天津薊縣實驗中學(xué)2022年度高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

天津薊縣實驗中學(xué)2022年度高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.濃度為1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NAB.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Na個氧氣分子的物質(zhì)的量才是1molC.常溫常壓下，22.4LN2氣體的分子數(shù)小于NAD.20gD2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略2.水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．H+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣C．Na+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣參考答案：A考點：離子共存問題．分析：離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物或發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的就能共存，以此解答該題．解答：解：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．H+、Fe2+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+、CO32﹣發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D．NH4+、OH﹣反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存，故D錯誤．故選A．點評：本題考查離子共存，為高考熱點，明確離子共存條件是解本題關(guān)鍵，常常與鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、離子顏色、pH等聯(lián)合考查，題目難度中等．3.某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0一段時間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是()A．通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：D略4.同溫同壓下，含相同原子數(shù)的下列氣體，密度最大的是（

）A、SO2

B、CO2

C、HCl

D、CH4參考答案：A略5.A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是A．A和B最簡式一定相同

B．A和B不可能是同系物C．A和B一定是同分異構(gòu)體

D．A和B的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：A略6.類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時會得出錯誤的結(jié)論。以下幾個類比推理結(jié)論中正確的是

（

）A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成B．在常溫下，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，說明HCl酸性強于H2CO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強于H2CO3；C．H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸

D．NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)C1

D1參考答案：C

解析：A、CO2通入Ba(NO3)2溶液中二者不反應(yīng)無沉淀生成，而SO2通入Ba(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，故A錯誤；B、在高溫下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2；是因為有揮發(fā)性氣體產(chǎn)生，不能比較酸性的強弱，故B錯誤；C、氯的非金屬性比硫強，所以HClO4的酸性強于H2SO4，故C正確；D、NH3的沸點高于PH3，是因為氨分子間存在氫鍵，而CH4和SiH4分子間都不存在氫鍵，分子量大的分子間作用力強，沸點高，所以SiH4沸點高于CH4，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了重要物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)時既要掌握規(guī)律也要注意特殊物質(zhì)的特殊性質(zhì)。7.化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)．下列敘述正確的是（）A．油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水防止食品變質(zhì)C．采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體D．中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”啟發(fā)了屠呦呦采用低溫提取青蒿素，該提取過程屬于化學(xué)變化參考答案：C【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護．【分析】A．高分子化合物相對分子質(zhì)量大于10000；B．硅膠、生石灰具有吸水性，還原鐵粉具有還原性；C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮氣和CO2；D．青蒿素提取利用的是萃取原理．【解答】解：A．油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰具有吸水性，作用防止食品受潮變質(zhì)，還原鐵粉具有還原性，其作用是防止食品氧化變質(zhì)，故B錯誤；C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮氣和CO2：2xCO+2NOx2XCO2+N2，故C正確；D．青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，把握高分子化合物的概念、物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．8.某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5的描述中不正確的是

A．NH5屬于離子晶體

B．NH5屬于分子晶體

C．NH5與水反應(yīng)時，NH5是還原劑

D．NH5與NH3溶于水后均呈堿性參考答案：B略9.已知在溶液中IO3－可和I－發(fā)生反應(yīng)：IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在IO3－?？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀汾試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是（

