廣東省江門市鶴山龍口中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

廣東省江門市鶴山龍口中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，(1)若E1>E2，則該反應為_____________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖_____________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1＜E2，則該反應為_____________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖___________(填“A”或“B”)表示(3)太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題。①利用儲能介質儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：鹽熔點/℃熔化吸熱KJ·mol-1參考價格/元CaCl2·6H2O29.037.3780?850Na2SO4·l0H2O32.477.0800?900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600-2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400-1800

其中最適宜作儲能介質的一種鹽是_____________(填字母)。ACaCl2·6H2OBNa2SO4·l0H2OCNa2HPO4·12H2ODNa2S2O3·5H2O②圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器。根據(jù)對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿_________(填“順”或“逆”)時針方向流動。參考答案：(1)放熱

A

(2)吸熱

B

(3)B

順【詳解】（1）若反應物的總能量為E1大于生成物的總能量為E2，反應過程中放出能量，則為放熱反應；故答案為：放熱；A；（2）若反應物的總能量為E1小于生成物的總能量為E2，反應過程吸收了能量，則為吸熱反應，故答案為：吸熱；B；（3）①選擇的物質應該具有的特點是：在白天在太陽照射下，某種鹽熔化，熔化時單位質量的物質吸收熱量應該最多。同時價格不能太高，Na2SO4?10H2O的性價比最高；故答案選B。②因集熱器中的水被太陽光曬熱后密度變小，受到浮力作用沿管向右上方運動形成順時針方向流動的水流，故答案為：順?！军c睛】本題主要考查了反應中的能量變化的原因，需要強調的是能量高的物質性質不穩(wěn)定，能量低的物質性質穩(wěn)定。2.A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為(

)。A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A參考答案：3.關于元素周期律和周期表的下列說法，正確的是A.目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.元素的性質隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化

參考答案：B4.相同物質的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是

（）A．C3H4

B．C3H8O

C．C2H6

D．C2H4O2參考答案：B略5.某同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水定容時俯視標線C．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線，再補幾滴水參考答案：B考點：配制一定物質的量濃度的溶液．

分析：分析具體操作對n、V的影響，根據(jù)c=分析不當操作對溶液濃度的影響．解答：解：A、氫氧化鈉已潮解，則氫氧化鈉的實際質量偏小，濃度偏低，故A錯誤；B、定容時俯視液面，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C、量取濃鹽酸時俯視，則所量取的濃鹽酸的體積偏小，濃度偏低，故C錯誤；D、搖勻后，液面低于刻度線是正常的，若再加水，則溶液濃度偏低，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，難度不大，掌握公式的運用和配制原理是解題的關鍵6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略7.兩種氣態(tài)烴的混合氣體共１mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molＨ2Ｏ。關于該混合氣體的說法正確的是

A．一定含有甲烷，不含C2H6

B．一定含C2H6，不含甲烷C．一定是甲烷和C2H4的混合氣體

D．一定含甲烷，但不含C2H4參考答案：A8.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-==Li2S+Fe

有關該電池的下列敘述中正確的是

（

）A．該電池的電池反應式為：2Li+FeS==Li2S+FeB．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1

價C．負極的電極反應式為：Al—3e-

==Al3+D．Li-Al/FeS電池是一種一次性電池參考答案：A略9.只有一種元素的物質A．可能是純凈物也可能是混合物

B．可能是單質也可能是化合物C．一定是純凈物

D．一定是一種單質參考答案：A略10.下列關于金屬元素特征的敘述正確的是①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

②金屬元素在化合物中一般顯正價③金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱

④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性A．①②③

B．②③

C．①③④

D．全部參考答案：B11.摩爾是與阿伏加德羅常數(shù)直接相關的一個單位。若規(guī)定阿伏加德羅常數(shù)為0.024kg

原子中所含碳原子的數(shù)目，則下列說法正確的是A.標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4LB.NH3的摩爾質量為17g/molC.18gH2O中約含有0.5mol水分子D.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含有0.1molSO42-離子。參考答案：CD12.以下設備名稱中不屬于接觸法制硫酸的是

A.沸騰爐

B.氧化爐

C.吸收塔

D.接觸室參考答案：B略13.據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說法中正確的是：A．4He原子核內含有4個質子

B．3He和4He互為同位素C．3He原子核內含有3個中子

D．4He的最外層電子數(shù)為2，故4He具有較強的金屬性參考答案：B略14.下列除雜質的操作中不正確的是(

)A.鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應、過濾B.CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體D.NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4，振蕩，靜置，分液參考答案：B15.下列物質的性質比較中，錯誤的是A．熔沸點：F2<Cl2<Br2<I2

B．顏色：F2、Cl2、Br2、I2逐漸加深C．還原性：F–>Cl–>Br–>I–

D．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①中碳酸氫銨受熱(100℃以上)可分解生成氨氣、水和二氧化碳的混合氣，該混合氣的平均摩爾質量為

。(數(shù)值保留到小數(shù)點后一位)(2)操作②為什么不能改為加硝酸鋇溶液？__________________________________。(3)操作③的目的是__________________________________(結合化學方程式回答)。(4)操作④的目的是____________________________________________________。參考答案：(1)26.3g/mol

(2)改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質離子NO3—，以后操作中無法除去(3)發(fā)生反應BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl用以除去過量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）右圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標簽的部分內容。請認真閱讀標簽內容后計算。（1）該礦泉水中鎂離子的物質的量濃度的最大值是

；（2）一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質的量不能超過

mol。（注：1g=103mg）參考答案：（1）2×10-4mol/L（2分）

（2）1×10-4mol。(2分)18.用Cu與濃硫酸反應，得到SO2的體積為2.24L（標準狀況）。試計算：（1）被還原的H2SO4的物質的量；（2）把所得到的CuSO4配制成500mLCuSO4溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度參考答案：（1）0.1mol（2）0.2mol/L19.某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度相等）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（標況）2.24L

3.36L

3.36L

試計算： （1）混合物與鹽酸反應的離子方程式

； （2）鹽酸的物質的量濃度； （3）混合物中兩物質的物質的量之比． 參考答案：（1）H++HCO﹣3=H2O+CO2↑； （2）鹽酸的濃度為3mol/L． （3）混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量之比為1：1． 【考點】有關混合物反應的計算． 【分析】（1）NaHCO3和KHCO3與鹽酸反應本質都是碳酸氫根與氫離子反應生成二氧化碳與水； （2）求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，隨著混合物質量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑計算n（HCl），再利用c=計算； （3）由表中數(shù)據(jù)可知，加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，設9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)生成二氧化碳體積、二者質量之和列方程計算． 【解答】解：（1）NaHCO3和KHCO3與鹽酸反應本質都是碳酸氫根與氫離子反應生成二氧化碳與水，反應的離子方程式為H++HCO﹣3=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO﹣3=H2O+CO2↑； （2）由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）==0.15mol，故鹽酸的濃度為=3mol/L， 答：鹽酸的濃度為3mol/L． （3）設9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量