,c的物質(zhì)的量變B.等壓時(shí),通入z氣體,反響器中溫度高升C.等容時(shí),通入稀有氣體,各反響速率變D.等容時(shí),通入z氣體,z的轉(zhuǎn)變率增大-5-6.以下表達(dá)與圖像對(duì)應(yīng)吻合的是( )對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在t0時(shí)辰充入了必然量的NH3,平衡逆向搬動(dòng)B.p2>p1,T1<T2-6-C.該圖像表示的化學(xué)方程式為2AB+3CD.對(duì)于反響2X(g)+3Y(g)2Z(g)△H>0,y可以表示Y的百分含量-7-7?控制合適的條件，將反響：Fe2++Ag+Ag+Fe3+設(shè)計(jì)成如下列圖的原電池。以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )反響開(kāi)始時(shí)，電子從甲中石墨經(jīng)導(dǎo)線流向乙中石墨電流計(jì)指針為零時(shí)，上述反響的正反響速率等于逆反響速率C.電流計(jì)讀數(shù)為零后，甲中加FeCl3固體，乙中石墨電極反響Ag-e-Ag+電流計(jì)讀數(shù)為零后，在乙中加入硫化鈉固體，電流計(jì)指針讀數(shù)仍為零8、按要求寫(xiě)出熱化學(xué)方程式(12分)⑴CuCI(s)與Q反響生成CuCb(s)和一種黑色固體。在25C、101kPa下，已知該反響每耗資1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反響的熱化學(xué)方程式是_____________________________。-8-⑵在25C、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CQ和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒-9-的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________發(fā)射衛(wèi)星用肼N2H氣體為燃料,N204反響生成N2和水蒸氣，已知①N(g)+0(g)——N(g)+2H0(g)△H=-534kJ?mol-12H222②N2(g)+2O2(g)N2O4(l)△H=-19.5kJ?mol-1;寫(xiě)出肼和N2O4反響的熱化學(xué)方程式__________________________________________(4)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需耗資的能量(即鍵能,單位為kJ?mol-1):依據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反響的反響熱△HCH(g)+4F2(g)|—ICF4(g)+4HF(g)AH=________________________。-10-9、寫(xiě)出以下列圖各裝置中電極反響式：(18分)Zflso.匚usqAM榕藏

化學(xué)C-HC-FH—FF—F鍵鍵能414489565158一=-￡cusoSft負(fù)極：________________________________正極：_____________________________陽(yáng)極：__________________________________陰極：______________________________0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)當(dāng)，外產(chǎn)電生路氯中氣有LX標(biāo)準(zhǔn)狀況下)-11-C:陽(yáng)極：_________________________________陰極：________________________________D：負(fù)極：________________________________CO(g)+2Hz(g)-一CHOH(g)△H=-98kJ?mol-正極：________________________________10、(28分)甲醇可作為燃料電池的原料。經(jīng)過(guò)以下反響能夠制備甲醇1陽(yáng)0.50I:在一容積不變的2L密閉容器中充入1molCO和2molH2,2min后測(cè)得反響放出49kJ的熱量，則反響生成CH3OHmol,2min內(nèi)H>的平均反響速率為_(kāi)______________n:CO的平衡轉(zhuǎn)變率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如上圖所示，(1)該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________⑵平衡常數(shù)K(A)—(B)(填“>”“<”或“=”)原因是_____________________⑶圖中P1_P2(填“>”“<”或“=”)，原因是__________________________________________⑷要提升CO的轉(zhuǎn)變率除了用加壓和降溫的方法外，還可采納的方法有(兩種)：________(5)以下現(xiàn)象不能夠說(shuō)明上述反響CO(g)+2H2(g)—CHOH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是___________(填字母，下同)。-12-CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變?nèi)萜髦蠧HOH濃度與CO濃度相等v正(CfOH)=2v正(出)容器中氣體密度不變?nèi)萜髦袎簭?qiáng)不變反響耗資1?moICQ同時(shí)有2molH2生成G..CO轉(zhuǎn)變率不變6）甲醇作為燃料電池，放電時(shí)，寫(xiě)出在酸性件下的電極反響式負(fù)極：_________