）A．①③

B．②④⑥

C．

③⑥

D．①②④⑤⑦參考答案：C略10.已知氫有3種核素：，氯有2種核素：，則HCl分子的相對分子質(zhì)量數(shù)值可能有幾種A．1種

B．5種

C．6種

D．1000種參考答案：B略11.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊試液）參考答案：A考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：A．Na2SO3溶液變質(zhì)混有Na2SO4，均與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀；B．FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，可檢驗鐵離子；C．KI變質(zhì)生成碘單質(zhì)；D．HCHO溶液變質(zhì)混有HCOOH，顯酸性．解答：解：A．Na2SO3溶液變質(zhì)混有Na2SO4，均與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，則加氯化鋇不能檢驗是否變質(zhì)，故A選；B．FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質(zhì)，故B不選；C．KI變質(zhì)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可檢驗是否變質(zhì)，故C不選；D．HCHO溶液變質(zhì)混有HCOOH，顯酸性，則加石蕊變紅，可檢驗是否變質(zhì)，故D不選；故選A．點評：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗基本方法及應(yīng)用，為高頻考點，把握變質(zhì)混有的物質(zhì)及離子的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原物質(zhì)與變質(zhì)生成的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象相同不能鑒別，題目難度不大12.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有NA個分子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAC.5.6gFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26NAD.將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)為2NA參考答案：CA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體而不是氣體，無法計算22.4LHF中含有的分子數(shù)目，故A錯誤；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n（NO）==0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，n（O2）==0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，則二者所含原子的總物質(zhì)的量是（1+1）=2mol，根據(jù)原子守恒規(guī)律，反應(yīng)后原子的總物質(zhì)的量還是2mol，即原子總數(shù)是2NA，故B錯誤；C、5.6gFe的物質(zhì)的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3NA，F(xiàn)e全部生成Fe2+時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是2NA，則生成的既有Fe3+又有Fe2+時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于2NA小于3NA，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是0.26NA，所以C正確；D、將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無法計算含有的膠體粒子數(shù)，故D錯誤；所以答案選C?！久麕燑c睛】將分子和原子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量等在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計算中的應(yīng)用與原子的構(gòu)成、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力考查相關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。13.東晉煉丹家葛洪的《抱樸子》里記載“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”這句話里沒有涉及到的反應(yīng)類型為（）A．氧化還原反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)參考答案：D【考點】化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】根據(jù)題意，丹砂（HgS）燒之成水銀﹣﹣﹣即指紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成；積變又還成了丹砂﹣﹣汞和硫在一起又生成硫化汞，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可，據(jù)反應(yīng)來分析．【解答】解：根據(jù)題意，丹砂（HgS）燒之成水銀﹣﹣﹣即紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HgSHg+S，此為分解反應(yīng)，且為氧化還原反應(yīng)；積變又還成了丹砂﹣﹣﹣﹣即汞和硫在一起又生成硫化汞，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Hg+S═HgS，此為化合反應(yīng)，故整個過程沒有涉及到置換反應(yīng)，故選D．14.下列描述正確的是A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色參考答案：D解析：氯氣使品紅褪色是因為其具有強氧化性而活性炭使品紅褪色是因為其吸附性，故A錯誤；B、Fe3+、I-發(fā)生氧化還原不共存，故B錯誤；C、加入了氯離子產(chǎn)生沉淀也可能是AgCl，故C錯誤；D、H+、NO3-具有強氧化性會使Fe2+變?yōu)镕e3+呈黃色，故D正確15.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成反應(yīng)是（）A．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O

B．NH3+HCl=NH4ClC．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O

D．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2參考答案：D考點：化學(xué)鍵．分析：根據(jù)活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素之間易形成極性共價鍵，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，據(jù)此分析解答．解答：解：A．NH3、CO2、H2O中只含有極性共價鍵，則生成物中只有極性共價鍵的形成，故A錯誤；B．NH4Cl中含有離子鍵和極性共價鍵，則生成物中只有極性共價鍵、離子鍵的斷裂，故B錯誤；C．KOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Cl2中含有非極性共價鍵，則反應(yīng)物中有離子鍵、非極性共價鍵斷裂和極性鍵的斷裂，而生成物中無非極性共價鍵的形成，故C錯誤；D．K2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應(yīng)物中離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂，故D正確；故選：D．點評：本題以化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵的關(guān)系，難度不大，明確物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類型是解答本題的關(guān)鍵，注意非金屬元素之間易形成共價鍵，但銨鹽除外，銨鹽中含有離子鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實驗，并回答相關(guān)問題。實驗?zāi)康?比較等體積0.5mol/L硫酸、1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積.實驗原理：(用離子方程式表示)

