廣東省河源市黃布中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省河源市黃布中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中，所有原子均在同一平面的是A．甲醛

B．甲苯

C．一氯甲烷

D．2-甲基丙烯參考答案：A略2.已知常溫下濃度為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)>c(F－)>c(OH－)>c(H+)

B．加熱0.1mol·L－1NaClO溶液測其pH，pH大于9.7C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．電離平衡常數(shù)大小關(guān)系:K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)參考答案：AA．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合后，HF過量，溶液顯示酸性，則：c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可得：c（F-）＞c（Na+），則溶液中離子濃度大小為：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A錯誤；B．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進鹽類水解NaClO溶液pH＞7，則NaClO是強堿弱酸鹽，升高溫度促進其水解，溶液的堿性增強，pH增大，加熱0.1mol?L-1NaClO溶液測其pH，pH大于9.7，B正確；C．根據(jù)物料守恒：2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正確；D．相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對應(yīng)的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸根離子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，則酸的電離平衡常數(shù)K（HF）＞K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），D正確；答案選A。3.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中主要因電化學(xué)腐蝕而漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕參考答案：C略4.下列說法正確的是(

)A.所有不銹鋼都只含有金屬元素

B.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金

D.鎂合金的硬度低于純鎂參考答案：C略5.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是

(

)

A．Zn(s)+CuS04(aq)==ZnS04(aq)+Cu(s)△H=﹣216kJ/mol，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

B．若一定條件下，A==B△H<O，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定

C．101kPa時，2H2(g)+02(g)==2H2O(1)△H=﹣571．6kJ/mol，則H2的燃燒熱為571．6kJ/mol

D．H+(aq)+OH-(aq)==H20(1)

△H=﹣57．3kJ/mol，含1molNaOH的溶液與含O．5molH2S04的濃硫酸混合后放出57．3kJ的熱量參考答案：A略6.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)

+

Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A.Z為0.3mol/L

B.Y2為0.5mol/LC.X2為0.2mol/L

D.Z為0.4mol/L參考答案：A略7.對于反應(yīng)2SO2+O2═2SO3下列判斷正確的是（）A．2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右轉(zhuǎn)移C．平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍．參考答案：C【考點】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；B．恒溫恒容下，如果通入惰性氣體，壓強增大，平衡不移動；C．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；D．平衡時的SO2濃度、O2濃度關(guān)系取決于起始配料比與轉(zhuǎn)化率．【解答】解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，2體積SO2和足量O2反應(yīng)，生成SO3的體積小于2體積，故A錯誤；B．恒溫恒容下，如果通入惰性氣體，壓強增大，平衡不移動，故B錯誤；C．正逆反應(yīng)速率相等時，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍時達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．SO2濃度、O2濃度的起始濃度為2：1，二者按2：1反應(yīng)，平衡時濃度SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍，若起始濃度不大2：1，則平衡時濃度SO2濃度一定等于O2濃度的兩倍，平衡時SO2濃度與O2濃度的濃度關(guān)系不確定，故D錯誤，故選C．【點評】本題考查化學(xué)可逆反應(yīng)特征、平衡狀態(tài)的特征及影響平衡的因素，題目難度不大，易錯點為B，注意引起壓強增大的因素與反應(yīng)物濃度的關(guān)系．8.下列各醇中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成CH—C=CH3的是

（

）A．CH3—CH—OH

B.CH3—CH2—CH2—CH2OH

C．CH3—CH—CH2OH

D.CH3—C—CH2—OH

參考答案：C略9.某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同離子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-.若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染.如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清，只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低.關(guān)于污染的分析，你認為正確的是A.和可能來自同一工廠B.Cl-和一定在不同工廠C.Ag+和Na+可能在同一工廠D.Na+和來自同一工廠參考答案：B10.(CN)2、(SCN)2等的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，在化學(xué)上稱為“類鹵素”；CN－、SCN－等的性質(zhì)也與鹵離子相似，稱為“類鹵離子”；不同鹵原子能組成鹵素互化物，如溴化碘IBr，下面敘述正確的是A．(CN)2在堿溶液中生成CN－和OCN－

B．IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2OC．均能在空氣中燃燒

D．IBr與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和碘化氫參考答案：B11.1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl2完全取代，則原烴可能為(

)A．乙炔

B．環(huán)丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯參考答案：D略12.下列條件的變化是因為增加活化分子百分數(shù)而使反應(yīng)速率加快的是A．增大濃度

B．增加壓強

C．降低溫度

D．使用催化劑參考答案：D略13.某溫度時,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.加入AgNO3,可以使溶液由c點變到d點B.加入少量水,平衡右移,Cl-濃度減小C.d點沒有AgCl沉淀生成D.c點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp參考答案：DA項,加入AgNO3,使溶液中Ag+的濃度增大,由于Ksp只與溫度有關(guān),溫度沒變,Ksp就不變,Cl-的濃度減小,而溶液c點與d點的Cl-的濃度相等,錯誤。B項,加入少量水,對溶液中的離子的濃度起到了稀釋作用,平衡右移,這時溶液中的沉淀會繼續(xù)溶解電離,最終使溶液中的各種離子的濃度保持不變,錯誤。C項,在d點時由于c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp,所以會產(chǎn)生AgCl沉淀,錯誤。D項,由于這是在某一溫度時的AgCl的沉淀溶解平衡曲線,物質(zhì)的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),而與物質(zhì)的濃度無關(guān),所以c點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp,正確。故答案D。14.如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是()A．4＞2＞1＞3

B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1

D．3＞2＞4＞1參考答案：A15.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（） A． amL B． （50﹣a）mL C． 大于（50﹣a）mL

D． 大于amL參考答案：C考點：中和滴定．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，量筒與此相反，據(jù)此即可解答．解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（50﹣a）ml，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是大于（50﹣a）mL，故選C．點評：本題考查了酸式滴定管的結(jié)構(gòu)，注意滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)

▲

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

▲

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

▲

。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點的判斷是

▲

。(2)滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為

▲

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在0.1mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-+H+當(dāng)改變條件時，表中各項內(nèi)容有何變化？c（CH3COO-）c（H+）平衡移動方向加純CH3COOH加CH3COONa固體加少量NaOH固體加水稀釋加少量Zn粒加少量HCL加熱參考答案：增大增大向右移動增大減小向左移動增大減小向右移動減小減小向右移動增大減小向右移動減小增大向左移動增大增大向右移動18.（12分）A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：參考答案：(各2分)（1)A

NH3·H2O或NH3；EH2SO4

F

AgNO3

C

BaCl2（2）B

Na2CO3或K2CO3

（各1分）用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