2023年高二化學(xué)選修四期末復(fù)習(xí)題

高二化學(xué)選修四期末復(fù)習(xí)題【#高二#導(dǎo)語】著眼于眼前，不要沉迷于玩樂，不要沉迷于學(xué)習(xí)進(jìn)步?jīng)]有別*的苦痛中，進(jìn)步是一個由量變到質(zhì)變的過程，只有足夠的量變才會有質(zhì)變，沉迷于苦痛不會轉(zhuǎn)變什么。我高二頻道為你整理了《高二化學(xué)選修四期末復(fù)習(xí)題》，盼望對你有所關(guān)心！

【一】

一．選擇題（共25小題）

1.下列試驗(yàn)誤差分析錯誤的是()

A.用潮濕的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

2.已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJmol-1

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJmol-1

（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJmol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為（）

A.－488.3kJmol-1B.－244.15kJmol-1C.+488.3kJmol-1D.+244.15kJmol-1

3.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中，正確的是（）

A．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)B.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)

C.BaSO4雖然難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

4．在密閉容器中，肯定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJmol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，實(shí)行的正確措施是（）

A．加催化劑同時上升溫度B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)

C．上升溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強(qiáng)

5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深

B．工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分別

C．A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中試管中產(chǎn)生氣泡快

D．對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△HL

第II卷（非選擇題共60分）

21．右圖是某化學(xué)愛好小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

請回答下列問題：

（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：。

（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負(fù)極材料：、。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224ml氣體時，消耗的電極質(zhì)量為g。

（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。

現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采納氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入極（填a或b，下同），電子從極流出，電解質(zhì)溶液中OH－向極移動。

（4）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是（填編號）A．固體硫，B．硫蒸氣.

22．如圖是試驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式__________________。

（2）利用右圖裝置制備純潔的氯氣，并證明氧化性：C12>Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是_____________________；

裝置C中加的試劑是(填序號)___________：

供選試劑：a.濃H2SO4b．FeCl2溶液c．無水氯化鈣d．KSCN與FeCl2的混合溶液

（3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開頭試驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下試驗(yàn)：

試驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性

試驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的___________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為________________________________；

試驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)_______________________________________________。

23．某化學(xué)愛好小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列試驗(yàn)。

Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL－1的鹽酸中，試猜測試驗(yàn)結(jié)果：____________與鹽酸反應(yīng)最猛烈，__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？_____；說明理由：___________。

Ⅱ.、利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為，干燥管D的作用是_____________________。

（4）試驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、_______、______，裝置C中的試驗(yàn)現(xiàn)象為有淡*沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（5）已知C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C>Si，請選擇相應(yīng)的試劑，則A中加________、B中加________。

24．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)。求：

（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開頭前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(Lmin)；

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為________。（4）5min時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為________。

25．某有機(jī)物的質(zhì)量為3.0g，完全燃燒后產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加3.6g；其余的氣體再通過堿石灰,被完全汲取，堿石灰質(zhì)量增加6.6g。已知該有機(jī)物的蒸氣對氫氣的相對密度是30。

(1)求該有機(jī)物的分子式。（要求寫計(jì)算過程）

(2)若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng),經(jīng)催化氧化后的生成物含有醛基，請寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，并對它進(jìn)行命名。

【二】

1．下列說法正確的是

A．HD、CuSO45H2O都是化合物B．由同種元素組成的物質(zhì)肯定是純潔物

C．NaHSO4在溶液中能電離出H＋，所以NaHSO4是酸

D．濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同

2．下列過程屬于物理變化的是

A．平行光照耀膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．紫外線照耀下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固

C．鐵在潮濕的空氣中生銹D．鋁遇到冷的濃*發(fā)生鈍化

3．下列化學(xué)符號正確的是

A．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式O=Si=OB．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

C．過氧化鈉的電子式D．羥基的電子式

4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．9g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NA

C．常溫常壓下，16g甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA

D．1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

5．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是

A．能使淀粉KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣

B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣

D．澄清透亮?????的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

6．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A．氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－

B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓

D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Z+與Y2-具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族。下列說法正確的是

A．W在元素周期表中位于第三周期第IVA族

B．X的最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液肯定呈堿性

D．由Y、Z兩種元素組成的常見離子化合物，其陽離子與陰離子個數(shù)比可能為1:1

8．下列有關(guān)能量的推斷和表示方法正確的是

A．由C(s，石墨)==C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量57.3kJ

D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol

9．在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某討論小組討論了其他條件不變時，轉(zhuǎn)變某一條件對上述反應(yīng)的影響，針對圖像下列分析不正確的是

A．圖Ⅰ討論的是t1時刻增大壓強(qiáng)(縮小體積)對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ討論的是t1時刻通入氦氣(保持恒容)對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅱ討論的是t1時刻加入合適的催化劑對反應(yīng)速率的影響

D．圖Ⅲ討論的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

10．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，肯定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別轉(zhuǎn)變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是

A．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑

B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．30min時降低溫度，40min時上升溫度

D．30min時減小壓強(qiáng)，40min時上升溫度

11．已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100mL的CaSO4飽和溶液中，加入400mL0.01molL－1的Na2SO4溶液，

針對此過程的下列敘述正確的是(忽視混合過程中的

體積變化)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO2－4)較原來大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都變小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO2－4)較原來大

12．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH

溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．A點(diǎn)溶液中加入少量水：增大

B．B點(diǎn)：c(HA-)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C．C點(diǎn)：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

D．水電離出來的c(OH-)：B點(diǎn)>D點(diǎn)

13．一種二次電池如圖所示，該電池的電解質(zhì)為

強(qiáng)堿溶液，下列說法中正確的是

A．充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．充電時將碳電極與電源的正極相連

C．放電時碳電極反應(yīng)為原電池的負(fù)極

D．放電時鎳電極反應(yīng)為

Ni(OH)2－e-+OH-=NiO(OH)+H2O

14．分子式為C4H2Cl8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．10種B．9種C．8種D．7種

15．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是

A．不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)

B．1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)

C．1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)

D．與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)

16．下列依據(jù)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液變成血紅色Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)

B向甲苯中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色甲苯發(fā)生了氧化反應(yīng)

C常溫下分別測定濃度均為0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3>

Na2CO3非金屬性：Si>C

D將少量某無色氣體通入澄清石灰水中消失白色沉淀該氣體肯定是CO2

二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第17～19題為必考題，每個試題考生都必需作答。

第20、21題為選考題，考生依據(jù)自己狀況選擇作答。

17．三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途特別廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)：73℃。試驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。

(1)儀器a的名稱是________。

(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

式為__________________________________。

(3)裝置B可用于除雜，也是平安瓶，能監(jiān)測試驗(yàn)進(jìn)行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫動身生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象：____________________________________________。

(4)試劑X為________________。

(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D相宜的加熱方式為________________。

(6)500mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水－乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL。取25.00mL用0.0100molL－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I(xiàn)2===2NaI＋Na2S4O6)

18．以硅孔雀石[主要成分為CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑

(1)“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

檢驗(yàn)“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用____________溶液。

(2)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(3)“濾渣2”的主要成分為________(填化學(xué)式)；“調(diào)pH”時，pH不能過高，其緣由是________________。

(4)“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是____________。

19．甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－58kJmol－1

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝＋41kJmol－1

(1)CO2的電子式是________________。

(2)ΔH1＝______kJmol－1，①反應(yīng)正向的熵變ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)在容積為2L的密閉容器中，充入肯定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖，下列說法正確的是________(填序號)。

①溫度為T1時，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為

v(CH3OH)＝nA/tAmolL－1min－1

②當(dāng)v(CH3OH)＝v(H2O)時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點(diǎn)大于B點(diǎn)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時

n(H2)與n(CH3OH)比值增大

(4)在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為____________；

T1溫度，反應(yīng)CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為____________。

選考題（每題均15分）：請考生從給出的19、20道題中任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。留意所做題目的題號必需與所涂題目的題號全都，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。假如多做，則按所做的第一題計(jì)分。

20．【化學(xué)―選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（請?jiān)诖痤}卡相應(yīng)方框內(nèi)自己標(biāo)明小題號）

在肯定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_______(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為_________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