。實驗用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是

，不選其它兩種金屬的理由是

。實驗步驟：⑴甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置：

⑵乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進。你認(rèn)為乙同學(xué)改進的措施是：

。⑶按改進后的裝置進行實驗，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：⑷反應(yīng)開始時的速率：v(H2SO4)

v(HCl)

v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反應(yīng)進行一段時間后的速率：v(H2SO4)

＜

v(HCl)

v(HAc)；⑸最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)

V(H2/HCl)

V(H2/HAc)。問題討論：⑹量筒的規(guī)格由

決定。⑺對結(jié)論“⑷”、“⑸”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

。⑻根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時間后有v(H2SO4)

＜

v(HCl)。對此現(xiàn)象，你猜想可能的原因是

。大學(xué)無機化學(xué)對此問題將有科學(xué)的解釋。參考答案：答案：實驗原理2H＋＋Mg＝H2↑＋Mg2＋

2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2＋＋CH3COO－(2分)實驗用品Mg

Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實驗結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實驗時間較長。(共3分)⑵同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

⑷＝

＞

＜

(共2分)⑸＝

＝

(1分)⑹酸液的體積(1分)⑺醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時c(H＋)小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸。當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動，使得c(H＋)大于鹽酸，故反應(yīng)速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H＋的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等。(2分)⑻H＋的存在抑制HSO4－的電離(或：SO42－抑制H＋與Mg的反應(yīng)或Cl－促進H＋與Mg的反應(yīng))(1分)(本題共12分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量的實驗操作中：（1）加熱前晶體應(yīng)該放在

中研碎，加熱時是放在

中進行，加熱失水后，應(yīng)放在

中冷卻。（2）判斷是否完全失水的方法是

。（3）做此實驗時，最少應(yīng)該進行稱量操作

次。（4）下面是某學(xué)生一次實驗的數(shù)據(jù)，請完成計算，填入下面的表中。坩堝質(zhì)量坩堝與晶體的總質(zhì)量加熱后坩堝與固體的總質(zhì)量測得晶體中結(jié)晶水個數(shù)11.7g22.7g18.6g

（5）這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是（填選項）A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)

B．實驗前晶體表面有水C．加熱時有晶體飛濺出去

D．加熱失水后露置在空氣中冷卻參考答案：（1）研體

坩堝

干燥器（2）最后連續(xù)兩次加熱冷卻后稱量的質(zhì)量差不超過0.1g（3）4

（4）5.3g

（5）BC18.仔細(xì)觀察下圖兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：

（4）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

.。（5）目前堿性鋅錳電池市場占有率和使用率遠(yuǎn)高于普通鋅錳電池（干電池），其原因合理的有

(填序號)。A．前者用鋅粉代替了后者的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率B．前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了對金屬外殼的腐蝕C．前者可反復(fù)充放電，可多次使用，而后者只是一次電源D．前者對環(huán)境無任何污染，失效后可隨意丟棄，而后者不可（6）使用以下給定的試劑和儀器：裝有瓊脂的飽和KCl溶液的鹽橋、電流計（以表示），其他試劑和儀器任選，請設(shè)計電化學(xué)裝置證明金屬活潑性Zn>Cu，裝置圖畫于答題卡的方框中，并進行必要的文字標(biāo)注。

參考答案：（4）Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2（2分）（5）AB（3分）（6）（2分）例圖：

19.高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是其它化學(xué)知識的載體。A.從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有

元素（填元素符號）。（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示。若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊

（從下列選項中選擇）

A．無明顯現(xiàn)象B.溶液由淺綠色變紅色

C.溶液由無色變黃色D.溶液由淺綠色變無色左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

；若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol

NH4Al(SO4)2的溶液，右邊充滿含3molBa(OH)2的溶液，當(dāng)有2molSO通過交換膜時(若反應(yīng)迅速完全)，則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為

。（3）某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進行提純與綜合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b。（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均